高考化学 140分突破复习AB卷 第20课时氯气（pdf版）.pdf

1、第 20 课时氯气（A）卷考测点导航1通常状况下，氯气呈黄绿色，具有强烈刺激性气味，有毒，能溶于水（1 体积水中溶解 2 体积氯气），易溶于有机溶剂，易液化，可用钢瓶储运液氯。2氯原子最外层 7 个电子，易得到 1 个电子，形成 8 电子稳定结构，两个氯原子通过一对共用电子对（非极性键）形成氯气（非极性分子）。氯气很活泼具有很强的氧化性。（1）与绝大多数金属（在点燃或灼烧的条件下）直接反应，生成高价氯化物。红热的 Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟，溶于少量水后得蓝氯色的 CuCl2（aq）；红热的 Fe 丝在 Cl2 中燃烧产生棕黄色的烟，溶于水后得黄色的 FeCl3（aq）。（2）与 H

2、2、P 等非金属反应，纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的 HCl 在空气中呈雾状，而 H2 与 Cl2 在光照条件下则发生爆炸；P 与不足量 Cl2 反应生成 PCl3，而与足量Cl2 则生成 PCl5。（3）与水反应，氯气溶于水得“氯水”，呈黄绿色，部分 Cl2 与水反应。新制氯水存在七种粒子（三分子四离子），而久置氯水则变成稀盐酸。次氯酸有弱酸性、强氧化性、不稳定性、漂白性等四性。（4）与碱反应，生成金属氯化物、次氯酸盐、水。与 NaOH（aq）反应实验室用于吸收多余氯气。与 Ca（OH）2（石灰乳）作用制漂白粉、漂粉精，其有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙在潮湿的空

3、气里，漂白效果更好。（5）与低价态物质反应，如 SO2、Na2SO3、FeCl2、NaBr、KI、H2S 等。（6）与有机物发生加成或取代反应。3在实验室用 MnO2 与浓盐酸反应制氯气，反应装置如下：工业上由氯碱工业得到。4氯气用于消毒、制造盐酸和漂白粉以及有机溶剂、农药等。5氯离子用酸化的 AgNO3（aq）来检验，现象是产生白色沉淀。典型题点击1（1996 年上海高考题）检验氯化氢气体中是否混有 Cl2,可采用的方法是（）A 用干燥的蓝色石蕊试纸B 用干燥有色布条C 将气体通入硝酸银溶液D 用湿润的淀粉碘化钾试纸（本题考查 HCl、Cl2的鉴别，要注意它们的共性、个性，利用个性差异来解题

4、。）2（2001 年广东、河南高考题）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：。（2）这四种溶液分别是甲：_、乙：_、丙：_、丁：_。（本题考查常见重要离子之间的反应，找出突破口是关键。）3（2001 年广东、河南高考题）室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知 E 溶液是无色的，请回答；（1）A 是、B 是、C 是_（请填化学式）。（2）

5、反应的化学方程式为：（3）反应的化学方程式为：（4）反应的化学方程式为：（本题是无机框图推断题，寻找题眼，大胆假设，仔细验证。）4（2000 年上海高考题）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产 生 0.1molCl2,则 转 移 的 电 子 的 物 质 的 量 是_mol。（4）ClO2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒

6、剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的_倍。（本题考查氧化还原反应的概念、规律、电子转移的数目、方程式的配平等，要熟练掌握基本概念和化合价升降配平法，最后计算时要注意括号内的说明。）新活题网站1特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是（）A生石灰B明矾C绿矾D漂白粉（本题考查相关物质的用途，从物质的性质去理解并熟记用途。）2将铜丝在 Cl2 中燃烧后再加入适量水，整个过程中观察到的现象是（）A产生白色的烟B产生棕色的烟C生成棕色溶液D生成蓝绿色溶液（本题考查铜丝在 Cl2 中反应的实验现象，要理解并熟记！）3用氯气消毒的自来水

7、配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是（）NaOHAgNO3 Na2CO3 NaBrFeCl2A只有B只有C只有D全部（本题实质是考查氯气的化学性质，要熟练掌屋。）4用向上排空气法收集 Cl2 和 HCl 时，现可用于检验瓶中是否充满又可区别两种气体的一种试剂是（）A湿润的碘化钾淀粉试纸。B蘸有浓氨水的玻璃棒。C湿润的蓝色石蕊试纸。D湿润的红色石蕊试纸。（本题考查 HCl、Cl2的鉴别，熟练掌握它们的性质是解题的根本所在。）5今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 01molL-1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3 晶体(m mol)，

8、丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)（）A甲=乙丙B甲丙乙C丙甲=乙D乙丙甲（本题考查氯水的成分、性质及平衡移动原理的运用，要熟悉相关知识并进行合理分析。）6氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是（）A 人、畜应躲到低洼的地方。B 人、畜应到较高的地方去。C 人、畜应多喝豆浆和牛奶。D 可用肥皂水浸湿软布蒙面。（本题考查氯气的性质，解题时要注意肥皂水、豆浆和牛奶的性质区别。）7漂白粉(又称漂粉精)主要成分可用下式表示：Ca(OH)23CaCl(ClO)nH20，用过量的盐酸和漂白

9、粉作用可生成氯气。Cl2 与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为 035，则式中的 n 值约为（）A6.5B8C8.5D10（本题考查了关系式计算，利用题给信息和有关氧化还原反应的知识，找出漂白粉与氯气之间的关系式，再进行计算。）8用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH（aq）中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是。（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要的文字说明）是由于；是由于。简述怎样用简单实验证明红色褪去的原因是还是。9将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的

10、红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。根据要求填写下列空白：(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是。(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是。(3)仪器的橡皮塞上应有个孔,原因是。(4)实验时,仪器中除观察到红光外还有现象。(5)实验需用约10%的H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1g/cm3)的H2O2来配制,其具体配制方法是。(6)实验时仪器中ClO与H2O2反应的离子方程式是：。（本题是综合实验题，考查实验

11、室制备氯气的装置连接、新情境实验中的现象分析、溶液的简单配制以及离子方程式的书写等。灵活运用所学知识并结合信息加以分析，答题时语言要简洁流畅。）10今有 H2、Cl2 的混合气体 100mL（标准状况下），其中一种气体体积是 45 mL，另一种气体体积是 55 mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标准状况下，气体体积为mL。为证明反应后气体中 H2 或 Cl2 有剩余，使气体通过 10 mL 水，并使剩余气体干燥后再恢复到标准状况。若（1）剩余mL，证明有剩余。（2）溶液有性质，证明有剩余。（本题是简单的过量计算及判断，根据气体定律来计算，并由物质性质确定什么有剩余。）第 20 课时氯气（B）

12、卷易错现象1误认为干燥的 Cl2有漂白作用。其实潮湿的 Cl2才有漂白性，而真正起作用的应该是 HClO，次氯酸盐氧化性很强也有漂白性在酸性条件下性能更强，也是生成HClO 的缘故。2反应原理掌握不透，错误地认为实验室制氯气可以根据盐酸的量来计算生成氯气的量。MnO2只有与浓盐酸才反应，随着反应的不断进行，盐酸越来越稀，反应将会停止。3对实验装置不够重视，没有环境保护意识，容易将装置错误连接，没有尾气吸收装置。实验室制氯气，往往混有 HCl 和 H2O（气）等杂质，必须除去它们（先除HCl 再干燥），氯气有剧毒，最后多余的氯气应用烧碱溶液吸收。4不能充分、灵活应用氧化还原反应的知识。纠错训练1

13、用 1molMnO2和含 HCl 为 4mol 的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑 HCl 挥发的情况下，得到的氯气（）A等于 2molB等于 1molC小于 1molD大于 2mol218g 某金属在氯气中燃烧后，质量增加了 71g，该金属是（）AAgB FeCAlD Na3现有用浓盐酸、MnO2共热制 Cl2，并用 Cl2和 Ca(0H)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H20（该反应放热）温度稍高即发生副反应：6C12+6 Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(Cl03)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示。

14、（1）请从，a 不容易控制反应速率；b 容易控制反应率；c 有副反应发生；d 可防止副反应发生；e 污染环境；f 可防止污染环境；几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。优点缺点甲装置乙装置丙装置（2）上图中甲由 A、B 两部分组成，乙由 C、D、E 三部分组成，丙由 F、G 组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）。（3）实验中若用 1L12moll-1浓盐酸与足量的 MnO2反应，最终生成 Ca（ClO）2的物质的量总小于 0.15mol，其可能的主要原因是。（假定各步反

15、应均无反应损耗且无副反应发生）。检测提高1市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性使用时加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（）ACl2BSO2CNaClODKMn042下列关于漂白粉的叙述中，正确的是（）A漂白粉的有效成分是Ca(C10)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置后能变质C漂白粉的溶液呈碱性D在使用漂白粉时应用浓盐酸3将02molMn02和50mLl2molL-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)（）A等于 03 molB小于03molC大于0

16、3mol、小于06molD以上结论都不正确4aL标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能（）ABCD5下列对氯气的描述中，不正确的是（）A在标准状况下，氯气的密度是317gL-1B实验室不能用排水法收集氯气C液氯不导电，是非电解质；氯水能导电，是电解质D不干燥的氯气遇二氧化硫，其漂白性能增强6实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反应物即使在停止加热后还会继续一段时间，当要收集多4.22ab 2.11ab 4.22ab=4.22ab 瓶Cl2时，常有较多的Cl2散到空气中去，为了避免Cl2的逸散，并对多余的C

17、l2随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2：（1）设计甲装置是依据了（填已学过的某仪器名称）的原理。甲中装置(填“能”或“不能”)用乙装置来代替。（2）甲中中盛有的液体是。该装置可看作是一个(填某仪器名称)，简述其主要原理：。7实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）B 中反应的化学方程式为：；（2）D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：；（3）D 中反应化学方程式为：；（4）装置（）的主要缺点是：；（5）装置（

18、）的主要缺点是：；如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。8G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，它们在一定条件具有如下的转换关系(均未配平)：GQ+NaCl；Q+H2OX+H2；Y+NaOHG+Q+H2O；Z+NaOHQ+X+H20；（1）这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：；（2）由反应可看出 Q、X 中氯元素价态的高、低顺序，所根据的理由是；（3）臭氧与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯(Cl206)，遇有机物会爆炸。它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填编号）。其离子方程式是：；（4）亚氯酸盐(如 NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时

19、可保存约 1 年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HCl02=4C102+H+Cl+2H20分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为(填序号)。A酸使亚氯酸的氧化性增强B溶液中的 H+起催化作用C溶液中的 Cl起催化作用D逸出 ClO2使反应的生成物浓度降低9已知 C12在 70的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中 NaClO与 NaCl03的物质的量之比为 4：l。现有 497 g C12，将其通人到足量 70的 NaOH 水溶液中，反应完全后得到 500 mL 溶液。（1）写出 C12在 70的 NaOH 水

20、溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除 H20外）。电解答案：第 20 课时（A 卷）典型题点击1.D讲析：HCl 与 Cl2和干燥蓝色石蕊试纸、干燥有色布条均不作用，通入硝酸银溶液后，均能形成白色沉淀。Cl2与湿润的淀粉碘化钾试纸作用，先置换出 I2，碘单质与淀粉变蓝，而 HCl 无此性质。2（1）2H+CO32=CO2+H2O；（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl。讲析：从丁与乙混合产生无色气体，它们分别是 Na2CO3、HCl 中的一种，再从、信息中得出乙与甲、丙反应均有沉淀生成，确定乙为 Na2CO3，丁是 HCl。由于丙与丁、丙

21、与甲作用都有沉淀，丙为 AgNO3，甲是 CaCl2。再代入检验一下，结论完全正确。3（1）Fe、Cl2、H2；（2）（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3讲析：B 是黄绿色气体，说明 B 为 Cl2，该题题眼就在此！C 是无色气体，能与氯气反应，初步认定它是 H2，则它们反应生成的 E 为氯化氢，E 溶液为盐酸，盐酸与 A反应又有氢气生成，说明 A 是金属。根据反应、推出 A 为 Fe，代入验证，全部符合。4(1)242212 H2O；(2)；（3）0.2；（4）2.63。讲析：配平当然用化合价升降法，但必须分析一下本反应，符合“归中”规律，KClO3

22、是氧化剂，ClO2是还原产物，HCl 是还原剂，Cl2是氧化产物。而 KCl 中的氯来自盐酸（这部分盐酸起酸性作用！），缺少的产物一看便知是水。（2）、（3）也就容易了。解第（4）问不可忽视括号中的说明，1molClO2作氧化剂（变成-1 价氯）得5mole，而 1mol Cl2作氧化剂（变成-1 价氯）得 2mole，故该答案为：567.52.63271=。新活题网站1D；2B、D；3D；4C；5B；6B、D；7C。讲析:1.次氯酸盐具有强氧化性，有消毒杀菌作用。3.氯气与 NaOH、NaBr、FeCl2作用显示氧化性。通入 AgN03（aq），其实是先与水反应产生氯离子，再形成 AgCl

23、沉淀。通入 Na2C03（aq），也是先与水反应产生酸，再产生CO2气体。4.Cl2与湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，而 HCl不能与之反应，不能检验 HCl 是否满瓶；Cl2与湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，HCl 只能变红。用蘸有浓氨水的玻璃棒检验二者现象一样，均有白烟产生，用湿润的红色石蕊试纸不能检验 HCl 是否满瓶。5.Cl2+H2O HCl+HClO，该反应是平衡体系，甲瓶中加入少量的 NaHCO3 晶体将会与 HCl 反应，平衡右移，c（HClO）增大；乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体，HClO 与之反应，c（HClO）减小，而丙中 c（HClO）不变。6.Cl2密度比空气大，且肥皂

24、水水解显碱性与它反应。7.HClO 具有强氧化性，与反应生成 Cl2：HClO+HCl=C12+H2O，则有下列关系式：Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O3C1O3HClO3C12，依题意：，解得 n=8.58（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。（2）氯水与 NaOH 反应生成两种盐，碱性减弱；氯水过量后 HClO 的漂白性将溶液变成无色。向无色溶液中再滴加NaOH 溶液，若不出现红色，应为原因，若出现红色，应为原因。讲析：能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱（中和碱性）或氯水过量后 HClO 的漂白性将溶液变成无色。若设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法是在褪色的溶液中

25、再滴加 NaOH 溶液，若不出现红色，说明是 HClO 漂白的结果，若出现红色，说明是中和碱性的结果。9(1)；(2)；(3)2,使瓶内外压强相等；(4)冒气泡；(5)用量筒量取33(或34)mL30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67(或66)mL水(或加水稀释至100mL),搅拌均匀；(6)ClO+H2O2=Cl+O2+H2O。讲析：把氯气通入较浓的 NaOH 和 H2O2混合溶液的实验是中学教材里没有的内容，对学生来说是种新信息、新实验、新情景。就本题的每一小问题来看，前三问属于实验室制取氯气装置的问题，是学过的知识，而问题(4)和(6)则涉及到氯气与 NaOH 和 H2O2混合溶液的反

26、应，应在认真阅读题干给出的资料，理解“ClO被 H2O2还原”和“产生能量较高的氧分子”的信息内涵的基础上来完成问题的解答。10100；（1）10，H2；（2）漂白，C12。讲析：H2、Cl2的反应是左右两边气体体积相等的反应，无论怎样反应，体积都是 100mL。H2过量不与水作用，体积为 10 mL，而 C12过量，有漂白性，但体积小于10 mL。第 20 讲（B 卷）纠错训练1 C；2C；讲析:1.若含 HCl 为 4mol 的浓盐酸全部反应，生的氯气为 1mol，但是 MnO2只有与浓盐酸才反应，随着反应的不断进行，盐酸越来越稀，反应将会停止。故生成的氯气小于 1mol。2.设金属的相对

27、原子量为 A，生成的氯化物的化学式为 MClx，则 A35.5=1.8g7.1gx得 A=9x 可根据金属氯化物 MClx 中，x 应为 1，2，3这样的正整数分别带人代数式中进行讨论：当 x=1 时，M 为+1 价金属，A=9 与选项不符；当 x=2 时，M 为+2 价金属，A=18 与选项不符；2Fe+3Cl2=2FeCl3%3518455713=+n当 x=3 时，M 为+3 价金属，A=27，为 A1 元素。3（1）甲：d，ae乙：b、f，c丙b，ce；（2）C（F）、B、E；（3）MnO2只能氧化浓HCl，随着反应进行，c（Cl）减小，还原性减弱，反应不能继续进行。讲析：本题综合性较

28、强，既要熟悉 Cl2的制法，又要抓住题给信息应用理论知识采取相应的实验措施。根据题给药品，制取 Cl2应选用装置 C 或 F，依据题给信息Cl2与 Ca(OH)2的反应是放热反应，且温度高时易发生副反应，所以制漂白粉时应采取降温措施。Cl2有毒，又需进行尾气处理。检测提高1 C；2B、C；3C；4D；5C、D；讲析:1.只有 NaClO 符合 3 条要求。2.漂白粉是 CaCl2和Ca(C10)2的混合物，但其有效成分为 Ca(C10)2，A 错；漂 白 粉 在 空 气 中 发 生 以 下 反 应 而 变 质：Ca(C10)2+H20+CO2CaCO3+2HClO；2HclO2HCl+02，B

29、 正确；Ca(C10)2为强碱弱酸盐，水解后显碱性，C 正确，漂白粉使用时不能使用浓盐酸，因为要发生氧化还原反应：Ca(C10)2+4HCl(浓)CaCl2+Cl2+2H20，D 错。3盐酸中 n(HCl)=06mol，由实验室制取 Cl2的反应：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H20 可知 MnO2过量，则 06molHCl 中最多有 03mol 被氧化，但实际上随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，被氧化的 HCl 必然小于03mol，即溶液中 Cl的量必然大于 03 mol，产生的AgCl 的量大于 03mol，当然小于 06mol。4本题可采用“极值法”，显然 H2、Cl2混合气体中

30、 Cl2的量越大，消耗的 NaOH 的量就越大，反之越小，Cl2的极限为 aL，此时消耗 NaOH 物质的量为 a/11.2，因 Cl2的体积总是小于 aL，故答案为 D。5液氯为单质，氯水为混合物，二者既不是电解质又不是非电解质。不干燥的氯气遇二氧化硫发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，二者漂白性能均减弱。A、B 的结论均正确。6（1）启普发生器，能；（2）饱和食盐水，储气瓶，关闭活塞时继续产生的氯气被迫进入，由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，大部分氯气充满液面上空间内使液体压入漏斗中，保存在瓶中的氯气可以随时开启随时取用。讲析：从题意看该项实验欲制取氯气并对过量的氯

31、气随取随用，由此不难想出启普发生器的原理。从甲中图可以推测这不是一个洗气瓶（进气管太短）而是一个排液瓶，为什么要排液？题意上说多余的氯气随取随用，进而推知中所盛液体必然不能溶解氯气，常用饱和食盐水，即此装置相当于储气瓶。若留意观察不难看出，甲中与乙形异实同。7（1）或（2）B 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热 D。（3）（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染。（5）产品易受潮解，在瓶 E 和 F 之间连接装有干燥剂的装置，（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均可以）。讲析：本题只要认真阅读信息并分析实验装置，不难解题。第（1）、（3）两问

32、是氯气的实验室制备原理和性质的方程式书写。第（2）问要排除装置里的空气应用氯气来排，而且还能从氯气的颜色看出是否排尽。第（4）问中装置（）的主要缺点，显而易见的是无尾气吸收装置，另外从信息中应分析出无水三氯化铁 100左右时升华，三氯化铁能从 D 中出来使导管易被它堵塞。最后一问因装置（）中瓶 E 和 F 之间没有装有干燥剂的装置使得产品易受潮解。8(1)GYQZX；(2)因电解 Q 的水溶液时，Q 必在阳极失电子，化合价升高；(3)Cl206+2OH=ClO4+ClO3+H2O；(4)C。讲析：(1)由反应知：G 中 Cl 变 NaCl 化合价降低，则 G 变 Q，Cl 的化合价肯定升高，即

33、 CQ，同理：由得 QX，由知：CYQ，由知：QZX，综合起来即可得答案。(2)因电解时，中 H2OH2化合价降低，则QX，Cl 的化合价必然升高。(3)因 Cl206中 Cl 为+6 价，发生歧化反应，Cl 化合价升高，必变+7 价，即最高价必为 X，所以对应反应为。(4)分析四个选项：A.HClO2氧化性增强与否，与反应速率无关，因这是自身分解反应。B.如是 H+的催化作用，开始时反应速率就应迅速。C.随反应的进行，产生了 Cl对应有催化作用，符合题意。D.ClO2的逸出反应正向进行，生成物浓度升高。9（1）7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+7H2O+NaClO3（2）c（

34、NaCl）=1.8molL-1；c（NaClO）=0.8 molL-1；c（NaClO3）=0.2 molL-1。讲析：本题应用“电子守恒法”解题。C12在 70的NaOH 水溶液中发生歧化反应，NaClO、NaCl03均为氧化产物，还原产物为 NaCl。而 NaClO 与 NaCl03的物质的量之比为 4：l，就设它们的物质的量是 4 mol 和 1 mol，则失去电子为 9 mol，得到电子必然也为 9 mol，即 NaCl9为 mol，氯气总物质的量为 7 mol。化学方程式就好写了。参加反应的 C12为 497 g（物质的量为 0.7 mol）生成的 NaCl、NaClO、NaCl03物质的量分别为 0.9 mol、0.4mol、0.1 mol，再除以 0.5L 而求出各自的物质的量浓度。=