【步步高】2022届高考化学一轮复习 2-3 氧化还原反应 鲁科版.docx

1、第三讲 氧化还原反应一、选择题1下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）ACOH2O高温CO2H2B3NO2H2O 2HNO3NOC2Na2O22H2O 4NaOHO2D2F22H2O 4HFO2解析解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。答案A2泰国洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒。下列说法不正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子CNaClO溶液的漂白

2、原理与Na2O2、SO2相同D“84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用解析NaClO具有强氧化性，其消毒原理是使蛋白质变性，A项正确；Cl2NaOH=NaClNaClOH2O,1 mol Cl2反应转移1 mol电子，B项正确；NaClO、Na2O2的漂白性均为氧化型，SO2为化合型漂白，C项错误；“84”消毒液中NaClO与盐酸混合，发生化学反应：ClOCl2H=Cl2H2O，故D项正确。答案C3下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析化合反应与分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，而置换反应则一定是氧化还原反应，复分解

3、反应则一定不是氧化还原反应。答案C4下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析元素具有最高价时只有氧化性，具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性；F无正价，故只具有氧化性；K没有负化合价，只具有还原性；HCl中H具有氧化性，Cl具有还原性。答案A5三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO;8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是 （ ）A. C3N3(O

4、H)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD.反应中NO2是还原剂答案C6亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是 ()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析首先明确Li在化合物中一定是1价，确定反应Li2NHH2=LiNH2LiH是一歧化反应，H2既是氧化剂，又是还原剂，其次对照选项做出判断。答案B7锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的

5、蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO关于反应、的说法正确的是()A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43解析在中Sb、S两元素的化合价没有变化，所以Sb2S3既不是氧化剂，也不是还原剂；中碳是还原剂，其还原性强于Sb；生成4 mol Sb时中的还原剂是6 mol Fe，中还原剂是6 mol C，物质的量之比应为11，故

6、B项正确。答案B8亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是 ( )A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析A项，Li2NH中N的化合价是-3。B项，该反应中H2一部分生成LiNH2，一部分生成LiH，故H2既是氧化剂又是还原剂，正确。C项，Li+离子半径小于H-离子半径。D项，钢瓶储氢是物理变化，二者原理不同。答案B二、非选择题9小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并

7、验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_。解析本题利用Cu与浓HNO3的反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制NO；分别在不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。答案(1)C

8、u4H2NO=Cu22NO22H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性10某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出并配平该反应的化学方程式：_；(2)若有9.8 g H2SO4参加反应，

9、则转移电子的物质的量为_；(3)如果将该反应设计成原电池。请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称。该电池放电时，正极反应式为_。解析(1)根据0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子知，X在该反应中有一种元素的化合价升高5，分析已知的五种物质只有高锰酸铅中含锰元素，根据元素守恒知，X必含锰元素，由高锰酸铅中锰元素为7价推知X为硫酸锰(溶液呈无色)，由于硫酸锰在该反应中2价锰离子失电子转化成MnO，另一种物质必做氧化剂，分析各物质中的元素化合价知氧化剂为二氧化铅，还原剂为硫酸锰，还原产物为硫酸铅，高锰酸铅为氧化产物，根据电子守恒配平：5PbO22MnSO4Pb(M

10、nO4)24PbSO4，根据SO守恒知硫酸是反应物，水是产物，这样就能写出该化学方程式。(2)由以上知，2 mol H2SO4参加反应，转移电子10 mol。(3)理论上氧化还原反应都可以设计成原电池，二氧化铅为正极，发生还原反应，惰性电极石墨为负极，2价锰离子在负极区发生氧化反应，装置图见答案。正极反应：5PbO210e20H4SO=Pb24PbSO410H2O；负极反应：2Mn210e8H2O=2MnO16H，将正极和负极反应式加合可得第(1)小题的氧化还原反应方程式。答案(1)5PbO22MnSO42H2SO4=Pb(MnO4)24PbSO42H2O(2)0.5 mol(3)如图所示5P

11、bO210e20H4SO=Pb24PbSO410H2O11“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O A+NH3。回答下列问题：（1）生成物A的化学式为 。（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为 。（3）反应中被氧化的元素为 。（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。解析（1）根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO3。（2）H2O2中O的化合价为-1价，反应后变为-2价，每生成1 mol NH3,转移2 mol电子，标准状况下0.448 L NH3的物质的量为0.02 m

12、ol,则转移电子的物质的量为0.04 mol,转移的电子数为2.4081022。（3）反应中被氧化的元素为C，C元素的化合价由+2价变为+4价。答案（1）KHCO3 （2）2.4081022 (3)C(碳）（4）H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，没有毒性及污染12已知在酸性条件下有以下反应：2BrOI2=2IOBr2；2IO10Br12H=I25Br26H2O。请回答下列问题：(1)有同学根据反应得出氧化性：I2Br2的结论，你认为是否正确？_(若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由)。(2)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：ab阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。b点时，KI全部参与反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为_。bc阶段的反应中只有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为_。n(KBrO3)4时，对应含碘物质的化学式为_。含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为_。答案(1)不正确，因为在反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，只能得出还原性：I2Br2的结论(2)16I25BrBrO6H=3Br23H2OI2、KIO31.2a mol