【高考领航】2022年高考化学总复习 8.1 弱电解质的电离练习 鲁科版必修1 .docx

1、【高考领航】2022年高考化学总复习 8.1 弱电解质的电离练习 鲁科版必修1 1下列关于电离平衡常数的说法中不正确的是()A电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B电离平衡常数与温度有关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同D多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为：Ka1Ka2Ka3解析：电离平衡常数只与弱电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关，C项错误。答案：C2在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体或者是加热，平衡均向正反应方向移动C加入少量0.

2、1 molL1盐酸，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：加入水时平衡应正向移动，A项错；加入少量NaOH固体后由于发生HOH=H2O的中和反应，平衡正向移动，电离为吸热过程，升温，平衡右移，B项正确；加入HCl溶液c(H)增大，故C项错；加入CH3COONa晶体，由于c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，D项错。答案：B3化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡： H ，故可用来作酸碱指示剂，加入碱性物质可使平衡向正反应方向移动，溶液显黄色。将下列物质加入到HIn溶液中，最终可使溶液显黄色的是()AHClB氯水CNa2O2 DNH3H2O解析：A项最终使

3、溶液显红色；B、C项最终使溶液退为无色；D项使平衡右移，溶液显黄色。答案：D4已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1 %发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的H约为水电离出的H的106倍解析：升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的H增大，pH减小，故B选项的说法错误。答案：B5要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是()A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸C用该

4、酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸解析：A、C选项中可能是由于浓度引起的，不能说明酸性的强弱，不正确。D项中和相同量的NaOH需相同量的H，该酸可能为一元酸，D不正确。答案：B6(2022年沂源模拟)相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比()A大于2 B小于2C等于2 D不能确定解析：因为弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，故0.2 mol/L的氨水不如0.1 mol/L的氨水中NH3H2O的电离程度大，所以A和B的OH浓度之比小于2。答案：B

5、7下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中H相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H均明显减小解析：A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，H盐酸H醋酸，A项错误；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和NaOH的能力相同，B项正确；C项稀释后，盐酸的pH5，而醋酸电离平衡被促进，其pHB水电离出的H：C和等体积混合后的溶液：HOHNH3H2OD和等体积混合后的溶液：NHClOHH解析：B项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸比氨水对

6、水的电离抑制程度大。答案：B10(2022年重庆理综卷)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如题图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyBx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。答案：C110.1 molL1醋酸溶液中，存在CH3COOHHCH3COO的电离平衡：(1)欲

7、使电离平衡向左移动且增大H的物质的量，应加入_。(2)欲使电离平衡向左移动且增大CH3COO的物质的量，应加入_。(3)欲使电离平衡向右移动且增大CH3COO的物质的量，应加入_。(4)欲使电离平衡向右移动且不增大CH3COOH的浓度，采用_。(5)欲使混合液中CH3COOH、H、CH3COO物质的量都增大，应加入_。(6)经测定溶液中含CH3COO为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。解析：可利用化学平衡移动的原理解答本题。增大CH3COOH浓度、减小电离出离子的浓度或加入与电离出离子反应的物质、升高温度，都能使电离平衡向

8、正反应的方向移动，反之，增大H、CH3COO的浓度、降低温度，都能使电离平衡向逆反应的方向移动。(6)CH3COOHCH3COOH起始(molL1) 0.1 00平衡(molL1) 0.11.4103 1.41031.4103Ka1.99105 molL1答案：(1)H(强酸)(2)CH3COO(CH3COONa)(3)OH(NaOH)(4)升温(5)大于0.1 molL1的CH3COOH(6)1.99105 molL1变大12(2022年吉安调研)已知pHlgc(H)。用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测

9、出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“”、“1，说明c(H)7，即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢掉容量瓶容积，要注意答题的严密性。答案：(1)100 mL容量瓶(2)(3)(4)难以准确配制pH1的HA溶液；难以做到锌的表面积相

10、同(5)配制NaA溶液，测其pH大于7，证明HA是弱电解质13在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)当三者H相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者H相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当H相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将H相同的三种酸均加水稀释

11、至原来的100倍后，H由大到小的顺序是_。解析：HCl=HCl，H2SO4=2HSO，CH3COOHHCH3COO。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中H由大到小顺序为bac。H2OHOH，H越大，水的电离程度越小，故三种溶液中H2O的电离程度由大到小的顺序为cab。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H是它们的2倍，故bac。(3)H相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab。(4)当三者H相同时，因HCl、H2SO4为强电

12、解质，在溶液中完全电离，所以H总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H最多，生成H2体积最大。故cab。(5)开始时由于三者H相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H不断减少，而CH3COOH能不断电离出H，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间abc。(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，H减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，H减小的程度较小，故cab。答案：(1)cab(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab14证明CH3COOH为弱酸，现有药品和用品：冰醋酸、蒸馏水、pH试纸，请你设计实验证明。(1)设计的理论依据是_。(2)简要步骤是 _。(3)需要记录的数据是_。(4)分析推断：由于_，说明_，所以CH3COOH为弱酸。答案：(1)根据弱酸在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡(2)取少量冰醋酸溶于适量水中，充分摇匀后用pH试纸测之并记录为pH1，然后取上述溶液1 mL，加水稀释至100 mL，再次用pH试纸测试之并记录为pH2(3)两次测定的pH：pH1和pH2(4)两次测定的pH相差小于2个单位(pH2pH12)醋酸溶于水不能完全电离