【高考领航】高考化学新一轮总复习课时作业14第四章第三讲.docx

1、1(2022安徽名校四次联考)将过量SO2分别通入以下溶液中，能出现白色沉淀的是()Ca(OH)2BaCl2NaAlO2Na2SiO3Ba(NO3)2Na2CO3ABC D解析：选D。过量SO2分别通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，分别通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀产生。2以下物质能使品红溶液褪色，且褪色原理根本一样的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D解析：选C。物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如S

2、O2；三是该物质具有非常大的比外表积，具有非常强的吸附色素的才能，如活性炭。因此选C。3以下说法正确的选项()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是由于铜片发生了钝化C硫粉在过量的纯氧中燃烧能够生成大量的SO3D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析：选D。SO2溶于水构成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反响，加热条件下才反响，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。4实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析说明该粉末中K和S元素的质量比为3916，以下结论正确的选项()A依照元素分析结果揣测该粉末

3、为纯洁物B将该粉末溶于水，参加氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4C将该粉末参加盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末D将该粉末溶于水，参加氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀生成和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物解析：选D。亚硫酸钾具有复原性，易被空气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为3916，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯洁物，A项错误；K2SO3与K2SO4都会与氯化钡反响生成白色沉淀，故参加氯化钡也不能证明该粉末中含有K2SO4，B项错误；该粉末与盐酸反响产生气泡，只能证明该粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质

4、，C项错误；参加过量盐酸，有气体生成，证明该粉末中含有K2SO3，且同时参加氯化钡有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4，D项正确。5以下实验报告记录的实验现象正确的选项()解析：选B。SO2溶于水显酸性，使石蕊试液变红；SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，SO2在酸性条件下能被NO氧化成SO。6(2022福建三明九中月考)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。以下说法不正确的选项()A该实验说明SO2有漂白性B白色沉淀为BaSO4C该实验说明FeCl3有氧化性D反响后溶液酸性加强解析：选A。该题中Fe3与SO2发生氧化复原反响产生S

5、O和Fe2，生成的SO与溶液中的Ba2结合成BaSO4沉淀，其离子方程式为2Fe3SO2Ba22H2O=BaSO42Fe24H，A项错误。7(2022黑龙江哈师大附中高三月考)以下现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质解析：选B。A中浓硫酸变稀是由于吸水，浓盐酸变稀是由于挥发；B中紫色褪去都是由于发生了氧化复原反响；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反响，生成的次氯酸又分解，发生

6、了氧化复原反响，而后者只发生了复分解反响，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D中前者生成硫酸钠是由于发生了氧化复原反响，后者得到的是氢氧化铝，是由于Al3水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，因此答案选B。8以下表达正确的选项()A浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能枯燥有较强复原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反响的方程式为：2H2SO4(浓)S3SO22H2O，在此反响中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准情况下为22.4 L D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是

7、由于浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析：选D。A项，浓H2SO4能与NH3反响，因此不能枯燥NH3；B项，只表达了H2SO4的强氧化性；C项，随着反响的进展，浓H2SO4变为稀H2SO4，因此放出气体的体积小于22.4(标准情况下)。9(2022河南三市二调)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反响(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探究浓度对反响速率的阻碍。常温常压下，假设该反响产生固体单质16 g，那么反响中各有关物质的物理量正确的选项(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA解析：选D

8、。该反响为S2O在酸性条件下的歧化反响，S2O中硫的化合价为2，1 mol S2O参加反响生成1 mol单质硫和1 mol SO2，转移电子2 mol。故常温常压下反响生成16 g单质硫(即0.5 mol)时，必生成0.5 mol SO2，同时转移1 mol电子，需要留意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol，故只有D项正确。10(2022北京模仿)对某酸性溶液(可能含有Br-、SO、H2SO3、NH)分别进展如下实验：加热时放出的气体能够使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；参加氯水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液时，产生

9、的白色沉淀不溶于稀硝酸。关于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABrBSOCH2SO3 DNH解析：选B。加热时放出的气体能够使品红溶液褪色，那么溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；加碱后加热，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH；加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br，再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明如今溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO，B项正确。11浓硫酸具有以下AF的性质：A.酸性B高沸点难挥发C吸水性D脱水性E强氧化性

10、F溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反响的化学方程式为_。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有_。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)(2)实验证明铜不能在低温下与O2反响，也不能与稀硫酸共热发生反响，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。硫酸在该反响中表现的性质是_。(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中参加铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反响的化学方程式：_。与(2)中反响比较，反响条件不同的缘故是_。(4)向蔗糖晶体中滴23滴水，再滴入适量的浓硫酸。觉

11、察加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：_。该实验中浓硫酸表现的性质有_。解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O，反响中硫元素化合价由6降到4，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一局部H2SO4中各元素化合价均未改变，表现出了酸性，浓硫酸吸收了反响生成的水，使反响中有大量蓝色固体出现，表现了吸水性。(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液的反响方程式为2CuO22H2SO42CuSO42H2O，硫酸表现出了酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，常温下

12、向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中参加铜片发生反响的化学方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)依照题给现象，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可发生反响2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O。答案：(1)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2OACE(2)2CuO22H2SO42CuSO42H2OA(3)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(浓)CCO22SO22H2OCDEF12小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反响的实

13、验。请答复有关咨询题。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_。(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程。所得悬浊液白色沉淀观察现象，并推断那么操作的名称为_，试剂A的化学式为_。实验说明，小刚参加试剂A后，白色沉淀未见溶解，那么该白色沉淀的成分是_(填化学式)，那么产生该白色沉淀的缘故是_。答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)过滤HCl(填H2SO4或HNO3均不正确)BaSO4SO2溶于水生成H

14、2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，H2SO4与Ba2反响生成BaSO413在以下物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X不管是强酸依然强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请答复：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。解析：此题考察氮、硫及其化合物的转化关系。由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增加1个氧分子，那么D可能是氧

15、化物，而E为酸，那么应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反响放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是铵盐：ANH3NONO2HNO3是可能的，而A与强酸反响时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，那么A可能为硫化物(含S2)：AH2SSO2SO3H2SO4综合上面表达可确定A是(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O14(2022湖南十二校二模)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反响，进展了如下实验，实验装置如以以下图。实验步骤：新*课*标*第*一*网先连接

16、好装置，检查气密性，再参加试剂；加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。(1)A试管中发生反响的化学方程式为_。(2)能够证明铜与浓硫酸反响生成气体的现象是_。(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，假设将其分成两份，分别滴加以下溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式_写出其中SO2显示复原性的反响的离子方程式_。(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其缘故是_。(5)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能翻开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，撤除装置前，应

17、当采取的操作是_。(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_mol(不考虑溶解的SO2)。解析：由于A试管中有空气，加热时气体逸出，在B、C中产生气泡，要证明铜与浓硫酸反响产生气体只能从B中品红褪色来说明。SO2通入BaCl2溶液中，二者不反响，但会有SO2溶解，滴加氯水时发生反响SO22H2OCl2=H2SO42HCl，生成的SO与Ba2结合成BaSO3沉淀。假设参加氨水，那么SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，生成的SO与Ba2结合成BaSO4沉淀。前者表达SO2的复原性，后者表达SO2水溶液的酸性。A试管中E

18、导管的作用表达在A中气压减小时，空气被吸入，能起到防止B、C装置内液体的倒吸，同时在反响完成后能够从E中鼓入空气将SO2赶入NaOH溶液中，防止污染环境。Na2S溶液吸收SO2最多时，所得溶液的溶质为NaHSO3，利用反响方程式2Na2S5SO22H2O=4NaHSO33S能够得出n mol Na2Sn mol SO2。答案：(1)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O(2)B试管中的品红溶液褪色(3)BaSO4BaSO3SO2Cl22H2O=4HSO2Cl、Ba2SO=BaSO4(或Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl)(4)当A试管中气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡(5)从E管口向A中慢慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收n