【高考领航】高考化学新一轮总复习高考演练（真题重组考向把脉）08第三章第一讲.docx

1、1(2022高考上海卷)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是()A原料利用率高B设备少C循环利用的物质多 D原料易得答案：A2(2022高考上海卷改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反响后，假设固体质量增加了28 g，反响中有关物质的物理量正确的选项(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子1 molNA22.4 L1 mol106 g1 mol106 g2NAA. BC D解析：选A。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m2CO2O22CO由此可知：Na2O2与CO2反响后，固体增加的质量即是生成CO2时燃烧掉的CO的质量。故可采纳以下反响方

2、程式分析处理咨询题：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 转移2e m2CO1mol1 mol1 mol 1 mol e1 mol故可推断、物理量正确。3(2022高考海南卷)两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()BaCl2和(NH4)2SO3AgNO3和NH4ClFeCl3和NaHCO3KCl和Na2CO3A BC D解析：选C。选项，加热时(NH4)2SO3分解为NH3、SO2和H2O，加水溶解时生成BaSO3沉淀，符合题中限定条件；选项，加热时生成NH3和HCl，溶于水时生成的沉淀AgCl不溶于盐酸；选项，加热时NaH

3、CO3分解产生CO2气体，溶于水时发生双水解生成Fe(OH)3沉淀，符合题中条件；选项，加热时无气体生成，溶于水也无沉淀生成。4(2022高考上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴参加后者，依然将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是()A2.0 molL1 B1.5 molL1C0.18 molL1 D0.24 molL1解析：选B。盐酸与碳酸钠分两步反响，第一步生成碳酸氢钠：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；第二步碳酸氢钠接着与盐酸反响生成CO2：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，假设将N

4、a2CO3溶液逐滴参加到盐酸中，那么开场时盐酸足量，有气体生成；假设将盐酸逐滴参加到Na2CO3溶液中，那么开场时只发生第一步反响，直至CO完全转化为HCO时(理论上)才会发生第二步反响，产生CO2，所需盐酸浓度c(HCl) molL1，假设c(HCl) molL1，那么盐酸足量，两种滴加方式产生CO2的体积一样，因而选项B合理。5(2022高考上海卷)碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和结合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000 mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00 mL。假

5、设改用0.05618 mol/L硫酸滴定，需用硫酸_mL(保存两位小数)。(2)某溶液组成如表一：表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量(kg)向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量(kg)计算析出的碳酸氢钠晶体的质量_(保存1位小数)。(3)将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠局局部解，溶液中NaHCO3的质量由428.8 kg降为400.3 kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量_(保存1位小数)。(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水，然后通入二氧化碳，103 L

6、(标准情况)，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。通过计算确定该晶体的化学式_。解析：(1)设需H2SO4x mLx1032103x(2)Na2CO3CO2H2O2NaHCO31061688148y (kg)y kg因而析出的NaHCO3晶体质量为：107314 (kg)(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O生成Na2CO3的质量为106 (kg)因而应补加Na2CO3的质量为：8148(17.981) (kg)(4)设晶体的化学式为a Na2CO3bNaHCO3nH2On(Na2CO3)n(CO2)103 2000(mol)n(NaHCO3)1000200022000(mol)n(H2O)452000(1062000)184000 (mol)因而：abn200020004000112晶体化学式为：Na2CO3NaHCO32H2O答案：(1)17.80(2)1044.6 kg(3)659.1 kg(4)NaHCO3Na2CO32H2O