上人教版九年级化学第九单元第二节《溶解度》难度偏大尖子生题（word版有答案解析）.docx

1、2019-2019 学年上人教版九年级化学第九单元第二节溶解度难度偏大尖子生题一选择题（共 20 小题）120时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50时现象如图 2，甲、乙两种物 质的溶解度曲线如图 3下列说法中不正确的是（） A图 1 中甲溶液一定是饱和溶液 B图 2 中甲溶液一定是不饱和溶液 C图 3 中 N 表示的是乙的溶解度曲线D图 2 中两溶液降温至 30都会析出晶体2硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（）温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A硝酸钾

2、的溶解度受温度影响变化较大B60时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为 11：21C20时，10g 水中加入 5g 硝酸钾充分溶解后再加入 5g 水，前后溶质的质量 分数不变D将溶质质量分数为 28%的硝酸钾溶液从 60降温至 20，没有晶体析出3下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙Bt时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱 和溶液，所得溶液质量最小的是丙C向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸4t时，将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发溶剂然 后，把温度降至 t已知从

3、三份溶液中蒸发的溶剂分别为 10g、20g、30g，析 出晶体（不含结晶水）分别为 a g、b g、c g，则 a、b、c 三者的关系是（ ） Ac=2ba Bc=a+b Cc=a+2b Dc=2a+b5如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是A20时，100g 甲溶液中含甲物质的质量小于 25gB20时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C30时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D50时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 20，析出晶体的质量甲 大于乙6t时，将一定量 KNO3 的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质 量为 5g、10g、15g，析出

4、 KNO3 晶体的质量依次为 a g、b g、c g，则 a、b、c 三 者的关系为（ ）Aca+b Bc2baCca+2b Dc2ab7如图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论不正确的是A分别将 t2，甲、乙两种物质的溶液降温至 t1，甲可能有晶体析出，乙一 定没有晶体析出Bt1时，甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等 Ct2时，甲的溶解度大于乙的溶解度 D从甲中分离乙可以采取降温结晶的方法8下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾B在一定质量的 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入铁粉C两份质量和浓度都相同的 H2O2

5、 溶液在有无 MnO2 的情况下，产生 O2 的质量与时 间 t 的关系D向相等质量的镁、铝、锌、铁四种金属中，加入足量的稀盐酸9如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。 M、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时， 溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是A都升温 10后，M、N 点均向右平移。 B加水稀释（假设温度都不变）时，M、N 点均不动。 C都降温 10后，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移。D蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是 M 点不动，N 点向上移至曲线；继续 蒸发溶剂，M、N 点都不动。10

6、要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（）A升高温度B降低温度C增加溶质D增加压强11通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A往食盐水中加食盐B往食盐水中加水C往食盐水中加入饱和食盐水 D把食盐水放入冰箱中12下列图象反映的变化规律与其对应操作不相符的是（）A向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾B向灼热的赤铁矿中通入 COC向等质量的 Al 和 Mg 中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸D将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水13甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，现分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从t2降至t1，对于降温后的甲乙溶液下列叙述正确的是（ ）A甲

7、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙D甲、乙溶液质量均减小14M、N 两种物质的溶解度曲线如图所示：往 100g 水中加入质量都是 ag 的 M 和 N 两种物质（假设两种物质的溶解性互不影响），制成 t2时的混合物将该 混合物的温度降低到 tl，下列说法正确的是（ ）At2温度下，得到的溶液中 M，N 均饱和B温度降低到 t1时，溶液中两种物质均饱和C温度降低到 t1时，M 和 N 两种物质的溶质质量分数相等，溶液中两种物质 均不饱和D温度降到 t1时，溶液中 N 的质量分数大于 M 的质量分数15下列说法中，正确的是（） A浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 B任何

8、物质的溶解度都随着温度的升高而增大 C凡是均匀透明的液体就是溶液 D配制溶液时，一般用水作溶剂16下表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：温度/102030405060溶解度Na35.836.036.336.637.037.3/gClKNO320.931.645.863.985.5110据此数据判断，下列说法不正确的是（）ANaCl 和 KNO3 的溶解度曲线在 2030温度范围内会相交B在 40时，100g NaCl 饱和溶液中的溶剂质量大于 100gKNO3 饱和溶液中的溶 剂质量C在 50时，NaCl 和 KNO3 各 30g 分别加入两只各盛有 50g 水的烧杯中，均不 能形

9、成饱和溶液D在 60时，向 52.5gKNO3 饱和溶液中加入 47.5g 水，溶液中溶质的质量分数 为 27.5%17某温度下，Na2SO3 的溶解度是 Sg/100g 水此温度下一定量的 Na2SO3 溶液 中加入 ag Na2SO3 恰好达到饱和若用 Na2SO37H2O 代替 Na2SO3，使原溶液达到 饱和，则需加入的 Na2SO37H2O 质量为（ ）A2ag B C D18甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正 确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Bt1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为 40g Ct2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的

10、溶质质量分数 D甲的溶解度受温度影响较小19甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）At1时，甲的溶解度小于乙的溶解度 Bt1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和 Ct2时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是 W：100D将甲、乙饱和溶液的温度从 t3降到 t2时，乙先析出晶体20测定 T时某固体物质在水中的溶解度，将不同质量的水中达到饱和状态时 溶液的质量绘制成图中的斜线下列说法正确的是（）A该物质的溶解度随温度的升高而增大 B图中 N 点表示的溶液是饱和溶液 C图中 M 点表示的溶液是不饱和溶液 DT时该物质的溶解度为 50g二填空题（共 10 小题）21如图所

11、示为 M、N 两种固体物质的溶解度曲线（1）两种物质中， 的溶解度随温度升高而增大；（2）t1时两种物质饱和溶液升温到 t2时，仍为饱和溶液的是 22如图所示，同一物体浸在甲（氯化钠不饱和溶液）中悬浮（图 a），浸在乙（硝酸钾不饱和溶液）中漂浮（图 b）比较物体在两种液体中所受浮力 F 甲和 F乙的大小，及两种液体的密度甲和乙的大小，可以确定的是 （A）F 甲F 乙；甲乙（B）F 甲F 乙；甲乙（C）F 甲F 乙；甲乙（D）F 甲F 乙；甲乙（1）选择理由： （2）若要（图 a）中的木块漂浮你采取的方法是 23苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在 100g 水中溶 解的质量如

12、表：温度/255095溶解的质量/g0.170.956.8某同学为提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下 实验：（1）取样品约 2g 放入烧杯中，加入 25、100g 的蒸馏水充分搅拌，发现样品 几乎没有溶解，原因是 ，所得溶液为苯甲酸的 （填“饱和”或“不 饱和”）溶液（2）将烧杯放在石棉网上加热待样品充分溶解后趁热过滤，趁热过滤的目的 是 （3 ）将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出其原因 是 24如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图（1）20时，KNO3 的溶解度是 （填“大于”、“小于”或“等于”）KCl 的溶 解度（2）40时，KCl 的溶解

13、度是 g，向 100g 水中加入 40gKCl，所得溶液中 溶质与溶液的质量比为 （3 ）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：（任写一条）（4）下列说法正确的是 AKNO3 饱和溶液一定比不饱和溶液浓B饱和 KCl 溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变 C30时，分别将 10g KCl 和 10g KNO3 配制成饱和溶液，前者需要水的质量较 多D分别将 40时的 KCl 和 KNO3 的饱和溶液降温到 20时，后者析出的晶体较 多25下表是 3 种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.6

14、37.338.439.8KNO313.331.663.9110169246Ca（OH）20.180.160.140.120.090.07（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）（2）20时的 NaCl 的溶解度为 要配制 20时的 NaCl 的饱和溶液 68g， 需要 NaCl 的质量为 g（3）某 KNO3 晶体中有少量 NaCl 杂质，要得到纯净 KNO3 的方法是：先加热溶解， 然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到 KNO3 晶体（4）请根据表中的数据，在如图坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规 律的曲线26向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g

15、、25g、25gNaNO3 固体，充分溶解后，现象如图 1 所示（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；（2）图 2 能表示 NaNO3 溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；要使 B 中固 体完全溶解可以采取的措施是 或 （3）由图 2 分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得 溶液的叙述正确的 A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙D溶 质质量分数：甲乙27固体甲、乙的溶解度曲线如图所示（1）t2时用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲 乙（填“”或“=”）：（2）t2时乙的饱和溶液降温到 t1，所得溶液与原溶

16、液相比较，发生变化的是（填序号）；A溶液的浓度B溶质的质量C溶剂的质量D溶解度（3）t2时质量分数为 10%的甲溶液降温至 t1， （填“有”或“无”）晶 体析出28如图为 KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl 的溶解度曲线，请分析图象回答下 列问题：（1）KNO3、NaNO2、NaCl 三种物质的溶解度受温度的影响最大的是 （2）KNO3 与 NaNO2 的溶解度相等时的温度是 （3）NaNO2 有咸味，外观与 NaCl 相似，误食 NaNO2 会引起中毒可用如下的方 法区分它们：60时，取这两种固体各 50g，分别加入到 100g 水中，充分搅拌， 固体没有溶解完的是 ，固体完全溶解

17、的是 （4）若要使上述（3）中没有溶解完的固体完全溶解，应该采取的方法是 （5）如图为 A 物质的溶解度曲线M、N 两点分别表示 A 物质的两种溶液下 列做法能实现 M 、N 间的相互转化的是（A 从溶液中析出时不带结晶水）A从 NM：先向 N 中加入适量固体 A 再降温 B从 NM：先将 N 降温再加入适量固体 A C从 MN：先将 M 降温再将其升温D从 MN：先将 M 升温再将其蒸发掉部分水29如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）将 t的三种物质的饱和溶液分别降到 0时，析出溶质最多的是 ， 无溶质析出的是 （2）为使 B 的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用 结晶方

18、法（填“蒸发“或“冷却”）30下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）由上表可得到的信息是 （填一条）（2）20时，向 100g 水中加入 31.6g 硝酸钾，充分溶解后得到 （填“饱 和”或“不饱和”）溶液（3）20时，向 100g 水中加入 40g 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的 方法是 （填一种方法）2019-2019 学年上人教版九年级化学第九单元第二节溶解度难度偏大尖子生题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）120时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有 100g 水的烧杯中

19、，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50时现象如图 2，甲、乙两种物 质的溶解度曲线如图 3下列说法中不正确的是（） A图 1 中甲溶液一定是饱和溶液 B图 2 中甲溶液一定是不饱和溶液 C图 3 中 N 表示的是乙的溶解度曲线D图 2 中两溶液降温至 30都会析出晶体【解答】解：A、图 1 中甲溶液中有固体剩余，所以甲是饱和溶液，故 A 正确； B、依据图 3 可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此 50时，甲、 乙的溶解度都比 20时大，并且甲的溶解度大于乙的溶解度，依据图 1 中信息 可以知道 20时乙中没有晶体，在 50时，则甲溶液不饱和，故 B 正确； C、图 1 中 20时，

20、将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100g 水 的烧杯中，甲有固体剩余，说明在 20时，甲的溶解度小于乙，从图 3 中的溶 解度曲线可以看出，M 表示甲的溶解度曲线，故 C 正确；D、依据图 3 可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此 30时，甲、 乙的溶解度都比 20时大，且 30时两物质的溶解度相等，依据图 1 中信息可 以知道 20时乙中没有晶体，在 30时，乙中也不会有晶体析出溶解度相同，则甲也不会有晶体析出，故 D 错误。故选：D。2硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（）温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246

21、A硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B60时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为 11：21C20时，10g 水中加入 5g 硝酸钾充分溶解后再加入 5g 水，前后溶质的质量 分数不变D将溶质质量分数为 28%的硝酸钾溶液从 60降温至 20，没有晶体析出【解答】解：A、从表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故说 法正确；B、60时，硝酸钾的溶解度为 110g，因此饱和硝酸钾溶液中溶质为 110g，对应 的溶剂就是 100g，则溶液为 210g，因此溶质和溶液的质量比为 110g：210g=11：21，故说法正确；C、20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，因此 10g 水中加入 5

22、g 硝酸钾充分溶解只 能溶解 3.16g，再加入 5g 水，可以继续溶解 1.58g 的硝酸钾，形成的溶液仍然是 此温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数不变，故说法正确；D、某温度下饱和溶液的质量分数= 100%，因此 20时饱和的硝 酸钾溶液中溶质质量分数为： 100%=24%28%，因此会有晶体的 析出，故选项错误；故选：D。3下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）A常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙Bt时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱 和溶液，所得溶液质量最小的是丙C向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸【解答】解：

23、A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了 饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶 剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误； B、t时甲的溶解度乙丙，则将等质量的甲、乙、丙三物质加水溶解配成饱 和溶液，丙需要水的质量多，故丙所得溶液的质量最大，故错误； C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为 0，过氧化氢溶液和二 氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完 毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确； D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时， 生成的气体由盐酸的量决定，所以开始

24、二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量， 等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误。故选：C。4t时，将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发溶剂然后，把温度降至 t已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为 10g、20g、30g，析 出晶体（不含结晶水）分别为 a g、b g、c g，则 a、b、c 三者的关系是（ ） Ac=2ba Bc=a+b Cc=a+2b Dc=2a+b【解答】解：根据溶液的均一性、稳定性，以及不饱和溶液蒸发掉多余的水后， 就会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得： 将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉 10g 水就会析

25、出 ag 晶体，并且， 将其中的另两份分别继续蒸发掉 10g 和 20g 溶剂（即题干中所说的蒸发 20g 和30g 溶剂），那么它们又析出的（ba）g 和 2（ba）g 晶体；致使它们析出晶体总质量分别是 bg即 ag+（ba）g和 cg即 ag+2（ba）g因此，可以得 出 c=a+2（ba）=2ba。故选：A。5如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是A20时，100g 甲溶液中含甲物质的质量小于 25g B20时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C30时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D50时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 20，析出晶体的质

26、量甲 大于乙【解答】解：A、20时，甲物质的溶解度是 25g，100g 水中最多溶解 25g，125g 饱和溶液中溶解 25g，100g 甲的饱和溶液中含甲物质的质量小于 25g，故对； B、20时，甲、乙两种物质的溶解度都是 25g在两种饱和溶液中溶质质量分 数都等于100%，溶解度相等，溶质质量分数分数就相等，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含溶质一样多，故对；C、30时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故对； D、50时，不知甲、乙两种物质的饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的多 少，故错。故选：D。6t时，将一定量 KNO3 的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质 量为 5g、

27、10g、15g，析出 KNO3 晶体的质量依次为 a g、b g、c g，则 a、b、c 三 者的关系为（ ）Aca+b Bc2baCca+2b Dc2ab【解答】解：第一份溶液蒸发溶剂 5g，析出 a g 晶体后，得到饱和溶液，设为 A。 第二份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂 5g，析出 a g 晶体， 得到 A（同于甲的析晶过程）；第二步：对饱和溶液 A 继续处理，再蒸发溶剂 5g，再析出晶体（ba）g，仍得 到饱和溶液，设为 B由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为第三份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂 10g，析出 bg 晶体， 得到 B（同于乙

28、的析晶过程）；第二步：对饱和溶液 B 继续处理，再蒸发溶剂 5g， 再析出晶体（cb）g，仍得到饱和溶液； 由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为 。 因为一定温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比为一定值，则有 则 c=2ba，（或利用 10g 水中所含溶质的量作为相等关系得：ca=2（ba），整理可得 c=2ba） 故选：B。7如图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论不正确的是A分别将 t2，甲、乙两种物质的溶液降温至 t1，甲可能有晶体析出，乙一 定没有晶体析出Bt1时，甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等 Ct2时，甲的溶解度大于乙的溶解度 D从甲中分离乙可以采取降温结

29、晶的方法【解答】解：A、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度 的减小而增大，所以分别将 t2，甲、乙两种物质的溶液降温至 t1，甲可能有 晶体析出，乙一定没有晶体析出，故 A 正确； B、没有指明溶液质量的多少，所以无法比较所含溶质的质量多少，故 B 错误； C、根据溶解度曲线可知 t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故 C 正确； D、甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以从甲中分离乙可以采取降温结 晶的方法，故 D 正确。故选：B。8下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾B在一定质量的 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合

30、溶液中加入铁粉C两份质量和浓度都相同的 H2O2 溶液在有无 MnO2 的情况下，产生 O2 的质量与时 间 t 的关系D向相等质量的镁、铝、锌、铁四种金属中，加入足量的稀盐酸【解答】解：A、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，当达到饱和 状态后硝酸钾不再溶解，图象应该是先上升后成一条水平直线，但不饱和硝酸钾 溶液的质量不可能为 0，故纵坐标不能从原点开始，故图象不能正确反映对应变 化关系。 B、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜 完全反应铜的质量不再改变；故图象能正确反映对应变化关系

31、。 C、该反应中二氧化锰作催化剂，只能改变反应速率，不能改变产生氧气的质量； H2O2 溶液放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，故图象不 能正确反映对应变化关系。 D、相等质量的镁、铝、锌、铁四种金属中，加入足量的稀盐酸，放出氢气质量 大小为：AlMgFeZn，故图象不能正确反映对应变化关系。故选：B。9如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。 M、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时， 溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是A都升温 10后，M、N 点均向右平移。B加水稀释（假设温度都不

32、变）时，M、N 点均不动。 C都降温 10后，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移。 D蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是 M 点不动，N 点向上移至曲线；继续 蒸发溶剂，M、N 点都不动。【解答】解：A、由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时，M 代 表的饱和溶液就会变成不饱和溶液，而 N 点代表的不饱和溶液就会变得更不饱 和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中溶质的质量分数并没有 发生变化，故 A 正确； B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因 此两点应是向下移动了，故 B 错误；C、降温时，M 点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中

33、溶质的质量分数就 会减小，但溶液仍旧是饱和溶液，因此 M 点会沿曲线向左下移；而 N 点代表的 不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此 N 点先是向左平 移，然后沿曲线向左下移；故 C 正确； D、由于是在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此 M 点代表的饱和溶液中溶质的质 量分数不会发生变化，因此 M 点不动；而 N 点代表的不饱和溶液随着水分的蒸 发，溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此 N 点是先向上位移达到曲线后不再发生变化，故 D 正确。故选：B。10要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（）A升高温度B降低温度C增加溶质D增

34、加压强【解答】解：A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度，会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变 成饱和溶液；故 A 不一定可行； B、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶 液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故 B 不一定可行； C、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液；故 C 一定可行； D、增加压强，固体物质的溶解度不受压强影响，增大压强时不饱和溶液仍为不 饱和溶液；故 D 一定不行；故选：C。11通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方

35、法是（）A往食盐水中加食盐B往食盐水中加水C往食盐水中加入饱和食盐水 D把食盐水放入冰箱中【解答】解：A、往食盐水中加食盐，即增加溶质食盐的量，可使不饱和食盐水 变成饱和溶液；故 A 正确； B、往食盐水中加水，溶剂的量增加只能使不饱和溶液变得更加不饱和；故 B 不 正确； C、往食盐水中加入饱和食盐水，由于溶质、溶剂的量按一定的比例同时增加， 不饱和溶液仍不能变成饱和溶液；故 C 不正确； D、把食盐水放入冰箱中，溶液温度降低，但由于食盐溶解受温度影响不大，因 此，降温可能能使不饱和食盐水变成饱和溶液，但也有可能降温后仍无法达到饱 和的情况；故 D 不是最适宜的方法。故选：A。12下列图象反

36、映的变化规律与其对应操作不相符的是（）A向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾B向灼热的赤铁矿中通入 COC向等质量的 Al 和 Mg 中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸D将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水【解答】解：A、某温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钾继 续溶解直至形成饱和溶液，氯化钠的溶质质量分数逐渐减小，因为氯化钠的质量 不变，而溶液的质量增加，形成饱和溶液时不再改变，图象正确，故不符合题意； B、向灼热的赤铁矿中通入 CO，一氧化碳可夺取氧化物中的氧元素，使固体的质 量减小，当氧化铁反应完毕，则剩余固体的质量不再减小，图象正确，故不符合 题意； C、注意纵坐标是产生的气体的

37、质量，分别向等质量的铝和镁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，反应开始盐酸少量，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，两条线重合。由于等质量的铝放出的气体大于镁放出的气 体，因此随着反应的进行，镁先被消耗完，铝后被消耗完，铝的图象在镁的上方， 所以图象正确，故不符合题意； D、将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水，温度不变，则饱和溶液溶质的质量分数也 不变，图象错误，符合题意；故选：D。13甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，现分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从t2降至t1，对于降温后的甲乙溶液下列叙述正确的是（ ）A甲乙都是饱和溶液B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙D甲、乙溶液质量均

38、减小【解答】解：A、乙的溶解度随温度的降低而增大，所以，从 t2C 降温到 t1C， 乙变为不饱和溶液，故错误； B、降低温度，溶剂的质量不变，所以溶液中溶剂的质量与降温前相等；从图中 可看出：t2C 时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中含有溶质 的质量是甲乙，则所含溶剂的质量是甲乙，正确； C、从图中可看出：甲的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度，甲要析出 溶质，则溶液的质量减小；而乙的溶解度随温度的降低而增大，所以，从 t2C 降温到 t1C，乙变为不饱和溶液，溶液的质量不变，故溶液的质量关系是：甲 乙，错误； D、甲的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度，甲要析出溶质

39、；乙的溶解 度随温度的降低而增大，所以，从 t2C 降温到 t1C，乙变为不饱和溶液，溶质的 质量不变；故错误；故选：B。14M、N 两种物质的溶解度曲线如图所示：往 100g 水中加入质量都是 ag 的 M 和 N 两种物质（假设两种物质的溶解性互不影响），制成 t2时的混合物将该 混合物的温度降低到 tl，下列说法正确的是（ ）At2温度下，得到的溶液中 M，N 均饱和B温度降低到 t1时，溶液中两种物质均饱和C温度降低到 t1时，M 和 N 两种物质的溶质质量分数相等，溶液中两种物质 均不饱和D温度降到 t1时，溶液中 N 的质量分数大于 M 的质量分数【解答】解：A、根据溶解度曲线可看

40、出，在 t2 温度下 M 的溶解度大于 ag，N 的溶解度是 ag所以，往 100g 水中加入质量都是 ag 的 M 和 N 两种物质，所得 溶液为 M 不饱和溶液，N 为饱和溶液，故 A 错误；B、由 M、N 两种物质的溶解度曲线可知，在 t1时，M 的溶解度小于 ag，N 的 溶解度大于 ag所以，温度降低到 t1时，M 饱和溶液，N 为不饱和溶液，故 B 错误；C、由 M、N 两种物质的溶解度曲线可知，在 t1时，M 的溶解度小于 ag，N 的 溶解度大于 ag温度降到 t1时，M 的溶液有晶体析出，是饱和溶液，N 的溶 液变为不饱和溶液，溶液的质量分数不变。故 C 错误；D、由 M、N

41、 两种物质的溶解度曲线可知，在 t1时，M 的溶解度小于 ag，N 的 溶解度大于 ag温度降到 t1时，M 的溶液有晶体析出，N 的溶液的质量分数 不变。所以，溶液中 N 的质量分数大于 M 的质量分数。故 D 正确。故选：D。15下列说法中，正确的是（）A浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 B任何物质的溶解度都随着温度的升高而增大 C凡是均匀透明的液体就是溶液 D配制溶液时，一般用水作溶剂【解答】解：A、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不包含溶液，溶液 的稀浓与饱和溶液和不饱和溶液没有关系。故 A 错误； B、并不是所有的物质的溶解度随着温度的升高而增大。例如氢氧化钙的溶解

42、度 随着温度的升高而减小。故 B 错误； C、均匀透明的液体不一定是溶液。例如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它 们都是纯净物，不属于溶液。故 C 错误； D、配制溶液时，最常用的溶剂是水。故 D 正确。故选：D。16下表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据判断，下列说法不正确的是（）ANaCl 和 KNO3 的溶解度曲线在 2030温度范围内会相交B在 40时，100g NaCl 饱和溶液中的溶剂质量大于 100gKNO3 饱

43、和溶液中的溶 剂质量C在 50时，NaCl 和 KNO3 各 30g 分别加入两只各盛有 50g 水的烧杯中，均不 能形成饱和溶液D在 60时，向 52.5gKNO3 饱和溶液中加入 47.5g 水，溶液中溶质的质量分数 为 27.5%【解答】解：A、分析图表，KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线在 2030温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故正确；B、在 40时，NaCl 的溶解度是 36.6g，KNO3 的溶解度是 63.9g，所以相等的溶 剂硝酸钾形成的饱和溶液的质量大；则 100g NaCl 饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3 饱和溶液中的溶剂，故正

44、确；C、在 50时，NaCl 的溶解度是 37.0g，KNO3 的溶解度是 85.5g；所以分别将两 种物质 30g 加入两只各盛有 50g 水的烧杯中，氯化钠最多溶解 18.5g，硝酸钾最 多溶解 42.75g，因此可形成氯化钠的饱和溶液，硝酸钾的不饱和溶液，故错误； D、60时 KNO3 的溶解度是 110g，100g 水形成 210g 的饱和溶液；则 52.5g 饱和 溶液最多溶解硝酸钾 27.5g；向 52.5g 饱和溶液中加入 47.5g 水后，溶质的质量保 持不变，所以溶液中溶质的质量分数为：100%=27.5%，故正确；故选：C。17某温度下，Na2SO3 的溶解度是 Sg/10

45、0g 水此温度下一定量的 Na2SO3 溶液 中加入 ag Na2SO3 恰好达到饱和若用 Na2SO37H2O 代替 Na2SO3，使原溶液达到 饱和，则需加入的 Na2SO37H2O 质量为（ ）A2ag B C D【解答】解：设需 Na2SO37H2O 的质量为 x，Na2SO3 的相对分子质量是 232+32+163=126，7H2O 的相对分子质量是 7（12+16）=126，则 Na2SO37H2O 中含Na2SO3 和 H2O 质量相等均为 0.5x，据题意可得：=则 x=； 故选：B。18甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正 确的是（ ）A甲物质的

46、溶解度大于乙物质的溶解度 Bt1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为 40g Ct2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D甲的溶解度受温度影响较小【解答】解：A、根据两物质的溶解度曲线，0t1时，乙物质的溶解度大于甲； t1时，两物质的溶解度相等；而 t1以上时，甲物质的溶解度大于乙；故 A 不 正确； B、t1时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明此时两物质的溶解度相等，都 等于 40g；故 B 正确； C、t2时，甲物质的溶解度大于乙，此时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数也 大于乙物质的饱和溶液的溶质质量分数；但该说法中没有明确两物质的溶液是饱 和溶液，因此，不能判断甲物质的溶

47、液的质量分数就一定大于乙物质的溶液的质 量分数；故 C 不正确；D、由于 A 物质溶解度曲线坡度明显大于乙物质的溶解度曲线，因此，可以说甲 的溶解度受温度影响较乙物质大；故 D 不正确；故选：B。19甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）At1时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和Ct2时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是 W：100D将甲、乙饱和溶液的温度从 t3降到 t2时，乙先析出晶体【解答】解：A从图看，t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度。故 A 说法正确。 B大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和

48、溶 液变为饱和溶液，其中增加溶质、蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。 故 B 的说法正确。C在一定的温度下，某固体物质在 100 克溶剂里达到饱和溶液时所能溶解的质 量，就是该种物质的溶解度。t2时，甲或乙两种物质的溶解度都是 w，即 t2 时，在 100 克溶剂里最多溶解 wg 甲或乙，所以，t2时，甲或乙两种物质饱和 溶液中溶质与溶剂的比是 W：100故 C 的说法正确。 D从图看甲乙两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，两物质的饱和溶液只 要一降温都立即析出晶体，没有先后之分。故 D 的说法错误。故选：D。20测定 T时某固体物质在水中的溶解度，将不同质量的水中达到饱和状态时 溶液

49、的质量绘制成图中的斜线下列说法正确的是（）A该物质的溶解度随温度的升高而增大 B图中 N 点表示的溶液是饱和溶液 C图中 M 点表示的溶液是不饱和溶液 DT时该物质的溶解度为 50g【解答】解：A、该题中的图示是 T时该固体物质在水中的溶解度。固体的溶 解度是指某温度下，在 100g 溶剂水中所溶解的这种溶质的质量，由图知 T时 该固体物质在水中的溶解度为 50g，但不能确定该物质的溶解度随温度如何改 变，故 A 不正确。B、N 点表示该温度下，100g 溶剂水中溶解了 20g 该物质，溶解 50g 才饱和，故B 不正确。C、图中 M 点表示的溶液是 80g 溶剂水中溶解了 40g 溶质，=，

50、所以溶 液饱和，C 不正确。D、固体的溶解度是指某温度下，在 100g 溶剂水中所溶解的这种溶质的质量，由 图知 T时该固体物质在 100 水中达到饱和状态溶解的固体的质量为 50g，所以 T时该固体物质的溶解度为 50g，故 D 说法正确。故选：D。二填空题（共 10 小题）21如图所示为 M、N 两种固体物质的溶解度曲线（1）两种物质中， M 的溶解度随温度升高而增大；（2）t1时两种物质饱和溶液升温到 t2时，仍为饱和溶液的是 N 【解答】解：（1）根据溶解度曲线可知，M 的溶解度随温度的升高而增大；（2）根据溶解度曲线可知，M 的溶解度随温度的升高而增大，N 的溶解度随温 度的升高而减

51、小；t1时两种物质饱和溶液升温到 t2时，M 溶液变为不饱和溶 液，N 溶液中有固体 N 析出，因此仍为饱和溶液的是 N 故填：（1）M；（2）N22如图所示，同一物体浸在甲（氯化钠不饱和溶液）中悬浮（图 a），浸在乙（硝酸钾不饱和溶液）中漂浮（图 b）比较物体在两种液体中所受浮力 F 甲和 F乙的大小，及两种液体的密度甲和乙的大小，可以确定的是 B （A）F 甲F 乙；甲乙（B）F 甲F 乙；甲乙（C）F 甲F 乙；甲乙（D）F 甲F 乙；甲乙（1）选择理由： 同一物体悬浮和漂浮在液体中时处于平衡状态则有 F 甲G，F 乙G，即 F 甲F 乙，又根据 F=液 gV 排，V 甲V 乙，所以甲乙

52、（2）若要（图 a）中的木块漂浮你采取的方法是 加氯化钠固体等 【解答】解：根据图示，同一物质在两溶液中，由于浸入液体体积的不同，而木 块的所受浮力相等，则可得知溶液的密度不同，浸入液体体积越大，说明溶液密 度越小；故选 B；同一物体悬浮和漂浮在液体中时处于平衡状态则有 F 甲G，F 乙G， 即 F 甲F 乙，又根据 F=液 gV 排，V 甲V 乙，所以甲乙；（2）要使图 a 中木块漂浮，必须使溶液密度增大，继续加入溶质，就可以使溶 液密度变大；故答案为：加氯化钠固体等23苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在 100g 水中溶 解的质量如表：温度/255095溶解的质量/g0

53、.170.956.8某同学为提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下 实验：（1）取样品约 2g 放入烧杯中，加入 25、100g 的蒸馏水充分搅拌，发现样品 几乎没有溶解，原因是 常温下，苯甲酸在水中溶解的质量很小 ，所得溶液为 苯甲酸的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）将烧杯放在石棉网上加热待样品充分溶解后趁热过滤，趁热过滤的目的 是 减少过滤时苯甲酸的损失 （3）将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出其原因是 苯 甲酸在水中溶解的质量随温度降低而减小 【解答】解：（1）苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，25时其溶解度只有 0.17g，室温时会更小

54、，故不会有溶解现象发生，故发现样品几乎没有溶解，由于有没溶解的苯甲 酸，故溶液属于饱和溶液故答案为：室温时，苯甲酸的溶解度较小（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损 失，故答案为：减少过滤时苯甲酸的损失（3）滤液缓慢冷却至室温时，由于苯甲酸在水中溶解的质量减小，缓慢降温使 其析出会得到颗粒较大的晶体，故会以晶体的形式析出故答案为：缓慢冷却至 室温故答案为：（1）常温下，苯甲酸在水中溶解的质量很小； 饱和；（2）减少过滤时苯甲酸的损失；（3）苯甲酸在水中溶解的质量随温度降低而减小24如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图（1）20时，KNO3 的溶解度是 小于

55、（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl 的溶 解度（2）40时，KCl 的溶解度是 40 g，向 100g 水中加入 40gKCl，所得溶液中溶 质与溶液的质量比为 2：7 （3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息： 硝 酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小 （任写一条）（4）下列说法正确的是 BC AKNO3 饱和溶液一定比不饱和溶液浓B饱和 KCl 溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变 C30时，分别将 10g KCl 和 10g KNO3 配制成饱和溶液，前者需要水的质量较 多D分别将 40时的 KCl 和 KNO3 的饱和溶液降温到 2

56、0时，后者析出的晶体较 多【解答】解：（1）由溶解度曲线图可知 20时，KNO3 的溶解度是小于 KCl 的溶解度；（2）由溶解度曲线可知 40时，氯化钾的溶解度为 40g；即在 40100g 水中溶 解 40g 氯化钾达到饱和，所以 40时，向 100g 水中加入 40gKCl，所得溶液中溶 质与溶液的质量比为 40g：140g=2：7；（3）曲线越陡受温度影响就大，所以硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾 物质受温度影响较小；（4） A、不知温度，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓稀，故错； B、在同一温度下，饱和 KCl 溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变， 如蒸发溶剂等，故对；

57、C、30时，KCl 的溶解度小于 KNO3 的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数低，因 此分别将 10g KCl 和 10g KNO3 配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多，故对； D、不知硝酸钾和氯化钾的饱和溶液的质量关系，无法比较析出的晶体的多少， 故错答案：（1）小于；（2）40；2：7；（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小；（4）BC25下表是 3 种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题 温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246Ca（OH）20.180.1

58、60.140.120.090.07（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 Ca（OH）2（填化学式）（2）20时的 NaCl 的溶解度为 36.0g 要配制 20时的 NaCl 的饱和溶液 68g， 需要 NaCl 的质量为 18 g（3）某 KNO3 晶体中有少量 NaCl 杂质，要得到纯净 KNO3 的方法是：先加热溶解， 然后 降低温度结晶（降温结晶） ，过滤、洗涤、干燥后得到 KNO3 晶体（4）请根据表中的数据，在如图坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规 律的曲线【解答】解：（1）随温度升高而有固体析出，则说明此物质的溶解度随温度的升高而降低， 在表中只有氢氧

59、化钙符合此特征故答案为：Ca（OH）2（2）利用 20是氯化钠的溶解度是 36g 的知识可知，则如果要得到 68g 饱和溶 液需氯化钠的质量是 68g100%=18g（3）对于一种物质溶解度随温度变化明显，另一种变化不明显的混合物来说，降温结晶是最有效的分离方法，降温时最先的到硝酸钾（4）利用表中硝酸钾在不同温度下溶解度的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线如下图： 故答案为：（1）Ca（OH）2（2）36.0g 18（3）降低温度结晶（降温结晶），（4）26向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、25g、25gNaNO3 固体，充分溶解后，现象如图 1 所示（

60、1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 B （填序号）；（2）图 2 能表示 NaNO3 溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）；要使 B 中固体 完全溶解可以采取的措施是 升高温度 或 加水 （3）由图 2 分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得 溶液的叙述正确的 BD A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙D溶 质质量分数：甲乙【解答】解：（1）由图 1 可知：20时向 A 烧杯中加入 10g 完全溶解，可能是饱和溶液；B 烧杯中加入 25g 有剩余固体，一定属于饱和溶液；30加入 25g 全部 溶解，可能是饱和溶液；故答案为：B；（2）由

61、图 1 可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2 中，能表示 NaNO3 溶解度曲线的是甲；由 1 可知：要使烧杯 B 中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采 取加水的方法；故答案为：甲；升高温度、加水；（3）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故错误； B、t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质 量是甲乙，降低温度溶剂的质量不变；故将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降 温到 t1，溶剂的质量关系依然是甲乙，故正确；C、分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，甲有溶质析出，溶液的 质量甲乙，故

62、错误；D、等质量的甲、乙饱和溶液从 t2降温至 t1时，甲析出溶质，乙由于溶解度 增大而无晶体析出降低到 t1时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液， 所以其溶质的质量分数是甲乙，正确；故选 B D27固体甲、乙的溶解度曲线如图所示（1）t2时用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲 乙（填“”或“=”）：（2）t2时乙的饱和溶液降温到 t1，所得溶液与原溶液相比较，发生变化的是D （填序号）；A溶液的浓度B溶质的质量C溶剂的质量D溶解度（3）t2时质量分数为 10%的甲溶液降温至 t1， 无 （填“有”或“无”）晶体 析出【解答】解：（1）由图可以看出：在 t2，甲物质的

63、溶解度为 40g，其意义是： 在 t2，100g 水中最多可溶解甲物质 40g；在 t2，乙物质的溶解度为 15g，其 意义是：在 t2，100g 水中最多可溶解乙物质 15g；那么在 t2，要想让 40g 甲 物质，配制甲的饱和溶液需要水的质量为，要想让 40g 乙物质，配制乙的饱和溶 液需要水的质量则为：100g=266.7g；100g266.7g；故答案为：；（2）t2时乙的饱和溶液降温到 t1A、，虽然溶解度变小，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质与溶剂的质量都 没有改变，由溶质的质量分数=100%=100%，可以得出溶液的浓度没有改变；故 A 正确；B、由 A 的分析可以看出溶质的

64、质量没有改变；故 B 正确； C、由 A 的分析可以看出溶剂的质量没有改变；故 C 正确； D、从图中可以看出：乙物质的溶解度随温度的升高而降低；t2时乙的饱和溶 液降温到 t1，温度降低，溶解度变小；故 D 错误； 由于题目要求选出变化的是，故答案为：D；（3）由图可以看出：在 t1，甲物质的溶解度为 20g，根据饱和时质量分数的计算式100%，t1时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为：100%=16.7%；当 t2时质量分数为 10%的甲溶液降温至 t1，由于10%16.7%，溶液仍为不饱和溶液，所以没有晶体析出；故答案为：无28如图为 KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl 的溶解

65、度曲线，请分析图象回答下 列问题：（1）KNO3、NaNO2、NaCl 三种物质的溶解度受温度的影响最大的是 KNO3 （2）KNO3 与 NaNO2 的溶解度相等时的温度是 60 （3）NaNO2 有咸味，外观与 NaCl 相似，误食 NaNO2 会引起中毒可用如下的方法区分它们：60时，取这两种固体各 50g，分别加入到 100g 水中，充分搅拌， 固体没有溶解完的是 NaCl ，固体完全溶解的是 NaNO2 （4）若要使上述（3）中没有溶解完的固体完全溶解，应该采取的方法是 加入 水 （5）如图为 A 物质的溶解度曲线M、N 两点分别表示 A 物质的两种溶液下 列做法能实现 M 、N 间

66、的相互转化的是（A 从溶液中析出时不带结晶水）（ ABC ）A从 NM：先向 N 中加入适量固体 A 再降温 B从 NM：先将 N 降温再加入适量固体 A C从 MN：先将 M 降温再将其升温D从 MN：先将 M 升温再将其蒸发掉部分水【解答】解：（1）从图中看，KNO3 的斜率最大，故 KNO3 的溶解度受温度影响最 大；（2）60时，KNO3 与 NaNO2 的溶解度曲线相交，故二者溶解度相等时的温度是60；（3）60时，NaNO2 的溶解度超过 80g，NaCl 溶解度不到 40g，取这两种固体各50g，分别加入到 100g 水中，充分搅拌，NaNO2 可以完全溶解，NaCl 不能溶解完

67、；（4）要使未溶解的 NaCl 继续溶解，应加入溶剂水；（5）从 NM：可先向 N 中加入适量固体 A 再降温，也可先将 N 降温再加入适 量固体 A；从 MN：可先将 M 降温析出溶质，过滤后再将其升温 故答案为：（1）KNO3、（2）60；（3）NaCl、NaNO2；（4）加入水；（5）ABC29如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）将 t的三种物质的饱和溶液分别降到 0时，析出溶质最多的是 A ， 无溶质析出的是 C （2）为使 B 的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用 蒸发 结晶方法（填“蒸 发“或“冷却”）【解答】解：（1）根据溶解度曲线可知，A 物质的溶解度随温度

68、升高而增大较大， B 物质影响不大，而 C 物质的溶解度随温度升高而减小，所以析出溶质最多的是 A；无溶质析出的是 C；故答案是：A、C；（2）B 物质的溶解度受温度的影响变化不大，为使 B 的饱和溶液中的溶质全部 析出，通常可采用蒸发结晶的方法故答案是：蒸发30下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）由上表可得到的信息是 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 （填一条）（2）20时，向 100g 水中加入 31.6g 硝酸钾，充分溶解后得到 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）20时，向 100g 水中加入 40g

69、 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的 方法是 升高温度 （填一种方法）【解答】解：（1）通过表中数据可发现，当温度不断升高时，硝酸钾的溶解度不 断增大，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；从表格还可以得到几种温度下 的溶解度及溶解度的大小关系等； 故答案为：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（其它合理答案也给分）；（2）20时硝酸钾的溶解度为 31.6g，即此时 100g 水溶解 31.6g 硝酸钾恰好成 为饱和溶液；故答案为：饱和；（3）20时硝酸钾的溶解度为 31.6g，即此时 100g 水溶解硝酸钾达饱和时只能 溶解 31.6g；而温度达到 40时，100g 水能溶解硝酸钾 63.9g；因此，要使 100g 水完全溶解 40g 硝酸钾，可采取把溶液温度升高到 40，或继续加入一定量的 水的方法；故答案为：升高温度（或加入一定量水）