上人教版九年级化学第五单元第三节《利用化学方程式的简单计算》中档难度提升题（word版有答案）.docx

1、2019-2019 学年上人教版九年级化学第五单元第三节利用化学方程式的简单计算中档难度提升题一选择题（共 20 小题）1将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指 针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加 10g 碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g 碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（）A仍在中间B偏向左盘C偏向右盘D无法确定2镁铝合金 xg 和足量盐酸反应生成 0.1gH2，则 x 可能为（）A0.8 B1C1.5 D无法确定3在化学反应 A+B22C 中，已知 20g A 和足量 B2 充分反应后，生成 30g C已 知 B 的相对原子质量为 16，则 C

2、的相对原子质量是（）A20B32C48D964将 150g 碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体 22g，则 反应后剩余固体中氧元素的质量是（）A8gB28g C48g D56g5铝镁合金 24 克与足量的稀盐酸反应，放出氢气的质量不可能为（）A3.0 克B2.6 克C2.5 克D2.4 克6将质量为 4g 的铁片放入 200g 质量分数为 20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出 附有铜的铁片，洗涤干燥后称得质量为 4.4g，这表明反应中（）A析出了 0.4 g 铜 B有 4 g 铁参加了反应C析出了 3.2 g 铜 D有 20 g 硫酸铜参加了反应7烧杯盛有一定质量的氢氧化钠和氢氧

3、化钾的固体混合物，向其中加入 100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到 109.6g 该温度下的不饱和溶液。 则原固体混合物中金属元素的质量分数与下列数据最接近的是（）A57.5%B64.6%C67.7%D69.6%8在托盘天平两端各放入一只等质量的烧杯，分别注入等体积等浓度且过量的 稀硫酸溶液，向一只烧杯中加入镁，向另一只中加入与镁等质量的铜、铝的混合 物，反应终止后，天平仍保持平衡，则混合物中铜与铝的质量比为（ ）A1：2 B2：3 C1：3 D3：49现有氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物 20 克，加入 100 克 9.8%的稀硫酸 恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得硫

4、酸铜的质量可能是（）A35 克 B16 克 C27 克 D30 克10现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气 中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物 中锌的质量分数为（ ）A20% B25% C75% D80%11某反应 2A+2B2C，其中 A 和 C 有如图所示的质量关系当有 20gC 生成时， 消耗 B 的质量为（B 的相对分子质量为 30）（）A10g B5g C15g D13g12铝镁合金 ag 和足量的稀硫酸反应生成 0.1g 的氢气，则 a 可能为（ ）A0.8 B1 C1.6 D无法确定13将 CO 和 CO2 的混合

5、气体共 3.2g 通过足量灼热的氧化铜粉末，充分反应后， 将气体通入足量澄清石灰水中（气体全部被吸收），过滤，测得溶液质量减少 5.6g， 则原混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A21.0% B27.3% C33.3% D37.5%14已知 2A+3BC+3D，用足量的 A 和 49gB 恰好完全反应，其生成 57gC 和 1gD， 若 B 的相对分子质量为 98，则 A 的相对分子质量为（）A18 B27 C46 D5415为测定某化肥（NH4）2SO4 和 NH4Cl 组成的含氮量，取 12g 于研钵中，向 其中加入氢氧化钙充分反应，当加入 7.4g 氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥 中氮

6、元素的质量分数约为（ ）A21.1% B23.3% C25.5% D27.7%16有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，取该溶液 100g，向其中加入 10g 二氧化锰粉末，过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为103.6g，则此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为（）A78.6%B89.6%C92.4%D56.8%17六硅酸镁可表示为 aMgO6SiO2bH2O确定六硅酸镁组成的方法是：取 10.6g 六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体 8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量 盐酸，充分反应后，经处理得到剩余固体 7.2g下列说法正确的是（） Aa=4 Ba=3 Cb=5 Db=

7、718将一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成 的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数 比为（ ）A14：11 B2：1C7：11D11：419现有 10.6g 碳酸钠和 10g 碳酸钙，分别和过量的盐酸反应，其中（） A碳酸钠消耗的氯化氢多 B碳酸钙消耗的氯化氢多 C碳酸钠生成的二氧化碳多D生成二氧化碳一样多20H2、O2 和 N2 的混合气体 20 克，点燃，完全反应后生成 18 克水，则剩余的 气体中不可能是（）AH2 和 N2 的混合气体 BO2 和 N2 的混合气体CH2 和 O2、N2 的混合气体 D2

8、克 N2二填空题（共 12 小题）2115 克氯酸钾与 3.25 克二氧化锰共热。反应一段时间后，残余的质量为 13.45克，计算：（1）生成气体的质量为 克。（2）参加反应的氯酸钾的质量（写出计算过程）。22取 2 克钢样放在足量的氧气流里灼烧，将生成的气体通入澄清的足量的石灰 水中（设生成的气体全部被吸收），得到 0.084 克白色沉淀，则钢样中碳的质量 分数是 23实验室用高锰酸钾制取氧气（1）求反应中各物质间的质量比： （2）若要制得 8g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g（3）反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为 24石灰石是我区主要矿产之一，小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过

9、 85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实 验 步 骤将适量盐酸加 入烧杯中并称重称取少量石灰石样品加入烧杯 中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后， 称重实验 图 示实 验 数 据烧杯和盐酸的质 量为 100.0g石灰石样品的质量为 12.0g烧杯和其中混合物 的质量为 107.6g试通过分析计算（结果保留一位小数）：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）（3）若碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石其含钙的质量分数为 a%，则 a 的取值 范围是 （石灰石样品中的杂质不含钙）。计算过程：25有 AgNO3 和 F

10、e（NO3）2 两种盐组成的混合物粉末，小林希望提纯其中的 Fe（NO3）2 并测定混合物 AgNO3 的质量分数（1）小林取该混合物粉末 20g，加足量水配成溶液后，再加入过量的 （填 化学式），充分置换后过滤，得到滤液 A 和沉淀 B将滤液 A 蒸发结晶后即得到纯净的 Fe（NO3）2 晶体（2）小林向上述沉淀 B 中加入过量稀盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀 C，经洗涤、干燥后，称得其质量为 5.4g则原混合物 AgNO3 的质量分数为 26有 CO、CO2 和 N2 的混合气体 120g，其中碳元素的质量分数为 20%使该混 合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水

11、中，充分 反应后得到白色沉淀的质量为 27乙炔（C2H2）气体常用于气焊和气割乙炔可以通过电石（主要成分为 CaC2） 与水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2+2H2OCa（OH ）2+C2H2若含 CaC264kg 的电石完全反应，可制取乙炔的质量为 kg28请从 A 或 B 两题中任选 1 题作答，若两题均作答AB火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化 硫，以防止空气污染反应的化学方程式为：2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4 +2CO2 若处理含有1.6kg 二氧化硫的废气，至少需要碳酸钙的质量为kg 才能将其完全吸收原煤中含有硫，燃烧时生成 的 SO2 会污染空气测量

12、SO2 含量的化学方程式为： SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，取 用原煤燃烧产生的工业废气 样品 1m3，缓缓通过含碘（I2）1.27mg 的碘溶液，刚好完全 反应则该工业废气中 SO2 的含量为 mg/m3（假 设工业废气中的其它物质不 与碘反应）29为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取 25.0g 样品，溶于水得 到 100g 溶液，再加入 100g 足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质 量为 197.8g请计算：（1）反应产生 CO2 的质量（2）样品中 NaOH 的质量分数（计算结果精确到 0.1%）30一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，发

13、现其固体质量与 原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为 31将一定量锌铜合金粉末加入到足量稀硫酸中充分反应后过滤，洗涤和晾干滤渣，再将滤渣在足量氧气中灼烧，得到的固体质量与原锌铜合金质量相等，则原 锌铜合金粉末中锌的质量分数为 。32在点燃的条件下，1.6gCH4 与足量 O2 完全反应生成 CO2 质量为 克， 生成 H2O 的质量为 克，反应的化学方程式为 2019-2019 学年上人教版九年级化学第五单元第二节利用化学方程式的简单计算中档难度提升题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指 针指在分度盘中

14、间，然后在左盘的烧杯中加 10g 碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g 碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（）A仍在中间B偏向左盘C偏向右盘D无法确定【解答】解：假设两物质质量均为 mg，设 mgCaCO3 反应放出二氧化碳质量为 x，mgNa2CO3 反应放出二氧化碳质量为 yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044 mgx解之得 x=gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210644 mgy解之得 y=比较可知等质量的两种碳酸盐完全反应，碳酸钙产生的气体二氧化碳多，质量的 增加值偏小，则加入碳酸钙的天平端上升，偏向 Na2CO3 的一边。故选：C。2镁铝合金

15、 xg 和足量盐酸反应生成 0.1gH2，则 x 可能为（）A0.8 B1C1.5 D无法确定【解答】解：假设氢气全由镁与盐酸反应制取设需要镁的质量为 y，Mg+2HClMgCl2+H2242 y0.1gy=1.2g 假设氢气全由铝与盐酸反应制取 设需要铝的质量为 z2Al+6HCl2AlCl3+3H2546z0.1gz=0.9g因固体是镁与铝的混合物，所以 X 的取值范围为 0.9gx1.2g故选：B。3在化学反应 A+B22C 中，已知 20g A 和足量 B2 充分反应后，生成 30g C已 知 B 的相对原子质量为 16，则 C 的相对原子质量是（）A20B32C48D96【解答】解：

16、根据质量守恒定律可知 20gA 和 B2 充分反应生成 30gC 时参加反应 的 B2 质量应为 30g20g=10g；设 C 的相对分子质量是 x，则A+B2=2C322x10g30gx=48故选：C。4将 150g 碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体 22g，则 反应后剩余固体中氧元素的质量是（）A8gB28g C48g D56g【解答】解：反应后剩余固体中氧元素的质量：150g22g=56g； 故选：D。5铝镁合金 24 克与足量的稀盐酸反应，放出氢气的质量不可能为（）A3.0 克B2.6 克C2.5 克D2.4 克【解答】解：假设 24g 金属全部为镁，设生成的氢气的

17、质量为 xMg+2HCl=MgCl2+H224224gxx=2g假设 24g 金属全部为铝，设生成的氢气的质量为 y2Al+6HCl=2AlCl3+3H254624gyy2.67g放出氢气的质量介于 2g 到 2.67g故选：A。6将质量为 4g 的铁片放入 200g 质量分数为 20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出 附有铜的铁片，洗涤干燥后称得质量为 4.4g，这表明反应中（）A析出了 0.4 g 铜 B有 4 g 铁参加了反应C析出了 3.2 g 铜 D有 20 g 硫酸铜参加了反应【解答】解：反应后铁片质量增加质量为 4.4g4g=0.4g 设参加反应硫酸铜的质量为 x，生成铜的质量为 y，

18、反应的铁的质量为 z Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁片质量增加56160646456=8zxy0.4g解之得 x=8g； y=3.2g；z=2.8g 分析四个选项可知只有 C 正确。 故选：C。7烧杯盛有一定质量的氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物，向其中加入 100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到 109.6g 该温度下的不饱和溶液。 则原固体混合物中金属元素的质量分数与下列数据最接近的是（）A57.5%B64.6%C67.7%D69.6%【解答】解：设氢氧根离子质量为 x， 稀盐酸中氢离子质量为：100g7.3%=0.2g，H +OH=H2O，1170.2gx=，

19、x=3.4g， 则金属元素质量为：9.6g3.4g=6.2g，则原固体混合物中金属元素的质量分数为：100%=64.6%， 故选：B。8在托盘天平两端各放入一只等质量的烧杯，分别注入等体积等浓度且过量的稀硫酸溶液，向一只烧杯中加入镁，向另一只中加入与镁等质量的铜、铝的混合物，反应终止后，天平仍保持平衡，则混合物中铜与铝的质量比为（）A1：2B2：3C1：3D3：4【解答】解：设产生氢气的质量为 2g，需要镁的质量为 x，需要铝的质量为 y， 则有Mg+H2SO4MgSO4+H2242x2g解得：x=24g2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2546y2g解得：y=18g铜铝合金的质量与

20、镁的质量相等，故铜的质量为 24g18g=6g，所以铜和铝的质 量比为 6g：18g=1：3。故选：C。9现有氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物 20 克，加入 100 克 9.8%的稀硫酸 恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得硫酸铜的质量可能是（）A35 克B16 克C27 克D30 克【解答】解：氧化铜、氢氧化铜与硫酸反应后都生成硫酸铜，反应前后硫酸根的 质量不变，硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g， 硫酸根的质量为：9.8g100%=9.6g设生成硫酸铜的质量为 X，则有：X100%=9.6g，X=16g。当与稀硫酸反应的全部是氧化铜时，设氧化铜的质量为 m，则有：CuOCuSO480

21、160 m16gm=8g； 故混合物中硫酸铜的质量为：20g8g=12g；所得硫酸铜的质量：12g+16g=28g； 当与稀硫酸反应的全部是氢氧化铜时，设氢氧化铜的质量为 m，则有： Cu（OH）2CuSO498160 m 16gm=9.8g，故 混 合 物 中 硫 酸 铜 的 质 量 为 ： 20g 9.8g=10.2g ； 所 得 硫 酸 铜 的 质 量 ：10.2g+16g=26.2g；因为混合物 20g 是氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物，故所得硫酸铜的质量：26.2g28g 之间； 故选：C。10现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气 中充分加热，冷却后称

22、量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物 中锌的质量分数为（ ）A20% B25% C75% D80%【解答】解：一定量的 Cu 粉和 Zn 粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜 不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后 产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中锌粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即：100%；故选：A。11某反应 2A+2B2C，其中 A 和 C 有如图所示的质量关系当有 20gC 生成时，消耗 B 的质量为（B 的相对分子质量为 30）（）A10g B5gC15g D13g【解答

23、】解：由图可知：当参加反应的 A 约是 15g 时，生成的 C 的质量是 20g， 所以消耗 B 的质量为：20g15g=5g；故选：B。12铝镁合金 ag 和足量的稀硫酸反应生成 0.1g 的氢气，则 a 可能为（）A0.8 B1C1.6 D无法确定【解答】解：假设氢气全由镁与硫酸反应制取 设需要镁的质量为 y，Mg+H2SO4MgSO4+H2242y0.1gy=1.2g 假设氢气全由铝与硫酸反应制取 设需要铝的质量为 z2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2546 z0.1gz=0.9g因固体是镁与铝的混合物，故 a 的取值范围为 0.9a1.2。故选：B。13将 CO 和 CO2

24、 的混合气体共 3.2g 通过足量灼热的氧化铜粉末，充分反应后， 将气体通入足量澄清石灰水中（气体全部被吸收），过滤，测得溶液质量减少 5.6g， 则原混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A21.0% B27.3% C33.3% D37.5%【解答】解：由题意可知，根据“测得溶液质量减少 5.6g”，则设生成碳酸钙的质 量为 x。CaOCaCO3，56 1005.6g x则，故可推测生成碳酸钙的质量为 10g。因为 10 克碳酸钙中碳元素的质量就是混合气体中碳元素的质量。则10 克碳酸钙中碳元素的质量就是混合气体中碳元素的质量为：10g 100%=1.2g； 混合气体中碳元素的质量分数为：100

25、%=37.5%。故选：D。14已知 2A+3BC+3D，用足量的 A 和 49gB 恰好完全反应，其生成 57gC 和 1gD， 若 B 的相对分子质量为 98，则 A 的相对分子质量为（）A18 B27 C46 D54【解答】解：根据质量守恒定律可知 A 的质量=57g+1g49g=9g设 A 的相对分子质量为 x2A+3B=C+3D2x9839g 49gx=27故选：B。15为测定某化肥（NH4）2SO4 和 NH4Cl 组成的含氮量，取 12g 于研钵中，向 其中加入氢氧化钙充分反应，当加入 7.4g 氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥 中氮元素的质量分数约为（ ）A21.1% B23.3

26、% C25.5% D27.7%【解答】解：设生成氨气的质量为 x由 Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2NH3+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3得：Ca（OH）22NH374347.4gx 解得：x=3.4g 此化肥中氮元素的质量分数约为：=23.3% 由以上计算可知，B 正确，A、C、D 错误。故选：B。16有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，取该溶液 100g，向 其中加入 10g 二氧化锰粉末，过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为103.6g，则此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为（ ）A78.6% B89.6% C92.4

27、% D56.8%【解答】解：根据二氧化锰的质量不变可得，水的质量为 103.6g10g=93.6g其中氢元素的质量为 93.6g100%=10.4g则过氧化氢溶液中氧元素的质量为 100g10.4g=89.6g此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为100%=89.6%故选：B。17六硅酸镁可表示为 aMgO6SiO2bH2O确定六硅酸镁组成的方法是：取 10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体 8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量 盐酸，充分反应后，经处理得到剩余固体 7.2g下列说法正确的是（） Aa=4 Ba=3 Cb=5 Db=7【解答】解：H2O 的质量为 1.8g，SiO2 的

28、质量是 7.2g，MgO 的质量为 1.6g， 根据题意有：40a：360：18b=1.6g：7.2g：1.8g，a=2，b=5， 故选：C。18将一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成 的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数 比为（ ）A14：11 B2：1C7：11D11：4【解答】解：设混合气体中 CO 的质量为 x，CO2 的质量为 yCa（OH）2 +CO2=CaCO3+H2O44100 y x+y 解得：CO 和 CO2 的分子个数比：=由以上计算可知：原混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为 2：

29、1故 A、C、D错误，B 正确。 故选：B。19现有 10.6g 碳酸钠和 10g 碳酸钙，分别和过量的盐酸反应，其中（） A碳酸钠消耗的氯化氢多 B碳酸钙消耗的氯化氢多 C碳酸钠生成的二氧化碳多D生成二氧化碳一样多【解答】解：根据碳酸钠和碳酸钙，分别盐酸反应的化学方程式的质量关系，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106734410.6g 7.3g 4.4gCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100734410g7.3g4.4g 通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，消耗的氯化氢一样多。 故选：D。20H2、O2 和 N2 的混合气体 20 克，点燃，完全反应后生成

30、18 克水，则剩余的 气体中不可能是（）AH2 和 N2 的混合气体 BO2 和 N2 的混合气体CH2 和 O2、N2 的混合气体 D2 克 N2【解答】解：由题意可知，H2、O2 和 N2 的混合气体 20 克，点燃时，氢气和氧气 完全反应后生成 18 克水，则剩余 2g 气体，由于氢气和氧气能反应，所以剩余的 气体中不可能同时含有氢气和氧气。由于在点燃时，氢气和氮气不反应，氧气和 氮气不反应，所以剩余的气体中可能是氢气和氮气的混合气体，也有可能是氧气 和氮气的混合气体，当混合气体中氢气和氧气恰好完全反应时，则剩余的 2g 气 体就是氮气。所以，A、B、D 有可能，C 不可能。故选：C。二

31、填空题（共 12 小题）2115 克氯酸钾与 3.25 克二氧化锰共热。反应一段时间后，残余的质量为 13.45克，计算：（1）生成气体的质量为 4.8 克。（2）参加反应的氯酸钾的质量（写出计算过程）。【解答】解：（1）生成氧气的质量为：15g+3.25g13.45g=4.8g；（2）设参加反应的氯酸钾的质量为 x2KClO3 2KCl+3O2x=12.25g故答案为：（1）4.8；（2）参加反应的氯酸钾质量为 12.25g。22取 2 克钢样放在足量的氧气流里灼烧，将生成的气体通入澄清的足量的石灰 水中（设生成的气体全部被吸收），得到 0.084 克白色沉淀，则钢样中碳的质量 分数是 0.

32、504% 【解答】解：设样品中碳的质量为 x由 C+O2CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O得 CCaCO312 100x 0.084gx=0.01008g钢样的含碳量为100%=0.504%故填：0.504%23实验室用高锰酸钾制取氧气（1）求反应中各物质间的质量比： 316：197：87：32 （2）若要制得 8g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 79 g（3）反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为 30.6% 【解答】解：设若要制得 8g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 x，反应完全后， 混合物中二氧化锰的质量为 y，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（1）反应中各物

33、质间的质量比为：316：197：87：32；（2）316：32=x：8g， 解之得：x=79g；（3）87：32=y：8g， 解之得：y=21.75g， 反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为：100%30.6%故答案为：（1）316：197：87：32；（2）79g；（3）30.6%24石灰石是我区主要矿产之一，小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实 验 步 骤将适量盐酸加 入烧杯中并称重称取少量石灰石样品加入烧杯 中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后， 称重实验 图 示实 验 数 据烧杯和盐酸的质 量为 100.0g石灰石样品的质量为 12.0

34、g烧杯和其中混合物 的质量为 107.6g试通过分析计算（结果保留一位小数）：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）（3）若碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石其含钙的质量分数为 a%，则 a 的取值 范围是 34a40 （石灰石样品中的杂质不含钙）。计算过程：107.6g=4.4g（2）设石灰石中碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O10044x4.4g解得：x=10.0g所以石灰石样品的纯度为：100%=83.3%85%，所以不符合要求； 答：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是 4.4

35、克；（2）该石灰石样品的纯度不符合要求。（3）碳酸钙中该元素的质量分数为：100%=40%，若碳酸钙的质量分数为 85%，则此时钙元素的质量分数为：85%40%=34%，即 此时 a 的值为 34，若碳酸钙的质量分数为 100%，则此时钙元素的质量分数为：100%40%=40%， 即此时 a 的值为 40，所以可以知道 a 的取值范围为：34a40。 故答案为：（1）4.4g；（2）不符合要求；（3）34a40。25有 AgNO3 和 Fe（NO3）2 两种盐组成的混合物粉末，小林希望提纯其中的 Fe（NO3）2 并测定混合物 AgNO3 的质量分数（1）小林取该混合物粉末 20g，加足量水配

36、成溶液后，再加入过量的 Fe （填 化学式），充分置换后过滤，得到滤液 A 和沉淀 B将滤液 A 蒸发结晶后即得到纯净的 Fe（NO3）2 晶体（2）小林向上述沉淀 B 中加入过量稀盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀 C，经 洗涤、干燥后，称得其质量为 5.4g则原混合物 AgNO3 的质量分数为 42.5% 【解答】解：（1）题目设计的意思是通过将混合物中硝酸银除去获得纯净的硝酸亚铁，且同 时测定混合物中硝酸银的质量分数，所以要除去硝酸银就需要加入铁（这样不引 入新的杂质），而要实现硝酸银的全部转化，加入的铁要过量（2）由于干燥后的沉淀 C 为纯净的银所以可以有两种思路计算硝酸银的质量： 第一种

37、方法：根据化学方程式计算设对应的硝酸银的质量为 xFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag340216x5.4g= x=8.5g 第二种方法：根据化学式计算对应的硝酸银的质量=5.4g（100%）=8.5g原混合物 AgNO3 的质量分数为100%=42.5%故填：Fe；42.5%26有 CO、CO2 和 N2 的混合气体 120g，其中碳元素的质量分数为 20%使该混 合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分 反应后得到白色沉淀的质量为 200g 【解答】解：CO、CO2 和 N2 的混合气体 120g，其中碳元素的质量分数为 20%， 故碳元素的质量为 1

38、20g20%=24g，24g 的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化 钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素 质量与碳酸钙中碳元素的质量相等设碳酸钙的质量是 x，则 x（12/100）100%=24g，解得 x=200g 答案：200g27乙炔（C2H2）气体常用于气焊和气割乙炔可以通过电石（主要成分为 CaC2）与水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2+2H2OCa（OH ）2+C2H2若含CaC264kg 的电石完全反应，可制取乙炔的质量为 26 kg【解答】解：设可制取乙炔的质量为 x，CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，642664kgx=， x=

39、26kg， 故填：2628请从 A 或 B 两题中任选 1 题作答，若两题均作答AB火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染反应的化学方程式为：2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4 +2CO2 若处理含有1.6kg 二氧化硫的废气，至少需要碳酸钙的质量为2.5 kg 才能将其完全吸收原煤中含有硫，燃烧时生成的 SO2 会污染空气测量 SO2 含量的化学方程式为： SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，取 用原煤燃烧产生的工业废气 样品 1m3，缓缓通过含碘（I2）1.27mg 的碘溶液，刚好完全 反应则该工业废气中 SO2 的含量为 0.32 mg/m3（假 设

40、工业废气中的其它物质不 与碘反应）【解答】解：A、设需要 CaCO3 的质量为 x2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，200128x1.6kgx=2.5kg答：至少需要碳酸钙的石灰石 2.5kgB、设二氧化硫的质量为 xSO2+2H2O+I2H2SO4+2HI64254x1.27mgx=0.32mg该工业废气中 SO2 的含量=0.32mg/m3； 答：该工业废气中 SO2 的含量 0.32mg/m3 故答案为：A、2.5；B、0.3229为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取 25.0g 样品，溶于水得 到 100g 溶液，再加入 100g 足量稀硫酸，充分反应至不再

41、产生气体，测得溶液质 量为 197.8g请计算：（1）反应产生 CO2 的质量（2）样品中 NaOH 的质量分数（计算结果精确到 0.1%）【解答】解：（1）CO2 的质量=100 g+100 g197.8 g=2.2g（2）设样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO210644x2.2gx=5.3 g则样品中 NaOH 的质量为：25g5.3 g=19.7 g100%=78.8%答：反应产生的 CO2 的质量为 2.2g；样品中 NaOH 的质量分数为 78.8%；30一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，发现其固体质量与 原混合物的质量不变，则

42、原混合物中铜粉和碳粉的质量比为 4：1 【解答】解：原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减 少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素 的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的 质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比在氧化铜中，铜：氧=64：16=4：1， 即原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为 4：1故答案为：4：131将一定量锌铜合金粉末加入到足量稀硫酸中充分反应后过滤，洗涤和晾干滤 渣，再将滤渣在足量氧气中灼烧，得到的固体质量与原锌铜合金质量相等，则原 锌铜合金粉末中锌的质量分数为 20% 。【解答】解： 由于前后

43、质量不变，所以减少的锌的质量和生成的氧化铜中的氧元素的质量相 等，也就是锌在混合物中的质量分数等于氧元素在氧化铜中的质量分数。 氧元素在氧化铜中的质量分数为100%=20%故原锌铜合金粉末中锌的质量分数为 20%。故填：20%。32在点燃的条件下，1.6gCH4 与足量 O2 完全反应生成 CO2 质量为 4.4 克，生 成 H2O 的质量为 3.6 克，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O 【解答】解：设生成二氧化碳的质量为 x，生成水的质量为 yCH4+2O2CO2+2H2O1644361.6gxyx=4.4g，y=3.6g故填：4.4，3.6；CH4+2O2CO2+2H2O