上人教版九年级化学第八单元第二节《金属的化学性质》中档难度提升题（word版有答案）.docx

1、2019-2019 学年上人教版九年级化学第八单元第二节金属的化学性质中档难度提升题一选择题（共 20 小题）1为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡 明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断 正确的是（ ）A铁皮未及时取出，会导致 测定结果偏小 B铁皮未洗涤干净，会导致 测定结果偏大 C烘干时间过长，会导致测 定结果偏小 D若把盐酸换成硫酸，会导 致测定结果偏大2等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反 映生成氢气质量与反应时间之间关系的是（）A B C D3往 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中

2、加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，根据上述现象分析，下面结论错误的是（ ） A滤液中一定有 Fe2+ B滤渣一定有 Ag 粉C滤液中一定有 Ag+、Cu2+ D滤渣一定有 Fe 粉4有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与 氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出， 而 Y 没有变化。根据以上实验事实，推断 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的 顺序正确的是（）AXYZ BXZY CYZX DZYX5验证 Zn、Fe、Cu 金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验 目的

3、是（）AFeSO4 溶液、Zn、CuBZnSO4 溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu CZnSO4 溶液、FeSO4 溶液、Cu DZnCl2 溶液、Fe、CuCl2 溶液65.6g 不纯的生铁与足量的盐酸反应，生成 0.2g 氢气，则该生铁中含的另一种 杂质可能是（）A镁B锌C钾D铜7向一定质量 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶 液的质量与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固 体，下列说法正确的是（ ）Aa 点时，溶液中只含有两种溶质Bc 点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd 点时，溶液中的溶质为 ZnCl2De 点时，固体中只含

4、有 2 种物质8有以下三种金属 X、Y、Z、只有 X 不能与酸反应，其中 Y+ZSO4=YSO4+Z 则三 种金属 X、Y、Z 的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZ BYXZ CYZX DZYX9下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）ACuCl2 BFeCl3CAgCl DAl2 （SO4）310某同学设计了探究 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内 试剂，无法完成的是（）AFeSO4、Cu、Ag、稀硫酸 BCu、FeSO4 溶液、AgNO3 溶液CFe、Ag、CuSO4 溶液 DFe、Cu、稀硫酸、AgNO3 溶液11将 ag 铁粉加到 bgZnSO4

5、和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤 液和滤渣，下列说法不合理的是（）A若滤渣中含有 Fe，则滤液一定呈浅绿色 B滤渣的质量一定大于 ag，滤液的质量一定小于 bg C向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣可能部分溶解 D若滤渣中只含有单质 Cu，则滤液中只含有两种金属阳离子12有甲、乙、丙三种金属分别与空气和稀硫酸反应，现象如表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑稀硫酸有气体无气体有气体根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A甲、乙、丙 B甲、丙、乙 C乙、丙、甲 D丙、乙、甲13下列有关金属的叙述，正确的是（） A硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能

6、B铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电 C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末14在 CuCl2 和 ZnCl2 的混合溶液中，加入少量的铝粉，反应一段时间后过滤，留 在滤纸上的物质不可能是（）AZnBCu 和 Zn CCuDCu、Zn、Al15在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量 金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属 是（ ）A铜B银C铁和铜 D铜和银16X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO33R+X（NO3）3下列说 法不正确

7、的是（）AX 可能是 Fe，R 可能是 CuB若 X 是 Al，R 是 Ag，则反应后溶液质量减少C该反应是置换反应DX 的金属活动性比 R 强17一定量的 FeCl2 与 CuCl2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。 下列说法正确的是（）A滤渣中一定有 Zn，可能有 CuB滤液中一定有 ZnCl2，可能有 FeCl2C滤液中只有 ZnCl2D滤渣中一定有 Fe、Cu，可能有 Zn18黄金是 Au 对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外 形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（）A在空气中灼烧B放在盐酸中 C观察颜色D放在稀硫酸中19通常情祝下，铜和稀硫酸不

8、反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同 时加入 X 再加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+X2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A该反应不遵守质量守恒定律 B反应后溶液会由蓝色变为无色 C反应后溶液的质量减少 D反应物 X 的化学式是 O220下列实验现象描述不正确的是（） A木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 B红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液由紫色变为红色 D在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成二填空题（共 10 小题）21向混合溶液 Cu（NO3）2、AgNO3 和 Zn（NO3）2 中加入一定量的铁粉，充分

9、 反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶 质为 （写化学式），反应后溶液的质量比反应前溶液的质量 （填“变大”、“变小”或“不变”），上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）22传统干电池在日常生活中有多方面的应用，如图显示的是干电池的内部构造， 请回答下列问题：（1）写出干电池正极材料主要成分的化学式： ；上述材料中属于金属材 料的是 （写一种）；（2）取干电池内的填充物溶于水，过滤，洗涤、干燥滤渣成分是 MnO2 和 C，为 了得到比较纯净的 MnO2 ，可采用的简单方法是 ，写出反应方程 式 ；（3）石墨用作电极是利用了其导电性，请写出一条

10、其他的用途： ；（4）请用一个化学方程式表示锌比铜活泼： 。23向硫酸铁溶液中投入一小块金属钠，反应剧烈，产生如图现象：（1）硫酸铁溶液为 色。（2）写出此反应的化学方程式 。24王老师在化工厂取回一瓶废水，废水的主要成分是硝酸银和硝酸铜，王老师 和同学们向其中加入锌粉后过滤，则滤渣中一定有 滤液中一定有的阳离 子是 如果向滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 25为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验（1）X 为 ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为： （2）Y 为 ； 固体物质与 Y 反应的化学方程式为： （3）操作 I 和操作中都要用到一种玻璃仪器是 ，该仪器在操作中

11、的 作用是 26已知金属 M 和 N 能够发生如下反应：M+H2SO4 MSO4+H2、Fe+MCl2 M+FeCl2、N+FeCl2Fe+NCl2，判断 Fe、M、N 的活动性由强到弱的顺序是 ；27图中标示的各部件中，用金属材料制成的是 （填序号），铜质插头是 利用了金属铜的 性282019 年 3 月 8 日在马来西亚吉隆坡国际机场起飞后失联的 MH370 是波音777 飞机制造广泛采用新一代铝合金，同时在襟翼、扰流板、短舱和方向舵中采用碳 复合材料随科技发展，飞机不再金属专制，碳复合材料占比已超金属（1）如图所示材料中不属于金属材料的是 （2）硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，常用于火箭、飞

12、机、轮船等制造业，则硬 铝的强度和硬度比组成其纯金属的 （填“强”或“弱”）若把硬铝浸泡在稀 盐酸中，观察到固体表面有气泡冒出，在所涉及的化学变化中，用化学方程式表 示出其中一个： （3）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍其中，铬 常见化合价为+3、+6 和+2，回答以下与金属铬（Cr）相关的问题铬也可以形成化合价为+2 价的氧化物，其化学式是 ，其中+3 价的氧化 物化学式为 Cr2O3，读作： CrO3 是一种橙红色固体，将 CrO3 加热分解，发现固体逐渐变成绿色的 Cr2O3，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，其反应的化学方程式是 CrCl3 水溶液呈深绿色，它

13、由深绿色难溶于水的氢氧化铬 Cr（OH）3 与盐酸作用 制得写出上述制取 CrCl3 的化学方程式 ，预测反应现象： 29工业炼铁的主要设备 ，主要原料有 、 、 ；金 属冶炼的方法常见的有 、 30金属 M 与 AgNO3 溶液发生反应：M+2AgNO3M（NO3）2+2Ag，下列说法正 确的是 AM 可能是铝B反应前后 M 的化合价发生了改变CAg 的金属活动性比强D 2019-2019 学年上人教版九年级化学第八单元第二节金属的化学性质中档难度提升题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡 明显减少时取出，洗涤，烘干

14、，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断 正确的是（ ）A铁皮未及时取出，会导致 测定结果偏小 B铁皮未洗涤干净，会导致 测定结果偏大 C烘干时间过长，会导致测 定结果偏小 D若把盐酸换成硫酸，会导 致测定结果偏大【解答】解；A、铁皮未及时取出，则铁溶解，使剩余的固体减少，则锌的质量 偏大，会导致测定结果偏大，故 A 错误； B、铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），使剩余的固体偏大，则锌的质量偏小，会 导致测定结果偏小，故 B 错误； C、烘干时间过长（铁被氧化），使剩余物的质量偏大，则锌的质量偏小，导致测 定结果偏小，故 C 正确；D、使用盐酸或硫酸对结果无影响，故 D 说法错误。 故选：C

15、。2等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反 映生成氢气质量与反应时间之间关系的是（）A B CD【解答】解：等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，根据质量 守恒定律可知生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属 活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性 MgZnFe，所 以反应速率大小顺序是 MgZnFe，则反应时间大小顺序是 FeZnMg，由以 上分析可知B 正确。 故选：B。3往 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，根据上述现象分析，下面结论错误

16、的是（ ） A滤液中一定有 Fe2+ B滤渣一定有 Ag 粉C滤液中一定有 Ag+、Cu2+ D滤渣一定有 Fe 粉【解答】解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有 剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参 加反应；因此，只能得到滤液中一定含有 Fe（NO3）2，滤渣中一定含有 Ag、Fe、 Cu，由以上分析可知：A、滤液中一定有 Fe2+，故 A 正确；B、滤渣中一定有 Ag 粉，故 B 正确； C、滤液中一定没有 Ag+、Cu2+，故 C 错误； D、滤渣中一定有 Fe 粉，故 D 正确。 故选：C。4有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温

17、下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与 氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出， 而 Y 没有变化。根据以上实验事实，推断 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）AX Y Z BX Z Y CY Z X DZ Y X【解答】解：有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下 几乎不与氧气反应，说明 X 的金属活动性最强。把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化， 说明 Z 的金属活动性比银强，Y 的金属活动性比银弱，即 ZAgY； 综合以上分析可知，X、Y、Z

18、 三种金属的活动性由强至弱的顺序为：XZY， 观察选择项 B 正确。故选：B。5验证 Zn、Fe、Cu 金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验 目的是（）AFeSO4 溶液、Zn、CuBZnSO4 溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu CZnSO4 溶液、FeSO4 溶液、Cu DZnCl2 溶液、Fe、CuCl2 溶液【解答】解：A、Zn 与 FeSO4 溶液反应置换出铁，说明了活动性锌铁；Cu 与 FeSO4 溶液不反应，说明了活动性铁铜，由此可得的三种金属活动性锌铁 铜，故该方案合理。B、Fe、Cu 与 ZnSO4 溶液均不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁；Fe 能与稀盐 酸溶液反

19、应而 Cu 不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动 性锌铁铜，故该方案合理。C、Cu 与 ZnSO4 溶液、FeSO4 溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于铜。但 无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理；D、Fe 与 ZnCl2 溶液不反应，说明了活动性锌铁；Fe 能与 CuCl2 溶液反应置换出 铜，说明了活动性铁铜，由此可得的三种金属活动性锌铁铜，故该方案合 理。故选：C。65.6g 不纯的生铁与足量的盐酸反应，生成 0.2g 氢气，则该生铁中含的另一种杂质可能是（ ）A镁 B锌 C钾 D铜【解答】解：得到 0.2g 氢气需要消耗金属铁的质量 m，m=0.2g，则 m=5

20、.6g， 由于生铁中含有碳，碳不与酸反应，所以另一种杂质金属产生同样多氢气时消耗金属质量小于 5.6g。根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=金属 质量，可计算得知，产生 0.2g 氢气，消耗镁的质量为 2.4 克，小于 5.6g 而消耗 锌、钾的质量为 6.5 克、7.8 克，大于 5.6g，铜不能与酸反应产生氢气，说明消耗铜的质量大于 5.6g；因此可判断生铁中含的另一种杂质是镁； 故选：A。7向一定质量 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶 液的质量与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固 体，下列说法正确的是（ ）Aa

21、 点时，溶液中只含有两种溶质Bc 点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd 点时，溶液中的溶质为 ZnCl2De 点时，固体中只含有 2 种物质【解答】解：锌和氯化铜、氯化亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，65 64 65 56A、由以上可知，锌和氯化铜、氯化亚铁反应时，溶液质量不断增大，从开始到b 是锌和氯化铜反应，从 b 到 d 是锌和氯化亚铁反应，a 点时，溶液中含有氯化锌、氯化铜和氯化亚铁三种溶质，该选项说法不正确；B、c 点时，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，这是因为 c 点时固体中有生成 的铁，铁和稀盐酸反应生

22、成氢气，该选项说法不正确；C、d 点时氯化铜、氯化亚铁都已经完全反应，因此溶液中的溶质只有 ZnCl2，该 选项说法正确；D、e 点时，固体中含有 3 种物质，分别是铜、铁和锌，该选项说法不正确。 故选：C。8有以下三种金属 X、Y、Z、只有 X 不能与酸反应，其中 Y+ZSO4=YSO4+Z 则三 种金属 X、Y、Z 的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZ BYXZ CYZX DZYX【解答】解：由金属活动性顺序表的应用及题意可知，“只有 X 不能与酸反应，” 说明 Y、Z 的金属活动性大于 X；“Y+ZSO4=YSO4+Z”，说明 YZ，则可知 X，Y，Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为：

23、YZX。故选：C。9下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（ ）ACuCl2 BFeCl3 CAgCl DAl2 （SO4）3【解答】解：A、铜的金属活动性在氢后，所以不能与稀盐酸反应生成 CuCl2，故 错误； B、铁的金属活动性在氢前，所以能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，而非 FeCl3，故错误；C、银的金属活动性在氢后，所以不能与稀盐酸发生置换反应生成 AgCl，故错误； D、铝的金属活动性在氢前，所以能与稀硫酸发生置换反应反应生成 Al2（SO4）3， 故正确；故选：D。10某同学设计了探究 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（

24、）AFeSO4、Cu、Ag、稀硫酸 BCu、FeSO4 溶液、AgNO3 溶液CFe、Ag、CuSO4 溶液 DFe、Cu、稀硫酸、AgNO3 溶液【解答】解：A、Cu、Ag 与 FeSO4、稀硫酸均不反应，说明了金属活动性铁铜， 铁银，无法确定铜、银的金属活动性顺序，故该方案不合理。B、Cu 与 FeSO4 溶液不反应，说明了活动性铁铜；与 AgNO3 溶液反应生成硝酸 铜溶液和银，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故 该方案合理。C、Fe 与 CuSO4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁铜；Ag 与 CuSO4 溶液不反应，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活

25、动性铁铜 银；故该方案合理。D、Fe 与稀硫酸反应置换出氢气，说明了活动性铁氢；Cu 与稀 H2SO4 不反应， 说明了活动性氢铜；铜与 AgNO3 溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明了活动性 铜银；由此可得出三种金属活动性镁铁铜；故该方案合理。故选：A。11将 ag 铁粉加到 bgZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤 液和滤渣，下列说法不合理的是（）A若滤渣中含有 Fe，则滤液一定呈浅绿色 B滤渣的质量一定大于 ag，滤液的质量一定小于 bg C向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣可能部分溶解 D若滤渣中只含有单质 Cu，则滤液中只含有两种金属阳离子【解答】解：A、若滤渣中

26、含有 Fe，则硫酸铜完全反应，滤液中的溶质是硫酸锌 和硫酸亚铁，因此滤液一定呈浅绿色，该选项说法正确； B、铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，5664 由以上质量关系可知，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增大，滤渣的 质量一定大于 ag，滤液的质量一定小于 bg，该选项说法正确；C、滤渣中一定含有铜，向滤渣中加入足量稀盐酸，由于铜不能和稀盐酸反应，因此滤渣不能全部溶解，该选项说法正确；D、若滤渣中只含有单质 Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子，即至少含有锌 离子和反应生成的硫酸亚铁中的亚铁离子，还可能含有铜离子，该选项说法不正 确。故选：D。1

27、2有甲、乙、丙三种金属分别与空气和稀硫酸反应，现象如表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑稀硫酸有气体无气体有气体根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A甲、乙、丙 B甲、丙、乙 C乙、丙、甲 D丙、乙、甲【解答】解：根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、 乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，乙丙只是变黑可知，甲 的活动性最强；丙能与稀硫酸生成气体，乙不反应，说明了丙的活动性比乙强， 综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。故选：B。13下列有关金属的叙述，正确的是（） A硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能 B铝

28、、铁、铜都是银白色固体，都能够导电 C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末【解答】解：A硬币、不锈钢都是合金，合金与组成金属相比，硬度增大，熔 点降低，故正确；B铜是紫红色的固体，故错误；C 等 质 量 的 镁 和 铝 ， 与 足 量 的 稀 盐 酸 反 应 生 成 的 氢 气 质 量 与 有关，此比值越小，产生的氢气越多，故错误；D铁丝在空气中不能燃烧，故错误。故选：A。14在 CuCl2 和 ZnCl2 的混合溶液中，加入少量的铝粉，反应一段时间后过滤，留 在滤纸上的物质不可能是（）AZnBCu 和 Zn

29、 CCuDCu、Zn、Al【解答】解：在金属活动性顺序中，铝锌铜，铝先与氯化铜反应生成氯化铝 和铜，然后再与氯化锌反应生成氯化铝和锌，所以固体中一定含有铜，可能含有 锌、铝，故选：A。15在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量 金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属 是（ ）A铜B银C铁和铜 D铜和银【解答】解：在 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合液中，加入一定量的铁粉，铁首先 会与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜， 即：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe

30、（NO3）2+Cu，向滤液中滴 加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明滤液中含有硝酸银，即加入的铁只与部分硝酸 银反应，析出的固体是银，没有铜析出，也没有铁剩余，观察选项，故选：B。16X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO33R+X（NO3）3下列说 法不正确的是（）AX 可能是 Fe，R 可能是 CuB若 X 是 Al，R 是 Ag，则反应后溶液质量减少C该反应是置换反应DX 的金属活动性比 R 强【解答】解：A、由 X 与硝酸 R 溶液反应的生成了 X（NO3）3，X 在化合物中的 化合价为+3 价，而铁与硝酸铜溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁， 故错误；B、若 X 是

31、Al，R 是 Ag，反应方程式是 Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，27324根据化学方程式不难看出，每 27 份质量的铝就会从溶液中置换出 324 份质量的 银，会使溶液质量减少，正确； C、X+3RNO3=3R+X（NO3）3，由方程式可知该反应是由一种单质和一种化合物反 应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，正确；D、金属 X 能与 R 的硝酸盐反应，说明 X 的活动性比 R 强，正确； 故选：A。17一定量的 FeCl2 与 CuCl2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。 下列说法正确的是（）A滤渣中一定有 Zn，可能有 CuB滤液中一定有 ZnCl2，可能有

32、 FeCl2C滤液中只有 ZnCl2D滤渣中一定有 Fe、Cu，可能有 Zn【解答】解：由于三种金属活动性由强到弱的顺序锌铁铜，当把一定量的锌 粉加入到 FeCl2 与 CuCl2 的混合溶液中混合溶液中时，铜首先被置换出来，在铜完 全置换后，铁才能被置换出来，由此可知： A、由上述分析可知，锌会先置换出铜，然后再置换出铁，滤渣中一定有 Cu，可 能有 Fe、Zn，故 A 错误；B、由上述分析可知，滤液中一定有 ZnCl2，可能有 FeCl2，故 B 正确； C、只有锌是过量的，滤液中只有 ZnCl2，故 C 错误； D、由上述可知，滤渣中一定有 Cu，可能有 Fe、Zn，故 D 错误。 故选

33、：B。18黄金是 Au 对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外 形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（）A在空气中灼烧B放在盐酸中 C观察颜色D放在稀硫酸中【解答】解：A、在空气中灼烧，假黄金中的铜与氧气反应生成氧化铜，会观察到逐渐变黑，而黄金无明显变化，可以鉴别，故选项错误。B、铜和锌的合金中的锌能与稀盐酸反应放出氢气，而黄金不能与稀盐酸反应， 有气泡产生的是为铜锌合金，可以鉴别，故选项错误。 C、因为黄金与假黄金颜色基本相同，无法鉴别，故选项正确。 D、铜和锌的合金中的锌能与稀硫酸反应放出氢气，而黄金不能与稀硫酸反应， 有气泡产生的是为铜锌合金，可以鉴别，故选项错误

34、。故选：C。19通常情祝下，铜和稀硫酸不反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同 时加入 X 再加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+X2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A该反应不遵守质量守恒定律 B反应后溶液会由蓝色变为无色 C反应后溶液的质量减少 D反应物 X 的化学式是 O2【解答】解：A、一切化学变化都符合质量守恒定律，故 A 错误； B、硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反应后溶液会由无色变为蓝 色，故 B 错误； C、铜、硫酸、氧气在加热的条件下生成了硫酸铜和水，溶液增加了参加反应的 氧气、铜的质量，所以溶液质量增大，故 C 错误；D、生成物中氧原

35、子个数是 10，反应物中的氧原子个数是 8，反应物、生成物中 的铜原子个数都是 2，氢原子的个数都是 4，硫原子的个数都是 2，所以反应物 X 的化学式是 O2，故 D 正确；故选：D。20下列实验现象描述不正确的是（） A木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 B红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液由紫色变为红色D在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清 石灰水变浑浊的气体；生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说 法错误。 B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的

36、热，故选项说法正确。 C、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液中， 紫色石蕊溶液由紫色变为红色，故选项说法正确； D、在加热的条件下下，铜能与氧气反应生成了氧化铜，所以在空气中加热铜片， 铜片表面有黑色固体生成，故选项说法正确。故选：A。二填空题（共 10 小题）21向混合溶液 Cu（NO3）2、AgNO3 和 Zn（NO3）2 中加入一定量的铁粉，充分 反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶 质为 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 （写化学式），反应后溶液的质量比反应前溶 液的质量 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”），上述过程

37、中所发生有关反应的 化学方程式为 Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或 Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2） （写出一个即可）【解答】解：（1）因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁 粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有 AgNO3、Cu（NO3）2，则滤出的固体中一定含有 Ag、Cu、Fe；因为铁和 AgNO3、 Cu（NO3）2 反应时生成的是 Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有 Fe（NO3）2；又因 为铁不能从 Zn（NO3）2 溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有 Z

38、n（NO3）2（2）因为铁的相对原子质量小于铜、银的相对原子质量，故反应的铁的质量小 于析出的铜、银的质量，故反应后溶液的质量比反应前溶液的质量变小；（3）上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或 Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2） 故答案为：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，变小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或 Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2）22传统干电池在日常生活中有多方面的应用，如图显示的是干电池的内部构造，

39、请回答下列问题：（1）写出干电池正极材料主要成分的化学式： C ；上述材料中属于金属材料 的是 铜帽（或锌皮） （写一种）；（2）取干电池内的填充物溶于水，过滤，洗涤、干燥滤渣成分是 MnO2 和 C，为 了得到比较纯净的 MnO2 ，可采用的简单方法是 灼烧 ，写出反应方程式C+O2 CO2 ；（3）石墨用作电极是利用了其导电性，请写出一条其他的用途： 做铅笔芯或 润滑剂 ；（4）请用一个化学方程式表示锌比铜活泼： Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 。【解答】解：（1）干电池正极是碳棒，材料主要成分的化学式：C金属材料包 括纯金属和合金，干电池中铜帽、锌皮都属于金属材料。故填：C；铜帽（或

40、锌 皮）；（2）由于碳可以与空气中的氧气反应生成二氧化碳，而二氧化锰不可以，所以 从 MnO2 和 C 中得到比较纯净的 MnO2，可以在空气中充分灼烧；故填：灼烧； C+O2CO2；（3）石墨质软，所以可以制成铅笔芯；石墨具有滑腻感，所以可以制成润滑剂；故填：做铅笔芯或润滑剂；（4）锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；故填：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。23向硫酸铁溶液中投入一小块金属钠，反应剧烈，产生如图现象：（1）硫酸铁溶液为 黄 色。（ 2 ） 写 出 此 反 应 的 化 学 方 程 式6Na+6H2O+Fe2 （ SO4 ） 3=2Fe （ OH ）3+3Na2SO4+3H2 。【解

41、答】解：（1）硫酸铁溶液为黄色溶液。 故填：黄。（2）此反应过程中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铁反应 生成红褐色沉淀氢氧化铁和硫酸钠，因此总的化学反应方程式为：6Na+6H2O+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3+3Na2SO4+3H2。 故填：6Na+6H2O+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3+3Na2SO4+3H2。24王老师在化工厂取回一瓶废水，废水的主要成分是硝酸银和硝酸铜，王老师 和同学们向其中加入锌粉后过滤，则滤渣中一定有 Ag 滤液中一定有的阳离子 是 锌离子 如果向滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 Ag、Cu、Zn 【解答】解：由于在这三种金属的

42、活动性顺序为：ZnCuAg，所以向混合溶液 中加入锌粉后，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以滤渣中一定有 Ag， 滤液中一定有的阳离子是锌离子，如果向滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明锌是 过量的，所以滤渣的成分是：Ag、Cu、Zn。故答案为：Ag，Zn，Ag、Cu、Zn。25为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验（1 ）X 为 锌 ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为： ZnSO4+Ba （NO3 ）2=BaSO4+Zn（NO3）2 （2 ）Y 为 稀硫酸 ； 固体物质与 Y 反应的化学方程式为： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 （3）操作 I 和操作中都要用到一种玻璃

43、仪器是 玻璃棒 ，该仪器在操作 中的作用是 因局部温度过高造成液滴飞溅 【解答】解：由流程图分析，加入的 X 是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银 的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应 生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃 棒在此过程中的作用是搅拌散热；因此：（1）X 是锌，硫酸锌和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸锌；故答案为：锌；ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Zn（NO3）2；（2）Y 是稀硫酸，锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气；故答案为：稀硫酸；Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（3）操作 I 是将固体和液体的分离，

44、是过滤；操作是从溶液中获取晶体，是 蒸发结晶，都需要玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是因局部温度过高造成液滴飞 溅；故答案为：玻璃棒；因局部温度过高造成液滴飞溅26已知金属 M 和 N 能够发生如下反应：M+H2SO4 MSO4+H2、Fe+MCl2 M+FeCl2、N+FeCl2Fe+NCl2，判断 Fe、M、N 的活动性由强到弱的顺序是 N FeM ；【解答】解：由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀 酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶 液中置换出来，所以据 M+H2SO4 MSO4+H2 Fe+MCl2 M+FeCl2 N+FeCl2

45、Fe+NCl2 可知：M 活动性在氢前且比铁弱，N 活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知 Fe、M、N 的活动性由强到弱的顺序是：NFeMCu；故填：NFeM。27图中标示的各部件中，用金属材料制成的是 （填序号），铜质插 头是利用了金属铜的 导电 性【解答】解：金属材料主要是指金属单质和合金，所以图示中铁螺丝钉、铝箔反 光片和铜制插头属于金属材料； 由于铜具有良好的导电性，所以铜可以制成电器的插头； 故答案为：，导电282019 年 3 月 8 日在马来西亚吉隆坡国际机场起飞后失联的 MH370 是波音777 飞机制造广泛采用新一代铝合金，同时在襟翼、扰流板、短舱和方向舵中采用碳 复合材

46、料随科技发展，飞机不再金属专制，碳复合材料占比已超金属（1）如图所示材料中不属于金属材料的是 碳复合材料 （2）硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，常用于火箭、飞机、轮船等制造业，则硬 铝的强度和硬度比组成其纯金属的 强 （填“强”或“弱”）若把硬铝浸泡在稀 盐酸中，观察到固体表面有气泡冒出，在所涉及的化学变化中，用化学方程式表 示出其中一个： 2Al+6HCl=AlCl3+3H2或 Mg+2HCl=MgCl2+H2 （3）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍其中，铬 常见化合价为+3、+6 和+2，回答以下与金属铬（Cr）相关的问题铬也可以形成化合价为+2 价的氧化物，其化学式是

47、CrO ，其中+3 价的氧化 物化学式为 Cr2O3，读作： 三氧化二铬 CrO3 是一种橙红色固体，将 CrO3 加热分解，发现固体逐渐变成绿色的 Cr2O3， 同 时 产 生 一 种 能 使 带 火 星 木 条 复 燃 的 气 体 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 是4CrO3 2Cr2O3+3O2 CrCl3 水溶液呈深绿色，它由深绿色难溶于水的氢氧化铬 Cr（OH）3 与盐酸作用 制得写出上述制取 CrCl3 的化学方程式 Cr（OH）3+3HCl=CrCl3+3H2O ，预测 反应现象： 深绿色固体消失，液体呈深绿色 【解答】解：（1）碳复合材料不属于金属材料，故填：碳复合材料

48、；（2）合金的硬度比其纯金属的硬度大，铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁 能 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 镁 和 氢 气 ， 故 填 ： 强 ， 2Al+6HCl=AlCl3+3H2 或 Mg+2HCl=MgCl2+H2；（3）+2 价铬元素和氧元素组成化合物的化学式是 CrO，Cr2O3 读作三氧化二铬， 故填：CrO，三氧化二铬；CrO3 加热分解，能生成 Cr2O3，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，该 气体是氧气，故填：4CrO32Cr2O3+3O2；氢氧化铬 Cr（OH）3 与盐酸反应生成三氯化铬和水，三氯化铬是深绿色的溶液，故填：Cr（OH）3+3HCl=CrCl3+3

49、H2O；深绿色固体消失，液体呈深绿色29工业炼铁的主要设备 高炉 ，主要原料有 铁矿石 、 焦炭 、 石灰 石 ；金属冶炼的方法常见的有 还原法 、 电解法 【解答】解：工业炼铁在高炉中进行，主要原料有：铁矿石、焦炭和石灰石，焦 炭在过量空气中生成二氧化碳，同时放出大量热，二氧化碳又在焦炭的作用下生 成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，从而制得铁；一般来说，活泼 金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如 Hg、Ag 等用热分解法 故答案为：高炉；铁矿石；焦炭；石灰石；还原法；电解法30金属 M 与 AgNO3 溶液发生反应：M+2AgNO3M（NO3）2+2Ag，下列说法正 确的是 AM 可能是铝B反应前后 M 的化合价发生了改变CAg 的金属活动性比强D M 不一定排在氢前面 【解答】解：A、由 M 与硝酸银溶液反应的生成了 M（NO3）2，则 M 在化合物 中的化合价为+2 价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3 价，故该金属 不可能是铝，故 A 错误；B、反应前 M 为单质，元素的化合价为 0，反应后表现为+2，故 B 正确； C、由于金属 M 能与硝酸银反应置换出银，说明 M 的金属活动性比银强，故 C 错误；D、由于金属 M 能与硝酸银反应置换出银，说明 M 的金属活动性比银强，但 M不一定排在氢前，故 D 正确 故答案为：B，M 不一定排在氢前面