上海市崇明县民本中学2022学年高一化学上学期期中试题.docx

1、上海市崇明县民本中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题（考试时间：90分钟 满分：100分）相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 N：14选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1、原子的种类决定于原子的 （ ）A核电荷数 B最外层电子数C核内质子数和中子数 D相对原子质量的大小2、某二价阳离子，有54个电子，其质量数是137，则该原子核内的中子数为（ ）A83 B81 C85 D563、下列各组中互为同位素的是 （ ）AO2和O3 B1H 和 2H CH2O和H2O2 DO2和O4、下列说法正确的是（ ）A6.021023 就是阿佛加

2、德罗常数 B1 摩尔氢气含有2NA个氢原子 C1 摩尔任何物质都含有6.021023 个分子 D1 摩尔水含有186.021023 个分子5、下列电子层中，能量比M层高的是 （ ）AL层 BK层 CN层 DG层6、下列物质中所含有原子数最多的是（ ）A49克硫酸 B0.8摩尔氧气 C6克氢气 D6.021023 个二氧化硫分子7、下列表示氧原子结构示意图的是 ( )+826+828A B C D 8、在标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）A2克氢气 B20克的二氧化硫 C46克的金属钠 D3摩尔的水9、下列电离方程式错误的是 （ ）AHCl H+ +Cl- BAl(NO3)3Al3+ +3

3、NOCNa2CO32Na+ +CO DMgCl2Mg2+ +Cl10、下列各组微粒中，核外电子排布相同的是 （ ）AF Cl Na+ BO2- S2- ClCS2- Cl Na+ D Ne Mg2+ Al3+11、某元素A有两种天然同位素35A和37A，35A和37A原子百分数分别为75%和25%，则此元素的近似相对原子质量是 （ ）A35 B37 C36 D35.512、下列微粒中，属于阳离子的是 （ ）A11个质子，12个中子，10个电子 B18个质子，22个中子，18个电子C16个质子，16个中子，18个电子 D17个质子，18个中子，17个电子13、某元素的原子，L层电子数是M层电子数

4、的2倍，该元素是（ ）AMg BC CSi DS14、把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是 （ ）A只有置换反应 B只有复分解反应 C置换和复分解反应 D置换和分解反应15、海水是混和物，下列物质中与海水一样没有固定熔沸点的是（ ）A明矾 B冰水混和物 C盐酸 D水银16、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） 摩尔。A n(A-N+8) / (A+16) Bn(A-N+10) / (A+16) CA-N+2 Dn(A-N+6) / A17、两种微粒的电子数相同 ，而质子数不同，这两种微粒可能是（ ）A不同种元素的原子 B不同种分子 C一

5、种是分子，另一种是离子 D一种是分子，另一种是原子18、两个体积相同的容器， 一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子总数 B质子总数 C密度 D质量19、将收集满纯净氯化氢气体的试管倒立在盛有紫色石蕊试液的水槽中，可以看到 （ ）A试管中液面略有上升 B液面升至试管的1/2处 C红色液体几乎充满试管 D无明显现象20、下列叙述正确的是 （ ）A一定温度压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等21

6、、在一定温度和压强下40 mL的XY2气体和20 mL的Y2气体化合成40 mL的Z气体，则Z气体的分子式表示为 （ ）AX2Y4 BXY3CX2Y6DX3Y22、 同温同压下，甲容器内充满了H2气体，乙容器内充满了NH3气体，如果两者氢原子个数相等，则这两个容器的体积比为（ ）A32B23C11D3123、下列说法中正确的是 （ ）A1mol任何气体的体积均为22.4L B32g氧气的体积约为22.4LC标准状况下，18g水的体积是22.4L D标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L24、下列说法中，正确的是 （ ）A分子数相同的气体，它们的体积一定相等B高温时，气体体积一定比低

7、温时的体积大C相同状况下，物质的量相同的两种气体的体积相同D压强大时，气体体积一定比压强小时的体积小25、标准状况下，112ml某气体的质量是0.16g，该气体可能是 （ ）AO2 BN2 CH2S DCO2二填空题（共43分）26、19世纪，提出近代原子论的科学家是 ；英国科学家 提出了原子结构的葡萄干面包模型； 提出了原子结构的行星模型，依据是粒子散射实验。27、写出电子数为10的微粒符号（1）原子 。（2）分子 。 （3）离子 。28、分子数相同的H2O、D2O、T2O的质子数之比为 ，电子数之比为 中子数之比 ，质量数之比 29、现有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素原子

8、核内只有一个质子，B元素的原子的负2价阴离子C元素原子的正2价阳离子的核外电子排布均与氖原子核外电子排布相同。D原子核外K、M层电子数之和等于其L层电子总数。由此推断（1）A、B、C、D元素符号依次为_。（2）C原子和D简单离子的结构示意图为_、_。（3）C单质与D单质反应生成的化合物的化学式为_。ABC（4）写出A原子、B原子、D离子的电子式_、_、_。30、右图为氯化氢气体的喷泉实验装置。烧杯中的液体是紫色石蕊试液（1）请写出装置中A、B、C三仪器的名称A_；B_；C_当打开弹簧夹，并挤压预先盛水的胶头滴管后，可以看到_。（3）工业上制取盐酸的反应原理是 31、粗盐提纯的主要步骤有 、 、

9、 洗涤、烘干等，实验过程中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒还有 32、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下10% NaOH16%NaCl溶液粗盐 水 NaOH、Na2CO3 H2 Cl2脱 盐 电 解 精 制化 盐50%NaOH溶液沉渣NaCl晶体依据上图，完成下列填空电解过程中，所发生反应的化学方程式为 ；与电源负极相连的电极附近，产生的物质是 工业食盐含Ca2+ 、Mg2+等杂质，精制过程中发生反应的方程式是（书写方程时物质请用氯化钙、氯化镁表示） ， 。 （3）如果粗盐中硫酸根离子含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该 钡试剂可以是 （选填ABC）A、Ba（OH）2 B、B

10、a（NO3）2 C、BaCl 2三：计算（7分）33、电解饱和食盐水可以得氯气，氢气和氢氧化钠。当标准状况下，收集到H2 2.24L时，参加反应的氯化钠的质量是_g 可生成氢氧化钠的质量是_g 理论上可收集到标况下Cl2_L（忽略Cl2在水中的溶解）二 ：填空 26、（每空1分，共3分） 道尔顿 ； 汤姆孙 ； 卢瑟福 27、（共5 分）（1）原子 Ne 。（1分）（2）分子 CH4 NH3 H2O HF 。 （2分）（3）离子 Na+ Mg2+ Al3+ O2_ F_ 。（2分）28、（每空1分，共4 分）质子数之比为 1：1：1 ，电子数之比为 1：1：1 中子数之比 4：5：6 ，质量数

11、之比 9：10：11 29、由此推断（每空1分，共10 分）（1）A、 H B、 O C、 Mg D S 。（2）_略_ _、_。（3）_MgS_。（4）_ _略_、_ _、_ _。30、（共6分）（1）（每空1分）A_铁架台_；B_烧瓶_；C_烧杯_（2）（1分）_产生红色喷泉_。 （3）（2分）_H2+Cl2 2HCl_31、（每空1分，共6 分） 溶解 、 过滤 、蒸发、结晶 、； 烧杯 、酒精灯 、 漏斗 32、（共9 分）（2分+1分，共3分）化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 ；产生的物质是 H2 、NaOH （每空2分，共4 分） MgCl2+ 2NaOH 2NaCl + Mg(OH)2 ， CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl A、C （选填A、B、C） （2分）33、（共7分）（1）参加反应的氯化钠的质量是_11.7_g（2分）（2）可生成氢氧化钠的质量是_8_g（2分）（3）理论上可收集到标况下Cl2_2.24_L（忽略Cl2在水中的溶解）（3分）