上海市第十中学2021-2022学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附解析）.docx

1、2021学年度第二学期高一年级期末考试化学试卷(考试时间：60分钟，满分：100分)考生注意：1.本考试分设试卷和答题纸。本试卷包括两部分，第一部分全部为单项选择题，第二部分为综合分析题。2.作答必须写在答题纸上(第一部分提交至问卷星)，试卷上作答一律不得分。一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共40分)1. 我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子(Rb)说法正确的是A. 中子数是37B. 质量数是85C. 电子数是48D. 与Rb互称同素异形体【答案】B【解析】【详解】据题意，Rb的质子数为37，质量数为85，故中子数=质量数-质子数=48，核外电子数等于质子数为37,；

2、同素异形体指有同种元素组成的不同的单质，Rb和Rb互为同位素，故答案选B。2. 下列物质中，属于共价化合物的是A. N2B. H2OC. KClD. NaOH【答案】B【解析】【详解】AN2含共价键，但是单质，A不选；BH2O中含有H-O共价键，属于共价化合物，B选；CKCl含离子键，属于离子化合物，C不选；DNaOH含离子键和共价键，属于离子化合物，D不选；故选：B。3. 下列氢化物中，最稳定的是A. SiH4B. H2SC. PH3D. HCl【答案】D【解析】【详解】元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此有非金属性：ClSPSi，则氢化物的稳定性

3、：HClH2SPH3SiH4；答案选D。4. 下列有关化学用语表示正确的是A. 硫原子结构示意图：B. NaCl的电子式：C. 甲烷分子的球棍模型：D. 中子数为1的氢原子：H【答案】A【解析】【详解】A硫原子结构示意图：，A正确；B氯化钠是离子化合物，其电子式为：，B错误；C该图展示的是甲烷分子的比例模型，C错误；D中子数为1的氢原子：H，D错误；答案选A。5. 下列事实可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A. 水溶液能导电B. 熔融状态下能导电C. 具有较高的熔点D. 常温下易溶于水【答案】B【解析】【详解】A水溶液能导电的化合物不一定含有离子键，如HCl、H2SO4等水溶液能够导电，却只含

4、有共价键，A不合题意； B熔融状态下能导电的化合物中一定是离子化合物，一定含有离子键，B符合题意；C具有较高的熔点的化合物不一定含有离子键，故晶体硅熔点很高，只含共价键，金属钨的熔点很高，却只含金属键，C不合题意； D常温下易溶于水的化合物不一定含有离子键，如HCl、NH3、H2SO4等易溶于水，却只含共价键，D不合题意；故答案为：B。6. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是：A. 互为同位素B. 是三种不同的元素C. 是三种化学性质不同的微粒D. 具有相同的质量数【答案】A【解析】【详解】表示质子或电子，表示中子，则三种微粒分别

5、是、，所以三种微粒互为同位素，是氢元素的三种核素，A. 互为同位素，选项A正确；B. 是三种不同的核素，属于同一元素，选项B错误；C. 是三种化学性质相同的微粒，选项C错误；D. 具有相同的质子数，质量数分别为1、2、3，不相同，选项D错误。答案选A。7. 图是53号元素的原子结构示意图，下列说法错误的是A. 该元素位于第5周期B. 该元素位于族C. 该元素属于非金属元素D. 该元素能与氢元素形成共价化合物【答案】B【解析】【详解】A该原子有5个电子层，说明在第五周期，A正确；B其核外电子，前四层都排满，最外层电子数为7，属于A族，B错误；C据B可知该元素属于卤族元素，是非金属元素，C正确；D

6、该元素与氢元素能形成共价化合物HI，D正确；答案选B。8. 不符合原子核外电子排布基本规律的是A. 核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B. K层是能量最低的电子层C. N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D. 各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2【答案】D【解析】【详解】A核外电子总是首先排布在能量低的电子层上，故A正确；BK层离原子核最近，能量最低，故B正确；CN层最多可以排布242个电子，为最外层时最多排8个，为次外层时最多排18个，故C正确；D各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n2，故D错误；故选D。9. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：HClO4H2

7、SO3H2SiO3B. 碱性：KOHNaOHLiOHC. 热稳定性：H2OH2SSiH4D. 非金属性：FON【答案】A【解析】【详解】A元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，非金属性：ClSi，故酸性：HClO4H2SiO3，但H2SO3不是最高价氧化物对应水化物，故无法用元素周期律解释，A符合题意；B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性依次增强，即金属性：KNaLi，故碱性：KOHNaOHLiOH，B不合题意；C元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：OSSi，故热稳定性：H2OH2SSiH4，C不合题

8、意；D同一周期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非金属性：FON，D不合题意；故答案为A。10. 已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径：B. 原子的最外层电子数：C. 原子序数：D. 离子半径：【答案】D【解析】【分析】【详解】根据题意，A、B原子的核外电子层数为3，C、D原子的核外电子层数为2，则核外电子排布A原子的为，B原子的为，C原子的为，D原子的为，所以原子序数；原子半径；离子半径；原子的最外层电子数。故选：D。11. 聚氯乙烯的单体是A. CH2CHClB. CH2=CHClC. CH2=CHClD. 【答案】B【解析】

9、【详解】聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，结构简式为，因此其单体是CH2CHCl。答案选B。【点睛】首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断。12. 不属于石油分馏产品的是（ ）A. 石蜡B. 天然气C. 汽油D. 沥青【答案】B【解析】【详解】石油中含有多种成分，这些成分沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，天然气不是从石油中分离出来的，选B，故答案为：B。13. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙醇B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔【答案】B【解析】【详解】A.

10、 乙醇分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. 乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D. 乙炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；答案选B。14. 与互为同分异构体的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，题干中的有机物的分子式为C5H12，根据系统命名法，名称为2-甲基丁烷。【详解】A分子式为C4H10，和题干中的有机物分子式不同，不互为同分异构体，故A不选；B分子式是C5H12，名称也为2-甲基丁烷，和题干中的有机物是同种物质，故B不选；C分

11、子式是C5H12，名称为2，2-二甲基丙烷，和题干中的有机物是同分异构体，故C选；D分子式是C6H14，和题干中的有机物分子式不同，不互为同分异构体，故D不选；故选C。15. 检验无水乙醇中是否有水的方法是A. 加金属钠B. 加入无水硫酸铜C. 加热蒸馏D. 加无水氯化钙【答案】B【解析】【详解】检验无水乙醇中是否有水的方法是加入无水硫酸铜，如果变蓝色，说明含有水；答案选B。16. 有机物：正戊烷 异戊烷 新戊烷 正丁烷 异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以：正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点大于正丁烷

12、和异丁烷；碳原子数相同时支链越多，沸点越小，所以：正戊烷异戊烷新戊烷；正丁烷异丁烷，故沸点大小关系为：，A项正确。17. 下列反应中，属于取代反应的A. CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OHCH2=CH2H2OC. CH3CH3Cl2CH3CH2ClHClD. CH42O2CO22H2O【答案】C【解析】【详解】ACH3CH=CH2和Br2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，A项不选；BCH3CH2OH在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成CH2=CH2和H2O，B项不选；CCH3CH3和Cl2在光照下发生取代反应生成CH3CH2Cl和HCl，C项选；D

13、CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，CH4被氧化，不属于取代反应，D项不选；答案选C。18. 下列关于油脂的叙述不正确的是A. 油脂属于酯类B. 油脂的组成元素为C、H、OC. 油脂是高分子化合物，是纯净物D. 油脂可以在碱性条件下加热水解可以制造肥皂【答案】C【解析】【详解】A油脂含有酯基，属于酯类，A正确；B油脂是高级脂肪酸的甘油酯，组成元素为C、H、O，B正确；C油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于小分子， C不正确；D油脂可以在碱性条件下加热水解，得到高级脂肪酸钠，可以制造肥皂，是为皂化反应，D正确；答案C。19. 乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在发生酯化反应时,化学键断裂的位置是

14、A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】醇和羧酸的酯化反应中，醇脱去氢原子，羧酸脱去羟基，所以乙醇在发生酯化反应时，化学键断裂的位置是，故答案为D。20. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A. 乙烯与溴水加成(1，2-二溴乙烷)B. 等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应(氯乙烷)C. 乙烯与水加成(乙醇)D. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烷)【答案】B【解析】【详解】A乙烯与溴水加成，产物只有1,2-二溴乙烷，是纯净物，A正确；B氯气与乙烷的反应为逐步取代，产物有多种，是混合物，B错误；C乙烯与水的加成产物只有乙醇，为纯净物，C正确；D乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，

15、只生成氯乙烷，为纯净物，D正确；答案选B。二、综合分析题(共60分)21. 一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0y8请回答下列问题：（1）若x=12时对应元素为A，则A的元素符号为_；（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时。若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为_；若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是_；若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为_。若x=11时，与对应离子具有相同电子数的微粒有(各写出1个)：正离子_负离子_分子_。【答案】（1）Mg （2） . Na+ . C

16、O . Mg3N2 . Mg2+ . F- . H2O【解析】【小问1详解】若x=12，则y=8，A的元素符号为Mg【小问2详解】据题意，由于示意图中的粒子均具有稳定结构，则y=8。若某粒子带一个单位正电荷，则说明该元素的原子失去了一个电子，x=2+8+1=11，该粒子的化学符号为：Na+；若某粒子带两个代为负电荷，说明该元素的原子得到两个电子，则x=2+8-2=8，为O元素，与碳元素形成的常见化合物中，具有还原性的为CO；若粒子的绝对值为3，则该元素可能是N或Al，若能与Mg形成化合物，由于金属元素没有负价，则该元素为N，该化合物的化学式为Mg3N2；若x=11，则图示示意图为Na+，其有1

17、0个电子，与其相同的符号条件的微粒分别为：Mg2+，F-，H2O。22. 已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。元素原子结构特征或有关物质的性质A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍B其单质是空气中含量最多的物质C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍D位于第IIA族，其原子半径比E的大E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期F原子序数16，其单质在通常状况下为固体G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个完成下列问题：（1）元素F在元素周期表中的位置是_。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是_

18、。（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是_(填元素符号)，其离子的电子式是_。（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为_，分子的空间结构为_。A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的结构式为_。（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因为_(用方程式表示)。B和G的气态氢化物相互反应的化学方程式为_。【答案】（1） . 第三周期第A族 . 氖 （2） . Cl . （3） . 共价键 . 正四面体 . （4） . 碱 . . NH3+HCl=NH4Cl【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、

19、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，A原子只能有2 个电子层，最外层电子数是4，则A为C元素；B的单质是空气中含量最多的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子数是其电子层数的4 倍，原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为8，则C为Ne元素；D位于第IIA族，结合原子序数可以知道D为Mg元素；E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期，则E为Al元素；F原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则F为S元素；G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，原子序数大于S，处于第三周期，则最外层电子数为7，故G为Cl元素。小问1详解】由上述分

20、析可以知道，F为S元素，处于第三周期A族；这七种种元素中，不属于主族元素的元素名称是氖；【小问2详解】E、F、G分别为Al、S、Cl，根据在同一种周期中，从左至右，原子半径越来越小，可知原子半径最小的是Cl，其离子的电子式是；小问3详解】元素A与G可形成化合物是CCl4，属于共价化合物，含有的化学键类型为共价键，形成的空间构型是正四面体，A与氧元素可形成化合物是CO2，分子中C原子和O原子之间形成两对共价键，其结构式为；【小问4详解】元素B与氢元素形成化合物是NH3，NH3的水溶液是氨水，氨水在水中发生电离，呈碱性；B和G的气态氢化物分别是NH3和HCl，两者反应的方程式为NH3+HCl=NH

21、4Cl。【点睛】在元素周期表中，电子数最多为2n2（n代表周期数），所以第一层电子数最多为2，第二层电子数最多8，第三层电子数多为18。原子半径大小比较：在同一周期中，从左至右，原子半径依次变小；在同一族中，自上而下，原子半径依次变大。23. 现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：（1）写出D的结构简式：_；为了鉴别C和D，可选用，_(填试剂名称)。（2）写出一个A与Cl2反应的化学方程式_。（3）工业上用B与水反应可制得乙醇。上述反应的化学方程式为_，反应类型为_。利用下图装置(部分夹持装置略)进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在7

22、080C的水浴中，目的是_；写出乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式_。（4）上述四种烃中在120C、1.01105Pa条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是_(填分子式)。【答案】（1） . CH3CH=CH2 . 溴水或酸性KMnO4溶液等 （2）CH4+Cl2CH3Cl+HCl （3） . CH2=CH2+H2OCH3CH2OH . 加成反应 . 加快乙醇汽化的速率 . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）CH4、C2H4【解析】【分析】根据球棍模型可判断A是甲烷，B是乙烯，C是乙烷，D是丙烯，据此解答。【小问1详解】D是丙烯，结构简式为CH

23、3CH=CH2；丙烯能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，因此为了鉴别C和D，可选用溴水或酸性KMnO4溶液等。【小问2详解】甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，化学方程式可以为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【小问3详解】乙烯和水反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应。乙醇沸点低，易挥发，因此甲装置常常浸在7080C的水浴中，目的是加快乙醇汽化的速率；乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【小问4详解】根据CnHm+()O2nCO2+H2O(g)可知完全燃烧前后气体体积没有变化，说明1+n+，

24、解得m4，所以符合条件的是甲烷和乙烯，即CH4、C2H4。24. 下图中A是乙炔，1molA与1molHCl加成可得到B；1molA与1molH2加成可得到C，E能使希夫试剂变为紫红色，G是具有果香味的液体。据此回答下列问题：（1）A的结构式为_，C的空间构型为_，D的俗称为_，E的结构简式为_，F中的官能团是_，G的名称是_。（2）B_(填“属于”或“不属于”)烃的衍生物，以B为原料经过加聚反应所得的塑料的结构简式为_，_(填“可以”或“不可以”)用于食品包装材料。（3）写出AC的化学方程式_。（4）写出D+FG的化学方程式_。（5）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式(

25、写出1个即可)_。【答案】（1） . CHCH . 平面形 . 酒精 . CH3CHO . 羧基或-COOH . 乙酸乙酯 （2） . 属于 . . 不可以 （3）CHCH+H2CH2=CH2 （4）CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O （5）CH3CH2CH2COOH或【解析】【分析】A是乙炔，1mol A与1mol HCl加成可得到B，则B为CH2=CHCl；1mol A与1mol H2加成可得到C，C为CH2=CH2，C发生加成反应生成D为CH3CH2OH，B发生加聚反应生成，D发生氧化反应生成E，E能发生氧化反应生成F，D和F发生酯化反应生成G，则E为

26、CH3CHO、F为CH3COOH、G为CH3COOCH2CH3，结合题目分析解答。【小问1详解】由分析可知，A是乙炔，结构式为CHCH；C为CH2=CH2，乙烯的空间构型是平面形；D为CH3CH2OH，俗称酒精；E为乙醛，结构简式为CH3CHO；F为CH3COOH，官能团是羧基；G为CH3COOCH2CH3，名称为乙酸乙酯。【小问2详解】B为CH2=CHCl，属于烃的衍生物，以B为原料经过加聚反应所得的塑料为聚氯乙烯，结构简式为，不可以用于食品包装材料；【小问3详解】在Ni作催化剂条件下，乙炔和氢气发生加成反应生成乙烯，反应方程式为CHCH+H2CH2=CH2；【小问4详解】D和F发生酯化反应生成G，化学方程式为：CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O；【小问5详解】乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，它的同分异构体中与乙酸互为同系物的应该为羧酸类，分子式为C4H8O2的羧酸的结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、。