上海新版九年级化学第四单元第二节《化学反应中的质量关系》中档难度提升题（word版有答案）.docx

1、2019-2019 学年上海新版九年级化学第四单元第二节化学反应中的质量关系中档难度提升题一选择题（共 20 小题）1AgNO3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 见光分解时产生 一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）AH2S BSO2 CN2 DNO22化学中常常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外下列符合“1+1=2”的事实 是（）A20，1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于 2 LB20，1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 gC20，1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成 2 g 二氧化硫D20，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入 1

2、g 硝酸钾固体能得到 2 g 硝酸钾溶液3用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的组合是（）A锌和稀盐酸 B石灰石和稀盐酸C氢氧化钠和稀盐酸D氯化钠和稀盐酸4物质 M 燃烧的化学方程式为：2M+3O2 2CO2+4H2O，已知 6.4g M 完全 燃烧生成 8.8g CO2，下列推断错误的是（ ）AM 由 C、H、O 三种元素组成BM 的相对分子质量为 64CM 中 C、H 元素的质量比为 3：1 D生成 H2O 的质量为 7.2 g5现有 0.1mol 氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的 质量为 3.55g，判断氯酸钾分解程度是（）A完全分解B部分分解C没有分解D

3、无法确定6二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取 ClO2 的 化学方程式为：2X+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，则 X 的化学式为（）ANaClO3 BNaClOCHClO3 DNa2CO37AgNO3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中AgNO3 见光分解时会产 生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）ASO2 BNH3 CN2 DNO28下列说法中不符合质量守恒定律的是（） A蜡烛燃烧后质量变小 B雨过天晴后马路上的水很快蒸发了 C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的质量不变 D镁条在空气中燃烧后，生成物的质量增大9现有镁铝锌铁等活泼金

4、属共 2.4 克与足量的稀硫酸反应，生成硫酸盐共 12 克， 则该反应过程中共生成氢气的质量是多少（）A0.1 克B0.2 克C0.3 克D0.4 克10硝酸制备中会发生反应 4NH3+5O24X+6H2O下列说法正确的是（ ）AX 的化学式为 NO2B该反应过程中元素化合价均没有发生变化 CNH3 中氮的质量分数为 25% D反应消耗氧气与生成水中氧元素的质量比为 5：311如图所示是验证质量守恒定律的实验装置。下列说法中正确的是（）A该实验中反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5B红磷的用量多少不会影响实验结果 C如果去掉装置中的小气球，不会影响实验结果 D将红磷换成氯化钠固体也能达到

5、同样的实验目的12在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为 5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O，则 X 的化学式为（）ACO2 BNO2 CCO DH213一定量某 Fe2O3 样品（含有少量的 FeO、CuO），与 100g9.8%的稀硫酸，恰好 完全反应，该 Fe2O3 样品中氧元素的质量是（）A1.6g B2.4g C3.2g D6.4g14Cu 可以和浓 HNO3 反应，化学方程式为 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2X， 其中 X 的化学式是（）AN2O2 BN2CNO DNO215用锂（Li）储氢的原理

6、是：2Li+H22LiH LiH+H2OLiOH+R，其中 R 的化 学式是（）AO2 BH2 CH2O2DLi2O16在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质质量变化如表所示，其中未知数 据错误的是（）阶段/物质甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前404000反应中m1m2m310.8反应后23m43027Am1=33.2 Bm2=24 Cm3=10 Dm4=017人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种 金属与热水是不反应的，但金属钠能与水发生以下反应 2Na+2H2O=2R+H2，而 R 是（ ）ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH18某

7、纯净物 X 燃烧的化学方程式为 X+3O22CO2+2H2O，则 X 的化学式是AC2H2 BC2H6 CC2H6O DC2H419向 1molFe2O3 中通入 CO 并加热，随着 CO 的通入，有关量的变化如图，分析正确的是（）A曲线甲表示生成铁物质的量B曲线乙表示氧化铁物质的量CK 点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等DK 点时固体中铁元素物质的量是 2mol20为了控制日趋严重的温室效应，科学家采用“组分转化”技术，将 CO2 和 H2在 一 定 条 件 下 合 成 一 种 化 工 原 料 ， 其 化 学 方 程 式 为2CO2+6H2R+4H2O，则 R 的化学式（ ）ACO BCH4

8、 CC2H4 DCH4O二填空题（共 9 小题）21已知 17g 氨气与 120g 氧化铜在加热的条件下反应生成 96g 金属铜、14g 空 气中含量最多的气体单质和一种化合物 X，则 X 的化学式为 ，该化学反 应方程式中氨气和 X 的化学计量数之比为 22蔗糖（C12H22O11）是生活中常用的物质蔗糖由 种元素组成，其中碳原子个数：氢原子个数= ，0.5mol蔗糖中约含 （用科学记数法表示）个碳原子蔗糖在足量氧气中燃烧生成水和 得出该结论，运用了 定律， 说明化学变化中 （选填“原子”或“分子”）是不变的23一定条件下，4.8gCH4 与 16.0gO2 恰好完全反应，生成 10.8gH

9、2O、4.4gCO2 和物质 X 则 X 的质量为 g ；该反应方程式中 O2 与 X 化学计量数之比 为 。该反应的化学方程式为 。24五氧化二碘（I2O5）可用于测定空气中一氧化碳的含量请补全 I2O5 与 CO反应的化学方程式：5CO+I2O5 I2+ 25现有一个大烧杯内盛氧化铜、氢氧化铜和碳酸铜共 19.6g，向烧杯加入 7.3% 的稀盐酸至 200g 时恰好完全反应，得到不饱和溶液。将此溶液蒸发结晶，可得 到 g 固体。262019 年北京奥运会所用的祥云火炬的燃料为丙烷，已知：2.2g 丙烷与 6.4g 氧气充分 反应，生成 2.2g 二氧化碳、x g 一氧化碳和 3.6g 水。

10、试计算丙烷的 化 学 式 为 ， 丙 烷 中 的 碳 元 素 的 质 量 和 燃 烧 消 耗 氧 气 的 质 量 之 比 为 。27洁厕灵（主要成分是 HCl）与 84 消毒液（主要成分是 NaClO）混合能产生有 毒的氯气，反应的化学方程式为：2HCl+NaClO NaCl+Cl2+X ，则 X 的化学式为 ，NaClO 中 Cl 的化合价 为 ，28诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素时一种抗疟疾药，若 14.1g 青蒿素燃烧 生成 33.0gCO2 和 9.9gH2O，则其燃烧消耗氧气的质量为 g，一个青蒿素分 子中所含的碳、氢原子最简个数比为 29质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的

11、相关知识回答下列问题（1）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应），若固体质量 变化用图 1 表示，则 m2 与 m1 之差表示 的质量（2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图 2 所示，镁条完全燃烧后，称量得 知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 2019-2019 学年上海新版九年级化学第四单元第二节化学反应中的质量关系中档难度提升题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1AgNO3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 见光分解时产生 一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）AH2S BSO2 CN2 DNO2【解答】解：A、AgNO

12、3 中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是 H2S，故 错误；B、AgNO3 中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是 SO2，故错误；C、N2 无刺激性气味，不可能含有，故错误；D、AgNO3 中存在银、氮、氧三种元素，NO2 又有刺激性气味，所以有可能，故 正确。故选：D。2化学中常常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外下列符合“1+1=2”的事实 是（）A20，1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于 2 LB20，1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 gC20，1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成 2 g 二氧化硫D20，1 g 硝酸钾饱和溶液中

13、加入 1 g 硝酸钾固体能得到 2 g 硝酸钾溶液【解答】解：A、20，由于分子之间存在间隙，1L 水与 1L 酒精混合后所得混 合液体的体积小于 2L；故 A 不正确； B、20，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质 的质量关系 24：98 可知，1g 稀硫酸不能完全消耗 1g 镁且放出气体氢气，利用 质量守恒定律，可判断 1g 镁与 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于 2g； 故 B 不正确； C、20，硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为 32：32=1：1，则 1g 硫粉在 1g 氧气中恰好完全反应生成 2

14、g 二氧化硫，故 C 正确；D、向 20的 1g 饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 1g，硝酸钾的饱和溶液溶液不能 继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为 1g；故 D 不正确；故选：C。3用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的组合是（ ）A锌和稀盐酸 B石灰石和稀盐酸C氢氧化钠和稀盐酸 D氯化钠和稀盐酸【解答】解：验证质量守恒定律时应考虑两点：必须要发生化学变化；如果 有气体参与或生成的反应，应在密闭容器中进行。D物质相互不能发生反应， 选项 A、B，物质间虽能反应，但都要产生气体逸散到空气中，导致前后天平指 针发生偏转。故选：C。4物质 M 燃烧的化学方程式为：2M+3O2 2CO2+4H2

15、O，已知 6.4g M 完全 燃烧生成 8.8g CO2，下列推断错误的是（ ）AM 由 C、H、O 三种元素组成 BM 的相对分子质量为 64CM 中 C、H 元素的质量比为 3：1 D生成 H2O 的质量为 7.2 g【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中碳 元素的质量为 8.8g=2.4g；根据化学方程式计算，设水质量为 x，2R+3O22CO2+4H2O88728.8gx则 = ，解得 x=7.2g，故氢元素的质量为 7.2g =0.8g；碳元素的质量+氢元素的质量=2.4g+0.8g6.4g，故 R 应由碳、氢、氧元素三种元 素组成；故正确；B、根据化学

16、方程式计算，设 R 的相对分子质量为 y，2R+3O22CO2+4H2O2y 886.4g 8.8g=，解得 R=32，故错误；C、M 中 C、H 元素的质量比为 2.4g：0.8g=3：1，故正确； D、由 A 分析可知，6.4gR 燃烧还生成了 7.2gH2O，故正确； 故选：B。5现有 0.1mol 氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的 质量为 3.55g，判断氯酸钾分解程度是（）A完全分解 B部分分解 C没有分解 D无法确定【解答】解：因为氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，无 论是否完全分解，剩余固体中氯元素的质量都不变，因此根据剩余固体中氯元素

17、的质量无法判断氯酸钾的分解程度。故选：D。6二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取 ClO2 的 化学方程式为：2X+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，则 X 的化学式为（） ANaClO3 BNaClOCHClO3 DNa2CO3【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化 学方程式 2X+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，反应前氯、氢原子个数分别为 4、4，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为 6、2、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 2 个氯原子、6 个氧原子、2

18、个钠原子， 则每个 X 分子由 1 个氯原子、3 个氧原子、1 个钠原子，则物质 X 的化学式为 NaClO3。故选：A。7AgNO3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中AgNO3 见光分解时会产 生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）ASO2 BNH3 CN2 DNO2【解答】解：A、AgNO3 中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是 SO2， 故错误；B、AgNO3 中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是 NH3，故错误；C、N2 无刺激性气味，不可能含有，故错误。D、AgNO3 中存在银、氮、氧三种元素，NO2 又有刺激性气味，所以有可能，故 正确；故选：D。8下列说法中

19、不符合质量守恒定律的是（） A蜡烛燃烧后质量变小 B雨过天晴后马路上的水很快蒸发了 C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的质量不变 D镁条在空气中燃烧后，生成物的质量增大【解答】解：A、蜡烛燃烧属于化学变化，能用质量守恒定律解释。 B、雨过天晴后马路上的水很快蒸发，属于物理变化，不属于质量守恒定律解释 的范围。 C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后有新物质氢氧化铜等生成，属于化学变 化，能用质量守恒定律解释。 D、镁条在空气中燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定 律解释。故选：B。9现有镁铝锌铁等活泼金属共 2.4 克与足量的稀硫酸反应，生成硫酸盐共 12 克， 则该反应过程中

20、共生成氢气的质量是多少（）A0.1 克 B0.2 克 C0.3 克 D0.4 克【解答】解：在化学反应前后，金属元素的质量保持不变，则硫酸根的质量为12g2.4g=9.6g，在硫酸中硫酸根和氢元素的质量关系为 96：2=48：1，设生成 氢气的质量为 x，则 48：1=9.6g：x，解得 x=0.2g，所以生成氢气的质量为 0.2g。 故选：B。10硝酸制备中会发生反应 4NH3+5O24X+6H2O下列说法正确的是（ ）AX 的化学式为 NO2B该反应过程中元素化合价均没有发生变化 CNH3 中氮的质量分数为 25% D反应消耗氧气与生成水中氧元素的质量比为 5：3【解答】解：A、由质量守恒

21、定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应 的化学方程式 4NH3+5O24X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为 4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为 0、12、6，根据反应前后原 子种类、数目不变，则 4X 分子中含有 4 个氮原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子 由 1 个氮原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NO，故选项说法错误。 B、反应物中氧气是单质，单质中元素的化合价为 0，该反应过程中氧元素化合 价一定会发生变化，故选项说法错误。C、NH3 中氮的质量分数为100%25%，故选项说法错误。D、反应消耗氧气与生成水中氧元素的质量比为（3

22、25）：（186100%）=5：3，故选项说法正确。 故选：D。11如图所示是验证质量守恒定律的实验装置。下列说法中正确的是（ ）A该实验中反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5B红磷的用量多少不会影响实验结果 C如果去掉装置中的小气球，不会影响实验结果 D将红磷换成氯化钠固体也能达到同样的实验目的【解答】解：A 、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5，故选项说法错误。 B、由质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质 量之和，红磷的用量多少不会影响实验结果，故选项说法正确。C、气球的作用是调节气压，如果去掉装置中的小气球，会影响实验

23、结果，故选 项说法错误。 D、氯化钠不能与空气中的成分发生化学反应，将红磷换成氯化钠固体不能达到 同样的实验目的，故选项说法错误。故选：B。12在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应 的化学方程式为 5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O，则 X 的化学式为（ ） ACO2 BNO2 CCO DH2【解答】解：5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，据方程式及反应前后原子的种 类和数目不变，反应前有 6 个 N 原子、5 个 C 原子、38 个 H 原子、29 个 O 原子， 反应后有 38 个 H 原子子、6 个 N 原子

24、、19 个 O 原子，所以上述反应中 5X 含有5 个碳原子和 10 个氧原子，故 X 物质的化学式为 CO2。 故选：A。13一定量某 Fe2O3 样品（含有少量的 FeO、CuO），与 100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，该 Fe2O3 样品中氧元素的质量是（）A1.6g B2.4g C3.2g D6.4g【解答】解：设原混合物中氧元素的质量为 x， 由物质的转变和质量守恒定律可得： OH20H2SO41698x100g9.8%解得：x=1.6g 由以上计算可知 A 正确。 故选：A。14Cu 可以和浓 HNO3 反应，化学方程式为 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2X，

25、 其中 X 的化学式是（）AN2O2 BN2CNO DNO2【解答】解：A、反应前共 4 个氮原子，X 中应该有一个氮原子，故选项错误；B、X 是由氮原子和氧原子构成的，缺少氧原子，故选项错误；C、X 是由一个氮原子和两个氧原子构成的，缺少一个氧原子，故选项错误；D、X 是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项正确； 故选：D。15用锂（Li）储氢的原理是：2Li+H22LiH LiH+H2OLiOH+R，其中 R 的化 学式是（）AO2 BH2 CH2O2DLi2O【解答】解：化学反应方程式为 LiH+H2OLiOH+R， 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相同， Li 原子反应

26、前后个数不变，反应前有 3 个 H 原子，而反应后共有 1 个 H 原子，则 R 中有 2 个 H 原子，O 原子反应前后个数不变，因此 R 的化学式是 H2。 故选：B。16在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质质量变化如表所示，其中未知数 据错误的是（）阶段/物质甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前404000反应中m1m2m310.8反应后23m43027Am1=33.2 Bm2=24Cm3=10Dm4=0【解答】解：A、17：27=m1：10.8，m1=6.8，该选项数据不正确； B、40：27=m2：10.8，m2=16，该选项数据不正确； C、30：27=m3：1

27、0.8，m3=12，该选项数据不正确； D、m4=40+40302723=0，该选项数据正确。故选：D。17人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种 金属与热水是不反应的，但金属钠能与水发生以下反应 2Na+2H2O=2R+H2，而 R 是（ ）ANa BNa2OCNa2O2 DNaOH【解答】解：2Na+2H2O=2R+H2，反应前含有 2 个 Na 原子，4 个 H 原子，2 个O 原子，反应后有 2 个 H 原子，根据质量守恒定律可知，2R 中含有 2 个 Na 原子，2 个 O 原子，2 个 H 原子，故 R 中含有 1 个 Na 原子，1 个 O 原子，1

28、个 H 原子， 是 NaOH，观察选项，故选 D。18某纯净物 X 燃烧的化学方程式为 X+3O22CO2+2H2O，则 X 的化学式是AC2H2 BC2H6 CC2H6O DC2H4【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 X+3O22CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为 0、0、6， 反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为 2、4、6，根据反应前后原子种类、 数目不变，则每个 X 分子由 2 个碳原子和 4 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为C2H4。 故选：D。19向 1molFe2O3 中通入 CO 并加热，随着 CO 的通入，有关

29、量的变化如图，分析正确的是（ ）A曲线甲表示生成铁物质的量B曲线乙表示氧化铁物质的量CK 点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等DK 点时固体中铁元素物质的量是 2mol【解答】解：A、曲线甲表示剩余氧化铁物质的量，错误；B、生成 3mol 乙时，消耗一氧化碳的物质的量为 3mol，故曲线乙表示生成二氧 化碳的物质的量，错误；C、由 B 知，K 点时生成二氧化碳与剩余氧化铁物质的量相等，错误；D、反应前后铁元素的量不变，始终为 2mol，正确。 故选：D。20为了控制日趋严重的温室效应，科学家采用“组分转化”技术，将 CO2 和 H2在 一 定 条 件 下 合 成 一 种 化 工 原 料 ， 其

30、化 学 方 程 式 为2CO2+6H2R+4H2O，则 R 的化学式（）ACO BCH4 CC2H4 DCH4O【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 2CO2+6H2R+4H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为 2、12、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为 0、8、4，根据反应前后 原子种类、数目不变，则每个 R 分子由 2 个氢原子和 4 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为 C2H4。故选：C。二填空题（共 9 小题）21已知 17g 氨气与 120g 氧化铜在加热的条件下反应生成 96g 金属铜、14g 空 气中含量最多的气体单质和一种

31、化合物 X，则 X 的化学式为 H2O ，该化学反 应方程式中氨气和 X 的化学计量数之比为 2：3 【解答】解：反应物氨气和氧化铜中含有氮元素、氢元素、氧元素、铜元素，生 成物中金属铜含有铜元素，空气中含量最多的气体是氮气含有氮元素；故 X 中含 有氢元素和氧元素，是水，故氨气（NH3）在加热条件下与氧化铜反应生成铜、 水 和 空 气 中 含 量 最 多 的 气 体 （ 氮 气 ）， 反 应 的 化 学 方 程 式 为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O； 答案：H2O；2：322蔗糖（C12H22O11）是生活中常用的物质蔗糖由 3 种元素组成，其中碳原子个数：氢原子个数= 6：11

32、，0.5mol蔗糖中约含 3.6121024 （用科学记数法表示）个碳原子蔗糖在足量氧气中燃烧生成水和 二氧化碳 得出该结论，运用了 质量守 恒 定律，说明化学变化中 原子 （选填“原子”或“分子”）是不变的【解答】解：蔗搪由三种元素组成，其中碳原子个数：氢原子个数=12：22=6：11，0.5mol 蔗糖中约含碳原子 120.56.021023=3.6121024根据质量守恒定律可知，蔗糖在足量氧气中燃烧生成水和二氧化碳化学变化 中原子是不变的 故答案为：3；6：11；3.6121024；二氧化碳；质量守恒；原子23一定条件下，4.8gCH4 与 16.0gO2 恰好完全反应，生成 10.8

33、gH2O、4.4gCO2 和物质 X则 X 的质量为 5.6 g；该反应方程式中 O2 与 X 化学计量数之比为 5：2 。该反应的化学方程式为3CH4+5O2 CO2+6H2O+2CO 。【解答】解：X 的质量为：4.8g+16.0g10.8g4.4g=5.6g；X 中碳元素质量为：4.8g4.4g=2.4g，氢元素质量为：4.8g10.8g=0，氧元素质量为：16.0g10.8g4.4g=3.2g； 由以上分析可知，甲烷燃烧生成水、二氧化碳和一氧化碳，反应的化学方程式为：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO，该反应方程式中 O2 与一氧化碳化学计量数之比 是 5：2。故填：5.6；5：

34、2；3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO。24五氧化二碘（I2O5）可用于测定空气中一氧化碳的含量请补全 I2O5 与 CO反应的化学方程式：5CO+I2O5 I2+ CO2 【解答】解：设方框中的化学式是 X，由 I2O5+5CO=I2+X 可知，反应前后碘原子 都是 2 个，反应前碳原子是 5 个，反应后应该是 5 个，包含在X 中，反应前氧 原子是 10 个，反应后应该是 10 个，包含在X 中，则X 应为 5CO2 故填：5CO225现有一个大烧杯内盛氧化铜、氢氧化铜和碳酸铜共 19.6g，向烧杯加入 7.3% 的稀盐酸至 200g 时恰好完全反应，得到不饱和溶液。将此溶液蒸发结晶

35、，可得 到 27 g 固体。【解答】解：设得到氯化铜质量为 x，7.3%的稀盐酸 200g 中氯化氢质量为：200g7.3%=14.6g，由 CuO+2HCl CuCl2+H2O ， Cu （ OH ） 2+2HCl CuCl2+2H2O ， CuCO3+2HCl CuCl2+H2O+CO2可知 2HClCuCl2，2HClCuCl2，73 13514.6g x=， x=27g， 故填：27。262019 年北京奥运会所用的祥云火炬的燃料为丙烷，已知：2.2g 丙烷与 6.4g 氧气充分 反应，生成 2.2g 二氧化碳、x g 一氧化碳和 3.6g 水。试计算丙烷的 化学式为 C3H8 ，丙烷

36、中的碳元素的质量和燃烧消耗氧气的质量之比为 9：32 。【解答】解：依据质量守恒定律可知，一氧化碳的质量为：2.2g+6.4g2.2g3.6g=2.8g， 一氧化碳中碳元素的质量为：2.8g=1.2g，氧元素的质量为：2.8g1.2g=1.6g； 二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g=0.6g，氧元素的质量为：2.2g0.6g=1.6g； 水中氢元素的质量为：3.6g=0.4g，氧元素的质量为：3.2g，所以丙烷中碳、氢原子个数比是：=3：8，所以丙烷的化学式为：C3H8，丙烷中的碳元素的质量和燃烧消耗氧气的质量之比为：1.8g：6.4g=9：32。 故答案为：C3H8，1.8g：6.4g=9：

37、32。27洁厕灵（主要成分是 HCl）与 84 消毒液（主要成分是 NaClO）混合能产生有 毒的氯气，反应的化学方程式为：2HCl+NaClONaCl+Cl2+X，则 X 的化学式为 H2O ，NaClO 中 Cl 的化合价为+1 ，【解答】根据反应的化学方程式 2HCl+NaClONaCl+Cl2+X，反应物中钠、氯、 氢、氧原子个数分别为 1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个 数分别为 1、3、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 H2O；在 NaClO 中，钠显+1 价，氧显2 价，设 Cl

38、 的化合价为 x，则有（+1）+x+（2）=0，解得 x=+1。故答案为：H2O；+1。28诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素时一种抗疟疾药，若 14.1g 青蒿素燃烧 生成 33.0gCO2 和 9.9gH2O，则其燃烧消耗氧气的质量为 28.8 g，一个青蒿素分 子中所含的碳、氢原子最简个数比为 15：22 【解答】解：若 14.1g 青蒿素燃烧生成 33.0gCO2 和 9.9gH2O，由质量守恒定律可 知，其燃烧消耗氧气的质量为 33.0g+9.9g14.1g=28.8g； 青蒿素中含碳元素的质量为：33.0g=9g；青蒿素中含氢元素的质量为：9.9g=1.1g；则一个青蒿素分子中所含的

39、碳、氢原子最简个数比为 故答案为：28.8；15：2229质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题（1）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应），若固体质量 变化用图 1 表示，则 m2 与 m1 之差表示 参加反应的氧气 的质量（2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图 2 所示，镁条完全燃烧后，称量得 知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 部分生成物散 逸到空气中 【解答】解：（1）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO，若固体质量 变化用图 1 表示，则 m2 与 m1 之差表示参加反应的氧气的质量故填：参加反应 的氧气（2）通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻故填：部分生成物散逸到空气中