专练40　水的电离、溶液的酸碱性及pH计算.docx

1、专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算一、单项选择题12022全国乙卷常温下，一元酸HA的Ka(HA)1.0103。在某体系中，H与A离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)c(HA)c(A)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 ()A溶液中c(H)c(OH)c(A)B溶液中HA的电离度为C溶液和中的c(HA)不相等D溶液和中的c总(HA)之比为10422022辽宁沈阳二中阶段检测下列滴定反应中，指示剂使用正确的是()A用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂B用酸性KMnO4标准溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度，用甲基橙作指示剂C用标准FeCl3溶液滴

2、定KI溶液，用KSCN溶液作指示剂D用强酸标准溶液滴定并测量某弱碱溶液浓度，用酚酞作指示剂32022贵州贵阳摸底如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A.图中T1T2BXZ线上任意点均有pH7CM区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H)HClO2B当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)c(MnO)C在0pH5时，HMnO4溶液满足pHlgD常温下，浓度均为0.1 molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO272022试题调研一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpH

3、a的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：82022绵阳诊断已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)二、不定项选择题92021浙江1月实验测得10 mL 0.50 molL1 NH4Cl溶液、10 mL

4、 0.50 molL1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。下列说法不正确的是 ()A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 molL1，溶液pH变化值小于lg xC随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH)减小，c(H)增大，pH减小D25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(NH)10综合创新室温下，在实验室中用0.1 molL1的盐酸滴定10 mL 0.1 molL1

5、的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是()AKb(ROH)的数量级为105B点对应溶液中：c(R)2c(H)c(ROH)2c(OH)C水的电离程度：c(NH)，c(H)c(OH)D常温下，0.1 molL1氨水的电离常数Ka约为1105122022哈尔滨师大青冈实验中学月考某温度下Kw1013，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是()A若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb110B若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb1001C若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb19D若所得混合液pH10，且a1

6、2，b2，则VaVb10199三、非选择题13已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。14已知水在25 和95 时的电离平衡曲线如图所示。(1)

7、25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。请说明理由_。25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)在曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。