专题 06 综合计算题 （上）--【尖子生训练营】2022年初中化学尖子生选拔专题训练（原卷版）.docx

1、专题 06 综合计算题（上）1铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2(1)合金中铜、镁的质量比 ；(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数 。2某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入40.7g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加上述未知

2、浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示： (1)产生二氧化碳的质量为 g；(2)样品中变质的氢氧化钠和未变质的氢氧化钠的质量之比为 ；(3)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数是多少 ；(4)请在上图中画出相应的曲线(请选择氯化钠的质量或碳酸钠的质量作为纵坐标；并标出曲线中必要的数据，不得与所给的图像相同)3如图是某品牌化肥标签，为了验证该化肥的含氮量，分析和实验如下：(1)通过列式计算判断此标签是否有错误。计算结果保留至0.1%(2)根据国家标准碳铵化肥中碳酸氢铵含量不得低于95%某实验小组为了验证该化肥是否合格，利用图装置进行了三次试验假设杂质不发生反应，实验结果

3、如下：实验次数123平均值样品的质量16.016.016.016.0浓硫酸增加的质量3.413.393.403.40小华同学认为反应后浓硫酸增加的质量是氨气的质量，反应为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4根据小华的分析，该化肥中碳酸氢铵的质量分数为_计算结果保留至0.1%。小青同学认为小华的计算结果不能说明该化肥是否合格，理由是_。根播小青的分析，列式计算该化肥中碳酸氢铵的质量分数，并判断该化肥是否合格。计算结果保留至0.1%4某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如下图所示。(1)该同学能收集到的二氧化碳的质量_。 (

4、2)该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345M则m=_。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是_。5为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40g石灰石样品等分为4份(编号为)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：样品编号稀盐酸的质量25g50gm(80gm150g)150g剩余固体的质量7.5g5g2g2g为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号所得溶液过滤，取滤液

5、质量的1/4于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关沉淀质量的变化如图所示，请回答下列问题：(1)该石灰石样品的纯度为_；盐酸溶液的溶质质量分数为_。(2)编号所用稀盐酸的质量m为_g。(3)A点处对应的溶液中溶质的质量是_。6某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量(g)生成水

6、的质量(g)150.92101.83X2.74203.65203.6 请分析数据，回答下列问题：(1)组成孔雀石的元素有 。(2)表中“X”的值为 g。(3)实验最终生成二氧化碳的质量是 g。7取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：(可能用到的相对分子质量：CaCl2111 HCl36.5 Na2CO3106 NaCl58.5 CaCO3100 CO244 H2O18)(1)BC段反应的化学方程式为_。(2)CD段溶液pH7的原因是_。(3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数_。8欲测

7、定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)(1)m点的数值是_。(2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的_反应。(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_。(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_。9为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度

8、并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：(1)B中发生反应的化学方程式为_；(2)求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为_；(3)样品中氯化钠的纯度为_；(4)向质量分数为M 的氯化钡溶液中加入16.8mL蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则M为_；(5)DF过滤后，需蒸发水的体积为_mL；(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为_。10现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：(1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？，保留一位小数。(已知二

9、氧化碳气体密度为1.9g/L)加入稀盐酸的的质量分数_。计算原混合物中NaCl的质量分数_。11科学施肥是农业增产的重要手段。(NH4)2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验(样品中杂质可溶，且不参与反应)。方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。你认为上述不合理的是哪个方案，并简

10、述理由。选用合理方案来计算 (NH4)2SO4样品中(NH4)2SO4的质量分数_。12学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：(1)当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为 g。(2)当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。(3)样品中Na2CO3的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)。当滴加了111gCaCl2溶液时(即A

11、点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量_。13工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数_。(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_点的一组数据(填标号)。14为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：组别ABC稀硫酸的质

12、量/g50100150剩余固体的质量/g10.04.04.0根据实验及有关数据进行分析与计算：(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是_组。(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为_g。(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数_。(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。15化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的

13、总质量为30.6g请计算：(1)药品中碳酸氢钠的质量分数_；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_。16某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数_。17为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：(1)反应产生CO2的质量。(2)样品中NaOH的质量分数_。(3)最后所得溶液中的钠元素的质量_。