专题02 化学常用计量（讲义）（原卷版） .docx

1、专题02 化学常用计量01专题网络思维脑图02考情分析解密高考03高频考点以考定法考点二 以物质的量为中心的多角度计算【高考解密】命题点01 有关化学反应速率和化学平衡的相关计算命题点02 有关工艺流程的相关计算命题点03 有关水溶液中离子平衡的相关计算【技巧解密】【考向预测】考点一 一定物质的量浓度溶液的配制【高考解密】命题点01 一定物质的量浓度溶液的配制命题点02 物质的量浓度及相关计算【技巧解密】【考向预测】04核心素养微专题微专题 阿伏加德罗常数的六大陷阱考点考查内容考情预测一定物质的量浓度溶液的配制仪器、步骤、数据处理、误差分析以选择题或主观题考查一定物质的量浓度溶液的配制的仪器、

2、步骤、数据处理、误差分析。以物质的量为中心的多角度计算1.化学反应速率和化学平衡的相关计算2.有关工艺流程的相关计算3.有关水溶液中离子平衡的相关计算1.以化学原理题、工艺流程等主观题考查计算化学反应速率、化学平衡常数、转化率；2.以选择题的形式考查水溶液中四大常数的计算。阿伏加德罗常数及其应用以阿伏加德罗常数为载体考查物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识以选择题的形式考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念;考点一 一定物质的量浓度溶液的配制命题点01 配制溶液使用的仪器典例01（2023全国卷）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有天平温度计坩埚分液漏

3、斗容量瓶烧杯滴定管酒精灯ABCD典例02（2021山东卷）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液典例03（2020天津卷）下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.10

4、00mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD命题点02 配制溶液的操作步骤典例01（2023重庆卷）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是ABCD制取转移溶液保护铁件收集典例02（2019江苏卷）下列实验操作能达到实验目的的是A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2典例03（2019天津卷）下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD混合浓硫酸和乙醇配

5、制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色命题点03 配制溶液的数据处理和误差分析典例01（2023浙江卷）下列说法正确的是A图装置可用于制取并收集氨气B图操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡C图操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D图装置盐桥中阳离子向溶液中迁移典例02（2020浙江卷）下列有关实验说法，不正确的是（）A碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出C用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素典例03（2013天津卷）下

6、列实验误差分析错误的是A用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小一、所需仪器及配制步骤:(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶（指定规格）、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制溶液的八步操作计算称量(量取)溶解(稀释)并冷却转移洗涤定容摇匀装瓶并贴签。【特别提醒】溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。(3)容量瓶使用的两个“不能”容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。容量瓶的规格是固

7、定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。二、仪器使用:(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。(2)容量瓶使用的第一步操作是“检漏”。回答容量瓶时应指明规格,并选择合适的容量瓶,如配制480 mL溶液,应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。(3)玻璃棒的作用是搅拌和引流。用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。三、根据表达式cB=nBV进行误差分析:(1)导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅

8、出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。(2)导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就转移并定容。(3)定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。 俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。四、有关溶液的计算(1)熟练推导两种换算关系。气体溶质物质的量浓度的计算。标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为 gcm-3,气体的摩尔质量为M gmol-1,则c=1000V22400+MV molL-1。物质的量浓度与

9、溶质质量分数之间的换算。c=1000wM(c为溶质的物质的量浓度,其单位是molL-1,为溶液的密度,其单位是gcm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,其单位是gmol-1)。(2)理解两条规律。稀释定律。a.如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度,有c1V1=c2V2。b.如用m1和m2、w1和w2分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数,有m1w1=m2w2。混合规律。计算或判断同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质的质量分数时,设溶质的质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。a.两溶液等质量混合:w=12(w1+w2)。b

10、.两溶液等体积混合:(a)若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度,则w12(w1+w2),如H2SO4溶液。(b)若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度,则w104C过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)D滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O一掌握计算中常用公式1.化学反应速率的计算(1)公式法:v(B)=c(B)t=n(B)Vt。浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率,且计算时取正值。同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。同一化学反应中用不同物质

11、表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(2)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。如对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),存在关系:v(A)m=v(B)n=v(C)p=v(D)q。2.有关化学平衡计算方法和技巧1）化学平衡常数的计算(1)根据化学平衡常数表达式计算(2)依据化学方程式计算平衡常数同一可逆反应中，K正K逆1。同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K与原平衡常数K间的关系是KKn或K。几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。水溶液中进行的反应，必须拆成离子方程式再

12、计算平衡常数。2）转化率的计算转化率()100%3）常用的气体定律同温同容：p(前)p(后)n(前)n(后)同温同压：4）压强平衡常数的计算技巧（1）步骤第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压气体总压强该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp。（2）计算Kp的答题模板计算Kp的两套模板以N2(g)3H2(g)2NH3(g)为例模板1：N2(g)3H2(g)2

13、NH3(g)(平衡时总压为p0)n(始) 1 mol 3 mol 0n 0.5 mol 1.5 mol 1 moln(平) 0.5 mol 1.5 mol 1 molp(X) p0 p0 p0Kp模板2：刚性反应器中 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)p(始) p0 3p0 0p p 3p 2pp(平) p0p 3p03p 2pKp3.水溶液中“四大常数”的计算(1)电离常数、水的离子积常数、水解常数及其关系。根据上述关系可以求出微粒的电离常数或水解常数,也可比较酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小。(2)对平衡浓度的理解。示例:25 时,将a molL-1的醋酸溶液与b molL-1

14、氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为。分析:Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)表达式中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)是指溶液达到平衡时,溶液中的离子浓度,而不是局限于CH3COOH电离产生的离子,只讲存在,不讲来源。反应后溶液恰好显中性,此时c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1,此时表达式中的c(H+)=10-7 molL-1,Na+不参与化学反应,只存在稀释,c(Na+)=b2 molL-1,根据电荷守恒和物料守恒:c(CH3COO-)=c(Na+)=b2 molL-1,c(CH3COOH)

15、=a-b2 molL-1,代入可得Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=b10-7a-b。(3)弱电解质电离常数的两种计算方法。由图形起点计算电离常数示例:常温下,向20 mL 0.1 molL-1氨水中滴加一定浓度的盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。分析:由图中a点可知,常温下0.1 molL-1的氨水中c(H+)=1.010-11 molL-1,c(OH-)=KWc(H+)=1.010-3 molL-1,所以Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)10-310-30.1=110-5。由图形交点计算电离常数示例:常温下,向某浓度的草酸溶

16、液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示:分析:由图像可知,pH=1.2时,c(HC2O4-)=c(H2C2O4),则Ka1=c(HC2O4-)c(H+)c(H2C2O4)=10-1.2,pH=4.2时,c(HC2O4-)=c(C2O42-),Ka2=c(H+)c(C2O42-)c(HC2O4-)=10-4.2。（4）溶度积常数的计算1)溶度积原则Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。

17、如由Ksp数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 )：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，Ksp1.81010，Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，Ksp1.81011，虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。2)沉淀开始和沉淀完全时溶液pH的计算方法：以Cu(OH)2为例室温下，向2 molL1 CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液调节溶液的pH至多少时开始沉淀？调节溶液pH至多少时Cu2沉淀完全？(已知：室温下KspCu(OH)22.01

18、020，离子浓度小于105 molL1时视为Cu2沉淀完全)沉淀开始时pH的求算。KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)2c2(OH)2.01020，c(OH)1010(molL1)，c(H)104(molL1)，pHlgc(H)lg1044。沉淀完全时pH的求算。KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)105c2(OH)2.01020，c(OH)1084.47108(molL1)，c(H)2.24107(molL1)，pHlgc(H)lg(2.24107)7lg2.246.6。4.工艺流程中产率或纯度的计算（1）产率计算：说明：在计算理论产量的时候,若有两种反应物,先判断反应物的过

19、量问题,选择不足量的计算,同时注意单位的转化。（2）纯度计算：纯度=（不纯物质中含纯物质的质量不纯物质的总质量）100%二、化学计算常用方法1.关系式法多步反应计算的特征是多个反应先后发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式,依据化学方程式找出反应过程中不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。2.守恒法所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中有多种守恒关系,如质量守

20、恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。3.差量法差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中对应的理论差量及实际差量与未知量列成比例式,然后求解。4.热重分析法热重分析是指在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术,用来研究材料的热稳定性和组分。晶体加热时失重一般是先失水、再失非金属氧化物。晶体中金属质量不减少,仍在残余固体中,失重最后一般剩余金属氧化物,根据剩余物质的质量可进行相应的计算和分析。考向01 化学反应速率与化学平衡1（2023辽

21、宁沈阳沈阳二中校考模拟预测）某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2000.200下列说法正确的是A该反应的速率方程中的B该反应的速率常数C表格中的，D在过量的B存在时，反应掉的所需的时间是2（2023重庆沙坪坝重庆一中校考模拟预测）在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应。 在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示。总压起始0.50.9000

22、1.4p平衡m0.3p下列说法正确的是A反应任意温度下均能自发进行B恒温恒容下，再充入和，反应平衡右移，反应平衡不移动CD反应的平衡常数3（2023北京东城北京五十五中校考模拟预测）五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)H=-93.0 kJ/mol。某温度下，在2.0 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，实验数据记录如下。t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40下列说法正确的是A0150 s内的 (PCl3) = 2.410-3molL-1s-1B

23、该温度下，反应的化学平衡常数K = C升高温度，PCl3的平衡转化率大于20%D增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快4（2023重庆校联考三模）时，存在如下平衡：。该反应正、逆反应速率与的浓度关系为：，(是速率常数)，且与的关系如图所示，下列说法正确的是A图中表示的是线B时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得为，则平衡时C时，该反应的平衡常数D时向恒容密闭容器中充入，某时刻，则此时的转化率为5（2023重庆沙坪坝重庆南开中学校考模拟预测）一定温度下，将足量加入含有催化剂的2L恒容密闭容器，发生下面两个反应：反应1：反应2：测得平衡时容器中气体总压为33kPa，且。下列说法不正确的是AB平

24、衡时，C该条件下，D维持其他条件不变，将容器体积压缩为1L，再次达到平衡后，6（2023重庆九龙坡重庆市育才中学校考模拟预测）一定温度下，在2L的密闭容器发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0.起始投入3molCO，改变进气比，测得相应的CO的平衡转化率如图所示(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。下列说法不正确的是AKc=1B若E点温度下，5分钟达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H2O)=0.12molL-1min-1CD平衡从图中B点移动到A点，需降低温度考向02 化学工艺流程1（2023四川雅安统考模拟预测节选）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属N

25、i、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)：某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01molL-1)的pH沉淀完全时(c=1.010-5molL-1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：(4)利用上述表格数据，计算Fe(OH)2的Ksp= (列出计算式即可，不用化简)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0molL-1，则“调pH”应控制pH不超过 (填数值)。(6)将400kg废弃镍催化剂进行上述流程，充

26、分回收利用，最后制得硫酸镍晶体质量为281kg，则该废弃镍催化剂中Ni元素的质量分数为 。2（2023河南校联考一模节选）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下：已知：.难溶于冷水；.“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质；.。回答下列问题。(5)产品纯度的测定。取产品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液10mL使其完全反应(Bi被还原为+3价)，再用标准溶液滴定溶液中剩余的(Cr被还原为+3价)，恰好消耗标准溶液。该产品的纯度为 (用含w、a、b的代数式表示)。3（2023内蒙古赤峰统考一模节选）叠氮化钠()不溶于乙

27、醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：已知：易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2；一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成(6)对于反应中生成的碳酸钠，可以通过以下过程转化为亚硫酸钠。常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中残留量时，取50.0mL样品，先通入足量 Cl2，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl2发生反应的离子方程式为 ，该样品中残留量为 gL1。(以SO2计，结果保留1位小数)4（2023湖南郴

28、州统考一模节选）氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3、MnO、MnO2、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：已知：i.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如Fe()、Zn()可生成Fe(NH3)22+、Zn(NH3)42+；ii.25时相关物质的Ksp如表：物质MnSFeSZnSPbSCdSCuSKsp2.510-136.310-181.610-248.010-283.610-296.310-36iii.Zn(OH)2和ZnCO3的分解温度分别为125、300。请回答下列问题：(4)研究发现Zn

29、x(OH)y(CO3)z热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组取11.2gZnx(OH)y(CO3)z固体进行热重分析，两步反应的固体失重率(100%)依次为8.0%、19.6%，则Znx(OH)y(CO3)z的化学式为 。5（2023黑龙江大庆统考一模节选）高铁酸钾是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示：已知：与溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为和；温度较高时产物为和。同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。回答下列问题：(4)配制溶液时，将固体溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，则该溶液的物质的量浓度为 。(保留3位有效数字)考向03 水溶液中四大

30、常数1（2023湖北荆州统考模拟预测）某温度下，改变0.1溶液的pH，各种含铬元素微粒及的浓度随pH的变化如图所示，下列有关说法正确的是A该温度下B该温度下溶液呈碱性C的平衡常数DC点溶液中存在：2（2023黑龙江齐齐哈尔统考二模）如图为室温下某二元碱溶液中M(OH)2、M(OH)+、M2+的浓度(mol L-1)对数lgc随pOH- lg c(OH- )的变化关系。下列说法正确的是A该二元碱的浓度为0. 10 mol/LBpOH=8.0时，lg c(M2+ )-lg cM(OH)+= 1. 55C当c(M2+ )=cM(OH)+ 时，pH=6.45DpH=7时，lg c(M2+ )- lg

31、cM(OH)2=8.353（2023四川成都一模）维持下，通过加入或改变溶液的，溶液中的对数值与溶液的变化关系如图所示。已知y点横坐标为4.74下列叙述错误的是A一元弱酸电离常数为B溶液的约等于8.37Cx点纵坐标为，且此时溶液中D图中所示各溶液均满足4（2023福建泉州统考一模）室温下，用溶液滴定盐酸酸化的溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是已知：室温时A的水解平衡常数B若b点，则x=3.2Cab段仅发生反应：D从a到c点，水的电离程度一直在减小5（2023广东广州统考三模）天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X

32、)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线代表HCOBKa2(H2CO3)的数量级为10-10Ca=-4.35，b=-2.75DpH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6molL-1微专题 阿伏加德罗常数的六大陷阱典例01（2023全国卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A异丁烷分子中共价键的数目为B标准状况下，中电子的数目为C的溶液中的数目为D的溶液中的数目为典例02（2023海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为B5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C标准状况下，与充

33、分反应，生成的分子数目为D完全溶于所得溶液，微粒数目为典例03（2022全国卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25，下，氢气中质子的数目为B溶液中，的数目为C苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为典例04（2022浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在25时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD32g甲醇的分子中含有CH键的数目为4NA典例05（2021湖北卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错

34、误的是A23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC1molCu(H2O)42+中配位键的个数为4NAD标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA典例06（2021天津卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NAB22.4L氢气中，H2分子的数目为NAC180g葡萄糖中，C原子的数目为6NAD1molN2中，键的数目为3NA一、气体摩尔体积的适用“对象及条件”的陷阱此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是

35、气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。【破题技巧】抓“三看”，突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1求n。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n。三看指定的物理量是否与状态有关，n、n在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。二、设置与计算无关的一些干扰条件的陷阱题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判

36、断。如给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，n、n在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关【破题技巧】排“干扰”，突破陷阱解题时要注意两点：物质的量或质量与物质所处状况无关；物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。三、常见物质的结构特点上的陷阱此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。【破题技巧】牢记“结构特点”，突破陷阱：(1)记特殊物质中所含微粒(分子

37、、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等，理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1，SiO2中SiO键的数目为4，苯环中不含双键等。(5)记Na2O2中O2为一个阴离子。(6)记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等(7)记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。(8)注意强碱弱酸盐(如：Na

38、2CO3)的复杂性1molNa2CO3固体中含有2 mol Na+和1 mol CO32 1L 1 molL1 Na2CO3溶液中含有的CO32数目小于1 mol，阴离子数大于1 mol(9)注意强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO熔融状态：NaHSO4=Na+HSO四、电子转移数目上的陷阱此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3；Fe过量，生成Fe2。氧化剂或还原剂

39、不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。【破题技巧】抓“反应”，突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。五、电解质溶液中微粒数目上的陷阱此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cVn进行解题，其具

40、体的表现形式为弱酸溶液中所含的H数目，弱碱溶液中所含的OH数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。【破题技巧】注意“五看”，突破陷阱一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解二看：溶液中是否有弱电解质的电离三看：是否指明了溶液的体积四看：是否为可逆反应五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH3的H2SO3溶液中c(H)103 molL1，与电解质组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，与电解质组成有关。特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。六、“特殊条件”或“隐含反应”的陷阱此角度是

41、考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。【破题技巧】树立“平衡观念”，突破陷阱要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N23H2 2NH3(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓

42、硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。1（2024广西校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，23g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为2NAB1molH2O中，中心原子的孤电子对数为2NAC标准状况下，0.1molHF的体积约为2.24LD1L0.1molL-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的数目为0.2NA2（2023四川绵阳统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，4gSO3中电子的数目为2NAB常温常压下，2.24

43、L氨气中共价键的数目为0.3NAC46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NAD常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA3（2023辽宁鞍山统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molC2H2中含键的数目为NAB0.1 mol/L CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NAC含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NAD常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA4（2023四川巴中统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A

44、0.1mol羟基所含电子的数目为NAB标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NAC12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NAD26g的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗2.5NA个氧气分子5（2023云南大理统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L HCl气体中数目为B1mol 中键的个数为8C30g HCHO与混合物中含C原子数为D氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为26（2023广西柳州柳州高级中学校联考模拟预测）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A10mL20molL1浓硫酸与足量锌反

45、应，转移电子数为0.2NAB标准状况下，22.1LHCl气体中H+数目为NAC在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA7（2023陕西商洛陕西省山阳中学校考一模）设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A与水反应，生成0.1mol转移的电子数为0.1B11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5C120g熔融中含有的离子总数为3D0.5mol NO与0.5mol充分反应后，分子数为0.758（2023福建校联考二模）常温常压下，以大气污染物NO为氮源，以铜为催化剂电化学合成氮的化学方程式如：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A(已折算为标况)中含有的孤电子对数为B每产生，NO失去的电子数为C氨水中，含有的分子数等于D消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为