专题02 化学计量-【口袋书】2023年高考化学必背知识手册.docx

1、专题02 化学计量必背知识手册一、基本公式及关系式1基本公式：n（STP）2浓度公式：c（1）溶液稀释或浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变公式：m11m22或c1V1c2V2各量含义：m表示溶液质量，表示溶质质量分数，c表示物质的量浓度，V表示溶液体积注意：V1、V2的体积单位一致即可，不必都换算成L（2）溶液混合的计算：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变总质量不变：m11+m22m混混总物质的量不变：c1V1+c2V2c混V混（3）溶质的质量分数定义式：100%100%溶质质量分数和饱和溶液溶解度S的关系：100%（4）物质的量浓度和溶质质量分数间的关系：cc、M为相互对应

2、关系：为某种具体微粒的浓度、质量分数和摩尔质量只表示溶液的密度 3密度公式：（1）溶液密度：，单位：g/cm3（2）气体密度：（标准状况），单位：gL1（3）相对密度：D（气体A对气体B的相对密度）某气体对空气的相对密度：D某气体对氢气的相对密度：D4混合物的平均摩尔质量：M1a%+M2b%+M3c%（1）n1%、n2%、ni%表示相应组分的物质的量分数（或体积分数、个数百分比）。但不表示质量分数，且它们的和等于1。（2）平均值的特点：MminMmax（3）双组分混合的计算技巧十字交叉法5气体方程：PVnRT和PMRT（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数（2）阿

3、伏加德罗定律推论同温、同压：气体的体积与物质的量成正比；同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比；同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比；同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。6化学反应中的计量关系（1）在任何情况下：化学计量数比物质的量之比分子数之比（2）同温同压下：化学计量数比气体体积之比（3）同温同容下：化学计量数比气体压强之比二、无机物化学式的计算1根据各元素或原子团的物质的量之比计算（1）依据：化学式各元素或原子团的个数比等于其物质的量之比（2）举例：n（A）n（B）ab，则化学式为AaBb2根据各元素的质量分数计算（1）根据w（A）计算相等分子质量（2）根据Mr（A

4、aBbCc）aMr（A）+bMr（B）+cMr（C）计算某微粒的个数三、阿佛加德罗常数的判断1公式概念的规范性和适用范围（1）物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质（2）摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1mol该物质的质量，但是单位不同（3）基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质（4）在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积（5）气体摩尔体积影响因素：只与温度和压强有关适用条件：气体物质和标准状况（0、101kPa）非标准状况下，Vm可能为22.4Lmol1标准状况下，常见的气体稀有气体He、Ne、Ar、K

5、r、Xe、Rn有机气体C1C4的烃、HCHO、CH3Cl特殊气体新戊烷常温为气体，标况为液体HF常温为气体，标况为液体NO2常温为气体，标况为液体SO3常温为液体，标况为固体标准状况下，水的体积具有可求性“分子体积”和“分子所占体积”的区别（6）必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA缺少体积，如常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.01NA缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA缺少具体反应，如1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量2物质组成和结构（1）微粒中“三子”数的计算没有特别说

6、明，所给原子为普通原子原子HCNOCl符号HCNOCl质量数质子数+中子数原子的近似相对原子质量质子数各微粒质子数之和中子数各微粒中子数之和电子数各微粒质子数之和电荷数电中性微粒：中子、分子、原子和取代基（2）注意胶体的不确定性胶粒数不确定胶粒所带的电荷数不确定（3）特殊的分子组成稀有气体都是单原子分子氯仿的分子式为CHCl3甘油的结构简式为22强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子离子化合物AB中不含AB分子高分子化合物注意其聚合度n淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n白磷的分子式为P4在标准状况下，氟化氢的分子式为（HF）n（4）特殊的离子组成共价化合物中不含离子固体离子化合物中含有离子

7、，但不含自由离子离子化合物XaYb中所含的离子非金属Y的价态最低负价非最低负价所含离子Xb+和YaXb+和Yba酸式盐在不同状态下所含离子不同状态弱酸的酸式盐NaHCO3强酸的酸式盐NaHSO4固体Na+和HCO3Na+和HSO4熔融Na+和CO32Na+和HSO4水溶液Na+和HCO3Na+、H+和SO42浓硫酸中微粒主要以硫酸分子存在冰醋酸中微粒全部以醋酸分子存在结晶水合物中的弱离子不水解（5）物质所含的化学键共用电子对数即共价键数注意某些有机物中含有的双键数有机物结构简式含双键数苯0硬脂酸C17H35COOH1软脂酸C15H31COOH 1油酸C17H33COOH2亚油酸C17H31CO

8、OH3注意同分异构体中所含化学键数目可能不同结构式1结构式2C2H6O碳碳键数10碳氢键数56碳氧键数12同一通式，连接方式不同，化学键数目不同CnH2n链状结构环状结构碳碳单键数n1n碳碳双键数10碳氢单键数2n2n某些特殊物质中所含化学键物质白磷金刚石晶体硅SiO2石墨结构化学键数62241.5（6）微粒来源的多样性溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子溶液中除了溶质分子外，还含有水分子酸溶液中，除了酸电离出的H+，还有水电离出的H+碱溶液中，除了碱电离出的OH，还有水电离出的OH3混合物中阿伏加德罗常数的判断（1）最简式相同的物质混合一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简

9、式计算一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围（2）摩尔质量相同的物质混合一定质量混合：按照任意一种摩尔质量计算总物质的量它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等4计算转移电子数：看价态变化，注意自身氧化还原反应（1）1mol Naxmol Na2O+ymol Na2O21mole（2）1mol Mgxmol MgO+ymol Mg3N22mole（3）O24e；2Na2O21O22e（4）1mol Cl2NaClO1mole（5）1mol NO2HNO3mole5常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底（1）属于化合反应的氧化还原反应N2+3H22NH32SO2+O22SO3

10、CO2+C2CO（2）与水反应生成弱酸或弱碱的反应CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3H2O（3）溶液中的变色反应Fe3+3SCNFe（SCN）32Fe3+2I2Fe2+I2（4）卤素单质参与的三类反应卤素单质和水反应：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br和I）卤素单质和H2反应：H2+X22HX（X代表Br和I）特殊反应：PCl3+Cl2PCl5（5）弱酸和弱碱的电离过程强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、Ag（NH3）2OH（6）弱盐离子的单水解反应（7）典型的有机可逆反应

11、烷烃、苯的同系物与卤素单质的取代反应酸和醇的酯化反应酯、油脂的酸性水解6水解后溶液中离子数目的变化（1）一价弱阳离子：M+H2OMOH+H+溶液中M+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度不变溶液中OH的浓度减小（2）一价弱阴离子：R+H2OHR+OH溶液中R浓度减小，OH浓度增大，阴离子总浓度不变溶液中H+的浓度减小（3）多价弱阳离子：Xn+ nH2OX（OH）n+ nH+溶液中Xn+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度增大溶液中OH的浓度减小溶液中离子的总浓度增大（4）多价弱阴离子：Xn+H2OHX（n1）+OH溶液中Xn浓度减小，OH浓度增大，阴离子总浓度增大溶液中H+的浓度减小溶液中离子

12、的总浓度增大7常见的隐含反应（1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系8注意浓度变化引起反应变化（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮9守恒原理的应用（1）质量守恒（物料守恒）：反应前后元素种类和原子个数相同（2）体积守恒：等体反应，反应前后气体体积始终不变（3）电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等