专题02 盐【考点清单】（解析版）.docx

1、专题02 盐学习目标：1. 了解盐的性质和用途2. 了解复分解反应3. 了解常见离子共存问题考点整理1. 凡 酸 与 碱 中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由 金属阳 离子(或铵根离子NH)和 酸根 阴离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。2.氯化钠(NaCl，白色晶体，易溶于水，是 食盐 的主要成分。其水溶液含有Cl，能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀: N aC l+AgN0=Ag C l + N a N 0 (写化学方程式）。碳酸钠（NaC0)，俗称 纯碱 、苏打。白色粉末，易溶于水，溶液

2、显 碱 性。碳酸钙(CaC03)，俗称 大理石 、石灰石。难溶于水的 白 色固体。3.两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解 反应。复分解反应只有当有 沉淀 或 气体 或 水 生成时，才能发生。4. 用 矿物 、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料叫化学肥料，简称化肥。化肥主要有含 氮 元素的氮肥、含 磷 元素的磷肥、含 钾 元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料等。即时练习1NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH4，以下说法错误的是（）A盐溶液也可能使酸碱指示剂变色BNH4NO3是一种复合肥料CNH4NO3不能与熟石灰混合使用D久施N

3、H4NO3的土壤可能被酸化【答案】B【解答】A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，如碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；B.NH4NO3含有植物所需氮元素，是一种氮肥，不是复合肥，符合题意；C.硝酸铵与熟石灰反应产生氨气，所以不能混合施用，不符合题意；D.硝酸铵溶液呈酸性，久施硝酸铵的土壤可能被酸化，不符合题意；故答案为：B。2通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（） ACaOCa(OH)2CaCO3 BMgMgOMgCl2CCuOCu(OH)2CuCl2DNaOHNaClNaNO3【答案】C【解答】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧

4、化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故A不合题意；B.镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，故B不合题意；C.氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故C符合题意；D.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D不合题意。故选C。3过氧化氢(H2O2)是一种无色液体，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输和使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO33H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是（） A二氧化锰B澄清石灰水C盐酸D氯化钠【答案】D【解答】 A、过碳酸钠晶体具有碳酸钠和

5、过氧化氢的双重性质 ，二氧化锰会催化其发生分解，不符合题意；B、 澄清石灰水能与碳酸钠发生反应，所以会使过碳酸钠失效，不符合题意；C、盐酸能与碳酸钠发生反应，所以会使过碳酸钠失效，不符合题意；D、氯化钠不能与碳酸钠或过氧化氢反应，不能使过碳酸钠失效，符合题意；故选D。4法美三位科学家荣获2005年度诺贝尔化学奖，获奖原因就是他们弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成别的物质。在烯烃分子里，两个碳原子就像双人舞的舞伴一样，拉着双手在跳舞。随之不同的烯烃分子间经过“交换后生成了新物质，其过程可用下图表示：这种不同烯烃间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯烃分子间发生了（）A置换反

6、应B化合反应C复分解反应D分解反应【答案】C【解答】由题中的模型可知，有两种化合物交换成分后生成两种不同的化合物，符合复分解的概念，C选项正确。故答案为：C5七氧化二氯（Cl2O7）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应生成盐和水，当七氧化二氯与氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中的阴离子是（）ABCDClO-【答案】A【解答】根据氢氧化钠与二氧化碳的反应产物，可知氢氧化钠与七氧化二氯反应产物为NaClO4；故B、C、D错误，A正确；故答案为：A。6下列有关药品存放或相关实验操作，说法正确的是（）A稀释浓硫酸时应将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中B浓盐酸因具有吸水性故需密封保存C氢氧化钠溶液因易潮解

7、故需密封保存D用足量稀盐酸检验氢氧化钠溶液是否变质【答案】D【解答】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓沿容器壁倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B.浓盐酸因具有挥发性，不具有吸水性，故B错误；C.氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，故C错误；D.用足量稀盐酸检验氢氧化钠溶液是否变质，如果有气泡产生，说明氢氧化钠变质生成碳酸钠，故D正确。故选D。7现有四种白色固体：氯化钠，氯化钡，无水硫酸铜，硫酸钠，只使用水就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（） ABCD【答案】D【解答】（1）将几种物质溶于水后，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜；（2）将硫酸铜溶液分别滴入其它三种溶液，生成白色

8、沉淀的是氯化钡溶液；（3）将氯化钡溶液滴入剩余的两种溶液，再次出现白色沉淀的就是硫酸钠溶液；（4）没有明显变化的就是氯化钠溶液。因此区分出的先后顺序为：。故选D。8能把烧碱溶液、食盐水和稀盐酸直接鉴别出来的试剂是（） A二氧化碳B水C紫色石蕊试液D无色酚酞试液【答案】C【解答】解：烧碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，食盐水呈中性，不能使石蕊试液变色，稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，现象不同，可以使用石蕊试液鉴别这三种溶液，故选C9合理使用化肥可以提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥的是（） AKNO3BKClCCa3（PO4）2DCO（NH2）【答案】A【解答】A.KNO3只含有钾元素和氮元素，

9、为复合肥肥，故A符合题意；B.KCl中含有钾元素，为钾肥，故B不合题意；C.Ca3（PO4）2中含有磷元素，为磷肥，故C不合题意；D.CO（NH2）中含有氮元素，为氮肥，故D不合题意。故选A。10取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。下列说法正确的是（） A图中0a段表示生成的沉淀量Bc点表示碳酸钠恰好完全反应C与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30 gD最终产生气体的质量为5g【答案】C【解答】A、大理石与稀盐酸反应后的溶液中一定有氯化钙，

10、由图像可知，向其中加碳酸钠溶液，先产生气体，后产生沉淀，说明还有盐酸剩余，则图中0a段表示生成气体的质量 ，不符合题意；B、b点表示碳酸钠恰好完全反应 ，不符合题意；C、与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30 g ，符合题意；D、 最终产生气体的质量为1.1g ，不符合题意；故选C。11 尿素化学式为CO（NH2）2是常用的化肥，制取尿素的反应微观示意图如图（1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是 （填选项字母）A增强抗寒抗旱能力 B使枝叶浓绿茂盛 C增强抗倒伏能力（2）图中A、B、C、D属于有机物的是 ；该反应的化学方程式为 （3）A的浓溶液应该密封保存，是因为该溶

11、液具有 性【答案】B；C；2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；挥发【解答】由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素CO（NH2）2、D为水（H2O），其相关的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O（1）尿素含有氮元素，向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是使枝叶浓绿茂盛；（2）由上述分析可知，C为尿素，是含有碳元素的化合物，属于有机物；该反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O（3）A的浓溶液是氨水，应该密封保存，是因为该溶液具有挥发性12皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋（又称松花蛋）。制

12、作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠），熟石灰，食盐，草木灰（含碳酸钠）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈 性。（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生 。（3）某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的 （填物质类别）。【答案】（1）碱（2）白色沉淀/碳酸钙（3）盐【解答】（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性。（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟

13、石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生白色沉淀碳酸钙。（3）碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，它们都由金属离子和酸根离子构成，因此它们都属于化合物中的盐。13取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有 生成（填化学式）。（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有 （填编号）。 ANaHCO3能与NaOH溶液发生反应BNaHCO3受热易分解：2NaHCO3

14、 Na2CO3+CO2+H2OC加热时，NaHCO3比Na2CO3易分解D无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度【答案】（1）CO2（2）B；C【解答】（1）从实验中可以看出，碳酸氢钠分解后，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则生成CO2气体；（2）A.通过实验不能够得出NaHCO3能与NaOH溶液发生反应，故A错误；B.从实验中可知：碳酸氢钠受热后，分解生成二氧化碳、水和碳酸钠生成，则其化学方程式为： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，故B正确；CD.从实验中可以看出，受热时，碳酸氢钠比碳酸钠更容易分解，故C正确，D错误；故选BC。14盐酸和硫酸是化学实验中常用的两

15、种酸（1）浓盐酸、浓硫酸都需要 保存（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的 离子；（3）将一种盐溶液分别滴加到稀盐酸和稀硫酸中，即可鉴别它们，这种盐可以是 【答案】（1）密封（2）氢（3）氯化钡，或硝酸钡【解答】解：（1）浓盐酸易挥发、浓硫酸能够吸收水蒸气，因此都需要密封保存故填：密封（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的氢离子故填：氢（3）将一种盐溶液分别滴加到稀盐酸和稀硫酸中，即可鉴别它们，这种盐可以是氯化钡，因为氯化钡不能和稀盐酸反应，能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，也可以是硝酸钡，稀盐酸不能和硝酸钡反应，稀硫酸能和硝酸钡反应生成硫

16、酸钡沉淀和硝酸15某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得将一溶液逐滴滴加到烧杯中，烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。（1）根据图像分析实验前烧杯中盛有 （写化学式）溶液。 （2）向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，待完全反应后所得溶液中一定含有的溶质是 。【答案】（1）（2）【解答】(1)由图像可知，初始溶液的 大于7，溶液呈碱性，所以是将盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，实验前烧杯中盛有氢氧化钾溶液。 (2)c点时溶液 小于7，溶液呈酸性，溶液中的溶质有 和 ，加入一定量的 溶液， 与 反应生成 和 ，反应物 和 的量无法确定，所以反应后所得溶液中一定有

17、的溶质是 、 。16鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：根据以上实验过程：（1）确定A溶液是 ；（2）取B、E原溶液少量混合时的现象为 ；（3）写出C、D反应的化学方程式 。【答案】（1）NaCl（2）产生气泡（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O【解答】(1) A溶液不能使紫色石蕊溶液变红， 因此A溶液是NaCl溶液。(2)B是稀硫酸，E是碳酸钠，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此会有气泡产生。 (3) C是稀盐酸， D是氢氧化钡， 稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化

18、钡和水， 反应的化学方程式： Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O17某兴趣小组同学想要探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分。（1）对固体猜想猜想：全部是Na2CO3猜想：全部是NaOH猜想： （2）实验和推断实验步骤实验现象取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。无色溶液向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A再向试管中滴加几滴酚酞试液。现象B若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。（3）若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 ，(填“能” 或“不能

19、”)说明样品中有NaOH。理由是 。（4）若猜想成立，则X是 溶液。（5）拓展应用除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 。【答案】（1）部分是NaOH，部分是Na2CO3（2）稀盐酸；Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2（3）CaCO3；不能；加入Ca(OH)2溶液会带入OH离子或与Na2CO3反应可以生成NaOH，对实验产生干扰。（4）CaCl2，BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2（5）Ca(OH)2溶液(或氢氧化钡溶液)【解答】（1）久置的氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠变质，可能全部变质，可能部分变质，则猜想为部分是NaOH，部分是Na2CO3

20、 ；（2）碳酸钠与酸反应产生二氧化碳， 若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应方程式为 Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2 ；（3） 若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，则为碳酸钠与氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀；因氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原物质中的氢氧化钠验证，所以通过无色酚酞变红不能得出样品中含有氢氧化钠；（4） 若猜想成立，需先验证碳酸钠后将其除去，再验证氢氧化钠，则X是CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2等溶液；（5）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，需加入氢氧化钙或氢氧化钡溶

21、液；故答案为：（1） 部分是NaOH，部分是Na2CO3 ；（2）稀盐酸； Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2 ；（3）CaCO3；不能；加入Ca(OH)2溶液会带入OH离子或与Na2CO3反应可以生成NaOH，对实验产生干扰；（4） CaCl2，BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2 ；（5） Ca(OH)2溶液(或氢氧化钡溶液) 。18如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。（1）图中还缺少一条连线，此线应连在 两溶液之间（填字母）。（2）E是溶液。（3）A和B反应有气体生成，则C

22、是 溶液。【答案】解：（1）氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、 硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应，通过分析题中的转化关系可知，D是硝酸银，E是氯化钠，B是碳酸钠，A、C是盐酸、氯化钡，但是B、D之间少个 反应关系；（2）通过推导可知，E是氯化钠溶液；（3）A和B反应有气体生成，所以A是盐酸，C是氯化钡溶液。【解答】解：（1）氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、 硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应，通过分析题中的转化关

23、系可知，D是硝酸银，E是氯化钠，B是碳酸钠，A、C是盐酸、氯化钡，但是B、D之间少个 反应关系；（2）通过推导可知，E是氯化钠溶液；（3）A和B反应有气体生成，所以A是盐酸，C是氯化钡溶液。故答案为：（1）B、D （2）氯化钠 （3）氯化钡19将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克计算：（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 142 233 117 x 23.3g y 142：233=x：23.3g 233：117=23.3g：y x=14.2g y=11.7g 原固体混合物中硫酸钠的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为【解答】由生成硫酸钡质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算硫酸钠的质量及生成氯化钠质量，再由反应后溶液中溶质为氯化钠（包括原有氯化钠和生成氯化钠）及溶质质量分数溶质质量/溶液质量计算所得溶液溶质质量分数分析。