专题10 化学计量的基本概念-【题高分】2022-2023学年高一化学同步教学专题讲义（人教版2019必修第一册）.docx

1、 v 物质的量v 阿伏伽德罗常数v 摩尔质量v 气体摩尔体积知识点一 物质的量1物质的量（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体。（2）符号：n（3）单位：mol（4）描述对象：微观粒子2摩尔（1）符号：mol（2）标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的C原子个数相同，即含有6.021023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol。（3）注意事项：摩尔使用于微观粒子；使用时指明微粒种类或组合。【典例1】下列关于“摩尔”的说法正确的是 ()A摩尔是一个物理量 B摩尔表示物质的量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质的数量的单位【答案】C【解析】摩尔是表示“物质的量”

2、这个物理量的单位。【典例2】下列说法中正确的是 () A摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5molC64 g氧相当于2 mol氧 D1 mol任何物质都约含有6.021023个原子【答案】B【解析】A选项物质的量是国际单位制中的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C选项使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol氧“这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D选项构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。【训练1】下列用语正确的是 ()A 1mol 氧 B 1mol 砖头 C 1 mol 苹果 D 1mol 铁【答案】D

3、【解析】物质的量仅仅适用于微观粒子，且使用的时候物质的指代要清楚。【训练2】物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )A电子数目 B质子数目 C分子数目 D原子数目【答案】D【解析】甲烷和氨气都是10电子的微粒，质子数也相同，而物质的量相同分子数也相同，而每个分子的原子数不同，尽管物质的量相同原子数目也不同。知识点二 阿伏伽德罗常数1阿伏加德罗常数NA（1）数值及单位：6.021023mol1（2）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：n阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.021023。【典例1】下列叙述正确的是 ( )A1 mo

4、l任何纯净物都含有相同的原子数 B1 mol O2中约含有6.021023 个氧分子C1 mol H2中含有2 molH+和2NA个电子 D阿伏加德罗常数就是6.021023【答案】B【解析】A选项纯净物并不都是由原子组成的，A选项错误; C选项1mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子: D选项阿伏加德罗常数约是6.02x1023/mo1, 并不就是6.02x1023，所以D选项错误。【典例2】设NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法不正确的是 ( )A1mol醋酸在数量上与NA个醋酸分子的在数量上相等BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161C0.1 mol 镁变成Mg2+时，失去的

5、电子数目为0.1NAD1mol NH3所含的原子数目为4NA【答案】C【解析】0.1mol Mg失去电子变成Mg2+，共计失去0.2mol电子。【训练1】若1 g N2中含有个原子，则阿伏加德罗常数是()A/28 mol-1 B/14 mol-1 C14mol-1 D28mol-1【答案】C【解析】n(N)2 n (N2)2(1g/28g/ mol )1/14mol，则NAN(N)/ n(N)/ (1/14 mol)14x mol1。【训练2】1.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为 ()A16 B64 C32 D96【答案】A【解析】相对分子质量在数值上等于该物

6、质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量n0.1 mol，所以M16 gmol1 所以相对分子质量为16。知识点三 摩尔质量1摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号及单位：M，gmol1或kgmol1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以gmol1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n（5）物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n2摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念单位物质的量的物质所具有的质量；单位是g/mol

7、或kg/mol一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；单位：无化学式中各元素相对原子质量之和；单位：无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量【典例1】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A2.3 g钠离子中含有的电子数为0.1NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81【答案】B【解析】A选项中每个Na含有的电子数为10，2.3

8、g钠离子含有的电子数为NA；B选项19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g98 gmol10.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项28 g N2即1 mol N2(28 g28 gmol11 mol)，所以应含2NA个N原子，故C错误； D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA氢分子质量为2 g，则其质量比为161，故D错误。【典例2】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼(C

9、2H8N2)分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子【答案】B【解析】A选项摩尔质量的单位为g/mol；C选项质量的单位为g；D选项应该是60g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子。【训练1】a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ()A mol1 B mol1 C mol1 D mol1【答案】B【解析】由关系式n可知NA mol1【训练2】在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳

10、原子数与氧原子数之比为 ( )Aab B a2 b Ca(a2b) D a2(ab)【答案】C【解析】反应前后原子个数守恒。n(C)n(CO)a mol，n(C)n(CO)2 n(O2)(a2b) mol，原子个数之比等于原子的物质的量之比，故碳原子数与氧原子数之比为a(a2b)。【训练3】在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400 和2633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25 ，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是 ( ) A12 B13 C14 D16【答案】C【解析】n(Xe)

11、n(F)n(Xe)n(F2)21.5(7.54.5)214。知识点四 气体的摩尔体积1. 影响物质体积的因素（1）宏观因素：温度、压强（2）微观因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒的平均距离（3）决定固体或液体体积的主要因素：微粒的数目、微粒的大小（4）决定气体体积的主要因素：微粒的平均距离、温度、压强2气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的物质所占的体积（2）符号：Vm （3）单位：Lmol1. m3mol1（4） 物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：VnVm气体摩尔体积的数值与温度和压强有关温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值说明了温度和压强以及气体

12、的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（5）标准状况数值：22.4 Lmol1，即在标准状况（1.01Pa， 273K），1 mol任何气体体积约为22.4Lu 注意事项该物质必须是气态的，而不是固态或液态的。不论是纯净气体，还是混合气体“约是”由于气体分子间的作用力即使是在相同条件下也有所不同，分子间的平均距离就会有所不同，1mol气体在相同状况下的体积当然会有所不同。标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 Lmol1非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 Lmol1，也可能不是22.4 Lmol1。1 mol

13、气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273和202 kPa时，Vm为22.4 Lmol1。（6）阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律： 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的关系：气体摩尔体积是阿佛加德罗定律的一种特殊情况A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较；B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。阿伏加德罗定律的重要的四个推论（1）压强之比A.算式推导：B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比（2）体积之比A.算

14、式推导：B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。（3）质量之比A.算式推导：B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比（4）密度之比A.算式推导：；B.语言表达：A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比；B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比。A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比；B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比。（6）克拉珀珑方程克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身

15、的大小克拉珀珑方程：克拉珀珑方程的变形：克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广：A可以做单一气体的计算；B可以做不同气体的比较计算；C计算以及比较计算的条件还可以不同【典例1】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A原子总数 B质子总数 C电子总数 D质量【答案】A【解析】根据pVnRT可知，同温同压体积相同，则气体分子的物质的量相等，若物质的量为1mol，盛有NO的容器中含有2 mol原子，另一个盛有N2和O2，由于两者都是双原子分子，不管两者以何种比例混合，也含有2

16、 mol原子，但质子总数、电子总数和质量只有在两者1:1混合时与盛有NO的容器相同，但是比列不确定，质子总数、电子总数和质量就不一定与盛有NO的容器相同。【典例2】在150 时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO3 2NH3H2OCO2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的 ( )A96倍 B48倍 C12倍 D10倍【答案】C 【解析】（1）在150 时，生成物H2O为气态；（2）两种气体在相同条件下的密度比，等于它们的摩尔质量之比(即相对分子质量之比)；（3）气态混合物为NH3、CO2和H2O的混合物；应先求出它的平均相对分子质量，平均相对分子质量等于各

17、组分的相对分子质量与其摩尔数乘积之和。即为17441824。所以混合气体与氢气的密度比为：。【训练1】我国科学家合成了一种全新的环18碳分子(C18 如图)，下列说法正确的是 ( )AC18属于一种新型化合物BC18与C60的摩尔质量相等C等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1D等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1【答案】 C 【解析】【解答】AC18是由18个碳原子构成的单质，不是化合物，故A不符合题意； BC18与C60分子中的碳原子数目不同，则其摩尔质量不相同，故B不符合题意；C12gC18的物质的量为 118 mol，12gC60的物质的量为 160 mol，所含的原

18、子个数比为 118 mol NA18： 160 mol NA60=1：1，故C符合题意；D根据C向分析，12gC18的物质的量为 118 mol，12gC60的物质的量为 160 mol，等质量的C18与C60所含的分子个数比为 118 mol NA： 160 mol NA=10：3，故D不符合题意；故答案为：C。D、根据n=mM、n=NNA进行作答。【训练2】已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为( ) AmA+16 (A-n+8)mol BmA+16 (A-n+10)molCmA+8 (A-n+4)mol DmA+8 (A-n+8)mol

19、【答案】 C 【解析】【解答】某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A，则其质子数=质量数-中子数=A-n，所以其原子核外电子数=质子数=A-n；它的氧化物化学式应为R2O，摩尔质量为(2A+16)g/mol，所含电子数为2(A-n)+8；mgR2O的物质的量为 m2A+16mol ，所含电子的物质的量为 m2A+16mol2(A-n)+8 = mA+8 (A-n+4)mol，C符合题意。 故答案为：C【训练3】下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等压等体积的N2和CO2C等温等体积的O2和N2 D不同体积等密度的CO和C2H4【答案】 A 【解

20、析】【解答】A.N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，当其质量相同时，其物质的量相同，所含的分子数相同，A符合题意； B.压强相同，但温度未知，气体摩尔体积不一定相同，因此等体积的N2和C2H4的物质的量不一定相同，所含的气体分子数不一定相同，B不符合题意；C.温度相同，但压强未知，气体摩尔体积不一定相同，因此等体积的O2和N2的物质的量不一定相同，所含的气体分子数不一定相同，C不符合题意；D.密度相同，体积不同，则CO和C2H4的质量不相同，故二者的物质的量不同，因此所含的气体分子数不同，D不符合题意；故答案为：A1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.

21、4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA【答案】 B 【解析】【解答】A. 标准状况下， H2O为液态，不能直接进行计算，A项不符合题意； B. 常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，Na+的物质的量为0.01mol，离子数为0.02NA ， B项符合题意；C. 条件不是标准状况，无法进行计算，C项不符合题意；D. 题干中未给出溶液的体积，无法进行计算，D项不符合题意；故答案为：B

22、。2关于SO2的叙述中，正确的是( ) ASO2的摩尔质量是64gB常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.021023个C1mol SO2的质量是64g/molD常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L【答案】 B 【解析】【解答】A.摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于化学式式量，因此SO2的摩尔质量为64g/mol，A不符合题意； B.64gSO2的物质的量n=mM=64g64g/mol=1mol ， 因此其所含的分子数N=nNA=1mol6.021023mol-1=6.021023 ， B符合题意；C.1molSO2的质量m=nM=1mol64g/mol=64g，C不符

23、合题意；D.常温常压下，Vm22.4L/mol，1molSO2的体积不等于22.4L，D不符合题意；故答案为B。3下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A32g O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【答案】 A 【解析】【解答】A.32gO2的物质的量n=mM=32g32g/mol=1mol ， 因此32gO2中所含原子数为1mol2NA=2NA ， 选项错误，A符合题意； B.0.5molH2O中所含的原子数为0.5mol3NA=1.5NA ， 选项正确

24、，B不符合题意；C.1molH2O中所含分子数为1molNA=1NA ， 选项正确，C不符合题意；D.0.5NA个Cl2分子的物质的量n=NNA=0.5NANA=0.5mol ， 选项正确，D不符合题意；故答案为：A4现有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若取26 g任意两种金属组成的混合物与足量稀硫酸反应，产生标准状况下的氢气11.2 L，则该混合物的可能组合最多有( ) A2种B3种C4种D5种【答案】 C 【解析】【解答】标准状况下的氢气11.2 L，所以氢气的物质的量为0.5mol，结合各金属与酸反应的关系式：MgH2，假设26g均为Mg，产生氢气大于1mol；2Al3H2，假设26g均

25、为Al，产生氢气大于1mol；FeH2，假设26g均为Fe，产生氢气小于0.5mol；铜不能与硫酸反应生成氢气即为0。题中产生0.5mol氢气，所以混合物的组合可能为Mg和Fe；Mg和Cu；Al和Fe；Al和Cu共4种。 故答案为C。5在0、1.01105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( ) A等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比B三种气体的密度之比等于摩尔质量之比C等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比【答案】 B 【解析】【解答】A.同温同压等体积的三种气体，物质的量相同，故A不符合题意

26、； B.同温同压三种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B符合题意；C.等质量的三种气体，根据 n=mM ，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，同温同压下，体积比等于物质的量之比，因此体积比等于相对分子质量反比，故C不符合题意；D.等体积、等密度即等质量，根据 n=mM ，三种气体物质的量之比等于摩尔质量反比，故D不符合题意；故答案为:B。6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述错误的是( ) A标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NAB5.4g水所含的分子数为0.3NAC1mol硫酸钾中硫酸根离子数为NA D标准状况下，1molH2O的体积是22.4L【答案】 D 【解析】【解答】A. 标准

27、状况下，22.4L氢气（H2）的物质的量为1mol，含2mol氢原子，氢原子数是2NA ， A项不符合题意； B. 5.4g水的物质的量为0.3mol，水分子数为0.3NA ， B项不符合题意；C. 因K2SO4SO42- ， 1mol硫酸钾中硫酸根（SO42-）离子数为NA ， C项不符合题意；D. 标准状况下水不是气体，1molH2O的体积不是22.4L，D项符合题意。故答案为：D。7由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为( ) A11B14C41D12【答案】 B 【解析】【解答】 M（混合）M（H2）=（混合）（H2）=D

28、M（混合）M（H2）=M（混合）2gmol-1=9.2M(混合) = 18.4gmol-1 ， 利用十字交叉法进行计算也可假设氮气物质的量为x mol，甲烷物质的量为y mol，M=mn=28gmol-1xmol+16gmol-1ymolxmol+ymol=18.4gmol-1x:y = 1:4同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即它们体积之比为1:4，故B符合题意；故答案为:B。 8阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A ， a g X的氢化物中含质子的物质的量是( ) AAa (Na)molBaA+n (nA)molCAa+n (Nn)molDaA+n (ANn)mol【答案】 D 【解析

29、】【解答】由已知阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，由阴离子Xn-可知X元素气态氢化物的化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n，HnX的摩尔质量为（A+n）gmol-1 ， agX元素的氢化物中含质子的物质的量为：ag(A+n)gmol-1（A-N+n）= aA+n(A-N+n) mol，D符合题意； 故答案为：D9某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。 已知：二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaC

30、lO3+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1）甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 _。 实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法错误的是_。（填字母）A若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为15B若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为21（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质

31、量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。 图中曲线II表示_(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_mol；【答案】 （1）除去氯气中混有的氯化氢；AB（2）Ca(ClO3)2；0.5 【解析】【解答】（1）利用浓盐酸制取的氯气中常含有HCl气体，HCl也会与Ca(OH)2发生反应，

32、使得有效成分含量降低，需要除杂，乙装置的作用就是用于除去氯气中的HCl；答案是除去氯气中混有的氯化氢； A若产物为NaClO3、NaCl，化学方程式6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，根据方程式可知，氯气化合价升高得到NaClO3 ， 只有0.5mol，而氯气化合价降低得到NaCl有2.5mol；氧化剂、还原剂均为氯气，其物质的量之比为2.50.5=51，A项错误；B浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体中含氯气和HCl，氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl的方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaClO和NaCl的物质的量之比为11，但是HCl也

33、会与NaOH反应生成NaCl，因此比例不再是11，B项错误；C不管是NaCl、NaClO还是NaClO3中，Na和Cl的比例均为11，1mol氯气中含有2mol Cl原子，根据原子守恒，则NaOH和Cl2的比例为12，C项正确；答案为AB；(2)反应刚开始的时候，氯气与Ca(OH)2生成Ca(ClO)2 ， 溶液的温度并不高，虽然反应放热，温度逐渐升高，氯气与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2 ， 所以曲线表示的是Ca(ClO3)2的物质的量随反应时间变化的关系；答案为Ca(ClO3)2；根据图像可知，Ca(ClO)2的物质的量为0.1mol，Ca(ClO3)2的物质的量为0.05mol

34、，根据化学方程式2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，则总共消耗Ca(OH)2的物质的量为0.1mol2+0.05mol6=0.5mol；答案为0.5。1（全国I）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子【答案】 C 【解析】A标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA ， 且构成该氮气的氮原子种类并不确定，A不符合题意； B重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，B不符合题意； C石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 12g12g/mol =1molC原子，所含碳原子数目为NA个，C符合题意； D1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，D不符合题意。故答案为：C