专题10 构成物质的微粒（考点精讲word版）-【满分之路】备战2022年中考化学一轮复习精讲精练(全国通用)（解析版）.docx

1、专题十 构成物质的微粒【复习目标】1、理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。2、了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。3、了解有关相对原子质量的定义。4、了解离子的形成，会写离子符号，认识离子、原子及分子是构成物质的粒子。【命题解读】1、用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式进行考查，通常以日常生活中的现象与微粒性质的对应关系进行命题。主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。2、粒子结构示意图：本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图的判断、得失电子的判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。常以文

2、字或图文结合的形式出现。【考点梳理】考点1：原子发现史道尔顿原子不可再分，是最小的实心球体。汤姆森英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。卢瑟福（粒子轰击金箔实验）现象 大部分粒子穿过金箔，不改变原来方向；部分粒子改变了原来前进的方向；甚至有极少数粒子被反弹回来。现象分析大多数粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。带正电的粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。极少数粒子被反弹过来说原子核的质量比粒子大很多。 结论原子是由原子核和核外电子构成。考点2：原子结构原子（不显电性）原子核（带正电）质子（带

3、正电）中子（不带电）核外电子（带负电）2、核电荷数：原子核所带电荷数。3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。考点3：原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小； 2、粒子之间都有间隔； 3、粒子总在不断的运动； 4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。考点4：相对原子质量定义一个原

4、子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。公式相对原子质量=质子数+中子数。理解（1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。考点5：电子的排布1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）； 弧线上数字（该电子层

5、上电子数）4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）种类最外层电子数化学性质形成离子金属原子1-3（H、He除外）易失去电子阳离子非金属原子4-7易得到电子阴离子稀有气体原子8（He2个和离子除外）性质稳定，不得失电子5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，考点6：离子1、 定义：带电的原子或原子团。2、 分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。3、 书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。4、原子、离

6、子、分子的关系。质子中子原子核核外电子原子物质原子分子考点7：物质的构成1、 构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。2、由原子构成的物质：、金属单质，例如：金、铁；、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气【解题方法指导】1、用粒子性质解释常见现象本题不难：熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）；明确现象的微观变化过程，结合分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。2、粒子结构示意图区分原子与离子结构图方法：质子数=核外电子数，为原子；质子数核外电子数，失去个电子，为阳离子。电子得失：最外层电子数4的原子一般易得到

7、电子，形成带负电的阴离子。最外层电子数相同的原子，化学性质相似。最外层电子数是8（只有一个电子层的电子数是2）的粒子，具有稳定结构。质子数相同的原子，是同种元素。【题型典例聚焦】题型一 分子【经典例题】【2021天津】春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是（）A分子很小B分子不断运动C分子间有间隔D分子由原子构成【答案】B【解答】春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。故选：B。【解题技巧】本题不难，熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）并用分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。【

8、趁热打铁】1、【2021广西玉林】“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为（）A分子之间有间隔B分子在不断运动C分子的体积变大D分子的质量和体积都很小【答案】B【解答】分子是在不断运动的，所以在远处可以闻到香囊散发出的香味，与分子间有间隔、分子体积、分子质量等无关。故选：B。2、【2021山西晋中】 随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察下图，有关苯分子的表述错误的是（ ）A. 它在不断运动B. 它体积很小C. 分子间有间隔D. 它真实存在【答案】A【解析】通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，苯分子肉眼不可见，通过扫描隧道显微镜才能发现，说明它的体积很小

9、，通过图像可以看出，分子之间存在间隔，能通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，说明它真实存在，不能说明它在不断运动。故选A。3、【2021湖北黄石】下列对宏观事实的解释错误的是（ ）A. 品红在热水中扩散的更快温度升高，分子运动加快B. 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧氧气含量不同C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同原子种类不同，性质不同D. 明矾可以净水生成的胶状物能吸附杂质【答案】C【解析】A、品红在热水中扩散的更快是因为温度升高，分子运动加快，正确；B、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧是因为氧气含量不同，氧气浓度越大反应越剧烈，正确；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子

10、；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子种类不同，化学性质不同，错误；D、明矾可以净水是因为生成的胶状物能吸附杂质，正确。故选C。4、【2021黑龙江伊春】下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）A. 液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积变小B. 品红在静置的水中会扩散一一分子在不停的运动中C. 金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同D. 水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分【答案】A【解析】A、液化石油气压缩到钢瓶中一一分子之间的间隔变小，不是分子变小，微观解释错误；B、品红在静置的水中会扩散一一说明分子在不停的运动中，微观解释正确；C、物质的结构决定物质的性质；

11、金刚石和石墨物理性质差异很大一一因为碳原子排列方式不同，微观解释正确；D、水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分，分子分为原子，原子重新组合成新分子，微观解释正确。故选A。题型二 原子结构【经典例题】【2021云南】嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为（ ）A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，故选：B。【解题技巧】熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子

12、数+中子数，常是解决此类问题的关键。【趁热打铁】1、【2021山东东营】1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（）A金原子核带正电荷B金原子是实心球体，紧密排列C金原子中有带负电的电子D金原子核的质量与粒子质量相当【答案】A【解析】A.一小部分改变了原来的方向，又因为粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；B.大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；D.有极少数的粒子

13、被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。故选：A。2、【2021江苏盐城】铀-214的质子数为92，相对原子质量为214。下列有关铀的说法正确的是（ ）A. 属于非金属元素B. 核电荷数为92C. 中子数为92D. 铀-214与铀-235属于不同种元素【答案】 B【解析】A、铀带“钅”属于金属元素，A错误。B、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数为92，故核电荷数为92，B正确。C、相对原子质量=质子数+中子数，中子数=214-92=122，C错误。D、轴-214与铀-235质子数相同，属于同种元素，D错误。故选：B。题型三 原子核外电子排布及离子【经

14、典例题】【2021湖北仙桃江汉油田等】湖南有一座锡矿山，经探测发现，该山中其实富含的是稀有的锑矿石。锑（Sb）是军工产业的一种重要原料，其原子结构示意图如图。下列说法不正确的是A. X=18B. 锑属于金属元素C. 锑的最高价氧化物是Sb2O3D. 锑位于第五周期【答案】C【解析】A、图为原子结构示意图，则有X=51-（2+8+18+5）=18，故选项正确；B、“锑”带钅字旁，则该元素为金属元素，故选项正确；C、根据示意图可知该元素最多失去5个电子，化合物中最高显+5价，则最高价氧化物为Sb2O5，故选项错误；D、锑原子电子层数为5，则该元素位于第五周期，故选项正确。故选C【解题技巧】本题难度

15、不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。【经典例题】【2021江苏苏州】下列物质由离子构成的是（）A铜 B二氧化碳 C氯化钠 D金刚石【答案】C【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。故选：C。【解题技巧】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的

16、知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。【经典例题】【2021辽宁本溪葫芦岛】根据图中提供信息，请回答下列问题。（1）图一为五种粒子的结构示意图。AD四种粒子中属于同种元素的是_（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是_。若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是_。【答案】 . BD；AC 17 【解析】（1）质子数决定元素的种类，其中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ，故AD四种粒子中属于同种元素的是BD；只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层及以上时，最外层电子数为8是稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是AC；若E为某原

17、子得到一个电子形成的离子，则E原子含有的电子数为2+8+7=17，质子数=核电荷数=核外电子数，故x=17；【解题技巧】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【趁热打铁】1、【2021吉林长春】物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（）A氯化钠B氢气C金刚石D二氧化碳【答案】【解答】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。C、金刚石属于固态非金属单质

18、，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。故选：A。2、【2021湖南益阳】如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（）A. 钠原子的核外第一层有1个电子B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子C. 钠原子核内的质子数为11、中子数为0D. 钠原子的核外有2层电子【答案】B【解析】A.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外第一层有2个电子，故A错误；B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，故B正确；C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内

19、的质子数为11，无法确定中子数，故C错误；D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3层电子，故D错误。故选：B。3、【2020山东济宁】对下列物质构成的说法中，不正确的是（ ）A.铜是由铜原子构成的金属单质B.氧气是由氧分子构成的气体单质C.水是由水分子构成的化合物D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物【答案】D【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，说法正确；B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，说法正确；C、水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物，说法正确；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法错误。故选：D。4、【2020黑龙江牡丹、鸡西】今有四种

20、粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A.它们表示四种元素B. 对应的原子在化学反应中易失去电子C. 表示的元素是非金属元素D. 表示的都是阳离子【答案】B【解析】A、决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，的质子数分别为：8、12、11、12，故它们表示三种不同的元素，故选项错误；B、对于原子，核内质子数数=核外电子数，表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去，故选项正确；C、中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误；D、中核内质子数=8核外电子数=10，属于阴离子；中核内质子数=12核外电子数=10，属于阳离子，故选项错误故选B。

21、5、【2021湖南永州】氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。(1)图甲中的x=_。(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_。【答案】（1）1 （2）8； Cl- 【解析】.（1）原子中，质子数=核外电子数，故11=2+8+x，x=1；（2）氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定结构氯离子；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，

22、数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-；题型四 原子、分子和离子的关系【经典例题】【2021山东临沂】下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ）A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子【答案】C【解析】A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；D.水由水分子

23、构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。故选：C。【解题技巧】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。【趁热打铁】1、【2020山东聊城】分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（）A分子由原子构成，分子比原子大B水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动C原子是最小的粒子，不可再分D氯化钠是由钠离子和氯离子构成的【答案】D【解析】A分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大；如果分子中不含该原子，则分子不一定比原子大，选项说法错误。B分子总是在不断运动的，选项说法错误；C原子是化学变化中的最小粒子，但是原子仍

24、然可以分，分成质子、中子和电子，选项说法错误；D氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确。故选：D。2、【2021内蒙古赤峰】下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是（ ）A. 分子可分，原子不能再分B. 原子核都是由质子和中子构成C. 元素的种类由原子的质子数决定D. 分子的质量一定比原子的质量大【答案】C【解析】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，此选项不正确；B、氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，此选项不正确；C、原子核内的质子数决定元素的种类，此选项正确；D、原子的质量主要集中在原子核上，故原子或分子的质量大小主要取决于微粒内的质子数和中子数，故分子的质量不一定比原子的质量大，此选项不正确。故选C。