专题1化学家眼中的物质世界专项训练.docx

1、化学家眼中的物质世界专项训练题组一物质的分类胶体分散系1下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物电解质A氢氧化钡NaHSO4BaCO3MgOCO2H2SO3B纯碱H2SNaHCO3Na2OCO烧碱C氢氧化钠HBrCaCl2SiO2SO2AgClD氢氧化钾HNO3CaCO3CaOSO3H2O答案D解析A项，NaHSO4不是酸，错误；B项，纯碱不是碱，CO不是酸性氧化物，错误；C项，SiO2不是碱性氧化物，错误。2“纳米材料”是粒子直径为1100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过

2、滤纸静置后，会析出黑色沉淀A BC D答案B解析由题意可知，将纳米碳分散到蒸馏水中形成的是胶体，胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸；胶体较稳定，静置不会出现沉淀。题组二电解质和非电解质3下列说法正确的是()A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质答案D解析A项，硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质；B项，氨气溶于水可以导电，但氨气不是电解质；C项，磷酸是电解质，它溶于水时能导电，但熔融时不导电；D项，液态氯化氢不能导电，但在水

3、溶液中能导电，所以氯化氢是电解质。4下列电离方程式正确的是()AMgSO4=Mg2SOBBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33SODKClO3=KCl3O2答案C解析A项中“=”右边的离子符号表示是错误的，应改为MgSO4=Mg2SO；B项中“OH”应改为“2OH”；D项中ClO不电离，应改为KClO3=KClO。题组三物质的分离、提纯和检验5下列实验操作中正确的是 ()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D萃取操作时，应选择

4、有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案B解析本题是对实验基本操作的考查。蒸发时溶液如果被蒸干，则可能使析出的物质分解，应当在留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热，利用余热来蒸干，所以A错误；蒸馏操作时，应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度，所以必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯必然导致部分上下层的液体重新混合在一起，所以C错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶解度应当有较大的差别，且与原溶剂互不相溶，至于萃取剂的密度不必考虑，所以D错误。6通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶

5、液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸钠溶液，过滤B硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，分液答案D解析除去氯化钠溶液中的杂质氯化钡，加入硫酸钠溶液的量不能准确控制，会混入新杂质；除去硝酸钾溶液中的杂质硝酸银，加入氯化钠溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠；酒精与水互溶，不能将氯化钠溶液中的碘萃取出来；四氯化碳和硝酸钾水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水溶液，将碘萃取后静置分液。7下列离子的检验方法正确的是()A某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB某

6、溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO答案C解析本题考查了典型离子的检验。白色沉淀白色沉淀不溶解；无明显现象白色沉淀；蓝色沉淀；白色沉淀白色沉淀溶解且产生气体变浑浊。故A项有CO等离子干扰，B项Ag干扰，D项有HCO等离子干扰，选C。题组四原子结构核素同位素8下列叙述中正确的是()A.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素B中子数为20的氯原子可以表示为2019ClC同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DF的结构示意图可以表示为答案D解析U和2U是同种元素的两种不同核素，A项错误；中子数为20的氯原子，其质量数为

7、201737，其符号为Cl，B项错误；互为同位素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；F的质子数为9，核外电子数也是9，F核外有10个电子，其离子结构示意图为，D项正确。题组五以物质的量为核心的计算9下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12答案B解析根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所

8、含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量5,1 g氧气中氧原子的物质的量2，比值为51，故B正确。10下列说法正确的是()A在25 、1.01105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NAB1 L 1 molL1的CaCl2溶液中含Cl的数目为NAC在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数答案A解析标况下，2.24 L H2中含有分子数为0.1NA，而25 、1.01105Pa条件下，温度高于标准状况，此时分子间的平均距离增大，体积随之增大，同样体积的气体与标况时相比所含分子数少，A选项正确；1

9、L 1 molL1的CaCl2溶液中含有1 mol Ca2、2 mol Cl，则Cl数目为2NA，B选项错误；标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积加以衡量，换言之，假定水的密度为1 gcm3，22.4 L H2O接近22.4 kg，比18 g大得多，C选项错误；标况下水为液态，不能用气体摩尔体积求算，D选项错误。题组六综合应用11下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置图1中A的名称是_，B的名称是_。A中一般要加入碎瓷片，其作用是_。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_(填字母)。A图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险B

10、图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图_所示仪器。(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：_。答案(1)蒸馏烧瓶(直形)冷凝管防止液体暴沸D(2)1(3)继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液体层就是水层(其他合理方法也可)

11、12填写下列空白：(1)含有6.021023个H的H2O，其物质的量是_；1 mol Na2SO4溶于水能电离出_个Na、_个SO。(2)_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。(4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(5)标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。(6)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_

12、。答案(1)0.5 mol1.20410246.021023(2)3(3)1716(4)43(5)80%8.4(6)5(abd) gmol1解析(5)0.75 gL122.4 Lmol116.8 gmol1设NH3的物质的量为x，CH4的物质的量为y，16.8 gmol1xy41NH3的体积分数为100%80%，对H2的相对密度为8.4。(6)依据质量守恒定律有a gb g0.2 molM(C)d g解出M(C)5(abd) gmol1。13某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：溶液中检测出的溶质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、Na

13、Cl第二次KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl第三次KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl(1)三次检测结果中，第_次的结果肯定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：实验步骤实验操作实验目的化学方程式第一步向溶液中滴加过量的硝酸检验_的存在_第二步继续滴加过量的_溶液检验SO的存在_第三步过滤，再向滤液中滴加_溶液检验_的存在AgCl=AgCl(3)在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？_(填“能”或“不能”)，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由_。答案(1)二(2

14、)CONa2CO3(K2CO3)2HNO3=2NaNO3(KNO3)CO2H2OBa(NO3)2K2SO4(Na2SO4)Ba(NO3)2=BaSO42KNO3(NaNO3)AgNO3Cl(3)不能若加入盐酸，则引入Cl14食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃

15、仪器有_。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。答案(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、烧杯75%乙醇 (2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管(3)搅拌引流转移解析(1)要除去SO，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的杂质离子NO，再选用NaOH溶液除去Mg2和Fe3溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2及过量的Ba2，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的杂质K，再用HCl除去过量的CO。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2。除去NaCl晶体表面的少量KCl，应选用75%的乙醇洗涤，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，达不到洗涤的效果。