专题2 有关溶液的实验探究题（学生版）-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九下）.docx

1、专题2 有关溶液的实验探究题1. 盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。（1）在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是_(填仪器名称).配制50%质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。（2）【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。I.向大试行中加入一定体积煤

2、油。II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。【实验现象】Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。【查阅资料】Na通常存放在煤油中煤油不溶于水且不与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Cu(OH)2 CuO+H2O【实验分析】根据上述信息，可获知金属销的物理性质是_(答出一点即可)。实验中长颈漏斗的作用_(填数字序号)。便于添加CuSO4溶液 收集气体防止压

3、强过大冲开活塞 （3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是_。经过进一步实验，确认气体是H2。（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式 _(写出一个即可)。 （5）【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是 。（6）【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)2. 为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不

4、与其他物质发生反应)，进行了如下实验（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。 （2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式_。 （3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为_。 （4）样品中硫酸铜的质量分数为_。 （5）D烧杯溶液中溶质的质量分数为_。 （6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为_。 3. 碳酸镁晶须（MgCO3nH2O，n = 15的整数）是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。【查阅资料】1. MgCO3nH2O微溶于水；2. MgCO3nH2O在230时开始失去结晶水， 400

5、以上时开始分解生成三种氧化物。I合成碳酸镁晶须步骤：配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50，反应一段时间；用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。 （1）步骤配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_； （2）步骤反应的温度控制在50，较好的加热方法是_； （3）氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3nH2O沉淀外，同时生成的产物还有_； （4）检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入_，若无沉淀说明已洗涤

6、干净。 （5）干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是 。 （6）II测定产品MgCO3 nH2O中的n值【方案一】将碳酸镁晶体须放入A装置中加热（仪器和装置如下图所示），回答下列问题：上述装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母表示），其中B处的长玻璃导管的作用是 ，C装置的作用是 。（7）加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是 。（8）若B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m1 ， 装置D反应前后质量差m2 。根据以上实验数据，确测定n值， n=_（用含m1、m2的代数式表示）。 （9）有同学提出上述连接好的

7、装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接右图装置，目的是 ，否则测得n值会_（“偏大”、“偏小”、“无影响”） 。（10）【方案二】称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式_；（11）图中气球的作用是_； （12）上述反应后期要升温到30，主要目的是_； （13）设3次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为_（用含a的代数

8、式表示）； （14）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=_（写出过程，2分）。 4. 在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。（1）I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。（2）认真观察，改正其中的错误操作：_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_（填“大于”“小于”或“等于”）10%。 （3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_。 A.用量筒量取水时俯视读数B.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配

9、制溶液C.天平指针偏右就开始称量D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E.转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外（4）II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液实验步骤实验现象实验结论取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象。氯化钠固体溶解 探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体实验步骤实验现象实验结论_ NaCl不饱和溶液

10、变为饱和溶液_ _请完成上面表格5. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）可作为溶质的是_。A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以（2）物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_。A.汽油B.面粉C.纯碱D.硫酸铜（3）物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_。 A.烧碱B.氯化钠C.氧化钙D.碳酸钙（4）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/102030405060溶解度g/100g水NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0两种物质中，溶解度受温度影响变化较大

11、的是_。NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是_。KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是_。60时，按图示操作：A中溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是_g。50时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50，剩余溶液的质量：NaCl溶液_(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。6.某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO47H2O）的工艺流程：已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如下图所示：根据以上信息回答下列问题： （1）写出步骤中碳酸镁与硫

12、酸发生反应的化学方程式_。 （2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_。 （3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有_。 （4）步骤趁热过滤的作用是_。 （5）步骤的操作a名称是_。 7. 为了测定某赤铁矿样品中铁的含量（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应），某化学小组进行了如下实验： （1）配制上述质量分数为9.8%的稀硫酸300g，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是_g；（2）发生反应的化学方程式为_； （3）根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（x）的比例式为_； （4

13、）该赤铁矿样品中铁的质量分数为_； （5）向过滤后所得滤液中加入84g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数_； （6）现用250t此种赤铁矿炼制生铁，最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为140t，则炼制过程铁元素的损失率为_。8. 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回 答下列问题： （1）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是_。（2）根据如图 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：50时，等质量的 A、C 的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为： A_C（填“”、“”或“”）。将三种物质饱和溶液的温度分别从 50降到 20时，溶液中溶质

14、的质量分数最大的 是_ （3）若要配制 98g 质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）_mL（计算结果保留一位小数）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步 骤有：计算、量取、_、冷却至室温装瓶并贴上标签。 （4）粗盐提纯的步骤如下：a.操作中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、_，其中玻璃棒的作用 是_。b. 实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是_。A、食盐没有全部溶解即过滤B、蒸发时食盐飞溅剧烈C、蒸发后，所得精盐很潮湿D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 9. 某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌

15、合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。（1）实验：配制150g9.8%的稀硫酸。计算：需要浓硫酸的质量_g，约8.2mL；需要水的体积为_mL。量取浓硫酸和水：量取液体时要准确量取。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_9.8。（填“大于”、“小于”或“等于”）。稀释装瓶贴标签：请填写下面的标签。_（2）实验：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：产生氢气的质量为_g；样品中铜的质量分数_；反应后所得溶液

16、中溶质的质量分数_（计算结果精确到0.1%）。10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）图中P点的含义是_。 （2）40时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_乙（填“”、“=”或“”）。20时，将50 g乙物质放入100 g水中，升温至40，溶液中溶质和溶剂的质量比为_（用最简整数比表示）。（3）20时，进行了如下图所示的实验：上述实验过程中属于不饱和溶液的是_（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_。下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_。a加入20 g甲 b加入100 g水 c升温至4011. 某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度

17、下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题： （1）M点表示该物质在与t2的_（填“饱和”或”不饱和”）溶液。 （2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至_。 （3）t2时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质_g再将该溶液降温到t1，溶液的溶质质量分数变为_（保留一位小数）。 （4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_（填字母） A.M、N点均不动B.M、N点均垂直上移C.M点沿曲线下移；N点垂直上移D.M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动12. 亚硝酸钠（NaNO2）

18、有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒NaNO2、NaCl 的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）某同学设计的鉴别 NaNO2、NaCl固体的方案如下： 20时，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为 1g/mL）。用玻璃棒充分搅拌后 观察现象。你认为此方案_（填“可行”或“不可行”）。（2）除去 NaNO2固体中混有的少量 NaCl，实验步骤，加 水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤、洗涤、干燥。 （3）20时，将 182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20，可析出晶体的质量为_。 （4）根据溶解度曲线，关于 Na

19、NO2和NaCl 下列说法中错误的是_。 A.60时，NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数B.0时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得溶液的质量NaNO2溶液大于 NaCl溶液C.40时，NaNO2的饱和溶液降低温度，溶质质量分数减少D.60时，两种物质的饱和溶液降温到20时，NaNO2析出的晶体较多13. 回顾学生基础实验“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。 （1）实验过程 计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为_mL。称取氯化钠：在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如_（选填“甲”或“乙”）图所示。再用药匙往左盘

20、的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转时，应该_（填字母）至天平平衡，然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.增加砝码 D.减少砝码量取水：先向_（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒内倾倒水，当液面接近刻度时改用_加水至所需刻度。溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移入指定容器，贴上标签。（2）实验反思 经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_（填字母）。A.在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片B.将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上C.氯化钠粉末不纯D.量筒量取水的体

21、积偏大E.用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液F.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出（3）拓展计算 列式计算，将所配的50g 6%的氯化钠溶液稀释至0.9%，需加入水的体积_。（计算结果精确到0.1mL）14. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料在实验室里提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：（1）在操作中必须用到的一种仪器是_。（2）在操作中过滤速度很慢，其原因是_（答一条）。（3）在操作中容易造成液滴飞溅，为尽量减少液滴飞溅，除连续用玻璃棒搅拌外还可采取_等措施。（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其原因可能是 （填字母序号）。A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发过程中发生了液滴飞溅C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上