专题2第一单元第2课时.docx

1、第2课时影响化学反应速率的因素学习目标定位知识内容必考要求加试要求1.活化分子、活化能、有效碰撞的概念。2.碰撞理论。a b课时要求1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。一有效碰撞理论1.根据课本“信息提示”部分试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞：能发生反应的碰撞。(2)活化分子：能量较高，有可能发生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。活化能越小，普通分子就越容易(填“容易”或“难”)变成活化分子。如图所示：反应

2、的活化能是E1，反应热是E1E2。(4)活化分子与化学反应速率的关系活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。活化能降低普通分子变成活化分子活化分子百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快。2.影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。 发生有效碰撞具备的条件反应物分子间必须相互碰撞，才有可能发生化学反应，但不是每次碰撞都能发生化学反应。发生有效碰撞的条件是：一是反应物分子必须是活化分子，二是在一定方向上发生碰撞。1.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述

3、正确的是()A.分子发生碰撞就一定发生反应B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D.活化分子的平均能量称为活化能 答案C解析发生碰撞，但反应物分子能量较低，取向不当时，不一定发生反应，A项错误；分子具有的能量超过活化能时，就可成为活化分子，但不一定是最高能量，B项错误；只有活化分子间有合适的取向发生的碰撞才能发生化学反应，C项正确；活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，D项错误。2.下列说法不正确的是()A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化

4、能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为EE1答案B解析反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应发生，是无效碰撞。二浓度、压强对反应速率的影响1.按表中实验步骤要求，完成实验，观察实验现象并填写下表。实验步骤在两个大小相同的气球中各放入1.0 g碳酸氢钠粉末取两只相同大小的锥形瓶，向其中一只中加入60 mL 2.0 molL1的盐酸，向另一只中加入60 mL 0.2 molL1的盐酸在锥形瓶瓶口套上两个气球同时将气球内的碳酸氢钠粉末加入到锥形瓶中实验原理NaHCO3HCl=NaClH2OCO2实验现象盛有2.0 molL1盐酸的

5、锥形瓶上的气球膨胀，速率快(填“快”或“慢”)，膨胀的体积大(填“大”或“小”)；盛有0.2 molL1盐酸的锥形瓶上的气球膨胀速率慢，膨胀的体积小实验结论其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快；反应物的浓度越小，反应速率越慢微观解释反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞增加反应速率加快；反之，反应速率减慢2.压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：结论：增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。微观解释：增大压强气体体积缩小反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞增加反应速率加快；

6、反之，反应速率减慢。 浓度、压强对反应速率影响的规律(1)浓度规律当其他条件不变时，解释反应物浓度增大反应速率加快在一定温度下，若表面积不变，只改变用量不影响反应速率，若改变固体颗粒大小，改变了表面积，会影响反应速率。(2)压强(针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应)规律解释压强增大反应速率加快注意：压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。如恒容下充入稀有气体，气体压强增大但反应物浓度不变，故反应速率不变。恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。3.把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中

7、，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A.20 mL,3 molL1 B.20 mL,2 molL1C.10 mL,4 molL1 D.10 mL,2 molL1答案A解析此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是C中4 molL1的X与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。要点提醒浓度大小对化学反应速率有一定的影响，与物质的量无关。如100 mL 1 molL1盐酸与200 mL 0.5

8、molL1盐酸分别与铁反应，前者反应快。对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，它们的量的改变不影响化学反应速率。4.反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入H2O(g)D.保持压强不变，充入N2答案A解析C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积不变，充入H2O(g)，反应物浓度增大，反应速率加快；保持压强不变，充入N2，使容器体积增大，总压强不变，反应混合物浓度变小，反应速率减小。易错

9、警示(1)由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。(2)对于反应N23H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响恒温恒容密闭容器中a.充入N2，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。b.充入He(He与反应无关)，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变。恒温恒压密闭容器中充入He，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。三温度对反应速率的影响已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28

10、H2O。根据下列实验回答问题：(1)取三支试管向其中分别加入2 mL 0.01 molL1的酸性KMnO4溶液，再向试管中分别加入2 mL 0.1 molL1的H2C2O4溶液。你能观察到的实验现象是三支试管内溶液颜色均变浅。(2)将一支试管放入冰水中，一支试管放入约80 的热水中，另一支试管置于室温下。观察到的实验现象是放入热水中的试管紫色最先褪去，其次是置于室温下的试管褪色，置于冷水中的试管最后褪色。(3)由该实验得出的结论是温度越高，化学反应速率越快。 温度对反应速率影响的规律(1)规律当其他条件不变时， 温度对反应速率影响的规律(2)解释(3)注意所有化学反应的反应速率都与温度有关。5

11、.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体都为20 mL，根据浓度越大、温度越高，反应速率越快，可以推知D选项正确。规律总结(1)当有多个外界条件不同时，要对比找出其相同条件和不同条件，再比较判断。(2)温度对反应速率的

12、影响规律，对吸热反应、放热反应均适用，且不受反应物状态的限制。6.设C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，反应速率为v1，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A.同时增大 B.同时减小C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大答案A解析温度对反应速率的影响，对放热反应、吸热反应都适用。升温，v吸、v放都增大；降温，v吸、v放都减小。四催化剂对反应速率的影响1.按下列实验步骤完成实验向A、B、C三支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液和23滴洗涤剂。向A中加入23滴FeCl3溶液。向B中加入少量MnO2粉末。回

13、答下列问题：(1)实验中最先生成大量气泡的是B试管，其次是A试管，C试管生成的气泡最少。(2)由实验得出的结论是MnO2、FeCl3均能加速H2O2分解，MnO2改变反应速率的效果强于FeCl3。(3)反应的化学方程式是2H2O22H2OO2。2.(1)酶是一种特殊的具有催化活性的生物催化剂，与生命现象关系密切。看示意图认识酶的催化原理。(2)总结归纳酶的催化特点。高度的催化活性。高度的选择性。特殊的温度效应。 催化剂对反应速率的影响如图所示：(1)催化剂能够增大化学反应速率的原因是它可使反应途径发生改变，降低反应活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所

14、占的百分数，从而可以成千上万倍地增大化学反应速率。(2)对于一个化学反应，不同的催化剂，催化效果不同。实验时应选用合适的催化剂。7.反应2SO2O22SO3进行的时间t和反应混合气中SO3的质量分数的关系如图所示。曲线_表示使用了催化剂，曲线_表示未使用催化剂。从图中可知，催化剂可以_。答案PQ加快反应速率解析曲线P比Q的拐点出现得早(先达到平衡)，说明P的反应速率快。8.(2019金华期末)美国科学家理查德赫克(Richard F，Heck)和日本科学家根岸英一(Eiichi Negishi)、铃木章(Akira Suzuki)因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究获诺贝尔化学奖

15、。这一成果广泛应用于制药、电子工业和先进材料等领域，为化学家们提供“精致工具”，大大提升合成复杂化学物质的可能性。下列有关催化剂的表述错误的是()A.催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一B.催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化C.同一反应可以有不同的催化剂，同一催化剂也可用于不同的反应D.图中b表示使用催化剂的情况，a表示无催化剂的情况答案D解析A项，催化剂能够成千上万倍的改变化学反应速率，所以催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一，正确；B项，本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，正确；C项，同一反应可以有不同的催化剂，同一催化剂也可用于不同的反

16、应，如二氧化锰在双氧水、氯酸钾分解反应中是催化剂，正确；D项，催化剂能降低反应所需的活化能，图中a表示使用催化剂的情况，b表示无催化剂的情况，错误。1.影响反应速率的因素影响因素口诀记忆方法：要想反应快加速，增浓加压升温度；催化增大表面积，反应也可加速度。2.外界条件对反应速率影响的原因条件变化微观因素变化化学反应速率变化分子总数活化分子百分数活化分子数目分子平均运动速率单位体积内活化分子数目有效碰撞浓度增大增加不变增加不变增加增加加快压强增大不变不变不变不变增加增加加快温度升高不变增加增加增加增加增加加快催化剂使用不变增加增加不变增加增加加快1.下列说法不正确的是()A.增大反应物浓度，活化

17、分子百分数增大，有效碰撞次数增多B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多答案A解析A项，增大反应物浓度，活化分子浓度增大，但活化分子百分数不变。2.过量锌粉跟100 mL 6 molL1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠固体 B.氯化钡固体C.硫酸钾溶液 D.硫酸铜溶液答案C解析A项，Na2CO3与H2SO4反应生成CO2气体，产生H2量减少；B项，H2SO4B

18、aCl2=BaSO42HCl，c(H)不变，速率不变；D项，形成铜锌原电池，速率加快。3.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是()扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强A. B.C. D.答案C解析对于有气体参加的反应，使用催化剂、升温、缩小体积，化学反应速率一定加快，而增加反应物的物质的量，该反应物若是固体，速率不加快，增大容器内的压强，反应物浓度不一定增大，反应速率不一定加快。4.某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下(累计值)：时间/min1

19、2345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_min，你认为原因是_。(2)45 min时间段的反应速率最小，你认为原因是_。(3)求23 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率(假设溶液体积保持不变)v(HCl)_molL1min1。(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A.H2OB.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.Cu粉 E.CuSO4粉末你认为可行的是(填字母)_。答案(1)23该反应是放热反应，23 min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用(2)

20、45 min时H浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用(3)0.1(4)AB解析(1)从表中数据看出23 min收集的氢气比其他时间段多，反应速率最大，虽然反应中c(H)下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高。(2)45 min收集的氢气最少，反应速率最小，虽然反应中放热，但主要原因是c(H)下降，反应物浓度越低，反应速率越小。(3)23 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为x mol，Zn2HCl=ZnCl2 H2 2 mol 22.4 Lx mol 0.112 Lx0.01所以c(HCl )0.1 molL1。所以v(HCl )0.1 molL1min

21、1。(4)A项，加入蒸馏水，溶液中H的浓度减小，反应速率减小，H的物质的量不变，氢气的量也不变，正确；B项，加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H的物质的量不变，氢气的量也不变，正确；C项，加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，H的浓度减小，反应速率减小，H的物质的量减小，氢气的量也减小，错误；D项，加入Cu粉，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，H的物质的量不变，氢气的量也不变，错误；E项，加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，错误。40分钟课时作业基础过关题组1影

22、响化学反应速率的内因1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应答案A解析要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。题组2外界条件对活化分子的影响2.下列说法不正确的是()A.具有较高能量的反应物分子称为活化

23、分子B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应途径D.增大压强能提高活化分子的浓度答案A解析能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。3.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A. B. C. D.答案B解析升温能提高分子的能量，催化剂能降低反应所需活化能，均能使普通分子变成活化分子，提高活化分子百分数。题组3外界条件对化学反应速率的综合影响4.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是()A.盐酸浓度不变，使用量增大一倍B.盐酸浓度增加一倍，用量减至一半C.增大Na2C

24、O3粉末的量D.把盐酸换为浓硫酸答案B解析Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，需要改变盐酸的浓度或改变温度。浓硫酸中c(H)非常小，和Na2CO3粉末反应速率非常慢。5.100 mL 3 molL1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.Na2CO3固体 B.3 molL1的硫酸C.CH3COOK溶液 D.KNO3溶液答案C解析A项，Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，既降低了c(H)，反应速率减小，又减少了n(H)，生成的H2减少；B项，c(H)不变，n(H)增大，反应速率不变，生成的

25、H2增加；C项，CH3COOH=CH3COOH，降低了c(H)，反应速率减小，因为2CH3COOHZn=Zn(CH3COO)2H2，故产生H2的总量不变；D项，NO在酸性条件下具有强氧化性，消耗H，且被还原为NO，产生H2的总量减少。6.(2019金华期末)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，下列说法中正确的是()A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响答案C解析A项，使用适当的催化剂会加快反应速率，错误；B项，降低压强能减慢反应速率，错误；C项，升高温度能增加活化分子的有效碰

26、撞率，提高反应速率，正确；D项，对于气相反应，压强对化学反应速率造成影响，错误。7.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组分别可能是()组别c(HCl)/(molL1)温度/状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.3、4、2、1 B.1、2、3、4 C.4、2、3、1 D.1、2、4、3答案A解析影响化学反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、接触面积、催化剂等，本题涉及温度、浓度、接触面积三种因素对反应速率的影响。其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快

27、；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；实验4的反应温度与实验2的反应温度相同，但实验4反应物的接触面积大，所以实验4的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4浓度相同，物质状态也相同，但反应的温度实验3高于实验4，所以实验3的反应速率大于实验4的反应速率。能力提升8.对于H2O2分解反应，Cu2也有一定的催化作用。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2

28、(SO4)3更为合理，其理由是_。(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。答案(1)溶液中气泡产生的速率排除氯离子的干扰(2)收集40 mL气体所需的时间解析(1)通过观察气泡产生的速率，可定性判断Cu2、Fe3对H2O2分解的催化效果。若把FeCl3改为Fe2(SO4)3可以排除Cl的干扰。(2)应利用秒表测量收集40 mL气体所需的时间。9.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式

29、为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了1 molL1 KI溶液、0.1 molL1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。A.温度 B.试剂的浓度C.试剂的用量(体积) D.试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_。(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。答案(1)4H4IO2=2I22H2O(2)探究温度对反应速率的影响(3)淀粉溶液无色溶液变蓝(4)CD(5)温度每升高10 ，反应速率增大约2倍(6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验解

30、析(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H4IO2=2I22H2O。(2)表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色。(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序。(5)分析实验数据，温度每升高10 ，显色时间缩短到原来的一半，故可得出的结论是温度每升高10 ，反应速率增大约2倍。(6)若要进行酸性对反应速率影响的探究实验，需保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫

31、酸溶液进行对比实验。10.用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题：(1)实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快。由该段图像说明：此反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填字母)。A.蒸馏水 B.NaCl固体C.NaCl溶液 D.浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率_。答案(1)EF放热 (2)AC(3)用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙或降低反应温度解析(1)曲线斜率大小表明反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段；EF段反应速率更快

32、，是因该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快。(2)反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可。A项，加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，正确；B项，加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，错误；C项，加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，正确；D项，加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，错误。(3)还可以改变固体反应物的体积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等，如用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙或降低反应温度等。11.已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO41

33、0CO28H2O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如下图所示：实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液2 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液2 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是_

34、因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_(填实验序号)。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 molL1 KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究_因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_。答案(1)浓度和催化剂(2)温度KMnO4溶液过量解析(1)实验和其他条件相同，仅仅是草酸的浓度不同，实验和的不同之处是实验中使用了少量MnSO4作为催化剂。(2)乙组中两组对照实验的温度不同，而H2C2O4和KMnO4的物质的量浓度相同，因反应中KMnO4过量，致使溶液没有完全褪色。