专题3第三单元第1课时.docx

1、第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律学习目标定位知识内容必考要求加试要求1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性判断。2.盐类水解的离子反应方程式。3.多元弱酸盐的分步水解。ab b b课时要求1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。一盐类水解1.水的电离与溶液的酸碱性(1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H)或c(OH)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动。(2)溶液呈中性是因为c(H)c(OH)，呈酸性是因为c(H)c(OH)，呈碱性是因为c(H)7碱性NH4Cl强酸弱碱盐

2、pH7酸性4.CH3COONa溶液呈碱性的原因(1)电离方程式CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：H2OOHH，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa=NaCH3COO。(2)水电离平衡的影响溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。(3)溶液的酸碱性溶液中c(H)减小，c(OH)增大，c(H)c(OH)，故NH4Cl溶液呈酸性。(4)水解方程式化学方程式是NH4ClH2ONH3H2OHCl；离子方程式是NHH2ONH3H2OH。6.NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难

3、电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H)c(OH)，溶液呈中性。1.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。2.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3.盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。1.有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水

4、解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H)7的是。(2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO：ClOH2OHClOOH；(NH4)2SO4：NHH2ONH3H2OH；Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。2.判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)FeCl3溶液：

5、Fe33H2OFe(OH)33H()(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH()(3)K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH()(4)NH4NO3溶液：NHH2O=NH3H2OH()(5)NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O() 书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱电解质H(或OH)(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“”、“”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。3.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOHH2OHCOOH3OB.CO2H2OHCOHC.COH2OHCOOHD.HSH2OS2H3O

6、答案C解析A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反应生成H2CO3，然后H2CO3电离产生H和HCO；D项是HS的电离。易错提醒(1)注意多元弱酸根、多元弱碱阳离子水解离子方程式的书写：多元弱酸根分步水解，分步书写；多元弱碱阳离子分步水解，但一步书写。(2)辨别出弱酸的酸式根(如HS)的水解方程式和电离方程式的不同盐类水解是盐和水反应生成弱电解质(弱酸或弱碱，多元弱酸的酸根离子水解生成酸式根离子)的过程。电离是电解质生成了阴、阳离子的过程。生成离子的种类是判断水解和电离的关键。简言之，水解就可以理解为“阴见阴”“阳见阳”，即阴离子水解一定生成氢氧根离子，阳离子水解一定生成氢离子。4.下列

7、判断正确的是 。(1)0.1 molL1的一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH(2)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是COH2O=HCOOH(3)NaHSO3溶于水显酸性是因为HSOH2OH2SO3OH，HSOSOH，HSO的水解程度小于其电离程度(4)NaHS溶于水显碱性是因为HSH2OH2SOH，HSHS2，HS的水解程度大于其电离程度(5)KAl(SO4)212H2O溶于水具有净水作用是因为Al33H2O=Al(OH3)3H(6)Na2S溶于水显碱性是因为S22H2OH2S2OH(7)常温下1 L 1 molL1 NaHCO3溶液中含有的HCO

8、和H2CO3分子共1 mol答案(1)(3)(4)1.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()A.NaHCO3 B.NaHSO3C.CuSO4 D.Ca(NO3)2答案C解析A项，HCOH2OH2CO3OH，HCOCOH，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu22H2OCu(OH)22H，溶液显酸性；D项，Ca2、NO不水解，溶液显中性。2.pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较()A.大于 B.小于C.等于 D.无法比较答案B解析醋酸电离出的H抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl电离出的NH结

9、合水电离出的OH生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离，使水的电离程度增大。3.(2019杭州四中月考)下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A.FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HB.NaHS溶液：HSH2OH2SOHC.Na2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHD.NH4Cl溶液：NHH2O=NH3H2OH答案B解析盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质的过程，水解反应程度微弱用“”表示，多元弱酸根只能逐个结合H，分步水解。盐的水解是微弱的，A中Fe(OH)3不应标“”；C中应分步水解；D中应用“”。4.物质的量浓度相同的

10、下列溶液中，含粒子种数最多的是()A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2CO3答案D解析任何水溶液中都存在H2OHOH。A项，CaCl2不发生水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、H、OH、H2O共5种粒子；B项，由于CH3COONa发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液中存在Na、CH3COOH、CH3COO、H2O、H、OH共6种粒子；C项，在溶液中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，溶液中存在着NH、NH3H2O、NH3、H2O、H、OH共6种粒子；D项，K2CO3在溶液中存在水解平衡：CO23H2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，溶液中存

11、在H2O、K、CO、HCO、OH、H、H2CO3共7种粒子。5.(1)明矾KAl(SO4)212H2O净水原理(用离子方程式表示)： ；常温下，小苏打水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。把上述两溶液混合，反应的离子方程式是 (2)实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于 中，然后再用 稀释到所需的浓度。(3)用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力，请简述原因(书写离子方程式，并用文字加以简单说明)。答案(1)Al33H2OAl(OH)33H碱性Al33HCO=Al(OH)33CO2(2)稀硝酸蒸馏水(3)COH2OHCOOH，CO的水解使溶液显碱性，水解是吸热反应，升

12、温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好。解析(1)明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H。(2)为了防止硝酸银水解，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于稀硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。(3)碳酸根水解溶液显碱性，水解吸热，因此升高温度可以增强其去污能力，离子方程式为COH2OHCOOH。40分钟课时作业基础过关题组1盐类水解实质及规律1.图中未标记元素符号的代表C原子，该图表示此物质发生了()A.中和反应 B.水解反应C.电离反应 D.取代反应答案B解析图示反应物实为醋酸根离子和水，生成物为醋酸和

13、氢氧根，以“”表示微弱的反应程度，属于水解反应，B符合题意。2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A.H B.Fe3C. D.CHHHCOO答案C解析HCl抑制水的电离，Fe3、CH3COO都促进水的电离。3.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是()A.水解生成NH3D2O和HB.水解生成NH3DHO和HC.水解生成NH3D2O和DD.水解生成NH3DHO和D答案D解析氯化铵晶体溶于重水中，NHD2ONH3DHOD， D正确。4.25 时，pH9的NaOH和CH3COONa两种溶液，设由水电离产生的OH浓度分别为a molL1和b molL1，则a、b的数值分

14、别是()A.109109 B.109105C.105109 D.105105答案B解析pH9则NaOH中氢离子浓度为109molL1，全部由水电离产生，因此水电离出的OH浓度也是109molL1；而CH3COONa中OH由水解产生，全部为水电离出的，即105molL1。题组2水解方程式及微粒数目的简单比较5.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A.HCOH2OCOH3OB.PO2H2OH2PO2OHC.CO2H2OH2CO3D.COH2OHCOOH答案D解析A为电离方程式；PO水解分步进行，即POH2OHPOOH；C项属化合反应，D项为水解离子方程式。6.下列物质在常温下发生水解时，

15、对应的离子方程式正确的是()Na2CO3：CO2H2OH2OCO22OHNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaF：FH2O=HFOHA. B. C. D.答案B解析应为COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH(只写第一步也可)；应为FH2OHFOH。7.室温下，0.5 molL1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A. B.C. D.答案D解析本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离

16、子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故选出D项。能力提升8.(1)25 时，pH12的KOH溶液中，由水电离出来的c(OH) molL1；pH12的KCN溶液中，由水电离出来的c(OH) molL1。(2)在25 时，pH4的HCl溶液中c(OH)为 molL1；pH4的NH4Cl溶液中c(OH)为 molL1，在上述两溶液中，HCl溶液中由水电离的c(OH)是NH4Cl溶液中的 倍。答案(1)1012102(2)110101

17、10101106解析(1)25 时，pH12的KOH溶液中，由水电离出的c(OH)等于由水电离出来的c(H)，c(OH)1012 molL1；pH12的KCN溶液中，由水电离出来的c(OH)就是溶液中的c(OH)，所以c(OH)102 molL1。(2)在25 时，pH4的HCl溶液和pH4的NH4Cl溶液中c(OH)均为11010 molL1；在上述两溶液中，HCl溶液中由水电离出的c(OH)是NH4Cl溶液中由水电离出的c(OH)的倍数为1106。9.25 时，用pH试纸测得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因(用离子方程式表示) NaNO2溶液中c

18、(HNO2) (用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)常温下，将0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)解析(1)c(OH)c(HNO2)c(H)，即c(HNO2)c(OH)c(H)。(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2HNO的(电离)程度大于NOH2OHNO2OH的(水解)程度。根据电荷守恒c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，c(H)c(OH)，则c(NO)c(Na)，由于水解程度小，故c(NO)c(Na)c(H)c(OH)。10.(2019宁波中学月考)在室温

19、下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液 0.1 molL1 NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。(2)NH3H2O和 离子的量浓度之和为0.2 molL1。(3)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度 (填“”“”或“”，下同)NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO) c(NH)。(4)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na

20、、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。写出酸H2A的电离方程式 若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH (填“”“”或“”)7。答案(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)NH(3)(4)H2AHHAHAHA2解析(1)氯化铵溶液中铵根离子水解，NHH2ONH3H2OH，NH和水电离出来的结合成NH3H2O，促进水的电离，平衡时使c(H)c(OH)，所以溶液呈酸性。(2)0.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液中存在物料守恒，溶液中铵根离子和一水合氨浓度总和为0.2 molL1。(3)

21、醋酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，室温下测得溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液的pH7为中性，说明二者水解程度相同，溶液中电荷守恒为c(CH3COO)c(OH)c(H)c(NH)，得到c(CH3COO)c(NH)。(4)存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，多元弱酸分步电离，电离方程式为H2AHHA、HAHA2；等体积混合生成Na2A，是强碱弱酸盐，水解显碱性，A2H2OHAOH，pH7。11.常温下，有四种溶液：0.1 molL1 CH3COOH溶液0.1 molL1 CH3COONa溶液0.1 molL1 NaHSO3溶液0.1 molL1 NaHCO3溶液(1)

22、溶液的pH (填“”“”或“”)7。(2)溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 (用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关和两种溶液的说法正确的是 (填字母)。a.两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1b.两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)(4)NaHSO3溶液的pH7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3) (填“”“”或“”，下同)c(SO)；NaHCO3溶液中c(H2CO3) c(CO)。答案(1)(2)碱CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水

23、解显碱性(3)bc(4)解析(1)醋酸为酸，所以溶液的pH小于7。(2)0.1 molL1 CH3COONa溶液为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中。(4)HSO的电离程度大于水解程度，故c(SO)c(H2SO3)；HCO的水解程度大于电离程度，故c(CO)y(3)常温下，0.1 molL1 HA溶液中108。现取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积

24、的变化)。请回答下列问题：混合溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，理由是 (用离子方程式表示)。混合溶液中由水电离出的c(H) (填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。答案(1)(2)a(3)碱AH2OHAOH大于解析(1)先对物质分类，pH：碱盐酸；同类物质的pH一般规律：碱：二元强碱一元强碱一元弱碱；酸：一元弱酸一元强酸二元强酸；盐：强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。(2)pH6的盐酸中，水电离出的c(H) molL11108 molL1；pH8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH) molL1106 molL1。故xy108106102x102y。(3)由于108，根据c(H)c(OH)1014，则c(H)103 molL1，所以HA为弱酸。由于AH2OHAOH，混合液呈碱性。NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。