专题3.3.3化学方程式的计算-【揭秘中考】2024年中考化学满分锦囊(河南专用) .docx

1、专题3.3.3 化学方程式的计算1.能根据化学方程式进行简单的计算(C)。2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用(B)。一、题中没有具体的生成物质量，求反应物的质量或质量分数，如第1题需假设AgCl沉淀质量为143.5g，然后计算出氯化钠质量，进一步算出原NaCl溶液中溶质的质量分数；第2题首先推出硫酸溶液的质量等于硫酸钡的质量，再由硫酸钡质量（233）推出硫酸质量（98），进一步求出所加硫酸溶液中溶质质量分数，选B；第3题镁和铝的相对原子质量分别为8g、9g，生成氢气的质量都是2g，先后计算出参加反应的镁和铝的质量分别是8g、6g，最后计算出参加反应的镁和铝的质量比为4:3。1.在一定质

2、量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 A.40% B.30% C.20% D.10%2014年答案：B 2.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为 2019年 答案：B 3. 已知镁和铝的相对原子质量之比为 8:9。若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为A.3:2B.4:3C.1:1D.1:22020年答案：B 二、根据一定质量的反应物（或生成物）来比较生成

3、物（或反应物）质量的大小，如第4题由碳酸钠、碳酸氢钠质量，根据方程式计算出消耗的氯化氢和生成的二氧化碳质量，然后比较；第5题考查三种活泼金属与酸反应生成氢气的三种情况；第6题要求写出磷、铁、镁与氧气反应的化学方程式，把氧气的系数变相同，判断出消耗氧气最多的物质；第7（1）题同样要求写出制取氧气的四个化学方程式，把氧气的系数变相同，根据H2O2、KMnO4、KClO3、H2O的相对分子质量乘以化学计量数判断出生成氧气质量的大小；第7（2）题要求由题意挖掘出金属与氢气的质量差相等（可设为a），根据方程式及差量法算出Zn、Mg、Al、Fe的质量分别是65a/63、24a/22、18a/16、56a/

4、54，比较大小。4现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中 A碳酸钠消耗的氯化氢多 B碳酸钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D碳酸氢钠生成的二氧化碳多 2015年答案：A 5相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的个数为 A5个 B4个 C3个 D 2个2016年答案：C 6.相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。2017年答案：6.磷 7 质量相等的四种物质H2O2K

5、MnO4KClO3H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 （填序号，下同）；四种金属ZnMgAlFe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为 。2019年答案： 三、已知反应混合物质量，求混合物的成分或某元素的质量（或判断一种生成物质量），如第8题由0.2g氢气推算出需纯铁和M的质量应该是一个大于2.3g，一个小于2.3g；第9题先推出硝酸银和硝酸钠的质量差为4.75g-2.2g=2.55g，再根据差量法推出硝酸钠的质量25.5g，最后推出原混合物中含钠元素的质量为0.69g；第10题求出7.2gMg、Al、Zn分别与盐酸

6、反应生成氢气质量分别是0.6g、0.8g、0.22g，7.2g混合物生成H2的质量应该在最大值和最小值之间，故选B；第11题由6.4gCO2计算出混合物中碳元素质量，根据C2H5OH、CH3CHO中碳、氧质量比都是24:16，计算出混合物中氧、氢元素质量，由氢元素质量求出生成 H2O 的质量；第12题和第8题是同类型题，解题思路相同；第13题假设四种金属质量都是6.5g，Mg、Al生成氢气质量大于0.2g，Zn生成氢气质量等于0.2g，Cu生成氢气质量小于0.2g，该金属混合物中一定不含有的金属是Zn，应选C。第14题分别计算出要生成0.2g氢气，需1.8gAl、2.4gMg、5.6gFe、6

7、.5gZn，Mg和Al的质量均小于4g，故不可能，应选A。82.3 g铁与M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是 A镁 B铝 C碳 D钠2017年 答案：B 9现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物中含钠元素的质量为 g。2017年答案：0.69 10.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是 A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g2018年答案： B11.现有乙醇和乙醛(CH3CHO) 的混合物 13.4 g，完全燃烧后生成 26.4 g

8、 CO2，则生成 H2O 的质量为 g。 2020年答案： 12.6 12.现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量的AgN03溶液反应，可生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是A.NaCl B.CaCl2C.AlCl3D.KCl 2021年答案：C13. 某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是A. Mg B. Al C. Zn D. Cu 2022年答案：C14.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中的两种组成。4g该金属

9、混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和Al B. Fe 和 Al C. Fe 和 Mg D. Mg和Zn 2023年答案：A四、先书写化学方程式，再根据一种生成物（或反应物）质量求出另一种反应物质量，如第15题需根据反应物（LiOH、CO2）和生成物（Li2CO3、H2O）写出化学方程式（2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O ）；第16题需根据反应物（钠与四氯化钛）和生成物（氯化钠和钛）写出化学方程式（4Na+TiCl4 4NaCl+Ti）；第17题需根据反应物（铝与四氧化三铁）和生成物（氧化铝和铁）写出化学方程式（8Al3Fe3

10、O49Fe4Al2O3 ）；第18题先由CO2和CO的质量比求出它们化学计量数之比，再书写化学方程式，最后由甲烷质量求出参加反应的O2的质量。15.LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？2013年解:设理论上至少需要LiOH的质量为x。2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O 48 44 x 176 g x= = 192g 答:理论上至少需要LiOH的质量为192g。16.钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、

11、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4 kg钛，理论上需要钠的质量是多少? 2015年 解：设理论上需要钠的质量为x。4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 92 48 X 2.4Kg X=4.6kg答：理论上需要钠的质量为4.6kg.17.工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？2016年解：设理论上需要消耗铝的质量为x。8Al3Fe3O49Fe4Al2O3 216 504 X 2

12、5.2 kg 答：理论上需要消耗铝10.8 kg。18. 天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为A. 48gB. 56gC. 64gD. 72g2022年答案：B五、已知学过的化学方程式的反应物（或生成物）质量来求另一种反应物（或生成物）质量，如第19、20、21、22、23、24、23题。19.某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2

13、+CuO = Cu +H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量。2014年解：设理论上最多可生产铜的质量为x。因为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 和H2 + CuOCu + H2O 可得关系式：H2SO4 H2 Cu 98 64 4.9 t 20% x 答：理论上最多可生产铜的质量为0.64t 20.将30.9 g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。2017年解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl3O2 245 96

14、 x 30.9 g21.3 g x = = 24.5g 答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。21.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放人烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。2018年解：生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.3g x=7.5g该样品中碳酸钙的质量分数为100=75答：该样品中碳酸钙的质量分数为75。22已知：2

15、Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？2019年解：100人一天消耗氧气为：0.001kg6024100=144kg设该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为X2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2； 156 32X 144kg x702kg答：该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为702kg 23某化验室用 20 %的 NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中的残余 H2SO4，消耗 NaOH 溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。请计算该一定

16、量石油产品中 H2SO4 的质量。2020年解：设该一定量石油产品中的硫酸质量为x 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O 80 98 40g 20% x 80/98=40g20%/x x=9.8g 答：该一定量石油产品中的硫酸质量为9.8g 24.某温室大棚用到440 L C02(按标准状况计算，C02密度为1.964 g/L),用足量盐酸与含CaC03 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？ 2021年解：设需要石灰石的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02100 44x80% 4401.964g/L 100/44=x80%/4401.964g/

17、L x=2455g答：需要这种石灰石的质量为2455g。 25.工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？2022年解：设需要这种废硫酸的质量是x， x=19.6t答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。26.现用大理石和稀盐酸反应制取 4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少?2023年解：设理论上需质量分数为10的盐酸的质量为x。 CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + CO2 + H2O 73 4

18、4 x10% 4.4g 答：理论上需质量分数为10的盐酸的质量为73g。 1.对于题中没有具体的反应物或生成物质量的选择题（如第1 题），先写出相关化学方程式（NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3），假设生成物（或反应物）AgCl的质量为143.5g，然后可推得反应物NaCl质量为58.5g，NaCl溶液质量为143.5g4，进而求得NaCl质量分数为10%。 2.对于根据一定质量的反应物来比较生成物（氢气或二氧化碳）大小的选择题（如第5题），先写出相关化学方程式求出各物质质量比并化简，使氢气的质量相同【Mg（24）2HCl（73） MgCl2H2（2）、2Al（18）6HCl（73）

19、2AlCl33H2（2）、Zn（65）2HCl（73） ZnCl2H2（2）】，画出一定质量的镁、铝、锌分别加入20%的盐酸充分反应，产生氢气质量的图像如下：从图像可以看出：盐酸质量m1时（金属足量），生成氢气质量AlMgZn；m1锌铁 B镁铁锌 C.锌铁镁 D.铁 镁锌答案：C 4.3.25 g锌与M的混合物与足量硫酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是 A铁 B碳 C 镁 D钠答案：C 5.有CO、CO2和N2的混合气体100g，其中碳元素的质量分数为12%。先将该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将生成气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 A30g B50g C

20、80g D100g答案：D 6.称取125g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。 解：生成CO2的质量为： 12.5 g+50 g-581g=4.4g 设石灰石中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 100 44 x 4.4g x=10g石灰石中杂质的质量分数为： 100%=20%答：石灰石中杂质的质量分数为20。7.小明同学称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加

21、反应)放人烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为108.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 解：由题意可知，生成二氧化碳的质量为：12.5g+10g-108.1g=4.4g；设稀盐酸中含溶质的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 X 4.4g x=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为：答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 8.化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入一定质量的NaOH溶液

22、，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求CuSO4溶液中溶质的质量分数。解：设CuSO4溶液中溶质的质量为X2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 160 98 X 4.9g X=8gCuSO4溶液中溶质的质量分数为：8g/50g100%=16%答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%9. 过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L ） 解：50L氧气的质量为

23、：50 L1.5g/L=75g该潜水艇中每天消耗氧气的质量为：42475g=7200g=7.2kg设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 156 32 x 7.2kg x = 35.1kg答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。10（2023新疆）天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：CaCO3CaO + CO2。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？解：设产生CaO的质量为xCaCO3CaO + CO2 100 5610g x x =5.6g 答：可制得氧化钙的质量为5.6g。1

24、1. （2023四川省自贡市）自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为x，则有 答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为11.7g。12.在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：甲方案：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O乙方案：2CuOO22CuOCuOH2SO4=CuSO42H2O(1)分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为9

25、8g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？(2)通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？ ；请说明你的理由 。(3)通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑 等因素。 解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x。CuOH2SO4= CuSO4H2O 98 160 x 80g x = 49g答：乙方案参加反应的硫酸的质量为49g。(2)乙方案 此方案既可节省原料又可避免产生SO2污染空气(3)反应条件、反应物的用量、操作步骤等13.若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中

26、溶质的质量分数 解：设生成氯化钠的质量为XNaOH + HCl = NaCl + H2O 36.5 58.5 73 g20% X X=23.4 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%= 11.7%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%147.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 2Na2O2+2H20=4NaOH+02 156 160 32 7.8g y x x=1.6g y=8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：8g/40g100%=20答:氢氧化

27、钠溶液中溶质的质量分数为20%15.C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气，请计算电解10.2t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？解：设最多能生成铝的质量为x2Al2O3 4Al+3O2 204 10810.2t x x5.4t 答：最多能生成铝5.4t 16.（2023湖南省邵阳市）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。试计算：(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是_g；(2)这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）【答案】(1)8(2)解：设这一定量石

28、油产品中含 H2SO4 的质量是x，解得x=9.8g答：这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是9.8g。 17.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物是氮气和水。请计算：9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。解：设需要助燃物N2O4的质量为x2N2H4N2O43N24H2O 64 92 9.6kg xx=13.8kg 答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg 18.用足量氢氧化钠溶液吸收一定质量的二氧化碳，反应后溶液增重2.2克。计算生成碳酸钠的质量。 解：设生成碳酸钠的质量为x。2NaOHCO2Na2CO3H2O 44106 2

29、.2g x x= 5.3g 答：生成碳酸钠的质量为5.3g。 19（2020海南省）过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。（1）写出该反应的化学方程式 。（2）原混合气体中CO2和O2的质量比为 。解：（1）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。（2）设二氧化碳质量为x，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 固体质量增大 156 88 212 21215656 x 5.6g x8.8g，原混合气体中CO2和O

30、2的质量比为：8.8g：（34.4g8.8g）11：3220（2020绥化市）现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算：（1）生成二氧化碳的质量是 。（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。解：（1）生成二氧化碳的质量是：52.2g+50g100g2.2g，（2）设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，106 117 44x y 2.2g x5.3g， y5.85g，所得溶液中溶质的质量分数是：100%7.5%，答：所得溶液中溶

31、质的质量分数是7.5%。21.（2020广安市）73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）（1）生成的气体的质量为 （结果保留1位小数）（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）解：（1）生成的气体的质量为4.48L0.0899g/L0.4g；（2）设盐酸中溶质的质量分数为x， x=20%答：盐酸中溶质的质量分数为20%。22.（2020云南省）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数.（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。解：设废硫

32、酸中硫酸有x吨；理论生产硫酸亚铁y吨FeH2SO4 FeSO4H2 56 98 152 5.6t x y x=9.8t y=15.2t废硫酸溶液中溶质的质量分数为：答：（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%；（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量为15.2t。23.（2020长春市）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：（1）用92g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少克（计算结果保留整数）。（2）若上述造纸厂废水75克，能与9.8克15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

33、23.解：（1）92g质量分数为98%的浓硫酸中溶质的质量为：92g98%=90.16g，含有溶质90.16g的稀硫酸溶液的质量为：90.1615%601g（2）设该废水中氢氧化钠的质量为x x=1.2g该废水中NaOH的质量分数： 答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。24.（2020宁夏）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5-85之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。计算废液中氯化氢的质量分数。解：设废液中氯化氢的质量分

34、数为x x=0.73%答：废液中氯化氢的质量分数为0.73%。25.（2020青海省）某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。答案：25.解：设20g样品中CaCl2质量为，则 =2.22g故样品中CaCl2的质量分数。26.（2020阳泉市）工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。（2）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质

35、4%的生铁质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）26.（1）焦炭（2）解：设可得到生铁质量为x x=350t答：可得到含杂质4%的生铁质量为350t。27.（2021安徽）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。（1）装置中过滤层的作用是_。（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。（1）净化氧气（2）解：设需要氯酸钾的质量为x 答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为12.5g。28（2021北海）现有一瓶部

36、分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为 。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。解：（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH 106 197 80 x 3.94g y x2.12g y1.60g，样品中碳酸钠的质量分数为：；（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为： 1.60g+（10.00g2.12g）9.48g答：样品中碳酸钠

37、的质量分数为21.2%；反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48g。29（2021吉林）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 吸收SO2。（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？ 解：（1）水（2）设理论上可生成二氧化硫的质量为x。S+O2SO232 640.5g x x1g答：理论上可生成二氧化硫的质量为1g。30.（2021南京）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 ，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？ 答

38、案：2H2O2H2+O2解：设得到16kg的氧气，设最少消耗水的质量是x2H2O2H2+O236 32x 16kg x18kg答：最少消耗水的质量是18kg。31（2022湖南株州中考）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）解：（1）设消耗水的质量是x。2H2O2H2+O2 36 32 x 320kg x360kg（2）生成氢气的质量为360kg320kg40kg。设生成氯化氢的质量为y。H2+Cl22HCl 2 7340kg y y1460kg答：（1）消耗水的质量是360kg；（2）生成氯化氢的质量是1460kg。32.（2022广西梧州中考）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：（1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸_g。（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。答案：（1）100.0 （2）解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。废液中Ba(OH)2的质量分数答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。