专题3溶液中的离子反应专项训练.docx

1、溶液中的离子反应专项训练一、弱电解质的电离平衡1.(2019奉化中学月考)0.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是()电离程度增大c(NH3H2O)增大NH数目增多c(OH)增大 导电性增强增大A. B.C. D.答案C解析稀释促进弱电解质的电离，正确；稀释电离平衡正向移动，n(NH3H2O)减小，溶液的体积变大，c(NH3H2O)减小，错误；稀释电离平衡正向移动，NH，数目增多，正确；加水时电离平衡正向移动，n(OH)增大，但溶液的体积变大，则c(OH)减小，错误；加水稀释溶液中离子的浓度减小，导电性减弱，错误；电离平衡正向移动，n(NH)增大，n(NH3H

2、2O)减小，在同一溶液中离子浓度之比等于物质的量之比，增大，正确。2.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)答案D解析A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选

3、项错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH)一直增大。由NH3H2ONHOH可知，Kb，则，而K是常数，故一直减小，该选项错误；C项，n(CH3COOH)、n(CH3COO)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小，该选项错误；D项，当加入氨水10 mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等可知，CH3COO和NH的水解程度也相等，故c(NH)c(CH3COO)，该选项正确。3.常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A.将溶液稀释

4、到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL1盐酸D.升高溶液的温度答案B解析醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH(a1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量显碱性的溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pHa，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pHc(Na)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案C解析结合醋酸与NaOH溶液的反应，pOH、pH的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。Q点pOHpHa，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性，那么c(CH3C

5、OO)c(Na)，N点溶液呈碱性，c(OH)c(H)，那么c(CH3COO)CADEB.若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸C.若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性答案C解析Kw只与温度有关，温度相同时，Kw相同；温度越高，Kw越大，A项正确；从A点到D点，溶液中c(H)增大，可采取温度不变向水中加入少量酸的措施，B项正确；从A点到C点，溶液中c(H)、c(OH)同时增大，Kw增大，应采用升温的方法，C项错误；B点时Kw1012，若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶

6、液等体积混合后，溶液显中性，D项正确。四、离子浓度比较9.(2019东阳中学月考)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是()A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)c(H)c(N)c(OH)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(N)c(OH)c(H)D.N与CO2含相等电子数答案B解析A项，HN3为弱酸，在水溶液中极少部分电离生成氢离子和酸根离子，导致溶液呈酸性，水也电离生成氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序：c(HN3)c(H)c(N)c(OH)，正确；B项，叠氮酸铵中叠氮酸根离子和铵根离子之间存在离子键，

7、所以为离子化合物，错误；C项，叠氮酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但叠氮酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na)c(N)c(OH)c(H)，正确；D项，叠氮酸根离子和二氧化碳都含有22个电子，所以其电子数相等，正确。10.(2019新昌中学月考)25 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()A.W点所示的溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)B.pH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1C.pH8的溶液中：c(H)2c(

8、H2CO3)c(HCO)c(OH)c(Cl)D.pH11的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案C解析A项，根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度应该满足：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)c(HCO)，错误；B项，根据图像可知，pH4时有CO2生成，根据物料守恒可知c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1，错误；C项，根据图像可知pH8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(Cl) c(Na)，再结合电荷守恒c(Na)c(H)2c(CO

9、)c(OH)c(Cl)c(HCO)可得：c(H)2c(H2CO3)c(HCO)c(OH)c(Cl)，正确；D项，根据图像可知pH11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠，这说明碳酸钠是过量的，则c(Na)c(CO)c(Cl)c(HCO)c(H2CO3)，错误。11.25 时，在10 mL 浓度均为0.1 molL1 NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时：c(NH) c(H)c(OH)C.加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D.加入20 mL盐酸时

10、： c(Cl)c(NH) c(Na)答案B解析A项，未加盐酸时，由于NH3H2O的部分电离，所以c(OH)c(Na) c(NH3H2O)，错误；B项，加入10 mL盐酸时，c(Cl) c(Na)，再由电荷守恒可知c(NH) c(H) c(OH)，正确；C项，由电荷守恒得：c(Na)c(NH) c(H)c(Cl)c(OH)，pH7时，c(H)c(OH) ，所以有c(Cl) c(Na)，错误；D项，当加入20 mL盐酸时，溶质为NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，再根据电荷守恒可得：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，则c(Cl)c(NH) c(Na)，错误。1

11、2.(2019浙江理综，12)40 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A.在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C.随着CO2的通入，不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成答案C解析A项，从题中所给的图中可知，当pH9.0时，离子浓度的大小关系为c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)，正确；B项，依据电荷守恒，正确；C项，在氨水体系中存在平衡：NH3H2ONHOH，Kb，得，随

12、着CO2的通入，平衡正向移动，c(NH)增大，温度不变， Kb不变，则不断减小，故不断减小，错误； D项，从图中看出，随着溶液中pH的不断降低，NH2COO的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH2COO属于生成的中间产物，正确。13.常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C.电离常数：K(HZ)K(HY)D.c(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)答案D解析0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强

13、酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；根据物料守恒可知D项正确。五、综合应用14.25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB.根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)D.HY与HZ混合，达到平衡

14、时：c(H)c(Z)c(OH)答案B解析浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ。根据滴定曲线开始时三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HYHX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZHYHX；B选项，当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)c(Y)，即Ka(HY)c(H)10pH105；C选项，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HYHX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)c(X)；D选项，HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为c(H)c(Y)c(Z)c(OH)，又根据HY的电离

15、平衡常数：Ka(HY)即有：c(Y)，所以达平衡后：c(H)c(Z)c(OH)。15.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地显示碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。(2)已知水存在如下平衡：H2OH2OH3OOH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性。(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_(填“”“”或“”)n。(4)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的

16、c(OH)_。(5)在下图中画出用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1盐酸的滴定曲线示意图。答案(1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOH、NaHCO3H2ONaOHH2OCO2Na2CO3CaSO4=CaCO3Na2SO4(2)逆反应方向酸(3)(4)1108 molL1(5)如图对突跃大小不作要求，曲线必须过点(0,1)、(20,7)曲线须在pH13以下解析(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。(2)NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，相当于强酸，对水的电离起抑制作用，其水溶液显酸性。(3)氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大。(4)溶液中的氢氧根离子由水电离，根据离子积常数和溶液的pH，求出c(OH)1.0108 molL1。(5)滴定曲线的起点pH1，当氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL时pH7，且在20.00 mL前后很小的区间内发生突变。