专题5专项训练.docx

1、溶液中的离子反应专项训练题组一弱电解质的判断方法1pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy答案C解析将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，而y为弱酸，pH2时，弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH7时，需NaOH溶液的体积y要比x大。故选C。20.1 molL1 HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()Ac(H)c(F) Bc(H)c(HF)Cc(OH)c

2、(HF) Dc(HF)c(F)答案B解析由0.1 molL1HF溶液的pH2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来的c(H)0.01 molL1，同时溶液中的H2O发生电离生成H和OH，故c(HF)c(H)c(F)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)c(OH)，故C项正确。题组二水电离的平衡问题的探究3短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2答案C解析简单离子中H可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸阴离子(水解)可促过水的电离。依题意知，W2、X、Y3、Z2四种离子分别是O2、Na、Al3

3、、S2、Na不能水解，故A、B、D错误；C中Y3(Al3)、Z2(S2)均能水解，C正确。425 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109答案A解析25 时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H)1014molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1，根据Kwc(H)c(OH)1.01014，则由水电离出的c(H)1013

4、molL1；pH10的Na2S溶液中c(OH)104 molL1，发生电离的水的浓度为104molL1；pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H)105molL1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为101410131041051101010109，即选项A正确。题组三水解的实质及水解规律的探究5常温下，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHXHZHY BHZHYHXCHXHYHZ DHYHZHX答案C解析三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐

5、渐加强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。6常温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案A解析A项，pH7时，可以是c1V1c2V2，也可以是c1V1c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH7时，醋

6、酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。7常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A在反应过程中，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)BpH5时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CpH6时，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.100 0 molL1DpH7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL答案C解析反应过程中的溶质可能为CH3COOH、CH3COONa，CH3COONa，CH3COONa、NaOH，根据电

7、荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)；pH5时，溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；pH6时，溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.100 0 molL1；恰好完全反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，现溶液pH7时，溶液中溶质应为CH3COOH、CH3COONa，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL。

8、题组四等体积混合溶液的pH计算和定性判断技巧8在常温下，将pH9的NaOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A9.3 B9.7 C10 D10.7答案D解析常温下，pH9的NaOH溶液中c(OH)1105molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)1103molL1，混合液中氢氧根离子浓度为c(OH)molL1molL1，则混合液中的c(H)molL12.01011molL1，所以混合液的pHlg (2.01011)11lg 210.7。9常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0

9、 C12.0 D12.4答案B解析将两种溶液混合后，硫酸过量，溶液中的c(H)0.01 molL1，则溶液的pH2.0，选项B正确。10已知100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH7，则V1V2为()A29 B19 C11 D12答案A解析根据100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1，确定水的离子积为1.01012，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得

10、溶液pH7，溶液呈碱性，所以c(OH)105 molL1(104 V1105 V2)/(V1V2)，则V1V229。题组五综合应用11常温下，0.1 molL1HA溶液的pH3，下列说法不正确的是()AHA是弱酸BHA的电离方程式为HA=HAC该溶液中c(HA)c(A)0.1 molL1DNaA溶液呈碱性答案B解析常温下，pH3的溶液中c(H)103molL1，由此可知HA在水溶液中发生了部分电离：HAHA，则HA是弱酸，A项正确、B项错误；根据原子守恒关系可知溶液中c(HA)c(A)0.1 molL1，C项正确；A发生水解反应：AH2OHAOH，使溶液呈碱性，D项正确。12写出下列物质的电离

11、方程式：(1)H2CO3_；(2)Ca(OH)2_；(3)Fe(OH)3_；(4)NaHCO3_。答案(1)H2CO3HHCO、HCOHCO(2)Ca(OH)2=Ca22OH(3)Fe(OH)3Fe33OH(4)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO13现有浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 molL1、a2 molL1、a3 molL1，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸

12、中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与足量Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。最后生成H2的体积分别为V1V2V3，其大小关系为_。答案(1)a2a1a3(或a2a1a3)(2)b1b2b3(3)V1V32V2(4)v2v1v3V1V3解析(1)盐酸中c(H)c(HCl)0.1 molL1，硫酸中c(H)2c(H2SO4)20.1 molL10.2 molL1，醋酸中由于存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，CH3COOH部分电离，所以c(H)0.1 molL1。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。