专题三、盖斯定律.docx

1、专题三、盖斯定律知识点:一、盖斯定律化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应 无关如由A到B可以设计如下两个途径：，途径l：A-B(H) 途径二：A-CB(Hl+H2) 则焓变H、H1、H2的关系可以表示为 二、化学反应热的计算1.进行反应热计算的依据：2.化学反应热计算的类型：利用热化学方程式计算；利用中和热和燃烧热计算；运用盖斯定律计算；利用键能计算。三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发(1)重要的化石燃料： 。(2)煤作燃料的利弊问题。 (3)燃料充分燃烧的条件：要有足够的 。跟空气有足够大的 。(4)新能源的开发：调整和优化能源结构，降低 在能源结构中的比率。最有希望的新能源

2、是核能、太阳能、燃料电池、风能和氢能、潮汐能、地热能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。典型例题：例1：(07年高考海南化学卷6)已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；H =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于（ ）A317.3 kJ/molB379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol例2“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部

3、分的能源是：（ ）A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气 D地热能、海洋能、核能例3、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g)H=+64.39kJmol-12H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) H=-196.46kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) H=-285.84kJmol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。例4、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和

4、水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方

5、程式_。例5、 已知：H2O(g) = H2O(l)；H = -Q1kJ/mol C2H5OH(g) = C2H5OH(l)；H = -Q2kJ/mol C2H5OH(g) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(g)；H = -Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为（ ）kJAQ1+Q2+Q3 B0.5(Q1+Q2+Q3 )C0.5Q1 - 1.5Q2 +0.5 Q3 D1.5Q1 - 0.5 Q2 +0.5 Q3 例6 （09宁夏卷28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧

6、化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H 。 例7、下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活

7、用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气例8：煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol请回答下列问题：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_.(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多.甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”.请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)，判断的依据是_.(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：_、_.