专题二 热化学方程式.docx

1、专题二 热化学方程式思考与交流：例1：在200，101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI是的反应，科学文献上表示为：请观察与普通方程式有什么不同点？为什么要标注温度和压强？为什么要标注反应物和生物的状态？代表什么含义？如果改变方程式的系数H会有什么样的变化？知识点：1、热化学方程式： 2、书写热化学方程式的注意事项：3、热化学方程式的意义例1：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(1)；H = 285.8kJmol-1 ，表示的意义为_N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H = 92.3kJmol-1 ，表示的意义_思考：已知SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(

2、g)；H=+QkJ/mol(Q0)。若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ。这一说法正确吗？为什么？ 4：比较大小的问题例2：（1）已知： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；H= - akJ/mol2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)； H= - bkJ/mol 则a_b（填、）（2）已知： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；H= akJ/mol2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)； H= bkJ/mol 则a_b（填、）5：反应热的计算：例3：已经知道1克氢气完全燃烧生成气态水，放出的热量为142.9KJ的热量，回答下列问题（1） 写出

3、反应的热化学方程式。（2） 请计算完全燃烧20克氢气放出的热量为多少？强化训练：1、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）常温、常压下，0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 （3）常温、常压下，1gCH4完全燃烧时放出akJ热量，该反应的热化学方程式是 （4）常温、常压下，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是。（5）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2

4、和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为 2、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是（ ）A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定CS(g)+O2(g)SO2(g)；H1 S(s)+O2(g)SO2(g)；H2 则H1H2DCO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)；H103：下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是（ ）A. 只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应B. 只要是在常温常压下进行的反应一定是放热反应C. 中和反应和燃烧是放热反应，水解反应一定是吸热反应D. 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，

5、该反应一定是放热反应4：如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ5、：已知31 g 白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中： P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)，H = Q1 kJmol-1 4 P(红,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，H = Q2 kJmol-1 则下列说法中

6、正确的是（ ） A.Q1 Q2，白磷比红磷稳定 B.Q1 Q2，红磷比白磷稳定 C.Q1 Q2，白磷比红磷稳定 D.Q1 Q1的是( )A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=Q2KJ/molB、S(g)+O2(g)=SO2(g);H=Q1 KJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g);H=Q2KJ/molC、C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=Q1 KJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);H=Q2KJ/molD、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=Q1KJ/mol 1/2H2(g)+1

7、/2Cl2(g)=HCl(g);H=Q2KJ/mol10、已知：（l）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1a kJ（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2b kJ（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3c kJ（4）2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是 （ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd011、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6KJ/mol CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=282.9KJ/mol 若有一定量H2和CO的混合气体，完全燃烧后共生成3.6克液态水，并

8、放出了113.74KJ的热量，则原混合气体中CO的物质的量为( )A、0.2mol B、0.15mol C、0.1mol D、0.05mol 12、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积， 已知：C(S)+ 1/2O2(g)=CO(g)；H=Q1 KJ/mol, CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)；H=Q2 KJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A、1/3Q1KJ B、1/3Q2KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ D、1/2Q2KJ13、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，

9、放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A.2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=890 kJmol1B.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890 kJmol1C.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890 kJmol1D.1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l) H=890 kJmol114、根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) H = -297.23 kJmol-1，下列说法正确的是: （ ）A1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mo

10、l O2(g)的能量总和B1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和CS(g) + O2(g) = SO2(g) H = -Q kJ/mol；Q的值大于297.23DS(g) + O2(g)= SO2(g) H = -Q kJ/mol；Q的值等于297.2315、已知1 mol白磷（s）转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H1，4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H2，则H1和H2的关系正确的是 A.H1=H2 B.H1H2 C.H1H2 D.无法确定16、下列说

11、法或表示正确的是（ ）A等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多BC（石墨）C（金刚石）；H1.19 kJ mol-1，所以金刚石比石墨稳定C等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D在101 kPa下，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为 2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJ mol-117、已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）2H2（g）O2（g）; H2?的说法正确的是（ ） A、方程式的系数表示分子数 B.该反应的H2大于零C、该反应H2571.

12、6kJ/mol D. 该反应与上述反应属于可逆反应18、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为 （ ） A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ19、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A、（6a+5d4

13、c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（4c+12b4a5d）kJmol1 D、（4a+5d4c12b）kJmol1 20、已知金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：C（s、金刚石）+ O2(g) = CO2(g) ；H=-395.4kJ/molC（s、石墨）+ O2(g) = CO2(g)；H=-393.51kJ/mol则石墨转化为金刚石反应热为H= kJ/mol，两物质比较， 较稳定。21、化学反应中的的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 （ ） A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量 C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D放热反应发生过程中不再需要外界供给能量