专题二、热化学方程式（课后作业）.docx

1、专题二、热化学方程式（课后作业）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2、下列说法正确的是（ ）A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应 D放热的化学反应不需要加热都能发生3、已知反应：X+Y = M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 （ ）AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生4、已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H=1846 kJmol-1

2、，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）的H为（ ）A+1 846 kJmol-1 B9 23 kJmol-l C+923 kJmol-1 D3692 kJmol-15、已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 KJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 KJ/mol下列说法正确的是（ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6、根据下列热化学方程式，判

3、断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ）1/2N2(g)+ 3/2H2 (g) NH3(g) ；H46.19kJmol1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g) ；H92.36kJmol11/2I2(g)+ 1/2H2 (g) HI(g) ；H25.96kJmol1A. HClNH3HI B.HI HCl NH3 C.HCl HI NH3 D.NH3 HI HCl7、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117KJ/mol 125KJ/mol的热量，但1,3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4KJ/mol，以上事实表明（ ）A1,3一环己二烯加氢是吸热

4、反应 B1,3一环己二烯比苯稳定C苯加氢生成环己烷是吸热反应 D苯比1,3一环己二烯稳定8、已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92KJ/mol，则NN键的键能是 （ ）A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol9、关于C2H2（g）+5/2O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=1300KJ/mol的下列说法正确的是（ ）A.有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量C.有NA个水分子生成且为液

5、体时，吸收1300kJ的能量D.有2NA个碳氧双键生成时，放出了1300kJ的能量10（08重庆）、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 11（2019山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应

6、速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同12：已知下列三个热化学方程式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H =1315 kJmol11/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；H =923 kJmol1H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H =2418 kJmol1则上述三个反应的反应热大小关系正确的是（ ）A B C D13、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g

7、)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D14、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应