专题五　常见的化学计算题.docx

1、专题五常见的化学计算题类型一有关化学式的计算1.(2019广西梧州,20,2分)一定条件下,在密闭容器中发生某反应,反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法正确的是()A.x的值为22B.该反应为置换反应C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳元素的质量分数为85%类型二有关化学方程式的简单计算2.(2019湖北荆门,15,2分)某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时,发现其中一种合金6.5 g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g气体,该合金可能是()A.Zn-Cu合金B.Zn-Fe 合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金3.(2019湖南娄底,45,6

2、分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O(1)次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价为;(2)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素和氧元素的质量比为 (填最简比);(3)现要制得830 kg含杂质20%的高铁酸钠,至少需要次氯酸钠的质量是多少?(列式计算)4.(2019浙江杭州,36,4分)用“盐酸硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下

3、表为H2S回收工艺的各项生产成本:表H2S回收工艺的各项生产成本项目单价(元/吨)NaOH2 500Na2S5 000辅助费用(以处理1吨H2S计)1 114(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益,根据上述资料分析,单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是(选填“盈利”或“亏损”)的。(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S,需消耗NaOH多少吨?(写出计算过程,结果保留1位小数)类型三有关溶质质量分数的计算5.(2019江苏淮安,19,6分)对销售的化肥,国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2.0 g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐渐加入10%的BaCl2溶液

4、,产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。已知:K2SO4+BaCl2 BaSO4+2KCl。(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶质的质量为g。(2)通过计算,判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合题图2的包装说明?(写出计算过程)类型四有关固体混合物的计算6.(2019河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是()A.0.2 gB.0.6 gC.0.8 gD.0.9 g7.(2019江苏盐城,15,2分)有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4

5、 g,加入100 g稀硫酸恰好完全反应,得0.2 g H2和无色溶液。下列说法正确的是()A.样品中一定只含有MgB.样品中一定不含有Ag,可能含有FeC.无色溶液中溶质总质量为12 gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%8.(2019天津,26,6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算:(1)原混合物中氯化钠的质量;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。类型五综合计算9.(2019湖南衡阳,34,8分)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可

6、制得氯气、氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,得到85.4 g溶液,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:(1)氯化钠完全反应时,生成氢气的质量是g。(2)氯化钠完全反应时,生成氢氧化钠的质量是多少克?(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少?10.(2019山东东营,17,10分)实验技能训练中,小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液,发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验:他分别取50 g废液,并向其中逐渐加入等浓度

7、的氢氧化钠溶液,三组实验的数据与图像如下:实验组数第一组第二组第三组加入氢氧化钠溶液的质量/g5010080产生沉淀的质量/g0.982.942.94请根据以上信息回答下列问题:(1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为。(2)废液中的溶质有(填化学式) ,并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。(写出计算过程)(3)若三组数据中,只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应,则上图中a的数值为。答案精解精析1.C2.C3.(1)+1(2)78(3)解:高铁酸钠的质量为830 kg(1-20%)=664 kg,设生成664 kg高铁酸钠需要次氯酸钠的质量为x。根据3NaClO+2Fe(NO3)3+10Na

8、OH 2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O可得如下关系式:3NaClO2Na2FeO4223.5332x664 kg=,x=447 kg答:至少需要次氯酸钠的质量为447 kg。4.(1)盈利(2)解:设需消耗NaOH的质量为x。H2S+2NaOH Na2S+2H2O348010吨xx=23.5吨答:需消耗NaOH的质量为23.5吨。5.(1)2.08(2)解:设硫酸钾的质量为x。K2SO4+BaCl2 BaSO4+2KCl174208x2.08 gx=1.74 g样品中硫酸钾的质量分数为100%=87%因87%86%,符合包装说明答:通过计算,该钾肥中K2SO4的质量分数符合

9、图2包装说明。6.B7.C8.解:设混合物中氯化钠的质量为x,氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。AgNO3+NaCl AgCl+NaNO358.5143.5x28.7 g58.5143.5=x28.7 gx=11.7 gNaClNa58.52311.7 g y58.523=11.7 gyy=4.6 g硝酸钠中钠元素的质量为:9.2 g-4.6 g=4.6 gNaNO3Na8523z4.6 g8523=z4.6 gz=17 g混合物质量为:17 g+11.7 g=28.7 g混合物中硝酸钠的质量分数为:100%=59.2%答:原混合物中氯化钠的质量为11.7 g,硝酸钠的质量分

10、数为59.2%。9.(1)0.4(2)(3)设生成NaOH的质量为x,生成氯气的质量为y,原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z。2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH11771 280zy0.4 gxx=16 gy=14.2 gz=23.4 g100%=23.4%答:生成氢氧化钠的质量为16克,原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4%。10.(1)黑色粉末逐渐减少(或消失),溶液由无色变为蓝色(2)CuSO4、H2SO4解:设50 g废液中硫酸铜的质量为x。CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO416098x2.94 gx=4.8 g废液中硫酸铜的溶质质量分数为100%=9.6%答:废液中硫酸铜的溶质质量分数为9.6%。(3)85