专题四能力提升检测卷 原卷版.docx

1、 专题四 能力提升检测卷一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)1常温下，下列各组物质不发生反应的是()硅与NaOH溶液硅与盐酸硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液二氧化硅与浓硝酸A B C D2下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()A硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B反应Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，反应Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料3由下列实验事实得出的结论正确的是()A由

2、SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知，SiO2不是H2SiO3的酸酐B由SiO22CSi2CO可知，碳的非金属性强于硅CCO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物4化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解5.

3、如图所示。若关闭活塞，打开活塞，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭活塞，打开活塞，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A BC D6硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别为()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3

4、、SO2、Na2S2O37某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：序号实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是()A通过测中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B实验说明白色沉淀b具有还原性C实验说明溶液a中一定有SO生成D实验、说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成8将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A

5、苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB反应中转移电子的物质的量是0.18 molC在酸性条件下ClO和ClO反应可生成Cl2D一定有3.136 L氯气参与反应9SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。则下列有关说法不正确的是()A氧化性：Cr2OFe3SO2B标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C反应中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD由上述反应原理推断：K2Cr2O7

6、能将Na2SO3氧化成Na2SO410某同学通过以下流程制取 NaClO2晶体：已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2在温度高于60 时易分解， NaClO2 饱和溶液在低于38 时析出NaClO23H2O，高于38 时析出 NaClO2。下列说法不正确的是()A步骤中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3B步骤发生反应的离子方程式为2ClO22OHH2O2=2ClOO22H2OC步骤的结晶方法为蒸发浓缩，冷却结晶D步骤中制得的NaClO2晶体可用略高于38 的热水洗涤23遍11硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进

7、了硫的循环B硫循环中硫的化合物均为无机物C上述硫循环中硫元素均被氧化D烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放12下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A BC D13某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)。下列说法不正确的是()已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcdB装置E中发生反应的化学方程式为2NO2Fe2FeON2C

8、装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应14某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。下列说法不正确的是()A反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气BA中的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2OC当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 molDC装置中装入一定量的水进行尾气处理15关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是()A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D上述反应中只有属于氮的固定16下

9、图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹17某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2、O2和NOB肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO

10、18下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是()AA是可与草木灰混合使用的肥料BC可用排空气法收集CF和B能发生复分解反应生成盐DB在一定条件下可直接与Y反应生成D19如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是()A一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B用一定量的铁粉与大量的9.75 molL1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越

11、多D当硝酸浓度为9.75 molL1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为53120从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏二、非选择题(本题共4小题，每小题10分，共40分)21（10分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还

12、需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可以使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_ _。沉淀B的主要成分为_、_(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.050 0 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙元素的质量分数为_。22（10分）二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2

13、SO3的一些性质进行了探究。.探究SO2的性质(1)关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_。(2)装置B中试剂X是_，装置D中NaOH溶液的作用是_。(3)写出装置C中发生反应的化学方程式：_。(4)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的_性，装置F中的现象是_。.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)(5)所需装置的连接顺序：纯净的SO2_(填字母)，装置K中反应的离子方程式为_。(6)能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_。23（10分）某化学研究性学习小组的同

14、学根据理论分析推测出NO具有氧化性，他们设想利用如图所示装置验证NO的氧化性(已知NO2OHNONOH2O，夹持装置已省略)。(1)判断NO有氧化性的理论依据是_，本套装置气密性检查较简便的操作是_，装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置C中试剂X是_，装置B的作用是_。(3)本套装置有一个明显的错误，下列分析中正确的是_(填字母)。A装置B中导管不应插入液面以下B装置E无法吸收NOC实验开始后，应不断地向装置E中通入空气(4)本实验结束时装置D中试管内得到黑色粉末，对黑色粉末的成分，小组的同学提出了不同的看法：a是FeOb是Fe3O4c是FeO与Fe3O4甲同学认为仅用磁铁就可以确定黑色粉

15、末的成分到底是哪种情况，他判断的依据与结论是_。若用化学方法分析a组和c组中的黑色粉末，则需要使用三种试剂，这三种试剂是_。24（10分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3的熔点为33 ，沸点为73 ，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。(1)按照气流方向连接接口顺序为a_。装置A中导管m的作用是_。(2)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C中的现象为_。(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70 下反应，则装置E适宜的加热方式为_。装置E中发生反应的化学方程式：_。(4)该装置存在的明显缺陷是_。