专题突破卷01 化学计量（原卷版）.docx

1、专题突破卷01 化学计量（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）1下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是A摩尔是一个单位而非物理量B氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D0.5molH2约含有6.021023个原子2下列说法中正确的是A硫酸的摩尔质量是98gB2molCl-的质量是71gC氮气的摩尔质量是14g/molD1mol氯气的质量是35.5g3某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB2C2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的

2、相对分子质量为A7aB5aC2.5aD2a4下列叙述正确的是A的质量为16 gmol1B离子中的电子数约为个C的摩尔质量是32gD含有氢原子数目为1mol5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4NAC28 g N2与足量H2反应转移电子数6NAD1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基6氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：；下列有关氯碱工业的说法不正确的是A工业上可利用生成的和制盐酸B每生成1 mol 转移电子数约为C获得的主要产品除外，还有烧碱和D工业上可用澄清石灰水吸收联合生

3、产漂白粉7关于0.1 molL-1 HNO3溶液的叙述错误的是A1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 molL-1C从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 molL-1D取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 molL-18二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是A每转移1mol电子，生成标准状况下11.2LB是氧化剂，发生氧化反应C是还原产物D产物中与的物质的量之比为129已知Q与R的摩尔质量之比为9：2

4、2，在反应X+2Y=Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A46：9B32：9C23：9D16：910实验中需用的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为A1000mL，212gB950mL，201.4gC1000mL，201.4gD500mL，100.7g11NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A0.1 molL-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24LB标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4LC常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的

5、分子数目为0.1 NAD39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA12下列说法正确的是A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1g甲烷和1g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1213在、的混合溶液中，、的物质的量浓度之比为124，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为931，则原溶液中的Fe与参与反应的铁粉物质的量比为A35B45C65D5414NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NAB1L

6、pH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01NAC100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NAD0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA15配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是A定容至液面最高处与刻度线相平B溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水C转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D少量NaCl固体残留在称量纸上二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16（16分）回答下列问题(1)0.5mol水中含有_个水分子；9g水与_g硫酸所含的分子数相等。(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na

7、+的物质的量浓度为_。(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为_。(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9molL-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为_。(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_。17（15分）现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。

8、请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。气球的体积为_L。18（12分）和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为。设为阿伏加 德罗常数的值。(1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_。(2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应，则反应物中R元素的化合价是_；当反应消耗0.25mo

9、l氯气时，转移电了的数目为_。(3)根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常用溶液和溶液混合并加入酸化制得，且产物中有，则在该反应中，和的物质的量之比为_。18（12分）实验室欲用固体配制的溶液。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。（2）某同学欲称量的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_，要完成本实验该同学应称出_。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是_（填序号）。A 所用已经潮解B 向容量瓶中加水未到刻度线C 有少量溶液残留在烧杯里D 用带游码的托盘天平称（以下用游码）时误用了“左码右物”方法