专题突破卷08 化学反应速率与化学平衡（原卷版）.docx

1、专题突破卷08 化学反应速率与化学平衡（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）1下列措施对增大反应速率明显有效的是A温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C过氧化氢分解时加入适量的MnO2D合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大2对于化学反应，下列反应速率关系正确的是A(W)=3(Z)B2(X)=3(Z)C2(X)=(Y)D2(W)=3(X)3在600K下，按初始投料比分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为。

2、测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是A曲线X代表起始投料比为1：1B，该反应达到平衡状态C若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移Dm点对应的的平衡转化率为60%4向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g)3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如表所示。下列判断正确的是压强Mpa平衡常数温度/1.01.52.0300ab16516c64d800160fgAca，gfB正反应是放热反应C2.0MPa、800时，A的转化率最小D1.5MPa、300时，B的转化率为50%5臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应在体积固定的密

3、闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间1的变化曲线如图所示下列叙述错误的是Aa-c段反应速率加快的原因可能是反应放热B若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快C向反应体系中通入氢气，反应速率降低D28min的化学反应速率6我国某科研团队开发催化剂用于光热催化加氢制。其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。的选择性等于的物质的量与转化的物质的量之比。下列叙述正确的是A在历程中能垒最大为B该反应历程中，的选择性为100%C催化剂表面上、CO脱附都会放出能量D反应历程中有极性键的断裂与形成7在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应。 在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到

4、平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示。总压起始0.50.90001.4p平衡m0.3p下列说法正确的是A反应任意温度下均能自发进行B恒温恒容下，再充入和，反应平衡右移，反应平衡不移动CD反应的平衡常数8在一定温度下，和C在一密闭容器中进行反应：，CO的平衡浓度(mol/L)的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是AQ点CO的消耗速率大于其生成速率B该反应的C温度是时，反应的平衡常数为1D温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小9一定温度下，有两个体积均为2L的恒容密闭容器和，向中充入1mol CO和2mol，向中充入2mol CO和4m

5、ol，均发生下列反应并建立平衡：。测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是A该反应的BL、M两点容器内正反应速率：C曲线表示容器的变化过程DN点对应温度下该反应的平衡常数10在密闭容器中发生反应：，往密闭容器中以的比例通入两种反应物，其中15 min后A在四温度下的转化率如下表所示，且，则下列说法正确的是温度转化率10%70%70%60%A该反应是吸热反应BT温度时()，A的转化率是70%C温度下，在15 min后继续进行反应，A的转化率变大D温度反应15 min后，若 molL，则温度时的平衡常数是4.511一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol A和0.3mol

6、B发生反应：，当反应达平衡时，不可能存在的数据是 ABCD12一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是：Ab=1，c=2B平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变C平衡时气体总压强是起始的9/13D若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态13可逆反应：2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的

7、颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部14一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A反应在010 s内，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应在010 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)=Z(g)15已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min01020304050607

8、00.1000.0800.0400.0200下列说法正确的是A，B min时，C相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 molL，当浓度减至一半时共耗时50 min二、填空题（本题包括4小题，共55分）16（16分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p1、p2的大小关系是p1 p2(填“”“或=”)。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是 。下列叙述能说

9、明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的平均摩尔质量不再改变d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO(2)在T2、p2压强时，往一容积为2L的密团容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。平衡时H2的体积分数是 ；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率 (填“增大不变”成“减小”)，CO与CH3OH的浓度比 (填增大”“不变或“减小)。若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，

10、此时v(正) v(逆)(填“”“K2298K1K2398(1)H3= (用H1、H2的代数式表示)；推测反应III是 反应(填“吸热”或“放热”)(2)相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)= 。下列说法不正确的是 。A单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)D增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数(3)恒温、恒压下，反应II达到平衡

11、时体系中n(NO)n(O2)n(NO2)=212。在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。18（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：(1)当、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0 MPa，550时的 ，判断的依据是 。影响的因素有 。(2)将组成(物质的量分数)为、和的气体通入反应器，在温度、压强条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为 ，平衡常数 (以分压表示，

12、分压=总压物质的量分数)。(3)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：，式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的、值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高；后，逐渐下降。原因是 。19（15分）氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为。回答下列问题：(1)图甲表示合成氨反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是 (填字母)。A B C D时刻改变的条件是 。(2)在773K时，分别将2mol和6mol充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间t的关系如表所示：t/min051015202530/mol6.004.503.603.303.033.003.00/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，此反应的平衡常数K= 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的、的浓度分别为、，则此时 (填“”、“”或“=”)。由表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用图乙中的曲线表示，表示的曲线是 。在此温度下，若起始充入4mol和12mol，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为 。