专题训练（三）复分解反应.docx

1、专题训练(三)复分解反应一、选择题 1下列反应属于复分解反应的是()ACaOH2O=Ca(OH)2BNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHC2H2O22H2OO2DZnH2SO4=ZnSO4H22按下表进行实验，有关说法及分析错误的是()操作向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4A有蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应3. 将某溶液分别加到AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2

2、SO4溶液中，反应均有白色沉淀产生，则该溶液可能为()ABaCl2 BHClCNaOH DCa(NO3)24. 在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是()ANa2CO3溶液、KCl溶液 BBaCl2溶液、KOH溶液CFeSO4溶液、NaNO3溶液 DCuO、Na2SO4溶液5下列各组物质能够在溶液中大量存在的是()AKCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3CNaCl、AgNO3 DH2SO4、NaOH6下列各组物质能在pH1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()ANaClBaCl2Na2SO4BCuSO4KNO3NaClCNa2SO4Na2CO3NaNO3DNa

3、2SO4NaClHNO37只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是()ANaClNaOHNaNO3 BNaOHH2SO4KNO3CHClNaClNa2SO4 DNa2SO4H2SO4K2SO48某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解，形成无色透明溶液；取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是()A肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2B肯定有Na2CO

4、3，无FeCl3、Ca(NO3)2C肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl二、填空题9写出下列反应的化学方程式。(1)向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液：_。(2)石灰石与稀盐酸反应：_。(3)向氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸：_。(4)上述反应的现象分别为_、_、_。(5)由此可见，酸、碱、盐在溶液中交换成分，如果有_、_或_生成，即可以发生_。10实验室有4种试剂，分别为盐酸、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有颜色的试剂是_。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是_。(3)书写下列化学方程式：CuSO4溶液与KOH溶液混合

5、：_。盐酸与NaHCO3溶液混合：_。11“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)(1)请以表中序号为示例，填写序号 、 中的空格。项目序号举例物质类别间的相互反应物质类别间的转化CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl盐1盐2盐新盐硫酸与氯化钡反应的化学方程式：_酸盐酸_氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式：_碱_碱新碱(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是_(填字母)。AMgCl2AgNO3 BKNO3MgCl2CMgCl2HCl DMg(OH)2MgCl2122019黄石某化学学习小组在完成

6、“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。提出问题 _?作出猜想 .溶质仅为氯化钠；.溶质为氯化钡和氯化钠；._。设计方案实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的_(填化学式，限填一种)溶液无明显现象猜想正确_猜想正确有气泡产生猜想正确交流反思 学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式：_。三、实验探究题13在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。知识回放 通过判断上述四种

7、溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：(1)一个中和反应： _。(2)一个有沉淀生成的反应： _。挖掘实质 (1)图ZT31甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图。小丽发现HCl在水中会解离出H和Cl，NaOH在水中会解离出Na和OH，依此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是_(填离子符号)。图ZT31(2)图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为HOH=H2O。我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质：_。实践运用 (1)通过上述探究发现，在溶液中H和OH不能大量共存，我还发现在溶液中

8、_(填离子符号，下同)和_也不能大量共存。(2)利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是_。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计了如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)知识升华 通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是_。教师详解详析1B2D解析 CO2和氢氧化钙的反应有沉淀生成，但不是复分解反应。判断某化学反应是不是复分解反应，应该从其定义出发进行判断。3A解析 BaCl2加入到这三种物质的溶液

9、中产生的白色沉淀分别为：AgCl、BaCO3、BaSO4。4A解析 B中会产生白色沉淀BaSO4；C中FeSO4溶液为浅绿色；D中反应生成的CuSO4溶液是蓝色的。5A解析 B中HCl和NaHCO3反应生成CO2；C中NaCl和AgNO3反应会生成AgCl沉淀；D中两种物质会发生中和反应。6D解析 A中BaCl2与Na2SO4不能共存；B中CuSO4为蓝色，不符合要求；C中Na2CO3 在酸性溶液中不能存在。 7B解析 石蕊试液遇NaOH溶液变蓝，遇H2SO4溶液变红，遇KNO3溶液仍为紫色，故可以区分。8B9(1)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(2)CaCO32HCl=CaCl

10、2H2OCO2(3)KOHHNO3=KNO3H2O(4)生成白色沉淀产生气体无明显现象(5)沉淀气体水复分解反应10(1)CuSO4溶液(2)KOH溶液(3)CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2HClNaHCO3=NaClH2OCO2解析 (2)复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。在这四种试剂中，盐酸只能与KOH发生反应；CuSO4只能和KOH发生反应；MgCl2只能和KOH发生反应；只有KOH能与其他三种试剂都发生反应。11(1)H2SO4BaCl2=2HClBaSO4新酸(合理均可)CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2(合理均可)盐(2)AD12提出问题 废液缸

11、中溶液的溶质是什么作出猜想 溶质为碳酸钠和氯化钠设计方案 H2SO4有白色沉淀交流反思 Ba(NO3)2Na2CO3=BaCO32NaNO3解析 设计方案 氯化钠是废液中肯定有的物质，不用证明，因此选择的试剂只需验证出氯化钡或碳酸钠即可。硫酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，则会有气泡产生；硫酸遇氯化钡有白色沉淀硫酸钡产生；硫酸与氯化钠不反应，因此选择硫酸进行检验。13知识回放 (1)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(2)H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3或K2CO3Ba(NO3)2=BaCO32KNO3挖掘实质 (1)Ba2和NO3(2)2HCO32=H2OCO2(或2

12、HCO32=H2CO3，H2CO3=H2OCO2)实践运用 (1)Ba2SO42(或Ba2CO32，或HCO32)(2)H、Na、K和NO3(四种必须答全)溶液中可能含有的离子设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)可能性1：Ba2取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液，若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2可能性2：SO42取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42可能性3：Ba2或SO42取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液，若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2，不含有SO42(若没有出现白色沉淀，必须验证SO42)知识升华 溶液中的离子能否大量共存(合理答案均可)