东北育才学校2022-2023学年度高考适应性测试（三）化学试题.docx

1、绝密使用前东北育才学校2022-2023学年度高考适应性测试（三）高 三 化 学考生注意：1.本试卷共100分,考试时间75分钟。共三大题，20小题，共6页2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1联合国将2019年定为“世界化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫元素周期表发表150周年。门捷列夫生前预言了位于第四周期第A族的锗元素。下列有关说法错误的是（）A非金属性：B原子半径：C酸性：D热稳定性：2下列实验能证明是SO2而不是CO2的是（）能使澄清石灰水变浑浊能使湿

2、润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成ABCD无3下列溶液中不存在配离子的是ACuSO4水溶液B银氨溶液C硫氰化铁溶液DI2的CCl4溶液4实验室配制 500 mL0.2 molL1 的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是（）A通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeSO47H2O)晶体B将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解C配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小D从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度

3、仍为0.2mol/L5羟氯喹曾用于预防新冠病毒，其结构如图所示。 下列有关羟氯喹的叙述错误的是（）A能与氢气发生加成反应 B分子中含有18个碳原子C能与氯气气发生取代反应 D不能与金属钠发生反应6下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A氧化铁能与酸反应，可制红色涂料 B氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂C二氧化硅硬度大，可作光导纤维 D小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂7生活中处处有化学。下列说法错误的是A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D液化石油气的主要成分是甲烷8神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记

4、忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：反应2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反应2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有关说法错误的是A根据反应可知还原性：TiMg B反应需要在隔绝空气的条件下进行C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6 D反应若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7mol电子9标准状况下有以下四种气体1 mol HCl分子个分子，下列对四种气体的关系从大到小表示正确的是A体积： B密度：C质量： DH原子个数：10从中草药中提取的 calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 ca

5、lebin A的说法正确的是A能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式C1 mol该分子与溴水反应，最多消耗2 mol Br2 D该物质性质稳定，在空气中能长时间保存11表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4g鲸蜡烯所含分子数为0.1B和在一定条件下充分反应生成分子的数目为2C参与氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2D10.4g苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的数目为0.412氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，有关

6、叙述不正确的是A“还原”反应中氧化产物为CO2 B“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N2Si3N4C“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D“稀酸Y”可选用稀硝酸二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分)13反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2 L密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量增加了6 mol，则此反应的平均速率可表示为A（H2O）=0.6 mol/（Ls）B（O2）=0.72 mol/（Ls）C（NO）=0.9 mol/（Ls）D（NH3）=0.4 mol/（Ls）14常温下，溶液中、三者所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图1所示，向

7、溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与或变化关系如图2所示。下列说法正确的是A水的电离程度： B点时，C图1中点即为图2中点，对应的 D点时，15下列说法错误的是A处理NO2尾气时，可选用NaOH溶液 B氯气没有漂白性，干燥的氯气能使鲜花褪色CZn、K均能从FeCl3溶液中置换出Fe DAlCl3溶液和CuSO4溶液均能与Na2S溶液反应制备Al2S3和CuS三、填空题(共52分)16实验室利用下图所示装置制取并收集氯气(1)仪器A的名称为_。(2)为了尽量减少反应中浓盐酸的挥发和将多余的氯气尽量被氢氧化钠溶液充分吸收(产生的氯气不能太快)可采取的措施有(写两条)：_；_。(3)写出B中反应的化学

8、方程式并用双线桥标出电子转移情况_，假设理论上有1 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为_L(不考虑损耗)。(4)装置F中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。分钟后所发生主要反应的化学方程式为_。(5)Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知时，氯水中Cl2 (溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是_。17已知：；苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。如图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程：（1）是一种密

9、度比水_（填“大”或“小”）的无色液体，苯转化为的化学方程式是_。（2）在“苯”的转化过程中，属于取代反应的是_（填序号，下同），属于加成反应的是_。（3）有机物苯环上的二氯代物有_种结构；的所有原子_（填“在”或“不在”）同一平面上。18位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：（1）A在周期表中的位置_；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式_。（2）用“”或“”填空：离子半径非金属性酸性沸点F+_D2A_BD

10、的最高价氧化物的水化物_E的最高价氧化物的水化物C的氢化物_E的氢化物（3）定条件，在水溶液中1molE、EBx（x1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。d点对应的微粒是_（填离子符号）。ba+c反应的离子方程式为_，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）19H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式_，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是

11、_I - Fe3+ Cu2+ Fe2+（3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：第（）步，加入H2O2反应的离子方程式_为测定NiSO4nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2+H2Y2=NiY2+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL则硫酸镍晶体的化学式为_20一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原

12、理图如图所示。（1）基态碳原子的价电子排布图为_。（2）1molHCOOH中含有的键数目为_，HCOOH的沸点比CO2高的原因为_。（3）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_（4）Ru络合物中与Ru配位的原子有N、_。（5）Ru络合物含有的片段 和中氮原子均采用sp2杂化，都存在大键，氮原子配位能力更强的是_（填“前者”或“后者”）。（6）一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。g-C3N4中氮原子的杂化类型是_。根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。_已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏伽德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为_g.cm-3。