中考化学专题练习含杂质物质的化学反应的有关计算（含解析）.docx

1、 中考化学专题练习-含杂质物质的化学反应的有关计算（含解析）一、单选题1.充分煅烧20t含碳酸钙80%的石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为（） A.8.96tB.11.2tC.10tD.12.96t2.用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，在冶炼的过程中损失铁为4%，理论上可以练出含铁96%的生铁的质量是（ ） A.583吨B.960吨C.560吨D.800吨3.现有384t含Fe2O3 80%赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为（） A.320tB.224tC.206 tD.112t4.含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体

2、，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法错误的是（ ） A.通入CO质量大于8.4gB.反应后剩余固体质量为6.8gC.样品中氧化铁的质量分数为80%D.上述反应过程中没有置换反应5.某硝酸铵肥料中，含氮元素31.5%，已知其中的杂质不含氮，则该肥料中硝酸铵的质量分数为（ ） A.70%B.80%C.85%D.90%6.30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（） A.CuB.MgC.AlD.Na7.有一条已部分氧化的镁带6g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入到足量的稀硫酸中充分反应，再向所得溶

3、液中滴加足量的氢氧化钠溶液，最终得到氢氧化镁沉淀的质量为 A.9.3gB.16.1gC.11.6gD.24g8.某工厂用赤铁矿石冶炼含杂质4%的生铁630t，假设在冶炼过程中共损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（ ） A.1200tB.1080tC.960tD.840t9.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10铁元索，则理论上需要含杂质20爵勺赤铁矿石的质量是（） A.120 tB.108 tC.96 tD.84 t二、填空题10.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的

4、烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g则石灰石中碳酸钙的质量为_（提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2） 11.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：Fe2O3的相对分子质量是：_；5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_t；上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁_t。 12.200吨含氧化铁80%的赤铁矿，能冶炼出铁的质量为_（直接填结果）（相对相对原子质量 Fe56，O16） 13.某炼铁厂用含氧化铁80%赤铁矿冶炼生铁，若要炼出1120Kg含铁

5、95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿_t 14.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_ 15.某赤铁矿含Fe2O380%，用3000t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？_ 三、计算题16.某钢铁厂高炉欲生产200t含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？（结果保留一位小数） 17.用1000t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁的质量是多少？ 18.有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g求铁钉中铁锈的质量分数？ 19.有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g求铁

6、钉中铁锈的质量分数？ 20.若要生产含杂质4%的生铁100 t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位） 21.某炼铁厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： （1）该3000t生铁中含纯铁_t （2）该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？_t（计算结果保留整数） 22.某炼铁厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： （1）该3000t生铁中含纯铁_t （2）该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 23.100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？(要求用两种方

7、法解题) 24.徐州某钢铁厂用赤铁矿炼铁。现欲生产含杂质4%的生铁583t，至少要采购含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（计算过程中结果均保留整数） 四、解答题25.测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为70%，现炼铁厂利用赤铁矿石3000t理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？ 26.用500t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁95%的生铁的质量是多少？ 五、综合题27.近几年，长海县以贝类为主的养殖业得到了长足的发展，但随之而来的是产生了大量的贝壳垃圾经过化学学习，某校化学学习小组的同学知道了贝壳的主要成分是碳酸钙为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，学习小组的同学取来贝壳样品，刷洗干净

8、后，利用与稀盐酸的反应进行了3次实验，得到如下表所示的实验数据 实验序号稀盐酸的质量/g贝壳的质量/g剩余物质的质量/g产生的气体的质量/g502063.46.6503073.46.610020113.4（1）请你在上表内右下方的空格里填写正确的数据_ （2）在上述实验中，第_组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全在第3组实验中，_物质一定剩余 （3）请你计算该贝壳中碳酸钙的质量分数_ 28.小娟想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是_合金。 （2）小娟取该合金的粉末32.5 g，与足量该

9、盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？ 答案解析部分一、单选题1.充分煅烧20t含碳酸钙80%的石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为（） A.8.96tB.11.2tC.10tD.12.96t【答案】D 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】设充分煅烧可放出二氧化碳的质量为xCaCO3CaO+CO2100 4420t80% x x=7.04t可制得含杂质的生石灰的质量=20t7.04t=12.96t故选D【分析】根据碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，可由碳酸钙质量计算出放出二氧化碳的质量，再利用质量守恒定律，石灰石质量

10、减去放出的二氧化碳气体，即得含杂质的生石灰的质量2.用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，在冶炼的过程中损失铁为4%，理论上可以练出含铁96%的生铁的质量是（ ） A.583吨B.960吨C.560吨D.800吨【答案】C 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】解：设理论上可以炼制出含铁96%的生铁的质量为x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO21601121000t80%96%x（14%） x=560t故选：C【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量3.现有384t含Fe2O3 80%赤铁矿石，

11、理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为（） A.320tB.224tC.206 tD.112t【答案】B 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】384吨含Fe2O380%的赤铁矿石中含Fe2O3的质量=384吨80%=307.2吨307.2吨Fe2O3中含Fe元素质量=307.2吨70%=215.04吨则含铁96%的生铁的质量=215.04吨96%=224吨观察选项，故选B【分析】根据冶炼过程中铁元素的质量不变，利用赤铁矿的质量计算可炼出生铁的质量4.含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石

12、灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法错误的是（ ） A.通入CO质量大于8.4gB.反应后剩余固体质量为6.8gC.样品中氧化铁的质量分数为80%D.上述反应过程中没有置换反应【答案】B 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，所以Fe2O3-3CO-2Fe-3CaCO31608411630016g8.4g11.6g30gA理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，A不符合题意；B.还原后铁的质量为11.2g，固体质

13、量包括杂质质量，大于11.2g，B符合题意；C.样品中氧化铁的质量分数为： 100%=80%，C不符合题意；D.涉及反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2和CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O均不是置换反应，D不符合题意；故答案为：D。【分析】在化学反应中，物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。5.某硝酸铵肥料中，含氮元素31.5%，已知其中的杂质不含氮，则该肥料中硝酸铵的质量分数为（ ） A.70%B.80%C.85%D.90%【答案】D 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】解：此题最终求硝酸铵的质量分数，但硝酸铵的质量和硝酸铵肥料的质量都不知道，得设两

14、个未知数 已知硝酸铵的化学式为：NH4NO3；（用到的相对原子质量：H：1； O：16； N：14）设：硝酸铵的质量为A；肥料的质量为B（1）硝酸铵中氮元素的质量分数= 100%= 100%=35%（2）硝酸铵中氮元素的质量=硝酸铵的质量硝酸铵中氮元素的质量分=A35%= A（3）硝酸铵肥料中氮元素的质量分数= 100%= 100%=31.5%A= B（4）肥料中硝酸铵的质量分数= 100%= 100%= 100%=90%故选D【分析】此题主要利用物质中某元素的质量分数公式、物质与元素质量关系的公式、元素与混合物之间质量关系的公式及纯净物与混合物的质量关系的公式进行计算6.30克不纯的铁与足量

15、的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（） A.CuB.MgC.AlD.Na【答案】A 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】设产生了1g氢气消耗的纯铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x 1g x=28g28g30g，说明不纯的铁中所含的杂质可能是不能与盐酸反应或等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气少金属完全反应产生氢气的质量=金属的质量，故等质量的铁、镁、铝、钠产生氢气的质量质量由多到少的顺序是：铝镁钠铁A、铜不与稀盐酸反应，故符合要求；B、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁镁，不符合要求；C、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁

16、铝，不符合要求；D、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁钠，不符合要求；故选A【分析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出产生1g氢气所需纯铁的质量，确定不纯的铁中所含的杂质具备的条件，根据金属完全反应产生氢气的质量=金属的质量，判断可能含有的金属7.有一条已部分氧化的镁带6g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入到足量的稀硫酸中充分反应，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，最终得到氢氧化镁沉淀的质量为 A.9.3gB.16.1gC.11.6gD.24g【答案】C 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】镁、氧化镁与足量稀硫酸反应，都生成了硫酸镁。再向所得溶液

17、中滴加足量的氢氧化钠溶液，硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成了氢氧化镁沉淀，故镁帯中镁元素的质量就是氢氧化镁中镁元素的质量；故氢氧化镁的质量= =11.6g 。故答案为：C。【分析】本题关键在与根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，即在化学反应中镁元素质量不变，8.某工厂用赤铁矿石冶炼含杂质4%的生铁630t，假设在冶炼过程中共损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（ ） A.1200tB.1080tC.960tD.840t【答案】A 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】解：含杂质4%的生铁630t中铁的质量为：630t（14%）；则理论上所炼铁的质

18、量为630t（14%）（110%）=630t96% ； 设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x，3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160112 （120%）x630t96% 解得x=1200t，故选A【分析】由已知“含杂质4%的生铁630t”，可计算铁的质量；由铁的质量，可计算理论上所炼铁的质量；根据化学方程式可求氧化铁的质量，最后可求含杂质20%赤铁矿石的质量9.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10铁元索，则理论上需要含杂质20爵勺赤铁矿石的质量是（） A.120 tB.108 tC.96 tD.8

19、4 t【答案】A 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】解：含铁96%的生铁63t中铁的质量为：63t96%；则理论上所炼铁的质量为63t96%（1-10%)=63t96%；设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x，3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 （1-20%)x 63t96% 解得x=120t，故选A【分析】由已知“含铁96%的生铁63t”，可计算铁的质量；由铁的质量，可计算理论上所炼铁的质量；根据化学方程式可求氧化铁的质量，最后可求含杂质20%赤铁矿石的质量二、填空题10.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好

20、完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g则石灰石中碳酸钙的质量为_（提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2） 【答案】20g 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】解：设参与反应的CaCO3的质量为x 生成气体的质量为：126g+22.2g139.4g=8.8g，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x8.8g100：44=x：8.8g解之得：x=20g答：石灰石中碳酸钙的质量为20g故答案为：20g【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量11.工业炼铁是把铁

21、矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：Fe2O3的相对分子质量是：_；5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_t；上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁_t。 【答案】160；4200t；3000t 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】Fe2O3的相对分子质量是：562+163=160；5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是5000t84%=4200t；上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁的质量为（4200t）/98%=3000t。【分析】相对分子质量是各元素相对原子质量的总和；元素质量分数=12.20

22、0吨含氧化铁80%的赤铁矿，能冶炼出铁的质量为_（直接填结果）（相对相对原子质量 Fe56，O16） 【答案】112t 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】解：由质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变；则100t含氧化铁80%的赤铁矿石，可炼出铁的质量为200t80% 100%=112t答案：112t【分析】根据题意，200t含氧化铁80%的赤铁矿石，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答13.某炼铁厂用含氧化铁80%赤铁矿冶炼生铁，若要炼出1120Kg含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿_t 【答案】1900 【考点】含杂质物质

23、的化学反应的有关计算 【解析】【解答】解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160112 x80%1120Kg95% x=1900t答案：1900【分析】这是一道一题多解的题目，可利用化学式计算也可利用化学方程式计算，但不管是哪种方式计算时先要把不纯的物质转化为纯净物计算，一般是混合物的质量乘以这种物质中纯净物的质量分数即为这种纯净物的质量14.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_ 【答案】583t 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x Fe2

24、O3+3CO 2Fe+3CO2160 1121000t80% 96%x x=583t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583t【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量15.某赤铁矿含Fe2O380%，用3000t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？_ 【答案】1750t 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】解：本题中所给的赤铁矿石含氧化铁80%，可以据此求出氧化铁的质量，而求的是反应后生铁的质量，所以要把所求的生铁的转化为铁的质量，计算公式为：纯物质的质量=不纯物质的质量纯度，所以可以

25、求得纯Fe2O3质量=3000t80%=2400t 故答案为：方法（一）解：设3000t这种矿石，可炼出生铁质量为x，根据题设：纯Fe2O3质量=3000t80%=2400t纯Fe质量=x（14%）=x96%代入化学方程式中：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO21601122400tx96% 解得：x=1750t答：可炼出含杂质4%的生铁1750t当然本题也可以借助于铁元素的质量守恒来进行求算，根据反应的化学方程式可以看出：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2氧化铁中的铁元素和铁单质的质量相等方法（二）通过分析可以知道在反应前后氧化铁中的铁全部转化为铁，故可以据铁元素的质量守恒来求解该题解答过

26、程为：解：设生成生铁的质量为X，则：3000t80% 100%=X（14%）解得x=1750t答：可炼出含杂质4%的生铁1750t【分析】因为化学方程式中各物质都是纯净物，所以在进行含杂质的物质根据化学方程式的计算时要注意是“纯量带入”，即把不纯的物质转化为纯物质带入求算，可以据此解答三、计算题16.某钢铁厂高炉欲生产200t含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？（结果保留一位小数） 【答案】解：设需要赤铁矿石的质量为x。160 112x85% 200t（1-3%）x326.1t答：需要赤铁矿石326.1t。 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【分析】本题主要考查

27、有关含杂质物质的化学方程式计算，了解纯物质和不纯物质之间的转化关系是解答本题的关键。17.用1000t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁的质量是多少？ 【答案】解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为xFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2160 1121000t80% 96%x160：112 =1000t80%：96%x解得，x=583t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583t。 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数可求出参加反应的氧化铁的质量；根据题意写出反应的化学方程式，利用氧化铁与铁的质量比，以

28、及生铁中铁的质量分数，可计算出炼出生铁的质量。【分析】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。18.有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g求铁钉中铁锈的质量分数？ 【答案】解：设铁钉中未生锈的铁的质量为x；Fe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.2gx=5.6g铁钉中铁锈的质量分数100%=20%.答：铁钉中铁锈的质量分数为20% . 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【分析】通过氢气质量可求出未生锈铁钉的质量，用未生锈铁钉的质量与生锈铁钉总质量相比即为铁钉在锈铁钉中的质量分

29、数.19.有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g求铁钉中铁锈的质量分数？ 【答案】解：设铁钉中未生锈的铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.2g x=5.6g铁钉中铁锈的质量分数= 100%=20%. 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【分析】通过氢气质量可求出未生锈铁钉的质量，用未生锈铁钉的质量与生锈铁钉总质量相比即为铁钉在锈铁钉中的质量分数.20.若要生产含杂质4%的生铁100 t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位） 【答案】解：设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为

30、xFe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO216011260%x（1-4%）100 t= x= 228.6 t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】解：设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO216011260%x（1-4%）100 t= x= 228.6 t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。【分析】有关不纯物质的计算：（1）排除杂质干扰，确定反应物与生成物，不纯物质的质量不能直接代入化学方程式中；（2）相关计算公式21.某炼铁厂日产含杂质5%的生铁30

31、00t，试计算： （1）该3000t生铁中含纯铁_t （2）该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？_t（计算结果保留整数） 【答案】（1）2850（2）4790吨 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】（1）该3000t生铁中含纯铁的质量为3000t（1-5%）=2850 t（2）该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x3CO Fe2O3 2Fe 3CO216011285%x2850t160/85% x=112/2850tx=4790t答：该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石4790t【分析】1、赤铁矿中的铁就是生铁

32、中的铁，主要以三氧化二铁形式存在，纯铁的质量等于生铁的质量乘以生铁中铁的质量分数，结合化学方程式利用纯铁的质量可以结算出赤铁矿石的质量。22.某炼铁厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： （1）该3000t生铁中含纯铁_t （2）该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 【答案】（1）2850（2）解：含2850t铁的氧化铁的质量=2850t 100%4071.4t； 则赤铁矿石的质量=4071.4t85%4790t； 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】解：（1）3000tt生铁中含纯铁质量=3000t（15%）=2850t；

33、答案：（1）2850，（2）每天需要赤铁矿石约4790吨【分析】赤铁矿石与生铁的关系为：生铁中的铁即赤铁矿石中的铁，赤铁矿石中的铁全部以氧化铁的形式存在，所以氧化铁中铁的质量也就是生铁中铁的质量23.100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？(要求用两种方法解题) 【答案】解：设生铁的质量为xFe2O3 + CO = Fe + CO2160 56100t80% x97%，x=57.7 t答：生铁有57.7吨。 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】第一种方法：利用反应前后铁元素的质量守恒来计算：解：设生铁的质量为x 列式：x97%=100t80% 100%

34、求出x =57.7 t第二种方法：利用化学方程式计算：解：设生铁的质量为xFe2O3 + CO = Fe + CO2160 56100t80% x97%列式： ，求出x=57.7 t【分析】该题考查了含杂质物质的化学反应的有关计算。24.徐州某钢铁厂用赤铁矿炼铁。现欲生产含杂质4%的生铁583t，至少要采购含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（计算过程中结果均保留整数） 【答案】解：583t含杂质4%的生铁中，纯铁的质量=583t（1-4%）=560t设理论上需要氧化铁的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 112x 560t解得x=800t则赤铁矿石的质量为答：至少要采购含氧化

35、铁80%的赤铁矿石1000t。 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】根据生铁的质量和所含杂质的质量分数，可求出纯铁的质量，再根据题意书写一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式，利用化学方程式和铁的质量，可以计算出所需氧化铁的质量，最后根据赤铁矿中氧化铁的质量分数，求出需要的赤铁矿石的质量。解：583t含杂质4%的生铁中，纯铁的质量=583t（1-4%）=560t设理论上需要氧化铁的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 112x 560t解得x=800t则赤铁矿石的质量为答：至少要采购含氧化铁80%的赤铁矿石1000t。【分析】本题为根据化学方程式计算类问题中的较

36、简单计算，解答时注意要有完整的计算步骤和规范的书写格式；另外还要注意，代入方程式计算的必须是纯物质的质量，这也是正确解答此类题的关键。四、解答题25.测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为70%，现炼铁厂利用赤铁矿石3000t理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？ 【答案】解：赤铁矿样品中氧化铁的质量为：3000t70%=2100t， 设可炼出含铁98%的生铁的质量为x，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；1601122100t98%x解得：x=1500t答：理论上可炼出含铁98%的生铁的质量1500吨 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【分析】由赤铁矿石和赤铁矿样品中氧化铁的质量

37、分数求出氧化铁的质量，根据CO还原氧化铁的反应化学方程式可求出铁的质量，即可求出生铁的质量26.用500t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁95%的生铁的质量是多少？ 【答案】解：设能炼出含铁96%的生铁的质量为x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；160112500t80%95%x 解得 x=294.7t答案：能炼出含铁95%的生铁的质量为294.7t 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量五、综合题27.近几年，长海县以贝类为主的养殖业得到了长足

38、的发展，但随之而来的是产生了大量的贝壳垃圾经过化学学习，某校化学学习小组的同学知道了贝壳的主要成分是碳酸钙为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，学习小组的同学取来贝壳样品，刷洗干净后，利用与稀盐酸的反应进行了3次实验，得到如下表所示的实验数据 实验序号稀盐酸的质量/g贝壳的质量/g剩余物质的质量/g产生的气体的质量/g502063.46.6503073.46.610020113.4（1）请你在上表内右下方的空格里填写正确的数据_ （2）在上述实验中，第_组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全在第3组实验中，_物质一定剩余 （3）请你计算该贝壳中碳酸钙的质量分数_ 【答案】（1）6.6（2）2；稀盐酸（3

39、）75% 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【解答】解：（1）解：根据质量守恒定律，第三生成二氧化碳的质量为20g+100g113.4=6.6g（2）第2组实验相当于在第1组实验的基础上再加入贝壳，但气体质量不变，说明盐酸不足；第3组实验相当于在第一组实验基础上加入盐酸，气体的质量不变，说明碳酸钙不足，盐酸过量；（3）三组实验进行比较知：第一组实验盐酸和碳酸钙恰好完全反应，可计算碳酸钙的质量分数， 设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x6.6g 解得：x=15g贝壳中碳酸钙质量分数为： 100%=75%故答案为：（1）6.

40、6（2）2，稀盐酸（3）75%【分析】因为碳酸钙和稀盐酸反应有二氧化碳气体放出，所以反应后烧杯中物质的总质量减少，根据质量守恒定律可知，反应后总质量的减少量就是产生的二氧化碳气体的质量由题意可知此实验中碳酸钙完全反应，所以由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出贝壳中碳酸钙的质量分数28.小娟想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是_合金。 （2）小娟取该合金的粉末32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？ 【答案】（1）CuZn（2）60% 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】解答：(1)根据题目提供的试剂是盐酸，测出铜的质量分数的合金只能是CuZn合金，因为CuZn合金中，Cu不与盐酸反应而Zn能与盐酸反应生成氢气，可以根据生成氢气的质量求出锌的质量，最后求出铜的质量分数；CuAg合金中的Cu、Ag都不能与盐酸反应，所以也就不能求出铜的质量分数。（2）解：设合金中铜的质量为xZn +2HCl = ZnCl2 + H265 2x 0.4g列式：65:2=x：0.4g 求出x=13 g则铜的质量分数= =60%分析：该题考查了含杂质物质的化学反应的有关计算。