中考化学专题练习溶解度（含解析）.docx

1、 2019中考化学专题练习-溶解度（含解析）一、单选题1.在t时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t时（假定水量不变），剩下的溶液是（ ） A.不饱和溶液，浓度小于A%B.饱和溶液，浓度小于A%C.不饱和溶液，浓度等于A%D.饱和溶液，浓度大于A%2.60时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，则氢氧化钡属于（ ） A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.无法确定3.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）A.a、b两种物质都属于微溶性物质B.分别降温t2时a、b的饱和溶液到t1时，析出的a比b多C.t2时，恒温蒸发a、b饱和溶

2、液中等质量的水，析出a比b多D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A.t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，溶液仍然饱和D.t1时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液5.下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是（） A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10CB.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.t

3、1时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同B.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C.将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大D.将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法7.下列措施中：加热，振荡，搅拌，将溶质的大颗粒粉碎可以加快固体在水中的溶解速率的是（） A.B.C.D.二、多选题8.如图所示为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点分析曲线得到的以下结论中，正确的是（ ）A.50时，其他条件不变，降温至40，N点向左平移，氯化钠的溶解度降低B.50时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向

4、上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变C.50时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液D.50时，其他条件不变，升温至60，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大9.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解升温到80时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化下列说法正确的是（ ） A.室温时，乙溶液可能是不饱和溶液B.图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是cC.t1时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是a=bcD.t2时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净的a晶体，可采用降温

5、结晶、过滤等操作三、填空题10.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气 体在水中的溶解度与_有关喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_有关由此可见，有利于气体溶解的条件是_温_压 11.下图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）_时，A、C的溶解度相等（2）如果A物质中混有少量B物质，可用_ 的方法得到较纯的A物质。（3）在t2时，向50克的水中加入25克A物质，充分溶解后所得的溶液为_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 12.根据下图所示溶解度曲线及相关实验，回答下列问题。（1）由图甲可知，10时

6、硝酸钾的溶解度约为_g；（2）图甲中，溶解度受温度影响较小的物质是_；（3）图乙中，加入某物质后，试管底部硝酸钾晶体完全溶解，则某物质是下列物质中的_。ANaOHBNaCl CNH4NO3 13.如图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答（1）_时，A、B两物质的溶解度相等（2）20时，A物质的溶解度_B物质的溶解度(填“”、“”或“=”)。（3）现有50时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是_(填序号)。降低温度升高温度 加入A物质 四、解答题14.20时32g NaCl固体能完全溶解在100g水中，则20时NaCl的溶液度为32g这

7、句话是否正确？说明理由 15.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是什么？ 五、实验探究题16.某兴趣小组的同学们利用家中的材料研究“影响物质溶解性的因素”，设计了如下实验，称取一定质量的冰糖和食盐，每10g为一份，分成若干份，其中一份冰糖保持为块状，其余冰糖和食盐研磨为粉末状，按表设计进行实验（所需仪器略） 第一组第二组第三组实验温度 208020202020溶质种类冰糖粉末冰糖粉末冰糖粉末块状粉末冰糖粉末食盐粉末溶质质量10g10g10g10g10g10g溶剂种类水植物油 水 水 水 水 溶剂质量10g10g10g10g10g10g请回答下列问题 （1）该实验中所研究的“影响物质溶解性

8、的因素”包括：_、_、_、_，其中不会影响物质溶解性的因素是_ （2）该实验所采用的研究方法是_，其中第_组实验设计不合理，理由是_，若将该设计中的_改为_后再进行实验，可得出的结论是_ （3）观察第三组实验发现：冰糖全部溶解，食盐有部分剩余，由此可得出的结论是_ 六、综合题17.20时，分别盛有10克水的两支试中，等质量的甲乙两种固体物质，是其充分溶解，可观察到如图1所示现象（1）20时，_（A或B）试管中的溶液一定是饱和溶液 （2）图2中表示甲物质的溶解度曲线的是_，（填a或b），要是A试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是_（3）P点的含义_ 18.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如

9、图所示，据图回答下列问题：（1）在_ 时，A和C的溶解度相等。 （2）溶解度随温度升高而降低的是_。 填字母序号，下同 （3）最适合采用冷却热饱和溶液方法提纯的物质是_。 19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为(42,63)、(67,38)、(67,25)：（1）T3时，三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是_； （2）a点的意义为_； （3）对乙物质来说，b点所处的溶液状态为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液； （4）要使T3时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_； （5）T3时，若将125g丙物质的饱和溶液降温

10、到T1，还能溶解固体丙的质量为_g。 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 【考点】晶体和结晶的概念与现象 【解析】【解答】解：因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以t时，硝酸钾饱和溶液冷却析出晶体，过滤后所的溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，那么溶液的浓度小于原饱和溶液的浓度；再升温至t时，溶剂质量没有改变，但是溶质的质量比原来减小了，溶液变为不饱和溶液 故选：A【分析】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液会结晶，根据溶液中溶质和溶剂的变化情况来分析判断2.【答案】D 【考点】固体溶解度的影响因素 【解析】【解答】解：由于在60时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好

11、饱和，可知在60氢氧化钡的溶解度为20.94g由于该温度不是室温，所以无法和给定的参数进行比较，所以无法判断氢氧化钡的溶解性类别 故选D【分析】根据室温时溶解度大小可以将物质进行分类：溶解度0.01 难溶性物质；0.01溶解度1，微溶性物质；1溶解度10，可溶性物质；溶解度10，易溶性物质当判断物质溶解性分类时一看温度，二看溶解度3.【答案】C 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】A、室温（20）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，A不符合题意；B、a物质的溶解度受温度影响大，但不知t2时两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的质量情况，B不符合题意；C、t2时a的溶解度大于

12、b的溶解度，所以t2时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多，C符合题意；D、a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响小，所以当a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a，D不符合题意；故答案为：C。【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。4.【答案】C 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，A不符合题意；B、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解

13、度随温度的升高而增大，B不符合题意；C、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。故将t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲的溶液仍然是饱和溶液，乙的溶液是不饱和溶液，C符合题意；D、由溶解度曲线可知，t1时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质。故t1时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、对应温度，对应溶解度进行判断，B、溶解度曲线呈上升趋势，即溶解度随温度的升高而增大，C、乙溶解度与温度呈反比，随温度的降低溶解度增大，因此乙由饱和变成不饱和，D、观察溶

14、解度曲线图，100克水中加入50克甲，已经大于溶解度，即为饱和溶液。5.【答案】B 【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度的影响因素 【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温溶解度会变大，但溶液本身并无改变，因此溶质的质量分数不变，故此选项错误B、生石灰溶于水会放热，使溶液的温度升高，使氯化铁的溶解度会变化，但氧化钙溶于水会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与氯化铁反应使溶质的量减小会生成氢氧化铁的沉淀，当然溶质氯化铁会减小，故此选项正确C、硫酸锌不与铜粉发生反应，溶液没有任何变化，故此选项错误D、稀释能改变溶质的质量分数，但温度未发生变化，所以溶解度不变化，故此选项错误故选B【分析】A、

15、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温溶解度会变大，但溶液溶质的质量分数不变B、生石灰溶于水会放热，使溶液的温度升高，溶解度会变化，但氧化钙溶于水会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与氯化铁反应使溶质的量减小C、硫酸锌不与铜粉发生反应，不会使溶液有任何变化D、稀释能改变溶质的质量分数，但溶解度不变化此题是对溶液相关知识的考查，解题的关键是了解溶液温度是否发生了改变，溶质的质量是否有所变化，属基础知识知识的考查6.【答案】A 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、t1时，甲和乙两物质溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，A符合题意；B、依据溶解度曲线可判断，t1

16、之后，甲的溶解度比乙的大，t1之前，甲的溶解度比乙的小，B不符合题意；C、由于没有量的限制，将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，不能析出谁的质量大，C不符合题意；D、将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，甲物质溶解度随温度升高而增大，D不符合题意。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。7.【答案】D 【考点

17、】影响溶解快慢的因素 【解析】【解答】解：搅拌、振荡、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快固体与水的接触机会，从而加快了固体的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体的大颗粒粉碎能增加固体与水的接触面积，也能加快溶解速率故选：D【分析】只要能改变固体溶质与水的接触机会就能改变固体溶质的溶解速率，只要能想法改变这一条，就能达到改变溶解速度的目的二、多选题8.【答案】A,B,D 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】A、氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，50时，其他条件不变，降温至40，N点向左平移，氯化钠的溶解

18、度减小，故A正确，A符合题意；B、50时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变，故B正确，B符合题意；C、溶解度曲线下面的点，表示该温度下此物质的不饱和溶液，曲线上面的点，表示该温度下，此物质的饱和溶液；因此50时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液，是氯化钠的饱和溶液，故C错误，C不符合题意；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此50时，其他条件不变，升温至60，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大，故D正确，D符合题意.故答案为：ABD【分析】由固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温

19、度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的，据此进行判断即可9.【答案】AD 【考点】饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象 【解析】【解答】解：A、甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；故A正确； B、根据升温到80时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，所以甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是A；故B错误；C、t1时，甲、乙、丙三种物质的溶

20、解度大小顺序是a=bc，所以t1时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是a=bc；故C错误；D、由图2可知，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小；t2时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净的a晶体，可采用降温结晶、过滤等操作；故D正确故选AD【分析】A、根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行分析判断；B、根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析判断；C、根据t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小进行分析判断；D、根据甲、乙、丙三种物质的溶解度受温度影响情况分析判断三、填空题10.【答案】压强；温度；低；高 【考点】固体溶解度

21、的影响因素 【解析】【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的由于气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故有利于气体溶解的条件是低温和高压故答案为：压强；温度；低；高【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答11.【答案】t1；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；饱和溶液 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】根据固体物质的溶解度曲线分析。（1）在t1时

22、，A和C两种物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等；（2）由于A和B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，但A物质的溶解度受温度的影响较大，而B物质的溶解度受温度的影响不大，因此若A物质中混有少量的B物质，可采取降温结晶的方法得到较纯的A物质；（3）由于在t2时，A物质的溶解度是40g，即在此温度下，100g水中最多能溶解40gA物质；因此t2时，向50g水中加入25gA物质时，这25gA物质只能被溶解20g，还有5g不能溶解，因此形成的溶液是饱和溶液。【分析】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线来解决相应的问题和固体溶解度的概念的应用，解题的关键是要

23、熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，固体溶解度的概念和意义等知识。12.【答案】20；NaCl（或氯化钠）；A 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】（1）由图甲的溶解度曲线可知，10时硝酸钾的溶解度约为20g；（2）根据图甲中的溶解度曲线来看，硝酸钾的溶解度随温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；（3）根据图甲中的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，要使图乙中的试管底部的硝酸钾晶体完全溶解，可通过升温的方式，而往烧杯中加入氢氧化钠，因为氢氧化钠固体溶解时要放热，从而使温度升高。【分析】本题属于综合题型，要求学生从溶解度曲线上获取信息，锻炼学生分析问题的能力，有一定

24、难度。13.【答案】30； 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】根据固体物质的溶解度曲线可知：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以确定在一定量的溶剂中加入一定的溶质，溶质是否全部溶解，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出饱和溶液和不饱和溶液间的转化方法等。根据A、B两种物质的溶解度曲线不难看出，（1）在30时两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：30；（2）由于在20时，B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：（3）由于A的溶解度随温度的升高而增大但变化不大，因此若将它的不饱和溶液在溶剂不变的情况下变成饱

25、和溶液，可以采取降低温度或增加溶质的方法，故答案为：【分析】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法四、解答题14.【答案】不正确，没有指明溶液是饱和溶液 【考点】固体溶解度的概念 【解析】【解答】20时32g NaCl固体能完全溶解在100g水中，没说形成的是饱和溶液，故不正确，故答案为：不正确，没有指明溶液是饱和溶液【分析】根据溶解度的概念进行分析解答，抓住溶解度的四要素进行，温度，100g溶剂，饱和溶液，溶解的质量15.【答案】加入硝酸钾；蒸发溶剂；降低温度 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 【解析】【解答】由硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以不饱和溶液转

26、化为饱和溶液的方法有：加入溶质，蒸发溶剂，降低温度，所以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液方法有：加入硝酸钾，蒸发溶剂，降低温度故答案为：加入硝酸钾；蒸发溶剂；降低温度【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的转化关系考虑本题五、实验探究题16.【答案】（1）溶质的种类；溶剂的种类；温度；溶质的形状；溶质的形状（2）对比法；一；温度与溶剂种类两个因素不同；80；20；同一温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（3）在相同温度下，冰糖比食盐的溶解性强 【考点】固体溶解度的影响因素 【解析】【解答】解：（1）通过对实验设计表格的分析，重点是看几组实验的条件发现探究的问题，主要有温度的改变；物质的改变；形

27、状的改变；溶剂的改变等，由于物质的溶解性是物质本身的一种属性不受外界干扰，所以溶质的形状对物质溶解性无影响故答案为：溶质的种类；溶剂的种类；温度；溶质的形状；溶质的形状；（2）实验中采取了对比法进行研究，第一组实验存在温度与溶剂种类两个因素不同，无法进行对比，若将该设计中的80改为20后再进行实验，可以比较同一温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故答案为：对比法；一；温度与溶剂种类两个因素不同；80；20；同一温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（3）观察第三组实验发现：冰糖全部溶解，食盐有部分剩余，由此可得出的结论是在相同温度下，冰糖比食盐的溶解性强 故答案为：在相同温度下，冰糖比

28、食盐的溶解性强【分析】（1）通过对实验设计表格的分析，重点是看几组实验的改变的条件发现探究的问题，物质的溶解性是物质本身的一种属性不受外界干扰（2）根据对照实验的唯一性分析（3）根据对比得出结论六、综合题17.【答案】（1）A（2）b；加水或升高温度（3）P点为某一温度时，a和b的溶解度相等 【考点】饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】解：（1）A试管中有未溶解的固体，所以20时，A试管中的溶液一定是饱和溶液；故选：A；（2）20时甲物质的溶解度小，所以图2中a表示乙物质的溶解度曲线，表示甲物质的溶解度曲线的是 b；要是A试管中剩余

29、的固体继续溶解，可采用的方法是加水或升高温度；（3）由图可知：P点为某一温度时，a和b的溶解度相等；故答案为：（1）A（2）b，加水或升高温度；（3）P点为某一温度时，a和b的溶解度相等【分析】（1）根据A试管中有未溶解的固体进行解答；（2）根据20时甲物质的溶解度小进行解答；根据a物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；（4）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相同18.【答案】（1）（2）C（3）A 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】(1)在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图中信息可知，在 时，A和C的溶解度相等； 溶解度随温度升高而降低的是C；(3)A

30、的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低，溶解度减小，最适合采用冷却热饱和溶液方法提纯，B、C适合用蒸发结晶的方法提纯。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。19.【答案】（1）丙、乙、甲（2）T1(或42)时，甲和丙的溶解度相等(或T1或42)时，甲和丙的溶解度为63g)（3）不饱和（4）增加溶质或蒸发溶剂（5）38 【

31、考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，T3时，三种固体物质的溶解度大小为甲大于乙大于丙，故三种饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是丙、乙、甲；（2）图中a点表示的意义是T1(或42)时，甲和丙的溶解度相等；（3）对乙物质来说，b点在溶解度曲线的下方，说明b点是不饱和溶液；（4）丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是升高温度或增加溶质；（5）由图可知T1丙的溶解度为63g，T3时丙物质的溶解度为25g，故T3时125g的丙的饱和溶液中有水的质量为100g，丙物质的质量为25g，当温度由T3降低至T1时，溶解度增加为63g，故还能溶解丙物质的质量为63g-25g=38g；【分析】（1）根据溶解度曲线图解答（2）溶解度曲线图中两物质的交点表示溶解度相等（3）在溶解度曲线图中曲线一下的点表示不饱和溶液（4）结合丙物质的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答（5）由题意可知，T1丙的溶解度为63g，T3时丙物质的溶解度为25g，据此分析解答