九年级化学：专题：“实验探究物质的组成成分以及含量”达标检测练习题（无答案）.docx

1、专题：“实验探究物质的组成成分以及含量”达标检测练习题一、选择题1.有关说法中，正确的是（ ） A.“摩尔”是表示物质质量的单位，一摩尔水的质量是18克B.“摩尔”是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个微粒C.“摩尔质量”是表示物质的质量，水的摩尔质量是18克D.“摩尔质量”就是物质的式量2.小亮利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是( ) A.用扇子可扇灭蜡烛的火焰，说明物质燃烧必须达到着火点B.切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水C.取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素D.在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质

2、通常燃烧需要氧气 3.钾肥能促进作物茎秆粗壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列物质中能用作钾肥的是( ) A.尿素CO(NH2)2B.硝酸铵(NH4NO3)C.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2D.硫酸钾K2SO44.某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ） A.氯化钾B.过磷酸钙C.硫酸钾D.尿素5.打火机的主要燃料是丁烷(C4H10)。下列有关丁烷的说法不正确的是( ) A.从性质上看：丁烷具有可燃性B.从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水C.从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成D.从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子

3、构成6.钾肥能使农作物生长茁壮，茎秆粗硬，增强抗倒伏能力。下列物质能作钾肥的是 A.NH4NO3B.Ca（H2PO4）2C.K2CO3D.FeSO47.某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）称取1.8g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g则下列推断正确的是待测物（）A.该物质一定含有C、H元素，可能有O元素B.氧化铜的有无对实验结果没有影响C.用充有空气的储气球代替装置A，有利于实验的进行D.该物质一定含有C、H、O元素8.人在剧烈运动后，血液中会产生较多

4、的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛.放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛感消失.下列关于乳酸及其与氧气发生的反应表述正确的是 ( ) A.乳酸分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的B.乳酸由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成C.乳酸中碳元素的质量分数为40%D.乳酸与氧气反应的化学方程式为2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O9.有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸。则原白色固体内( ) A.一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠B.一定不含

5、有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡C.可能同时含有碳酸钙和碳酸钠D.可能只含有氢氧化钡和硫酸铵10.下图是电解水的示意图。关于电解水的下列说法中，正确的是A.理论上得到氧分子和氢分子的个数比为21B.理论上若得到8 mL的氧气，可同时得到1 mL氢气C.理论上若得到4 g氢气，可同时得到32 g氧气D.该反应说明谁是由氢气和氧气组成的11.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品。由下图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为（ ）A.47.5%B.21.2%C.70.7%D.85.6%二、填空题12.有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的

6、实验：资料：.酒精灯加热温度约500600 ；. NaOH 318.4熔化不分解，1390 沸腾不分解；. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl. Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性完成实验报告的内容：实验操作实验现象实验结论取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热（小烧杯内盛有澄清的石灰水）试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质粉末中一定含有_反应的化学方程式是_取实验所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸_实验所剩余白色固体中一定含有_；反应的化学方程式是_为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取实验所

7、剩余白色固体少量，_。13.日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分【作出猜想】该塑料袋是用聚乙烯制成的 该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有_气体生成（填化学式）B装置的作用是_；D瓶中发生反应的化学方程式是_【实验结论】通过实验证明，猜想_是正确的【交流反思】从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致

8、_ 连接实验仪器时，能否_（填“能“或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是_ 14.小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究【查阅资料】HCl+AgNO3AgCl+HNO3 ， AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数【设计并进行实验】先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_ 用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应将小烧杯中的混合物过滤，_（请将此实验步骤补充完整）称取固体的质量为bg计算出黄铜中

9、锌和铜的质量分数_；【拓展探究】重复【设计并进行实验】步骤1将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是_（2）在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）（3）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：溶质为硝酸锌和硝酸铜；溶质为_（4）设计两种实验方案来验证以上猜想方案实验操作实验现象结论方案一取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝铜丝表面无变化猜想成立_猜想成立方案二_猜想成立_猜想成立1

10、5.某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同)_，一定不含有可能含有_。请写出步骤(2)中发生反应的化学方程式，步骤(3)中发生反应的化学方程式_。 16.化学小组的同学做了氢氧化钠与二氧化碳反应的实验后，想继续探究提出问题反应后溶液中的溶质有什么？查阅资料（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_（2）在上述反应中，

11、若二氧化碳过量，能发生如下反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3猜想与假设小明做出如下猜想：含有NaOH和 Na2CO3；含有Na2CO3和NaHCO3；实验探究为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动（1）对相关物质性质的研究NaHCO3溶液NaOH溶液，Na2CO3溶液加入稀盐酸产生气泡无明显变化产生气泡加入饱和石灰水溶液变浑浊溶液变浑浊现象I加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化上表中现象I对应的化学方程式为_（2）探究反应后溶液的成分为确认反应后溶液的组成，小明设

12、计了如下实验过程实验步骤操作实验现象实验结论取一定量反应后溶液放入试管中，滴加适量的CaCl2溶液有沉淀产生将步骤所得的混合物过滤，洗涤，并将滤渣分成两部分向其中一份步骤所得固体中滴加稀盐酸有气泡产生原溶液中含有_取另一份步骤所得固体，溶于水，然后向上层清液中滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变为红色猜想1正确反思与评价（1）若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是_（2）小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是_（有几种写几种） 17.某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl2。得到固体后，他们对固体的成分

13、进行了如下探究：提出猜想猜想一：只有CaCl2；猜想二：CaCl2和CaCO3；猜想三：CaCl2和HCl。通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是_。实验探究操作现象结论步骤一_猜想二成立步骤二_（1）写出有关反应的化学方程式：_。（2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：Ca(OH)2+YClaCaCl2+Z，那么Z可能是_填一种物质的化学式即可）；CaXm+2YClbCaCl2+H2O，则“YClb”属于_类物质。（3）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的_发生反应（填编号）。HNO3AgNO

14、3Na2CO3Fe（OH）3MgBaCO318. 工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，化学小组同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。提出假设：假设一：滤液中只含氢氧化钠假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠甲同学设计了如下实验方案：已知：Na2CO3 + CaCl2= 2NaCl+CaCO3（白色）实验步骤实验现象结论取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量若无明显现象恰好反应试回答：（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式_。（2）哪种假设不合理，试说

15、明理由_。（3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是_。（4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：实验步骤实验现象和结论_（5）取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如右图)。试计算：盐酸中溶质的质量分数为_。样品中碳元素的质量分数为_。 19.实验探究是化学的灵魂，请你参与下列的探究活动。（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置应选用

16、下图中的_（填字母）,该反应的文字表达式为：_。 A B C D E（2）若采用A连接C装置来加热高锰酸钾来制取氧气，该反应的文字表达式为：_，实验结束，停止加热时要先_，然后再_。（3）利用装置C来收集氧气时，若装置的气密性良好，但是收集到的气体不纯，可能的原因是_（写一点即可）。（4）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。则制取氢气的发生装置应选用_装置（填字母）,收集氢气时可选_或_装置。（填字母） 20.已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成，为验证该混合气体成分，设计了如图所示的实验方案：根据方案回答下列问题：装置C在实验中的作用是

17、_；仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，不能证明混合气体中一定存在CO，理由是_（用化学方程式表示）；E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色，发生反应的化学方程式是_；该装置不能检验出的气体是_，如需检验，改进的意见是_；上图方案B装置可用来吸收CO2 ， 但没有现象，为证明CO2和NaOH能发生反应，设计如图装置进行实验，向充满CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡后打开止水夹，观察到的现象是_，反应后将AB试剂瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还有的溶质是_，整个实验过程中发生的化学方程式是_。21.下列A F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：（1）A实验试管2中产生的

18、气体是_。（2）B实验中烧杯的作用是_。（3）对于C实验，下列操作不妥的是_。红磷要足量 实验前夹紧止水夹 冷却后再打开止水夹 用木炭代替红磷（4）若用D装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为_。（5）E实验中，气球的变化情况是_。写出导致气球变化的化学方程式_。 22.生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰” 安徽凤阳大量石灰厂在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是_（用化学方程式表示）化学兴趣小组的同学对某石灰厂刚出窑的“石灰”的成分进行探究【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？【猜想】I只有氧化钙只有碳酸钙_ 【查阅资料】碱和碳酸盐同时存在时，酸碱中和反应优先于酸与碳酸盐的反应实

19、验探究】（1）甲同学取一定量的“石灰”样品于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想II成立乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，其理由是_ （2）乙同学取一定量的“石灰”样品于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立丙同学认为乙同学的实验不足以证明猜想I成立，理由是_（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想成立，请完成他的实验报告实验步骤实验现象实验结论_猜想成立【思考】使用“石灰”的建

20、筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是_（用化学方程式表示） 23.某学校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述15号瓶中的水排去将带火星的木条依次插入15号瓶中，把观察到的现象和计算数据，填入下表集气瓶标号12345集气瓶

21、中收集氧气的体积25mL50mL75mL100mL125mL带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃试回答下列问题：（1）从观察到的现象知，使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积分数介于_号瓶至_号瓶之间（2）实验室中采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其反应的文字表达式为_ ， 反应类型属于_（3）根据以上实验事实，下列说法中正确的是_A只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃B集气瓶中氧气的体积分数52.6%时，带火星的木条就能复燃C只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃（4）当4号瓶收集氧气为100mL时，那么瓶中实际氧气所占的体积分数为_%，上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧

22、越剧烈 三、实验探究题24.在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体某化学学习小组的同学对此反应很感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：（1）A装置的作用是_ （2）探究生成的气体是什么？【猜想与假设】猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是氧气【实验探究】将生成的气体通入C装置球形管里装有碱石灰干燥剂导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声【推断】生成的气体是_ （3）探究试管中剩余固

23、体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能能否与盐酸反应能能能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；猜想二：剩余固体是_ 【实验探究】实验操作实验现象及结论_【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为：_【反思与交流】该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3 ， 理由是_ 25.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出） 【实验装置】【查阅资料】加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气生石灰与气体X不反应，无水氯化钙可吸收气体X本

24、实验条件下，装置内空气中的水、二氧化碳的影响可忽略不计【实验步骤】连接仪器，并检查装置气密性准确称取2.40g氧化铜，装入A装置的玻璃管中，并在B、C、D中装入相应物质测量并记录反应前的相关数据（见表）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，再开始加热（利用装置D中液面在反应前、后的刻度差，可测得生成的氮气的体积）当A装置中氧化铜反应完全后，停止加热，并继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录反应后的相关数据数据编号测量项目玻璃管（含药品）的质量/g54.4053.92B装置（含药品）的质量/g104.00104.54氮气的质量/g/0.28【相关数据】注：如表中氮气的

25、质量是通过D装置收集的氮气体积，并通过氮气的密度计算得到【回答问题】 （1）B装置中氧化钙吸水的原理为_（用化学方程式表示） （2）实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是_当观察到量气管内液面_，说明氧化铜已完全反应停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是_ （3）分析实验测量的数据，生成水的质量为_g，氧化铜中氧元素的质量为_g由此推知，气体X中_（填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素 （4）气体X的化学式为_ 26.在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：（1）如图甲所示（铁

26、夹夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是：_； （2）小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液；B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油你认为错误的方案是_（填字母代号）；广口瓶内原有的空气对实验结果_（填“有”或“没有”）影响； （3）小宇同学用图丙装置测定CO2的质量则图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其

27、中两点主要缺陷及对实验结果的影响_；_ 27.某草木灰(主要成分为K2CO3 ， 杂质不溶于水)样品，可能还添加了K2SO4、KCl。某化学兴趣小组进行了如下实验： （1）样品的预处理：操作a的名称为_，其目的是_溶液A中主要的阴离子，除CO32-外，可能还含有_(填离子符号) （2）样品成分的确定：设计实验方案，完成下述表格；限选试剂：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液实验操作预期现象和必要结论步骤1：取溶液A少量于试管中，加入足量_，充分振荡，静置，过滤。步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，_，说明样品中未添加KCl步骤3：取少量步骤1所得的滤渣于试管中，_，说

28、明样品中添加了K2SO428.实验室有两瓶常温下的饱和溶液，已知它们是氢氧化钠溶液和石灰水，为了区分并验证它们的性质，张林和李莉同学进行了如下探究实验。 （1）（一）张林同学用物理方法鉴别它们。他从两瓶溶液中各取出来少许分别装入试管并在酒精灯火焰上加热。他根据_现象，判断甲瓶为石灰水。（二）李莉同学用化学方法鉴别它们。她从两瓶溶液取出来少许装入试管并向里面吹气，也判断出甲瓶为石灰水，她看到现象的化学反应方程式为_。（三）乙瓶溶液敞放在空气中可能变质。为了探究乙瓶是否变质？以及变质后溶液中溶质的成分？两位同学做了如下猜测和实验。 （2）【提出猜想】：只有NaOH 只有Na2CO3 Na2CO3和

29、NaOH 【查阅资料】：已知NaCl、CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液能使酚酞变红。【实验与结论】：取少许溶液并加入氢氧化钙溶液，看不到任何现象就可证明猜想成立。若氢氧化钠溶液已经变质，要探究氢氧化钠溶液是否完全变质，他们做了如下实验。实验步骤实验现象实验结论或方程式步骤1：取少量已变质的NaOH溶液于试管中，加入过量的_溶液产生白色沉淀反应方程式：_。步骤2：取步骤1所得的澄清溶液少许，并向清液滴入几滴酚酞。溶液呈_色猜想成立（3）【反思与交流】：步骤1中所加溶液需过量的主要原因是_。 四、综合题29.（1）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要

30、成分为生石灰”，生石灰为什么能做干燥剂？用化学方程式表示：_。 （2）有位化学老师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，老师让化学兴趣小组的同学探究：这瓶生石灰能否继续做干燥剂？写出实验步骤和现象_，结论：不能做干燥剂。 （3）这瓶变质的生石灰的成分是什么？猜想实验步骤实验现象可能是_可能是_可能是_30.某固体混合物A中含Fe2O3、Na2CO3、NH4Cl 、Ba(NO3)2、K2SO4中的两种或多种。小方同学按下图所示进行了样品组成的探究实验，观测现象如图中所述：(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。根据上述信息进行分析和推理，并回答下列问题： （1）气体B的化学式为

31、_，现象X是_。 （2）固体混合物A中，肯定不存在的物质是_(填化学式)。 （3）写出步骤中发生反应的化学方程式_。 （4）溶液F中，存在的金属阳离子是_(填离子符号)。 （5）根据步骤中的实验现象，小方同学推测固体A中一定含有K2SO4 ， 你是否意他的观点_(填“是”或否)。请你设计实验方案，以沉淀G为试样，进一步确定固体A中是否存在K2SO4？请简述实验操作、现象及结论：_。 31. （1）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易的装置及其连接顺序是：A_ D。小明若用图2装置收集氢气，应

32、选择集气装置_（填“A”或“B”），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是_。a.导管口还没有气泡产生时b.导管口连续均匀冒出气泡时c.导管口冒出气泡很多时小张同学用如图3所示装置进行了实验：（2）下列能说明装置气密性良好的是_。 A.连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。B.向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。（3）反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是_（排除仪器和实验操作的影响因素）。 （4）若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是_。a.装置漏气b.读取数据时水准

33、管的水面高于量气管的水面c.未待冷却就读取量气管读数 （5）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。【提出问题】生成的气体是什么？滤渣的成分是什么？无色滤液中的溶质是什么？【查阅资料】钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。氢氧化铜受热至6080变暗，温度再高分解为相应的金属

34、氧化物(化合价不变)和水。【实验探究一】 探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是_。【实验探究二】 探究滤渣的成分是什么？【猜想假设】滤渣中含有Cu(OH)2和_，还可能含有Cu。【实验验证】实验步骤实验现象结论取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸_滤渣中没有Cu【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出上述发生的两个反应的化学方程式_ ，_。【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么？【猜想假设】猜想 Na2SO4 ， 猜想_。【实验验证】实验步骤实验现象结论取少量无色滤液，向其中加入_无明显变化猜想成立【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是（用化学方程式表示）_。