云南孰山彝族自治县2022届高三化学周练汇编第三十四周.docx

1、化学周练汇编 第三十四周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共48分)1下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法错误的是()A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上答案B解析丙烯(CH3CH=CH2)中存在6个CH 键和2个CC 键，还有1个键，则共有8个键，1个键，A项正确；甲基中的C为sp3杂化，中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B项错误；C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D项

2、正确。2下列推断正确的是()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式：，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH 键答案D解析BF3中B原子无孤电子对，因此采取sp2杂化，BF3为平面三角形，A错误；NH中N原子采取sp3杂化，NH为正四面体结构，B错误；CH4中C原子采取sp3杂化，C错误，D正确。3下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是()ABCl3 BNH3 CCH4 DBeCl2答案A解析NH3分子中N原子采用sp3杂化，CH4分子中C原子采用sp3杂

3、化；BeCl2分子中Be原子采用sp杂化。4下列常见分子中键、键判断正确的是()ACN与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为11BCO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为21CC与O互为等电子体，1 mol O中含有的键数目为2NAD已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为6NA答案C解析因为CN与N2结构相似，可知CH2=CHCN分子中有3个键、6个键，所以CH2=CHCN分子中键与键数目之比为21，A项错误；CO与N2结构相似，所以CO分子中键与键数目之比为12，B项错误；由于C与O互为等

4、电子体，故1 mol O中含有的键数目为2NA，C项正确；在D项的反应方程式中，产物中只有N2中有键，依据4 mol NH键断裂时消耗1 mol N2H4，可推知生成1.5 mol N2，则形成的键数目为3NA，D项错误。5下列说法错误的是()A在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键BH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央CSO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl答案C解析SO2是V形结构，是极性分子，NCl3是三角锥形，是极性分子，BF3与SO3是

5、平面正三角形结构，是非极性分子。6通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发 答案B解析根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误；根据NH3H2ONHOH，故B正确；NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr

6、3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以CCl键键长大于NCl键，故A项错误。7S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl答案A解析根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故A错误，B正确；由于S2Cl2与S2Br2的结构相似，而相对分子质量S2Br2S2Cl2，故C正确；由少量泄

7、漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，故D正确。8下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子答案B解析NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高，大于PH3，A项错误；N、P是同主族元素，形成的离子：NH和PH结构类似，都是正四面体构型，B项正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误；C2

8、H6中两个CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，D项错误。二、非选择题(共52分)92022石家庄模拟(12分)W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2与W3具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列。请回答：(1)Z的基态原子M层的电子排布式为_。(2)W的简单氢化物分子中W原子的_轨道与H原子的_轨道重叠形成HW 键(填轨道名称)。(3)比较Y的含氧酸的酸性：HYO2_HYO(填“”或“SNCHZDSO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体答案(1)

9、3s23p63d10(2)sp3杂化s(3)HClO2和HClO可分别表示为(HO)ClO和(HO)Cl，HClO中的Cl为1价，而HClO2中的Cl为3价，正电性更高，导致ClOH中O的电子更向Cl偏移，更易电离出H(4)BD解析根据W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，确定W为N元素，根据X2与W3具有相同的电子层结构，确定X为Mg元素，W与X的最外层电子数之和为7，则Y的原子序数小于Z，确定Y为Cl元素，Z位于元素周期表的第11列，则Z为Cu元素。(1)Cu的基态原子M层的电子排布式为3s23p63d10；(2)NH3分子中，N原子采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道中有1个孤电子

10、对，另外3个sp3杂化轨道与H原子的s轨道重叠形成键；(4)化合物Cu(EDTA)SO4中不含有氢键，A错；CH2结构中碳原子采取sp3杂化，COOH结构中碳原子采取sp2杂化，B正确；第一电离能：NO，C错；SO与PO互为等电子体，空间构型相同，均为正四面体形，D正确。102022张家口模拟(10分)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。(1)铜原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子结构变化角度解释：_。(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有键的数目为_NA。类卤素(SCN)2对应

11、的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是_。(3)硝酸钾中NO的空间构型为_，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子的化学式：_。(4)下列说法正确的有_(填序号)。a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显1价答案(1)3d104s1Cu价电子排布式为3d10，Cu核外电子处于稳定的全充满状态(2)4异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键(3)平面正三角形SO3(或BF3、BBr3等)(4)a解析(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p

12、63d104s1，价电子排布式为3d104s1。轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，Cu的最外层电子排布式为3d10，而Cu2的最外层电子排布式为3d9，价电子排布达到全满时较稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。(2)(SCN)2分子结构式为NCSSCN,1个NC键中有1个键和2个键，1 mol (SCN)2分子中含有键的数目为5NA，含有键的数目为4NA；异硫氰酸(HNCS)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高。(3)NO中N原子价层电子对数为3(5132)3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构；原子总数相同、价电子总数也相同的

13、粒子互为等电子体，与NO互为等电子体的非极性分子有BF3、SO3、BBr3等。(4)乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，所以乙醇的沸点比氯乙烷高，故a正确；根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，钨的配合物离子W(CO)5OH中钨显0价，故b错误。112022山西师大附中质检(10分)氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。(1)写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：_。(2)水分子在特定条件下结合一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是_(填序号)。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的空间构型发生了改变C微粒的化学性质发生

14、了改变D微粒中的键角发生了改变(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图)，已知冰的升华热是51 kJmol1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJmol1)，则冰晶体中氢键的键能是_ kJmol1。(4)金刚砂(SiC)为第三代半导体材料，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂的熔点高低，并说明理由：_。答案(1)H2S、NH(其他合理答案均给分)(2)A(3)20(4)金刚石的熔点高于金刚砂的熔点，因为碳原子半径小于硅原子半径，所以CC键的键长小于CSi键的键长，CC键的键能大于CSi键的键能解析(1)与H2O具有相同空间构型的分子和阴离子有H2S、N

15、H。(2)H2O分子中氧原子采取sp3杂化，H3O中氧原子也采取sp3杂化，A不合理；H2O呈V形结构，H3O呈三角锥形，B合理；前者是分子，后者是阳离子，化学性质不同，C合理；H3O和H2O中由于孤电子对数目不同导致键角不同，D合理。(3)1 mol水分子中含有2 mol氢键，2 mol氢键的键能和为(5111) kJmol140 kJmol1，冰晶体中氢键的键能为20 kJmol1。(4)金刚石和金刚砂均为原子晶体，CC键的键长小于SiC键，所以CC键的键能大，熔点高。12(10分)(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示，则M元素位于周期表的第_族；图B折线c可以表达出第_族元素氢

16、化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是_(填“a”或“b”)；(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取_杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有_(填字母)。a2个键 b2个键 c1个键 d1个键(3)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：Ti元素的基态原子的价电子层排布式为_；已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉

17、淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_。答案(1)A A b(2)sp2 cd(3)3d24s2 TiCl(H2O)5Cl2H2O解析(1)由A图可知I2、I3相差较大，说明M为第A族元素；折线c氢化物的沸点逐渐升高，说明由分子间作用力决定，即为A；在起点沸点为100 ，可知此氢化物为H2O，沸点较高，原因是H2O分子间存在氢键，即为A氢化物的沸点，b曲线正确。(2)在COCl2分子中C原子采用sp2杂化，C、O原子间为C=O键，其中一个为键，一个为键。(3)Ti为22号元素，其价电子层排布式为3d

18、24s2；由生成白色沉淀物质的量之比为23可知，在绿色晶体外界的Cl为2个，紫色晶体外界的Cl为3个，结合配位数为6，可知绿色晶体的化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O，紫色晶体化学式为Ti(H2O)6Cl3。132022黑龙江模拟(10分)硅、铜、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。(1)SeO3分子的立体构型为_。(2)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_。(3)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2,1 mol (CN)2分子中含有键的数目为_。(4)Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)4SO

19、4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_。Cu(NH3)4SO4中，存在的化学键的类型有_(填选项)。A离子键 B金属键 C配位键 D非极性键E极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_，写出一种与SO互为等电子体的分子的化学式_。Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。答案(1)平面三角形(2)硅烷为分子晶体，随硅烷相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高(3)4NA(4)NOSACEsp3CCl4(其他合理答案也可)平面正方形解析(1)SeO3分子中价电子对数为3，没

20、有孤电子对，故分子构型为平面三角形。(3)(CN)2分子的结构式为NCCN,1个NC键中有1个键，2个键，1 mol (CN)2分子中含有键的数目为4NA。(4)N、O属于同一周期，由于N原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能NO，而O、S在同一主族，同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，故第一电离能OS，则NOS。Cu(NH3)4SO4中，SO和Cu(NH3)42间存在离子键，N原子和Cu原子间存在配位键，NH键、SO键为极性键，选A、C、E。NH3中N原子的价电子对数(513)34，故采取sp3杂化方式，与SO互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4等。Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为平面正方形。