云南省曲靖市第一中学2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题.docx

1、曲靖市第一中学2022-2023年高三下学期2月月考化学试题化学注意事项:1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间：90分钟 命题人：化学教研组一、单选题12022年1月7日，PLOSBiology在线发表了

2、关于玉米生物固氮的研究，为减少化肥使用和发展绿色农业提供重要的理论指导。下列反应中，属于氮的固定的是A由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵BNO2与H2O反应生成HNO3CNO和O2反应生成NO2DN2和H2在一定条件下合成氨2利用(Q)与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是Aa为电源负极B溶液中Q的物质的量保持不变C在M极被还原D分离出的从出口2排出3微生物燃料电池(MFC)耦合人工湿地(CW)系统可用于生产生活废水处理并提供电能，系统内产电微生物由根沉积物和废水提供，其原理如图所示，下列有关MFC-CW系统叙述正确的是A电子由A极经外电路流向B极

3、BA极发生氧化反应C消耗2.24L时，转移0.4NA电子DB极反应式为4以下10种实验操作方法以及结论错误的有欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色。检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，

4、未变蓝，说明已水解完全。在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。A3个B4个C5个D6个5下列物质互为同位素的是A13N和14NB金刚石和石墨CH2O和H2O2DCO和CO26磷化铝()为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，性质相似，分子遇水蒸气可发生反应。下列表示相关微粒的化学术语正确的是A重水的分子式为B质量数为2的氢核素：C的原子结构示意图为D的电子式为7室温下，用mmol/L的

5、二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A本实验应该选择酚酞作指示剂B室温下，Ca点溶液中水的电离程度最大Db点溶液中存在：c(CH3)2NHc(OH-)c(Cl-)c(H)8下列叙述中正确的是ACS2为V形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力BClO的空间结构为平面三角形C氯化硼(BCl3)的B原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形9滑雪是北京

6、冬奥会的重点比赛项目，下列滑雪用品涉及的材料中，不属于高分子的是A滑雪杖合金B滑雪板聚乙烯C滑雪头盔聚酯硬塑料D防护镜聚甲基丙烯酸甲酯10下列关于碱金属元素的说法中，正确的是AIA族元素都是碱金属元素B在常温下Cs与水反应会发生爆炸C金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来11下列说法不正确的是A用淀粉和纤维素都可以水解生成葡萄糖B油脂皂化反应可以获得高级脂肪酸盐和甘油C向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性D煤的液化、气化和干馏均属于物理变化12如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A过程I中断裂极性键CCl键B过

7、程III中O+O = O2是吸热过程C过程II可表示为O3+Cl = ClO+O2D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂二、工业流程题13实验室用软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取Mn2O3和单质硫，其实验流程如下：已知： 在碱性条件下，二价锰以Mn(OH)2形式稳定存在，三价锰以MnOOH形式稳定存在。Mn(OH)2和MnOOH均难溶于水和碱性溶液。无水MnSO4晶体熔点700 ，在不同温度下它和MnOOH固体受热发生分解：4MnSO42Mn2O34SO2O2；2MnOOHMn2O3H2O。(1)溶浸过程中生成MnSO4、Fe2(SO4)3及单质S，

8、该反应的化学方程式为_。(2)室温下，为使杂质离子浓度小于1106molL1，除铁步骤中需调节溶液pH范围为_(已知：KspFe(OH)21.01016、KspFe(OH)31.01039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀)(3)为提高Mn2O3的产率，流程中两次过滤操作后均需对滤渣进行洗涤，并_。(4)(NH4)2S溶液浸取过滤得到的滤渣时发生反应：(NH4)2S xS(NH4)2Sx1，单质硫转化为多硫化铵(NH4)2Sx1转移到液相中。实验时采用过量的饱和(NH4)2S溶液浸取的目的是_。将多硫化铵溶液置于如图所示的装置中，控制在90 条件下分解，单质硫的提取率可达98%。实验中适宜的

9、加热方式为_。(5)请补充完整由MnSO4溶液制备较纯净Mn2O3的实验方案：向MnSO4溶液中_，72 h后得到产品Mn2O3。(须使用的试剂：0.2 molL1氨水、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、热水)三、原理综合题14(1)26.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应(假设用2AA2表示该反应)。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率Db点时环戊二烯的浓度为0.45 mol/L(2)298 K时，将20 mL 3x molL-1 Na3AsO3、20 mL

10、3x molL-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)(aq)+2I-(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)。a.溶液的pH不再变化b.v(I-)=2v()c.c()/c()不再变化d.c(I-)=y molL-1(3)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质是LiClO4，溶于混合有机溶剂中，金属锂离子(Li+)通过电解质迁移入二氧化锰晶格中，生成LiMnO2。电池的正极反应式为_。(4)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发

11、生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5molL1，c(HI)=4molL1，下列说法正确的是_A平衡时，c(NH3)=5molL1B反应起始时固体NH4I是5 molC平衡时HI的分解率为20%D改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变(5)探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)。(5)所需装置的连接顺序为：纯净的SO2_(填装置字母代号)四、结构与性质15A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，简单离子A2-和D相差一个电子层，B、C为同周期元素，B原

12、子核外电子总数是最外层电子数的3倍，C元素的原子最外层有一个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态B原子的核外电子排布式为_。（2）A有两种同素异形体，其中沸点最高的是_，原因是_。（3）B、C可组成原子个数比为1：3的化合物E，其电子式为_，E溶于水有白雾生成，写出它与水反应的化学方程式_。（4）化合物C2A的立体构型为_，中心原子的价电子对数为_，用单质C与湿润的Na2CO3溶液反应可制得C2A，其反应方程式为_。（5）A和D能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.60nm，F的化学式为_，晶胞中A原子的配位数为_，列式计算晶体F的密度_(gcm-3)。五、有机推断题16化合

13、物G是抗2019-nCOV病毒药物 remde-sivir的中间体，其一种合成路线如下(注Bn： ；A：腺嘌呤类似物基团；TMSCN：)(1)CD的反应类型为_。(2)一个C分子中含有手性碳原子的数目为_。(3)X的分子式为C5H12O2，A+X B+2CH3OH，则X的结构简式为_。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式_。分子中有一个含一个氧原子的六元环分子中有五种不同环境的氢原子能发生银镜反应、水解反应(5)设计以和X为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) _。参考答案：1D【分析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的

14、过程。【详解】A由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵，为化合态的氮转化为化合态的氮，A错误；BNO2与H2O反应生成HNO3，为化合态的氮转化为化合态的氮，B错误；CNO和O2反应生成NO2，为化合态的氮转化为化合态的氮，C错误；DN2和H2在一定条件下合成氨，为游离态的氮转化为化合态的氮，D正确；答案选D。2C【分析】由题干信息可知，M极发生的是由Q转化为的过程，该过程是一个还原反应，故M极为阴极，电极反应为：+2H2O+2e-=+2OH-，故与M极相连的a电极为负极，N极为阳极，电极反应为：-2e-=+2H+，b极为电源正极，据此分析解题。【详解】A由分析可知，a为电源负极，A正确；B由分析可知，根据

15、电子守恒可知，溶液中Q的物质的量保持不变，B正确；C由分析可知，整个过程CO2未被还原，在M极发生反应为CO2+OH-=，C错误；D由题干信息可知，M极上CO2发生反应为：CO2+OH-=被吸收，向阳极移动，N极上发生的反应为：+H+=H2O+CO2，故分离出的从出口2排出，D正确；故答案为：C。3D【分析】该装置为原电池装置，根据B电极上发生的反应，碳元素化合价升高，发生氧化反应，故B为负极，A为正极。【详解】A电子由B极流出沿导线流向A极，A错误；BA极为正极，发生还原反应，B错误；C没有指明标准状况，氧气的物质的量未知，无法计算转移电子数，C错误；DB极为负极，发生氧化反应，醋酸根转化为

16、二氧化碳，电极反应式正确，D正确；故选D。4C【详解】碳碳双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，滴入酸性KMnO4溶液，不能通过看紫红色是否褪去来证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键；故错误；检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，故正确；用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯，乙醇燃烧发出淡蓝色火焰，苯燃烧明亮火焰，有黑烟，四氯化碳不燃烧，能鉴别，故正确；用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，矿物油与NaOH溶液不反应，地沟油与NaOH溶液反应而使溶液不再分层，因此可鉴别出地沟油，故正确；油

17、脂皂化后用盐析的方法将高级脂肪酸钠和甘油分离，故错误；将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，没有完全反应的碳和氧化铜反应生成铜，因此铜丝恢复原来的红色，故正确；检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中直接滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全，故错误；饱和Na2SO4使蛋白质盐析，故错误；甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是生成的HCl具有酸性，故错误；将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1,2 二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，故正确；因此有5个错误，故C符合题意。综上所述，答案为C。5A【详解】A13N和14N是质子数相同、中子数不同的原子，13N和1

18、4N互为同位素，A正确；B金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误；CH2O和H2O2是由氢氧两种元素组成的不同化合物，C错误；DCO和CO2是由碳氧两种元素组成的不同化合物，D错误；故选A。6B【详解】A重水分子中H原子的质量数为2，O的质量数为16，则重水的分子式为D2O或，故A错误；B氢的质子数为1，则质量数为2的氢核素为，故B正确；C17O是质量数为17的氧原子，质子数和核外电子数都是8，其原子结构示意图为 ，故C错误；D由“AlP分子”可知，AlP是共价化合物，不是由阴阳离子通过离子键结合而成，而是通过共价键结合而成，则AlP分子中不存在阴阳离子，故D错误；故选：B

19、。7B【分析】二甲胺(CH3)2NH为一元弱碱，二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，二甲胺(CH3)2NH电离方程式为(CH3)2NHH2O(CH3)2NH+OH-，电离平衡常数Kb(CH3)2NHH2O=，(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，结合电荷守恒关系分析解答。【详解】A用二甲胺溶液滴定盐酸溶液达到滴定终点时生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；B(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，电荷关系为c(CH3)2NH+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，图中a点时溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mo

20、l/L、并且二甲胺溶液过量、c(CH3)2NH=c(Cl-)=0.05mol/L，剩余(CH3)2NH的浓度c(CH3)2NHH2O=0.5(m-0.1)mol/L，电离方程式为(CH3)2NHH2O(CH3)2NH+OH-，则电离平衡常数Kb(CH3)2NHH2O=10-7，故B正确；C强酸弱碱盐能够促进水的电离，并且其浓度越大、促进作用越强，二者恰好完全反应时生成(CH3)2NH2Cl，此时溶液呈酸性，图中a点呈中性、二甲胺过量，所以a点以前的某点溶液中水的电离程度最大，故C错误；D图中b点溶液的pH=8、呈碱性，c(OH-)c(H+)，溶液中主要离子为(CH3)2NH和Cl-，电荷关系为

21、c(CH3)2NH+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以有c(CH3)2NHc(Cl-)c(OH-)c(H+)，故D错误；故选B。8D【详解】ACS2中心原子C原子价层电子对数是2，是sp杂化，分子为直线形非极性分子，微粒间的作用力为范德华力，A错误；BClO中心原子Cl原子价层电子对数是4，是sp3杂化，配位原子数3，其空间结构为三角锥型，B错误；C氯化硼(BCl3)的B原子价层电子对数为3，没有孤电子对，是sp2杂化，分子呈平面三角形，C错误；DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子有四个配位原子，呈正四面体形，SO有三个配位原子，呈三角锥形，D正确；故选D。9A【详

22、解】A合金为金属材料，不属于高分子，故A符合题意；B聚乙烯塑料属于有机物，属于有机高分子材料，属于高分子，故B不符合题意；C聚酯硬塑料，属于有机高分子材料，属于高分子，故C不符合题意；D聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，属于高分子，故D不符合题意；故选：A。10B【详解】AIA族元素中的H不属于碱金属元素，A错误；B根据碱金属元素性质的递变规律，从上至下，随着原子序数的递增，金属性越来越强，与水反应越来越剧烈，铯的金属性最强，在常温下与水反应会发生爆炸，B正确；C金属钾具有强还原性，但K+具有弱氧化性，C错误；D由于碱金属单质性质太活泼，遇到水溶液时优先和水反应生成碱和氢气，因此不能将铜从

23、其盐溶液中置换出来，D错误；答案选B。11D【详解】A淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故A正确；B油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；C重金属盐能使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性，故C正确；D煤的液化、气化和干馏均有新物质生成，都属于化学变化，故D错误；选D。12B【详解】A由图示可知，过程I是CFCl3CFCl2+Cl，断裂了极性键C-Cl键，A正确；B过程III中O+O=O2，形成了化学键，释放能量，是放热过程，B错误；C由图示可知，过程II为O3+Cl = ClO+O2，C正确；D由图示可知，氟利昂中氯原子在反应前

24、后不变，是破坏O3的催化剂，D正确；答案选B。13 3MnO22FeS26H2SO4=3MnSO4Fe2(SO4)34S6H2O 3.0pH7.1 将洗涤后的滤液合并入过滤后的滤液中 增大单质硫的浸取率 水浴加热 加入过量3%过氧化氢溶液和0.2 molL1氨水，不断搅拌，直至生成大量沉淀，过滤，用热水洗涤沉淀23次，直至滤液中滴加BaCl2溶液不再出现浑浊，将沉淀转移入加热装置，控制温度在250 加热【分析】（1）溶浸时加入的是软锰矿、黄铁矿、硫酸，依据加入的物质和生成的物质写出化学方程式；（2）当铁离子浓度小于10-6mol/L，铁离子认为完全除去，c3(OH-)=，c(H+)=，计算pH

25、；（4）加热的温度在100以下，利用水浴加热。【详解】（1）溶浸过程中加入的有MnO2和 FeS2，生成MnSO4、Fe2(SO4)3及单质S，依据电子守恒进行配平，反应的化学方程式是3MnO22FeS26H2SO4=3MnSO4Fe2(SO4)34S6H2O，故答案为：3MnO22FeS26H2SO4=3MnSO4Fe2(SO4)34S6H2O；（2）c3(OH-)=10-33，c(OH-)=10-11 ，c(H+)=10-3，pH=3.0，锰离子沉淀时pH值是7.1，所以除去杂质铁离子调节pH值的范围是3.0-7.1，故答案为：3.0pHT1，A错误；Ba、c两点的温度和浓度都不相同，因此

26、无法比较a点和c点的反应速率大小，B错误；Ca点和b点温度相同，a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊二烯的浓度，即a点的正反应速率大于b点的正反应速率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反应速率大于逆反应速率，故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C正确；D由图象可知，b点时环戊二烯的浓度为0.6 mol/L，D错误；故答案为C。(2)a.溶液pH不变时，则c(OH-)也保持不变，反应处于平衡状态；b.根据速率关系，v(I-)/2=v()，则v(I-)=2v()始终成立，v(I-)=2v()时反应不一定处于平衡状态；c.由于提供的Na3AsO3总量一定，所以c(AsO43-)/c()不再变化时

27、，c(AsO43-)与c()也保持不变，反应处于平衡状态；d.平衡时c(I-)=2c()=2y =2y 时，即c(I-)=y 时反应不是平衡状态；故选：ac(3) 在锂锰电池中，金属锂为负极(a极)，电极反应式为Li-e-Li+；二氧化锰为正极(b极)，电极反应式为MnO2+e-+Li+LiMnO2(4) A.平衡时c(HI)=4mol/L，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol/L，HI的分解浓度为20.5mol/L= 1mol/L，则NH4I分解生成的HI的浓度为4+1=5mol/L，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol/L，A项错误；B.NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定

28、，无法计算NH4I的起始物质的量，B项错误；C.HI的分解浓度为1mol/L，NH4I分解生成的HI的浓度为5mol/L，则HI的分解率为1mol/L5mol/L100%=20%，C项正确；D.NH4I为固体，改变其用量，反应的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变，D项错误；答案选C。(5) 证明H2SO3的酸性强于HClO，不能直接将SO2通入漂白粉溶液中，因为SO2会被具有氧化性的ClO-氧化，不能发生强酸制取弱酸的复分解反应，所以可以借助碳酸，H2SO3的酸性强于H2CO3，H2CO3的酸性强于HClO，从而间接证明H2SO3的酸性强于HClO。由以上分析可知，纯净的SO2先通入小苏打溶液

29、中，制取CO2气体，用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2，再通过品红溶液，以保证SO2全部除尽，最后通入漂白粉溶液中，若出现白色沉淀，则证明有CO2进入漂白粉溶液中，从而证明了H2SO3的酸性强于H2CO3，H2CO3的酸性强于HClO，从而间接证明H2SO3的酸性强于HClO，所以所需装置的连接顺序为：纯净的SO2HJIK【点睛】本题考查化学平衡的计算，难度中等。NH4I分解出的HI浓度为平衡时HI浓度与已分解的HI的浓度之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，H2来自HI的分解，根据氢气浓度可知HI分解的浓度；NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的

30、量；HI的分解率=HI的分解浓度NH4I分解出的HI浓度100%；NH4I为固体，改变其用量，反应的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变。15 1s22s22p63s23p2或Ne 3s23p2 O3 O3的相对分子量大，范德华力大 PCl3+3H2O=3HCl+ H3PO3 V型 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl或2Cl2+2Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl K2O 8 【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，简单离子A2-和D相差一个电子层，则D元素在第IA族，A元素位于第VIA族；B、C为同周期元素，B原子核外电子总数是最外

31、层电子数的3倍，设B最外层电子数为x，有10+x=3x，得x=5，则B为P元素，C元素的原子最外层有一个未成对电子，则C为Cl，D的原子序数比Cl大，则D为K，A为O，以此解答。【详解】(1)由分析可知B为P元素，P原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2或Ne 3s23p2；(2)由分析可知A为O元素，有O2和O3两种同素异形体，其中沸点最高的是O3，原因是：O3的相对分子量大，范德华力大；(3) B、C可组成原子个数比为1：3的化合物E是PCl3，P最外层有3个单电子，则其电子式为：；PCl3和水反应生成HCl和H3PO3，HCl挥发形成白雾，方程式为：PCl3+3H2O=3

32、HCl+ H3PO3；(4) 化合物C2A为Cl2O，根据中心原子杂化轨道理论=4，为sp3杂化，又因为O原子有两个孤对电子，因此分子呈V型；中心原子满足8电子稳定状态，价电子对数为4；单质C与湿润的Na2CO3溶液反应可制得Cl2O，其反应方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl或2Cl2+2Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl；(5)A为O元素，D为K元素。由晶胞结构可知K原子的个数为8个，O原子的个数为8+6=4，所以F的化学式为K2O；晶胞中O原子的配位数为8；K2O的摩尔质量为94g/mol，晶胞的边长为0.06nm，根据晶胞结构可以得

33、出：每个晶胞含有8个K原子，4个氧原子，相当于含有4个K2O，假设有1molK2O晶体，共含有的晶胞数为，每个晶胞的体积为(0.6010-7)3cm3，总体积V=(0.6010-7)3cm3，依据得到K2O晶体的密度为：。16(1)氧化反应(2)4(3)(4)或(5) 【分析】在硫酸条件下与X反应得到B，将醇羟基转变成醚键，保护醇羟基，结合(3)中X的分子式为C5H12O2，A+X B+2CH3OH，对比A和B的结构可知X为：，B与氢气发生还原反应得到C为，C与碘单质在指定条件下被氧化成D，D经一系列转化得到E，E在TMSCN和碳酸钾条件下发生取代反应得到F，F在氨气作用下得到G，据此分析解答

34、。【详解】（1）C到D的过程中醇羟基转变成羰基，发生氧化反应，故答案为：氧化反应；（2）手性碳原子是指一个碳上连接4个不同的原子或原子团的碳原子，由C的结构可知，其中含有4个手性碳原子（），故答案为：4。（3）X的分子式为C5H12O2，A+X B+2CH3OH，结合A、B的结构可知A和X发生取代类型的反应，X应为，故答案为：；（4）D的分子式为C8H12O5，分子中有一个含一个氧原子的六元环，即含有结构；分子中有五种不同环境的氢原子，结合六元环结构可知支链在环上有一定对称性，否则氢原子的种类多于5种；能发生银镜反应含有醛基，能水解反应含有酯基，结合D的结构可知应含有-OOCH；因此符合条件的结构有：或，故答案为：或；（5）产物结构中羰基可由醇羟基氧化得到，因原料中含有羟基，为防止原有羟基氧化，应先保护醇羟基，结合流程信息可知通过A到B转化反应类型保护原有醇羟基，则，然后通过卤代烃水解将溴原子转变成羟基，在将羟基氧化，最后通过流程中F到G的反应恢复羟基即可，因此合成路线为： ，故答案为： 。