人教版九年级上册第五单元 课题1 质量守恒定律 学案（两课时）（无答案）.docx

1、第五单元 课题1 质量守恒定律 （第一课时）【学习目标】知识目标：1、认识质量守恒定律；2、能够微观的角度理解守恒的原因；3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。能力目标：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。情感目标：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度； 2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律【学习难点】实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律【课 前 预 习】1、 知识回顾：用分子原子的观点解释化学

2、反应的实质是:反应物的_分成_，_重新组合成新物质的_.判断化学反应的依据是_,往往伴随产生_的释放或吸收，有时还 会发生_、_、_等现象。2、预习检查：质量守恒定律的内容：_化学反应的各物质的质量总和，_反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应中，反应前后_没有改变，_没有增减，_也没有改变。【课 内 探 究】【自主学习】活动和探究:提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？我的猜测：_设计并进行实验：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第90-91页活动与探究中的方案一、方案二，熟悉实验步骤，分组完成这两个实验，并将观察到的现象

3、做详尽的、客观的描述和记录。提示：要针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：反应物和生成物的状态及其他变化；实验中观察到的质量变化情况。实验记录：实验方案方案1（白磷燃烧前后质量的测定）方案2（铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定）实验现象反应前总质量反应后总质量分析【合作交流】分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？【精讲点拨】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。1.质量守恒定律适用于所有_。2质量守恒定律的“守恒”指的是_守恒，其它方面如_等不一定守恒。3. 守恒的范围是“_化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。4.

4、 “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如_等。5.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如_、_等。【自主学习】继续探究：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第92页【实验5-1】盐酸和碳酸钠反应、【实验5-2】镁条燃烧，熟悉实验步骤，分组完成实验,并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。实验记录：【实验5-1】（盐酸与碳酸钠反应）【实验5-2】（镁条燃烧）实验现象反应前总质量反应后总质量分析【合作交流】1. 上面两个实验，为什么会出现这样的实验结果?2. 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么结果？3. 水电解生成氢气和氧气为

5、例（可参照课本第52页水分子分解示意图），从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。【精讲点拨】1. 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的_，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后_没有改变，_没有增减，_也没有改变。2. 粗略测定质量守恒定律时，对于无气体生成的化学反应，可在敞开体系中测定，对于有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体逸出或进入，或受到空气的浮力等的影响，选择在密闭体系中进行。3. 从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为 _ 宏观 _ _ 六个一定不变 _ 微观 _ _ 宏观 _两个一定改变 微观 _一个可能改变 _课

6、堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。【有 效 训 练】一、选择题1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A水结成冰前后，质量保持不变 B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量2、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为（ ） A. C4H4O8 B. C2H4O C. C2

7、H2O2 D. C2H2O43下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（ ）4.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 ( )物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084 A该闭容器中发生的 变化属于物理变化 B密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 C该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22911180D反应后密闭容器中A的质量为22 g5.有A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只能生成30g D. 若增加10gC, A与C则恰好完全反应. 则参加反应的A与B的质

8、量比是 ( )A.2:3 B. 5:3 C. 5:2 D.3:2二、填空题1、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。根据图示回答：（1）该反应中，参加反应的 与 与反应后生成的 各粒子间的个数比为_。（2）该反应的基本反应类型为_。（3）该反应中的生成物_（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。2. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为_。3.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。三、简答题根据质量守恒解释下列现象：镁条在空气中燃烧后，生成物

9、的质量比原来镁条的质量大。纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。蜡烛燃烧后其质量变小了【课 后 延 伸】1. 某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成.6g H2O和8.8g CO2,则A气体中含有的元素是 ，各元素的质量比为 ，各元素的原子个数比为 ，A的化学式是 。2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间，经冷却后，称得残留混合物的质量为4.4g，则发生反应的氧化铜的质量为_。3.小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化

10、钠）（1） 提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 。（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料， 实验探究。（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是 ，请你谈谈导致另一种结论错误的原因： 。（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在1

11、8世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。（7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）（8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O55COI2+5X根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是第五单元 课题1 质量守恒定律 （第二课时）导学案学习目标：通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。学习重点：化学方程式的意义。学习难点：化学反应中各物质的粒子个数比、质量比。课 前 预 习A：1. 叫做质量守恒定律。2.化学反应的实质是。从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为 _ 宏观 _

12、_ 六个一定不变 _ 微观 _ _ 宏观 _两个一定改变 微观 _一个可能改变 _B：3. 叫做化学方程式。化学方程式中“+”表示“ ”的意思，“=”表示 的意思，反应条件也要读出。4.化学方程式不仅表明了 、 和 ，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示 ，即 。C：5. C+O2 CO2表示：（1） 和 在 的条件下反应生成 。（2）每 份质量的碳跟 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳。（3）每 与 在点燃的条件下反应就可以生成 。课 内 探 究自主学习：化学方程可以表示哪些意义？合作探究：1.阅读课本94页“讨论”，然后与同学交流从这些化学方程式中获得的信息。2.碳在氧气

13、中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A.3g碳和8g氧气生成11g二氧化碳B.2g碳和4g氧气生成6g二氧化碳C.4g碳和5g氧气生成9g二氧化碳D.5g碳和9g氧气生成14g二氧化碳3化学方程式 可读作（ ）A硫加氧等于二氧化硫 B硫加氧气点燃后生成二氧化硫C硫和氧气点燃生成二氧化硫 D一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫4. 密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6下列说法正确的是( ) A物质C一定是化合物，物质D可能

14、是单质 B反应后密闭容器中A的质量为19.7g C反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为8736 D若物质A与物质C的相对分子质量之比为197158，则反应中A与C的化学计量数之比为l2精讲点拨：1. 化学方程式所表示的意义有：（1）表明了化学反应中反应物和生成物和该反应进行的条件；（2）表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。(3) 化学反应中各物质的粒子个数比2.化学方程式的三种读法：从质、量、微观三个方面读。3. 相对分子质量总和计算要准确，化学式前的化学计量数一定要代入计算。课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与

15、感悟。有效训练：A：1.下列有关化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是（ ）A氢气和氧气生成水 B氢气加氧气等于水C两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D氢气和氧气在点燃条件下反应生成水2某同学看到方程式 ，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。3. 氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl ，若用“”表示氯原子，“”表示氢原子，则上述反应可表示为A B C DB：4已知反应：2A

16、+B=C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为_ _。C：5.在化学反应2A+B=C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为_。课 后 延 伸A：1.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是（ ）AN2O4 BNO2 CN2O DCH42有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子量之比（ ）B：3将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质11g丙物质，还有另外一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是（ ）AA+B=C+D B2A+B=C+2D C2A+B=2C+D DA+2B=2C+DC：4.将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g水，则该物质的组成中（ ）A只含C、H B可能含O C一定含O D一定含有C、H、O