人教版九年级化学上册 第二单元 课题3　制取氧气 教学设计.docx

1、 教学准备 1. 教学目标 一.知识教学点1.氧气的工业制法。2.氧气的实验室制法。3.催化剂、催化作用。4.分解反应。2. 教学重点/难点 1.重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法。 2.难点：催化剂，催化作用。3.疑点：实验室制取氧气的反应原理。3. 教学用具 多媒体4. 标签 教学过程 1.比较全面地描述一下氧气的物理性质。 2.氧气有哪些化学性质写出五个反应的文字表达式。 3.如何检验一瓶无色气体是氧气(空气、氮气、二氧化碳)? 通过第3个问题，教会学生物质的检验方法，即按照“操作现象结论”的顺序叙述。讨论：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳?教师活动：讲评学生的叙述

2、。板书：一.氧气的检验方法讨论：该实验证明只加热氯酸钾能否放出氧气？加热到什么程度才放出氧气？放出氧气的速度如何？实验：演示实验17 加热少量二氧化锰。观察：木条没有复燃，证明无氧气放出。讨论：该实验又说明什么?实验：演示实验18 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物观察：木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。讨论：该实验又说明什么呢？比较这三个实验，你认为二氧化锰在实验18中起什么作用?小结：加热氯酸钾到较高温度能放出氧气，二氧化锰不行；在较低温度下不会放出氧气的氯酸钾，加入了加热时不会放出氧气的二氧化锰，却能迅速地放出氧气并且二氧化锰的量并没有变化，且还能继续使用，说明二氧化锰的化学性质没有改变。学生活

3、动：阅读课本第16页内容，划出催化剂、催化作用的概念。板书：1.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。板书：2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。教师活动：讲解催化剂的选择性，使学生澄清一下几个问题：(1)催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。(2)二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。(3)催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。举例：例如：橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。讲解：实验室常采用加热氯酸钾来制取氧气，为了加快反应速度，常 加入

4、少量的二氧化锰作催化剂。反应的文字表达式为：板书：3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气讲解：酒精灯随反应的进行和需要氧气量的多少向试管底的方向移动，这样做既可防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速度和量。讨论：当开始气泡冒出时，能否收集？为什么？何时开始收集？讲解：刚开始冒出的气泡是试管中的空气，不能收集，待气泡连续、均匀地冒出时才开始收集。或用带火星的木条在试管口检验逸出的气体，确定空气已经排尽时，再开始收集。讨论：如何判断氧气已经集满，集满一瓶氧气后应如何操作?操作：当气泡开始从瓶口逸出时，取出导气管，盖好玻璃片，将盛满氧气的集气瓶正立于台面上，用同样方法再收集1-2瓶

5、氧气。讨论：实验完毕后，将导管从水中取出，还是先移走酒精灯?操作：先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，停止实验。讲解：实验室除了以二氧化锰为催化剂加热氧酸钾制取氧气外，还可加热高锰酸钾制取氧演示加热高锰酸钾制取氧气。（出示高锰酸钾样品）学生活动：观察高锰酸钾的色、态。教师活动：讲解一团棉花的作用，写出文字表达式：板书：4.加热高锰酸钾制取氧气加热板书：三.氧气的工业制法物理变化学生活动：学生阅读课本第17页内容，讨论工业上制取氧气的原理。板书：根据液氧与液氮的沸点不同，采用分离液态空气法。 课堂小结 本节主要学习了实验室制取和收集氧气的操作，并在此基础上了解了催化剂和催化作用，以及氧气的工业制法，归纳出了分解反应与化合反应的区别。其中排水法适用于那些不(不易)溶于水的气体的收集。加热固体试剂制取气体的原理，我们在以后的学习中将会继续接触。 课后习题 回忆、总结实验室制取氧气的操作步骤及注意事项。