人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导学案.docx

1、人教版九年级化学下册第九单元溶液复习导学案一、复习目标认识溶解现象，了解溶液的组成，了解饱和溶液、不饱和溶液了解溶解度和溶解度曲线，了解结晶现象了解溶质质量分数的概念、配制一定溶质质量分数溶液的方法，能进行溶质质量分数的简单计算二、复习重难点重点：利用溶解度曲线；溶质质量分数的计算及浓溶液稀释的有关计算 难点：浓溶液稀释的有关计算课前预习：1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）A粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体可加快过滤的速度B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D配制溶液时必须使用的仪器有托盘

2、天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体3.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是( )A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t 时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度4.20 时，向l00 g未知浓度的KC

3、l溶液中加入5 g KCl 后，一定正确的是 ( ) A.溶液质量变为105 g B.溶质质量发生变化 C溶液浓度变大 D.溶剂质量不变5.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 ( ) A.15 B.20 C.25 D.33.36.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是 ( ) A.20 的饱和溶液 B.20的不饱和溶液 C.80 的饱和溶液 D.80的不饱和溶液7.现有下列仪器：托盘天平；烧杯；集气瓶；药匙；玻璃棒；水槽；量筒.欲配制含溶质x的食盐水，用到的仪器是 ( ) A B C D8现有三种物质组成的混合物，它们的性质如

4、下表所示：物 质状 态溶于水的情况溶解度受温温度的影响固态不溶于水固态溶于水较大固态溶于水较小要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是 ( ) A过滤 B蒸馏 C结晶 D冷却热饱和溶液9.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）At1时A、B的溶解度相等 Bt2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 100%CA、B的溶解度都随温度升高而增大D将t2时B的饱和溶液降温到t1时，溶液变稀了10.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是()。温度/ 0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B20 时，100 g

5、KCl饱和溶液中含KCl 34.0 gC40 时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%D60 的KCl饱和溶液降温至20 ，有晶体析出知识点一 溶液的形成溶液概念： 或 分散到 里形成的 、 的混合物叫做溶液基本特征： 、 注意：a.溶液不一定无色。如：CuSO4溶液为 色，FeSO4溶液为 色，Fe2(SO4)3溶液为 色 b.溶质可以是 、 或气体； 是最常用的溶剂；最常见的气体溶液为_c.溶液的质量溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒-碘的酒精溶液）e.均一性是指：_ 稳定性是指：_现有100mL密度为ag/cm3的食

6、盐水，从中取出2mL，其密度为_，这说明溶液具有_性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_从溶液中析出，说明溶液具有_性。溶质和溶剂的判断：物质溶于水，水为 。固体、气体物质溶于液体物质， 物质是溶剂。两种液体互相溶解时，通常 物质的是溶剂。溶液溶 质溶 剂溶 液溶 质溶 剂碘酒氧化钙溶于水所得溶液盐酸二氧化碳溶于水所得溶液白酒石灰水 注意：CuSO4或CuSO45H2O溶于水，其水溶液中，溶质均是CuSO4，溶剂为H2O3.物质溶解时的热现象溶于水温度显著升高： 、 、 溶于水温度显著降低： 溶于水无变化： 4.乳化现象油渍沾到衣服上，可以用汽油洗去，也可以用洗衣粉洗去，两者利用的

7、原理有何不同？ _知识点二 饱和溶液、不饱和溶液概念： 在 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质 _ 溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：a.Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 b.最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系浓溶液 是饱和溶液稀溶液 是不饱和溶液，如20时,100g中溶解0.17gCa(OH)2就不能再溶解了，溶液中的溶质含量很少，是稀溶液，但却是饱和溶液。在一定温度时，同种溶质(同一溶剂中)的 溶液要比它

8、的 溶液浓（填饱和或不饱和）知识点三 溶解度固体的溶解度(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克20时NaCl的溶解度为36g含义： 20时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为： (2) 影响固体溶解度的因素：_、_的性质（种类）_。大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如_；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如_。(3)溶解度曲线 例：根据溶解度曲线回答下列问题： t3时A的溶解度为 。 P点的的含义: 。 N

9、点为t3时A的 溶液，可通过 、 、 的方法使它变为饱和溶液。t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体。t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。 除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法。气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越_）压强（压强越大，气体溶解度越_）分析：打开汽水瓶盖时

10、汽水自动喷出原因是 喝了汽水会打嗝原因是 混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物+难溶物(2)结晶法：分离几种可溶性物质（溶解度受温度的影响不同）结晶的两种方法：_，如NaCl（海水晒盐）；_冷却热的饱和溶液，如KNO3例如：判断下列物质用那种方法分离CaCO3和Na2CO3_ KNO3和NaCl_知识点四 溶质的质量分数概念： 与 之比-溶液组成的定量表示公式： 溶质质量分数 100%公式变形：溶液质量=_ 溶质质量=_3.稀释题依据：浓溶液中的_=稀溶液中的_稀溶液的质量=_+_4.配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制：步骤：_、_、_、_仪器(按步骤)：_、_、_、_、_、_(2)用

11、浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：_、_、稀释仪器(按步骤)：_、_、_、_知识点五 有关溶质质量分数的计算已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。 计算配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量。 溶液稀释和配制问题的计算溶液的加浓和浓缩问题溶液混合问题二、知识网络自我测评1.将mgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用下图表示的是 （ ）2.晓晓同学需配制100g12的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）A、在托盘上垫纸称量12gNaOH固体 B、

12、称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C、用100mL量筒量取88mL水 D、用药匙搅拌，加速NaOH溶解3.实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫酸_ _克，水_ _克。请在图中选择配制溶液所需的仪器（填编号） 、 、 。A B C D E F4.右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：t2时，A物质的溶解度_（填“”“”“”）B物质的溶解度。t3时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。要从A和B的混合物中提纯A，可采用_方法。温度/01020304050607080溶解度/g29.

13、433.337.241.445.850.455.260.265.65.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：从表中可得到的一条信息： _。在20时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_ （填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60时，溶液的质量为_ g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_ 。6.t，分别向盛有100克水的两个烧杯中加入等质量的A、B两种固体物质，使其充分溶解，观察到如下图1所示的现象。t时，_烧杯中的溶液一定是饱和溶液。若该温度下100克水最多溶解B物质的质量为25克，则它的饱和溶液的溶质质量分数为： _ _。图2中表示A物质的溶解度曲线是 ，要使甲烧杯中的

14、剩余固体继续溶解可采用的方法是 。从图2溶解度曲线，你可以获取一些信息 _。7.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：P点的含义是 。a、b 两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。t2时60g a物质加入到100g水中不断搅拌，能形成160g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 Acab Babc Cabc Dba=c 8.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图所示两个烧杯中分别盛 有20时上述

15、两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。40时，甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。(3)80时，100 g水中最多可溶解甲物质_ _g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。9.某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g。（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）。计算：Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为多少?反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?四、课后反思我学会了我还没完全理解的内容有解决办法1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）