人教版五四制九年级化学 10.2溶解度 同步测试.docx

1、2019-2019学年人教版五四制九年级化学 10.2溶解度 同步测试一、单选题1.下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是（ ）A.保持温度不变，若在中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液B.中溶质的质量分数相等C.均为不饱和溶液D.可析出 53.9 g KNO3晶体2.下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有60 含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液（容器底部无固体）降温到10下列说法正确的是A.溶液中有固体析出B.溶液变为不饱和C.溶液仍饱和D.溶质质量分数变小3.通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（）溶解时不断搅拌；把大颗粒

2、的固体碾成粉末；增加水的用量；溶解时给物质加热；减少水的用量 A.B.C.D.4.（2019益阳）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50降为30，析出晶体最多的是（ ） A.aB.bC.cD.a和b5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A.t1时，甲、乙两物质溶解度相等B.t2时25g甲加入50g水中，形成75g溶液C.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D.甲、乙两种物质，都可以采用降温方法使接近饱和的额溶液变为饱和溶液6.下图是氯化钠和碳酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A.两种物质都属于易溶物质B.碳

3、酸钠的解度比氯化钠的溶解度受温度的影响较小C.降温结晶可除去氯化钠中含有的少量碳酸钠D.氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度7.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）A.a物质的溶解度随温度的升高而增大B.t2时b物质的溶解度比a物质的溶解度大C.M点表示在t1时a、b两种物质的溶解度相等D.升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液8.下列关于石灰水的叙述正确的是（ ） A.饱和石灰水是浓溶液B.饱和石灰水是纯净物C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液D.加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊9.下列操作不能加快溶解速率的是（） A.升高温度B.加溶剂C.搅拌D.粉碎固

4、体10.下列操作通常能加速固体的溶解，又能改变其溶解度的是（） A.搅拌B.振荡C.加热D.把固体研碎11.若要加快某固体物质的溶解速度而不影响实验效果，则下列方法不适宜的是（） A.不断搅拌B.加热C.将固体粉碎D.加溶剂12.如图所示是A,B，C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的 是（ ）A.高于20以后，B的溶解度比C大B.10时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C.20时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D.35时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%二、填空题13.根据表中内容回答下列问题：温度/溶解度/g020406080KNO313.331.663.9110169NaC

5、l35.736.036.637.338.4Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是_（填“增大”“减小”或“不变”）；（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是_；（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20时的100g水中充分溶解，20时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质_14.小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素_，你的预测_；因素_，你的预测_；（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测你设计

6、的实验方案是：你要设计探究的因素为_，_ 15.图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线：当40时，两物质的溶解度的关系是_。在60时，有等质量的甲、乙饱和溶液，当温度降至20时，有固体析出的是：_。在80时，将45克甲物质放到50克水中，形成的是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使甲的不饱和溶液A变为饱和溶液且不改变溶质质量分数的方法是_。 16.一种物质在另一种物质里的溶解能力称为物质的_，它与_、_、_有关 17.溶解度与溶解性的关系： 20溶解度溶解性0.01g_0.01g1g_1g10g_10g_三、解答题18.夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问

7、题：（1）不要在阳光下爆晒；（2）不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里请你用所学的化学知识加以解释 四、实验探究题19.小明同学欲探究影响食盐在水中溶解速率的因素 （1）小明取两个玻璃杯（分别标为A、B），分别向两个杯中加入相同多的水，然后用温度度测量两个杯中水的温度，均为22摄氏度，再分别向A、B相同多的食盐他用筷子搅拌A玻璃杯中的液体，观察发现A玻璃杯中食盐30秒完全溶解；B玻璃杯中的食盐12分钟才完全溶解由此活动他得出：_ （2）小明再取两个玻璃杯（分别标为C、D），分别向两个杯中加入相同多的水，然后用温度度测量两个杯中水的温度，C玻璃杯中水温均为22摄氏度，D玻璃杯中水温为58摄氏度，分别向

8、C、D玻璃杯中加入相同多的食盐，观察发现C玻璃杯中食盐12分钟完全溶解，D玻璃杯中食盐8分钟完全溶解，由此活动他得出：_ 五、综合题20.根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线，回答问题。020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）在80时，NaCl的溶解度为_ g； （2）在35时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大是_ ； （3）将80 g KNO3、20g NaCl的分别放入100g 60的水中，充分搅拌，再降温到20，下列有关说法中，正确的是_。 A.60时有部分KNO

9、3与溶液共存 B.降温到20时只有KNO3 析出C.降温到20时NaCl已经饱和答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】A、根据溶解度曲线，500C时，KNO3的溶解度为85.5g，即100g水中课最多溶解85.5g KNO3，而若在中再加入4.5 g KNO3固体，溶质KNO3固体=20+30g+30g+4.5g=84.5g85.5g ，故仍然没有达到饱和状态，说法错误，A不符合题意；B、根据溶解度曲线，200C 时，KNO3的溶解度为31.6g，故都是200C 时的饱和溶液，溶质的质量分数相等，但是加热到500C，故溶液中溶解的溶质质量不等，故溶质的质量分数也不相等，说法错误

10、，B不符合题意；C、根据溶解度曲线，以及实验的过程，可判断均为不饱和溶液，说法正确，C符合题意；D、根据溶解度曲线，200C 时，KNO3的溶解度为31.6g，故可析出KNO3晶体质量=20+30g+30g -31.6g=48.4g，说法错误，D不符合题意； 故答案为C。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。题目中的均为不饱和溶液，中溶质的质量分数不相等。2.【答案】B 【

11、解析】【解答】由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，因此给它的饱和溶液降温时，它的饱和溶液变成不饱和溶液，因此溶液中不会有晶体的析出，溶液中溶质的质量分数不变，故选B3.【答案】B 【解析】【解答】加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌，加热，磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积；增加或减少溶剂的量实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速度无关故选B【分析】加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌，加热，磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积4.【答案】A 【解析】【解答】解：c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度，不会析出晶体，50时，a、b物质的溶

12、解度相等，30时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50降为30，析出晶体最多的是a，故选：A 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的5.【答案】A 【解析】【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙两物质溶解度相等，A符合题意；B、t2时，甲物质的溶解度不能确定，所以25g甲加入50g水中，不一定能形成75g溶液，B

13、不符合题意；C、甲物质的溶解度都随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，C不符合题意；D、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以采用升温方法使接近饱和的溶液变为饱和溶液，D不符合题意故答案为：A【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，可以根据溶解度/（溶解度+100）确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。6.【答案】A 【解析】【解答】A、20两种物质的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，符合题意；B、由图可知，碳酸钠的溶解度曲线比较陡，氯化钠的溶解度曲线比较

14、平，碳酸钠的解度比氯化钠的溶解度受温度的影响较大，不符合题意；C、由图可知，氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度的影响较小，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大。故应采用蒸发结晶除去氯化钠中含有的少量碳酸钠，不符合题意。D、比较溶解度的大小，必须指明温度，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱

15、和溶液的溶质质量分数。7.【答案】B 【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，A不符合题意；B、由溶解度曲线可知，t2时b物质的溶解度比a物质的溶解度小，B符合题意；C、当温度等于t1时，A和B的溶解度相等，C不符合题意；D、由溶解度曲线可知，a、b两物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液，D不符合题意。故答案为：B【分析】A根据溶解度曲线图解答B根据溶解度曲线可知C根据溶解度曲线图中的交点含义解答D根据两种物质的溶解度随温度的变化趋势解答8.【答案】D 【解析】【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度很小，饱和石灰水是稀溶液，故

16、选项说法错误 B、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故选项说法错误C、澄清石灰水不一定是氢氧化钙的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热饱和石灰水，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故选项说法正确故选：D【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度很小，进行分析判断B、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，进行分析判断C、根据澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，进行分析判断D、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断9.【答案】B 【解析】【解答】解：A、升高温度可以增加分子的运动速度，加快溶解，故A能错误；B、加入溶剂只能使固

17、体溶解的更多，而不能加快溶解，故B正确；C、搅拌可以改变固体周围的饱和状态，加速溶解，故C错误；D、粉碎固体，能够增加溶剂和固体的接触面积，可以加速溶解，故D错误故选B【分析】加快固体溶解的方法很多，只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率利用化学知识及生活中的一些常识解决此题10.【答案】C 【解析】【分析】真正的理解固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素-温度，明白固体溶解度和温度间的关系【解答】由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；把固体研碎、搅拌、振荡都不能改变固体溶解度故选C11.【答案】D 【解析】【解

18、答】解：A、不断搅拌能加速溶解而不影响实验效果，正确；B、加热能加速溶解而不影响实验效果，正确；C、将固体颗粒粉碎能加速溶解而不影响实验效果，正确；D、加溶剂不影响溶解速度，错误；故选D【分析】根据已有的影响溶解速度的因素进行分析解答即可12.【答案】D 【解析】【解答】解：A、高于20以后，B曲线的纵坐标比C的大，A正确；B、物质C的溶解度随温度的升高而降低，升温可使不饱和溶液变饱和，B正确；C、20时，A,B的溶解度相同，即对两者的饱和溶液来说100g溶剂中均能溶解20g溶质，又因为溶质质量分数= 100%，两者饱和溶液的质量分数均为 100%，C正确；D、35时，A物质的饱和溶液的溶质质

19、量分数为 100%=23.1%，D错误；故选D。【分析】A、可根据曲线的纵坐标判断溶解度的大小；B、不饱和溶液可通过改变温度、增加溶质或减少溶剂来变成饱和溶液，其中溶解度随温度升高的降温、溶解度随温度降低的升温；C、根据质量分数的公式进行计算；D、溶解度的定义为：常温常压下，在100g溶剂中能溶解的溶质的质量，可根据溶解度计算饱和溶液的质量分数。二、填空题13.【答案】增大；2040；NaCl 【解析】【解答】解：（1）根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大；（2）根据表格可以看出，在温度在2040范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：2040；（3）20时氯化钠

20、的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，加入的100g水中充分溶解，氯化钠全部溶解，故B中是氯化钠，故填：NaCl【分析】根据表格提供的数据结合已有的知识进行分析解答，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度的影响进行解答14.【答案】温度；温度越高，食盐溶解越快；是否搅拌；搅拌使食盐溶解更快；温度；取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间 【解析】【解答】（1）根据食盐在水中溶解快慢与构成食盐的微粒的运动速度有关，温度越高氯离子和钠离子运动速度越快，搅拌也能使它们的运动速度加快，破坏的是食盐附近的饱和现

21、象，从而加速溶解改变与水的接触面积也行，例如食盐的颗粒越大溶解越慢，颗粒越小溶解越快；（2）注意实验设计时只能允许一个变量，其它必须相同，取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间故答案为：（1）温度；温度越高，食盐溶解越快；是否搅拌；搅拌使食盐溶解更快；（2）温度；取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间【分析】（1）根据改变食盐的微粒的运动速度和改变它们与水的接触面积，例如食盐的颗粒大小（2）设计实验验证时只能有一个变量其它必须相同15.【答案】相等，均为40g；甲

22、；不饱和；降温到40 【解析】【解答】由题意可知：当40时，两物质的溶解度的关系是相等关系，均为40g。在60时，有等质量的甲、乙饱和溶液，当温度降至20时，有固体析出的是：甲，因为甲的溶解度随着温度降低而减小，而乙的溶解度随着温度降低而增大。在80时，甲的溶解度是100g，50克水中可以溶解50g甲，才能饱和，如将45克甲物质放到50克水中，形成的是饱和溶液。欲使甲的不饱和溶液A变为饱和溶液且不改变溶质质量分数的方法是降温到40。【分析】本题难度中等，主要考查溶解度的相关知识，溶解度曲线反应了物质溶解度随着温度变化而变化的关系，曲线中的交叉点，不是两种物质的溶解度在该温度时是相等的；若要使不

23、饱和溶液变成饱和溶液，且不改变溶液的溶质质量分数，则改变温度往往是有效的选择。16.【答案】溶解性；溶质的种类（或性质）；溶剂的种类（或性质）；温度 【解析】【解答】解：一种物质溶解在另一种物质的能力叫溶解性，影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质和温度，故填：溶解性；溶质的种类（或性质），溶剂的种类（或性质），温度 【分析】根据已有的知识进行分析解答，溶解性是指物质在水中的溶解能力，影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质和温度，据此解答17.【答案】不溶；微溶；可溶；易溶 【解析】【解答】解：在20时的溶解度来确定的，若溶解度大于10g，属于易溶物质溶解度在1g10g之间的，属于

24、可溶物质溶解度在0.01g1g之间的，属于微溶物质溶解度小于0.01g的，属于不溶物质，故填： 20溶解度溶解性0.01g不溶0.01g1g微溶1g10g可溶10g易溶【分析】根据已有的溶解度和溶解性的关系进行分析解答即可20时的溶解度来确定的，若溶解度大于10g，属于易溶物质溶解度在1g10g之间的，属于可溶物质溶解度在0.01g1g之间的，属于微溶物质溶解度小于0.01g的，属于不溶物质三、解答题18.【答案】(1)温度升高二氧化碳在水中的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险；(2)水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂 【解析】【解答】（1）汽水是将二氧化

25、碳气体加压降温制成的，在阳光下暴晒，则气体的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险，故答案为：温度升高二氧化碳在水中的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险；（2）长时间贮藏在冰箱的冷冻室里，则水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂，故答案为：水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂【分析】根据已有的气体溶解度的影响因素和温度降低水的体积的变化分析解答即可四、实验探究题19.【答案】（1）搅拌能加快食盐溶解的速率（2）温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢） 【解析】【解答】解：根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐

26、颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；（1）小明取两个玻璃杯（分别标为A、B），分别向两个杯中加入相同多的水，然后用温度度测量两个杯中水的温度，均为22摄氏度，再分别向A、B相同多的食盐他用筷子搅拌A玻璃杯中的液体，观察发现A玻璃杯中食盐30秒完全溶解；B玻璃杯中的食盐12分钟才完全溶解由此活动他得出：搅拌可以加速物质的溶解速率；（2）小明再取两个玻璃杯（分别标为C、D），分别向两个杯中加入相同多的水，然后用温度度测量两个杯中水的温度，C玻璃杯中水温均为22摄氏度

27、，D玻璃杯中水温为58摄氏度，分别向C、D玻璃杯中加入相同多的食盐，观察发现C玻璃杯中食盐12分钟完全溶解，D玻璃杯中食盐8分钟完全溶解，由此活动他得出：温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢）； 故答案为：（1）搅拌能加快食盐溶解的速率；（2）温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢）【分析】只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率五、综合题20.【答案】（1）38.4（2）KNO3（3）B 【解析】【解答】(1) 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知在80时，NaC

28、l的溶解度为38.4 g；(2)在35时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大是KNO3； (3)将80 g KNO3、20g NaCl的分别放入100g 60的水中，充分搅拌，再降温到20，A60时KNO3的溶解度为110g，所以60g硝酸钾能完全溶解,错误； B.降温到20时，硝酸钾的溶解度31.6g，小于80g，故有KNO3 析出，氯化钠的溶解度36.0g，大于20g故不能有氯化钠析出，正确；C.降温到20时NaCl是不饱和溶液，错误。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。