人教版初三化学5.1质量守恒定律（无答案）.docx

1、课堂引入：实验探究质量守恒定律1、 红磷燃烧前后质量的测定 （1）实验现象：红磷燃烧，瓶内充满_，小气球先_冷却后又_，天平仍_（2）符号表达式：_；（3）反思：红磷燃烧_（遵守或不遵守）质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的的质量总和与生成的各物质的质量总和_。2、 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 （1）实验现象：铁钉表面出现红色物质，溶液颜色由_逐渐变为_，反应后天平仍_。（2）符号表达式：_。（3）结论：铁钉与硫酸铜溶液反应前后各物质的质量总和_变化（有或无）要点一、质量守恒定律1参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒

2、定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。要点二、质量守恒定律的微观解释及运用1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。（2）利用质量守恒定律，根据

3、化学方程式确定物质的化学式。（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。3.从宏观和微观角度理解质量守恒定律六个不变两个改变两个可能改变微观方面原子的种类不变，原子的数目不变原子的质量不变分子的种类一定改变分子的总数可能改变宏观方面元素的种类不变，元素的质量不变，物质的总质量不变物质的种类一定改变元素的化合价可能改变要点三、化学方程式 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的含义：含 义 实例（S+O2 SO2） 表示反应物、

4、生成物以及反应条件 反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃 表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比） S +O2 SO232 ：162 ：（32+162） 32 ： 32 ： 64表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比） S + O2 SO21 ： 1：13. 化学方程式的读法（以S+O2SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件

5、反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等。【要点诠释】1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。【典型例题】类型一、利用质量守恒定律推求化学式1. 在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：4NH35O24X6H2O，其中X的化学式为( )A.N2 B.NO2 C.NO D.O22.物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）AC2H4 BCH3OH CC2H5OH DC2H

6、6【变式1】火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（）AN2 BN2O4 CNH3 DNO2【变式2】农业生产中我们常用到一种氮肥硝酸铵。已知高温或猛烈撞击均会使硝酸铵产生大量气体，放出大量的热因而发生爆炸。已知硝酸铵发生爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3 = 2N2+O2+4X，则X的化学式为 。类型二、利用质量守恒定律求物质间的质量关系3.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 20 5 反应后质量/g 待测 10 8 13 下列说法

7、正确的是（ ）A.反应后X的质量为6gB.该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1:3 D.该反应可能是化合反应类型三、质量守恒定律的实验探究4.同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因是 。（已知这两个实验所发生的化学反应方程式为：A：CuSO4+2NaOH=

8、Cu(OH)2+ Na2SO4 B：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ）【变式】两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是（ )A.当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰。解释：此时氧气不足而产生的CO在燃烧B.煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出C.在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。解释：CO难溶于水D.将煤做成蜂窝状就更易燃烧。解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大课堂练习一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1化学反应前后可能发生变化的是（ ）A物质的总质量 B元素种类 C原子数目 D分子数目2据报道，科

9、学家发明了一种“月球制氧机”。这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有（ ）A氧元素 B氧气 C水 D氯酸钾3.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量物质的种类 原子的种类A B C D4.在2H2+O22H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ） A.元素的种类 B.各元素的化合价 C.物质的总质量 D.各原子的数目5根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）A一定大于铁丝的质量 B一定小于铁丝的质量C一定等于铁丝的质量 D不能确定6根据蜡烛燃烧

10、生成水和二氧化碳的实验事实，可推断石蜡（蜡烛的主要成分）组成中一定含有（ ） A.碳元素和氢元素 B.碳元素和氧元素 C.碳、氢、氧三种元素 D.氢元素和氧元素7小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变。其中正确的是（ ）A BC D8.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ） A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的

11、个数比为1:291 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（ ）A等于1 g B小于1 g C大于1 g D无法确定10（2019杨浦区二模）图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是（ ） A均为混合物 B质量减少 C原子总数减少 D分子总数不变11（2019梅州模拟）图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子。下列各项中对图示模型理解正确的是（ ） A该反应属于分解反应 B反应物和生成物中只有一种单质 C反应中共有两种元素参与 D参加反应的两种物质分子个数之比为2312某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的

12、推断正确的是（）A一定含有碳、氢、硫元素 B一定含有碳、氢、氧元素C只含有碳、氢元素 D一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素13. 如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为132，则从图示中获得的信息正确的是( )A生成物一定属于氧化物B原子种类在化学反应中发生了变化C该反应不可能是分解反应D乙分子中A与B的原子个数比为1214.在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3SiO2 XCO2，其中X的化学式是 （ ）ACaSiO4 BCa2SiO3 CCaSi2O3 DCaSiO315. 右图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“

13、”表示氧原子。下列说法中错误的是（ ） A甲是SO2 B该反应属于化合反应 C反应前后，分子、原子种类均不变 D反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:216.甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是( )甲乙丙丁反应前质量分数/%70156.258.75反应后质量分数/%357.548.758.75A丁一定是这个反应的催化剂B参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C甲一定是化合物，乙一定是单质D该反应可能是分解反应二、填空题1我国计划使用“长征三号甲”火箭将“嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一3(质

14、子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源。该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的，其分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2Cl24X2O2，则X的化学式为 。2一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3 + 5O24NO + 6X ，则X的化学式是 。3.化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：，图中所示称量的质量是g；（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：，可得出的结论是：。三、综合题1.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7 则反应后A的质量为 ；该反应属于 （填化合反应或分解反应）。