人教版初三化学（下）第九单元复习教案3：溶质的浓度（含答案解析）.docx

1、溶质的浓度_1.知道溶质的浓度的概念2.掌握一种溶质浓度的表示方法：溶质的质量分数3.能进行溶质质量分数的简单计算一、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（2）数学表达式符号（） （3）理解：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。t时，某物质的溶解度为S

2、g，则t，该物质饱和溶液中（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。（5）公式变形：溶质质量溶液质量溶质质量分数，溶液质量溶质质量溶质质量分数，溶剂质量溶液质量溶质质量。二、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

3、实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g5%2.5g，水的质量：50g2.5g47.5g 。（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。三、稀释与混合问题稀释公式：

4、m浓c浓%= m稀c稀%原理：溶液稀释前后溶质的质量不变混合公式：m1c1%+ m2c2%m混c混%原理：溶液混合前后溶质的总质量不变知识点一：有关质量分数的计算例1. 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解析：本题考查质量分数的相关计算，溶质质量溶液质量溶质质量分数，溶液质量溶质质量溶质质量分数，溶剂质量溶液质量溶质质量答案：氯化钠质量溶液质量溶质质量分数300kg16%48kg水的质量溶液质量溶质质量300kg48kg=252kg例2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要

5、氢氧化钠和水各多少克？解析：本题考查质量分数的相关计算，题中给出了溶液的体积与密度，可求出溶液质量。答案:溶液质量体积密度500mL1.1 g/cm3=550g氢氧化钠质量溶液质量溶质质量分数550g10%55g水的质量溶液质量溶质质量550g55g=495g知识点二：溶液的稀释与混合例3.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解析：溶液稀释前后溶质的质量不变答案：设稀释后溶液的质量为x。50g 98%=X 20% X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量

6、为195g。思考：如果把50g换成50mL，还需要什么条件？例4.50gl0%的硫酸溶液与30g20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 30 B. 15% C. 20 D. 13.75解析：m1c1%+ m2c2%m混c混%答案：D知识点三、一定浓度质量分数溶液的配制例5.某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。（1） 需要称取氯化钠的质量是_g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_。左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调右盘中减少砝码 左盘中增加食盐（2） B中仪器a的名称是_

7、。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_（填“偏大”或“偏小”）（3） C中用玻璃棒搅拌的作用是_。（4） D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。解析：考查学生对实验步骤的掌握答案：（1）14（2）（2）量筒，偏小（3）搅拌，加速溶解（4）70g应该改为20%【基础演练】1.现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ）A.该溶液中溶质20gB.该溶液中，溶质质量：溶液质量=16C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=15D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=14答案：D2.20时，从100g20%的氯化钠溶

8、液中取出50g，则所取溶液中溶质质量分数是（ ）A.16% B.4% C.20% D. 1答案：C3.溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（ ）A.13 B.31 C.41 D.14答案：A4.向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是（ ）A20% B10%C5% D1%答案：C5.无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（ ） A.7.1gk B.14.2kg C.71kg D.142kg答案：B【巩固提高】1.图932为a、b两种固体物质的溶解度曲线。根据该图可知：

9、在t3时，a物质的溶解度是 g；在 时，a和b物质的溶解度相等。此时a和b物质的饱和溶液的溶质质量分数相等为 答案：60，t2，28.6%2.已知20硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 （ ）A.24.0% B.28.6% C.31.6% D.40.0%答案：A3.在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。答案：12%，32%4向饱和氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ）图936答案：C5（2019北京中考）a、b 两种物

10、质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A15时，a、b 的溶解度均为20gB加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C将 30时a的饱和溶液降温至15，溶质的质量分数不变D分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30，所得溶液均 为饱和溶液答案：D1.实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，现有托盘天平；量筒（10mL、50mL、100mL）；药匙。根据要求填空：（1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有 。（2）具体的操作步骤可概括为 。（3）本实验量取蒸馏水时应选用 mL的量筒。（4）量筒读数时如果俯视，其他操作没有错误，则配制的溶液中溶质质量分数 （填“大于”、“小于”

11、或“等于）5%。答案：（1）烧杯，玻璃棒，胶头滴管（2）计算，称量，溶解，装瓶（3）50Ml（4）大于2.配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（ ）A.400g，用托盘天平称量B.400g，用500mL量筒量取C.100g，用量筒量取D.400g，用100mL量筒量取答案：B3.溶质的质量分数为10%的盐酸溶液10 g，加水稀释成25 g，从中取出5 g，则此、溶液中溶质的质量分数是 （ ） A. 3% B. 10% C. 4% D. 0.4%答案：C4.有20时的KNO3饱和溶液100 g欲改变此溶液溶质的质量分数，下列措施可行的是 （ ）A.加入5

12、 g KNO3固体 B.取出5 g原溶液C.升高温度至60 D.加入5 g水答案：D5.（多选）恒温下，加水稀释NaCl溶液，不变的是（ ）A.溶液质量 B.溶质质量C.溶质的质量分数 D.溶质的溶解度答案：BD6.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ ）A.500gB.400gC.200gD.100g答案：B7.（2019朝阳一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A20时，甲溶液

13、中溶质质量一定小于乙溶液B20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C20时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液D50时，100 g水中加入20 g乙并降温至20，溶液由不饱和变饱和答案：C8.（2019海淀一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A.t1时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等B.t2时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲C.将甲、乙的饱和溶液从t1升温至t2，甲溶液中溶质的质量分数比乙大D.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液答案：B_1.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解，称量，计算，量取。请按要求

14、回答问题：（1）现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“”或“”）5%。（4）在溶解步骤中需要的仪器有 、 。（填名称）答案：（1）（2）继续添加药品直到天平平衡（3）（4）烧杯、杯璃棒2.实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有（ ）A.托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒B.药匙、玻璃棒、烧杯、量筒C.铁架台、试管、漏斗D.玻璃棒、烧杯、量筒答案：D3. 有100 g 15的NaN

15、O3溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是（ ）A.蒸发掉42.5 g水 B.蒸发掉50 g溶剂C.加入15 g NaNO3 D.升高温度答案：B4.（2019丰台一模）根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）A.t1时，A的溶解度大于BB.t2时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等C.t3时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大D.把t1时A、B的饱和溶液升温至t3时，两溶液的溶质质量分数都会增大答案：C5.（2019通州一模）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲的溶解度受温度影响较小C.

16、t1时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD.t2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数答案：C6.用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（ ）A31 B13C15D51答案：B7.下表是NH4C1、NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：溶解度 温度 / g / 物质01020304050607080NH4C129.433.337.241.445.850.455.260.265.6NaC135.735.836.036.336.637.037.337.838.4KNO313.320.931.645.863.985.5110.0138169(1) 写出NH4C1和NaCl具有相近溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间) (2) 50时，50 g水中溶解 g NaCl即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向100 g水中加入90 g KNO3，充分溶解后得到硝酸钾溶液 g。(3) 60时配制的硝酸钾溶液中，溶质的质量分数最大为 (4) 若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是 答案：（1）1020（2）18.5，185.5（3）52.4%（4）冷却结晶