仁爱湘教版九年级上册化学 专题五 化学变化及其表示 章节测试.docx

1、2019-2019学年仁爱湘教版九年级上册化学 专题五 化学变化及其表示 章节测试一、单选题1.植物的光合作用可以表示为：CO2+H2O淀粉+O2 根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（） A.只含C、H元素B.含有C、H、O三种元素C.含有C、H元素，可能含有O元素D.缺少条件，无法确定2.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是( )A.该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂C.乙、丙变化的质量比为9：8D.反应后甲的质量为03.下图为某有机物（C9H10O3）的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。

2、下列说法中，不正确的是A.该有机物由3种元素组成B.该有机物能减缓食品变质C.该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1D.该有机物中含氧元素的质量分数最小4.现有下列四组物质：乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）；丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）；甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同符合该条件的共有（ ） A.1组B.2组C.3组D.4组5.下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（ ） A.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等B.在反应3Cu+8HNO3=3Cu

3、(NO3)2+2X+4H2O中，X的化学式是NO2C.加热24. 5gKClO3和4gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24. 9g，则生成O2的质量为3. 6gD.某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2, SO2, CO，该物质中一定含有C,S,O元素6.在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断错误的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g）101600反应中质量（g）m21.6反应后质量（g）m1015.26.4A.m1的值是4.4B.m2的值是4C.甲和乙是反应物D.甲、丁间反应的质量比为7：87.一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应方程式：X+3

4、O22CO2+3H2O 中，根据质量守恒定律判断X的化学式为（） A.CH3OHB.CH4C.C2H5OHD.H28.某纯净物X燃烧的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式是（ ） A.CH2OB.C2H4C.CH4OD.CH49.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表：物质abcd反应前的质量6.403.204.000.50反应后的质量待测2.567.200.50下列说法不正确的是（） A.a和b是反应物，d可能是催化剂B.反应后a物质的质量为4.64 gC.c物质中元素的种类一定与a、b两种物质中元素的种类

5、相同D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：110.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是( )物质甲乙丙丁反应前质量/g1209065反应后质量/g8610822aA.表中“a”值为10B.反应中乙、丙变化的质量比为15：1C.该反应为化合反应D.丁可能是该反应的催化剂11.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98gl0%的稀硫酸中，恰好完全反应；则所得溶液中溶质的质量为（） A.14.5gB.15.5gC.161gD.181g二、填空题12.有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的

6、化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O判断等质量的CH4 ， C2H2 ， C2H4 ， 三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是_（用序号表示） 13.李洪志在一次“法lun功”演讲会上说他可以用气功将水（由氢、氧元素组成）变成石油（由碳、氢、氧元素组成）。这当然是弥天大谎。请你用化学知识来批驳李洪志的这一说法是伪科学的_。 14.配平下列化学方程式：（1）_H2+_O2=_H2O（2）_C2H4+_O2=_CO2+_H2O（3）_CuO+_C=_Cu+_CO2（4）_Fe2O3+_CO=_Fe+_CO2（5）_Cu+_HNO3=_Cu（NO3）2+_H2O+_NO 15.

7、如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）：（1）甲组能观察到的实验现象为：_，甲组药品混合前、后质量关系为：m前m后 ， 请解释原因_，该实验若试剂不变，应如何改进此装置_（2）乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后 ， 乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是_（3）使用上述实验装置，请你选择另外方案进行实验，既有明显现象又能达到实验目的，所选的药品可以是_和_（填化学式） 16.在一切化学反应中，反应前后_、_ 没有改变、_ 没有增减。所以化学反应前后各物质的_必

8、然相等。 三、解答题17.目前，制取氢气的主要途径是电解水。请你计算一下，欲得到1kgH2需电解多少水？若电解1kg水耗电约4.4度。那么，电解出1kgH2要耗电多少？ 四、实验探究题18.小成同学做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验之后，想进一步探究：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量？又进行了如下实验： 将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象将滤渣干燥后称量，质量为0.5g向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象根据实验过程回答下列问题（假设石灰石中的其余杂质不与稀 盐酸反应） （1

9、）第步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分将_（选填“偏大”、“不变”或“偏小”） （2）第步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了_ （3）在Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为_ （4）根据图象及相关的数据石灰石中碳酸钙的质量分数 五、综合题19.某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca（OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表： 第1次第2次第3次所取样品的质量17.4g17.4g17.4g所取稀盐酸的质量80g100g120g生成CO2的质量2.

10、64g4.4g4.4g（1）在第_次实验中，反应容器内有白色固体剩余 （2）求原试样中Ca（OH）2的质量分数？ 20.某同学用下图所示装置研究质量守恒定律的相关问题。反应前称得总质量为m1 ， 将足量稀硫酸全部倒入烧杯，充分反应后，称得总质量为m2。 （1）m1m2的原因是_(用化学方程式表示)。该反应是否遵守质量守恒定律_(填“是”或“否”)。 （2）理论上m1和m2的差值是_ g。 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O元素；根据反应前后元素种类不变，推

11、断淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素故选C【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后各物质水、二氧化碳和氧气的组成元素，推断淀粉的元素组成2.【答案】D 【解析】【解答】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，据此结合质量守恒定律分析解答即可。根据质量守恒定律，可知物质甲反应后的质量为：x=2g+5g+20g+22g-11g-28g-5g=5g，故甲可能是该反应的催化剂，B正确，D错误；乙的质量增加，为生成物；丙的质量增加，为生成物；丁的质量减少，为反应物，故该反应是丁生成乙和丙，为分解反应，A正确；C. 乙的质

12、量增加9g、丙增加8g, 乙、丙变化的质量比为9：8,正确；故答案为：D。【分析】根据质量守恒定律求出图表中甲待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物；在反应前后质量增加的是生成物，在反应前后质量减少的是反应物，反应前后质量不变的可能是催化剂，根据此写出反应通式，判断反应的类型；此反应的通式是：丁乙+丙，是分解反应，甲有可能是反应的催化剂；反应前后变化的质量就是反应和生成的物质的质量。利用质量关系对题目选项进行分析判断即可；3.【答案】D 【解析】【分析】根据化学式可以判断物质的元素组成，可以判断物质中微观粒子个数比，可以进行相关方面的计算【解答】A、

13、该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，正确B、该物质是防腐剂，能减缓食品变质，正确C、该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1，正确D、该有机物中含氢元素的质量分数最小，故选项不正确故选D【点评】本题主要考查了物质的组成及其相关计算等方面的知识，要学会读图4.【答案】B 【解析】【解答】解：乙炔（C2H2）和苯（C6H6）中，氢元素的质量分数相同；乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）中，氢元素的质量分数不相同；丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）中，氢元素的质量分数不相同；甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）中，氢元素的质量分数相同；因此符合该条件的是故选：B【分析】当总质量一定时，各组中的

14、两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同，说明两种物质中氢元素的质量分数相同5.【答案】C 【解析】【解答】A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于反应的镁的质量和反应的氧气质量之和，该选项说法不符合题意；B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu-3；H-8；N-8；O-24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu-3；H-8；N-2；O-22；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为2和2，故X的化学式为NO，该选项说法不符合题意；C、根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：24.5g+8g-27.7g=4.

15、8g，该选项说法符合题意；D、由题意“某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2、和CO”，故：则生成物中含有的元素种类为：硫元素、碳元素、氢元素，根据质量守恒定律的元素守恒，知道了元素的种类不变，则可推测该物质的组成中一定含有的元素为硫、碳元素，可能含有O；该选项说法不符合题意。故答案为：C。【分析】根据质量守恒定律内容进行分析，质量守恒定律应用时要注意三点：化学变化、参加反应和生成、总质量。6.【答案】B 【解析】【解答】A、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g6.4g16g5.6g，故m1的值是10g5.6g4.4g，不符合题意；B、反应中乙、丁的质量比为16g：

16、6.4g，当生成1.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，m2的值是16g4g12g，符合题意。C、甲和乙是反应物，不符合题意。D、甲、丁间反应的质量比为5.6g：6.4g7：8，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据质量守恒定律，反应中质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的可能是催化剂或不参与反应；根据数据分析，该反应是5.6克甲物质和16克乙物质反应生成15.2克丙物质和6.4克丁物质。7.【答案】C 【解析】【解答】解：由X+3O22CO2+3H2O可知，反应后碳原子的个数是2个，反应前应该是2个，包含在X中；反应后氧原子个数是7个，反应前应该是7个，其中1个包含在X中；反应

17、后氢原子的个数是6个，反应前应该是6个，包含在X中；由以上分析可知，每个X中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，是C2H5OH故选：C【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变8.【答案】D 【解析】【解答】由X+2O2CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4 故选：D【分析】化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和9.【

18、答案】B 【解析】【解答】解：A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故A说法正确；B、根据A分析，反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为6.4g2.56g=3.84g，故B说法错误；C、反应物是a和b，生成物是c，所以此反应是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类，故C说法正确；D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比应为2：1，故D说法正确故选：B【分析】根据质

19、量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为3.84g，反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1；若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1，从而可以解答10.【答案】D 【解析】【解答】乙物

20、质反应后质量增加了18g，是生成物；丙物质反应后质量增加了16g，是生成物；甲物质反应后质量减少了34g，是反应物；甲物质减少的质量等于乙、丙物质增加的质量和，说明甲物质分解生成了乙、丙两种物质，故丁物质质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；A、由分析可知，a的值是5，A不符合题意；B、反应中乙、丙变化的质量比为18：16=9：8；B不符合题意；C、该反应是分解反应不是化合反应，C不符合题意；D、由分析可知，丁不一定是该反应的催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，D符合题意。故答案为：D。【分析】根据所给物质反应前后的质量对比，得出反应物和生成物，利用质量守恒定律可知未知

21、的质量，判断出它是反应物还是生成物，对于质量没有变化的，可能是催化剂也可能是没有参加反应，据此分析解答11.【答案】C 【解析】【解答】解：设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4ZnSO4+H2、ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O 得：H2SO4ZnSO498 16198g10% x=解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确故选：C【分析】根据反应的方程Zn+H2SO4ZnSO4+H2、ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O、找出硫酸与硫酸锌之间的关系式进行计算二、填空题12.【答案】 【解析】【解答】CH4、C2H2、C2H4的最简式分别为CH4、CH、CH2 ，

22、等质量时氢元素的含量越多，消耗的氧气就越多，则消耗氧气由多到少的顺序是CH4、C2H4、C2H2 ， 故答案为：【分析】质量相等的条件下，氢原子消耗的氧气大于碳原子消耗的氧气，因此分子中，氢元素的含量越多，消耗的氧气就越多，在最简式CHn中，n越大，含氢量越高13.【答案】根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油。 【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油。【分析】该题让学生熟记质量守恒定律。14.【答案】2；1；2；1；3；2；2；2；1；2；1；1；3；2；3

23、；3；8；3；4；2 【解析】【解答】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、水前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整氢气前面的化学计量数为2（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：3、2、2（3）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧化铜、二氧化碳前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整碳、铜前面的化学计量数为1、2（4）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配

24、平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2（5）硝酸的系数始终是水的2倍，且与铜的系数相同；故答案为：（1）2、1、2；（2）1、3、2、2；（3）2、1、2、1；（4）1、3、2、3；（5）3、8、3、4、2【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数15.【答案】产生气泡，指针偏向右边；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中；把烧杯换成锥形瓶，并且塞上气球；氯化钡和硝酸钠不能反应；BaCl2；Na

25、2CO3 【解析】【解答】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，因此甲组能观察到产生气泡，指针偏向右边；改进方法为：把烧杯换成锥形瓶，并且塞上气球故填：产生气泡，指针偏向右边；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中；把烧杯换成锥形瓶，并且塞上气球（2）因为氯化钡不能和硝酸钠反应，所以不能用来验证质量守恒定律故填：氯化钡和硝酸钠不能反应（3）可以把乙组中的硝酸钠溶液改为碳酸钠溶液，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，既有明显现象又能达到实验目的，氯化钡和碳酸钠的化学式分别是BaCl2、Na2CO3 故填：BaCl2；Na2CO3 【分析】

26、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变16.【答案】原子的种类；原子的数目；原子的质量；质量总和 【解析】【解答】根据质量守恒定律内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：原子的种类、原子的数目、原子的质量，则元素的种类、物质的总质量都不变。【分析】在化学反应前后肯定没有发生变化的是：原子的种类、原子的数目、原子的质量，则元素的种类、物质的总质量都不变。三、解答题17.【答案】解:设电解得到1kg氢气需消耗质量为x的水。2H2O 2H2+O2364x1kgx=9kg9kg/1kg4.4度=3

27、9.6度答:欲得到1kgH2需电解9kg水耗电39.6度。 【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。四、实验探究题18.【答案】（1）偏小（2）检验滤渣中是否含有碳酸钙（3）氯化钠、氯化钙（4）解：设碳酸钙质量为x， 由CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl可知，CaCO3Na2CO3 ， CaCO3Na2CO3100106x（31.2g10g）10%= ，x=2g，石灰石中碳

28、酸钙的质量分数为： 100%=80% 【解析】【解答】解：（1）第步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，会导致杂质质量偏大，从而导致测得碳酸钙的质量分数偏小 故填：偏小（2）第步中，向滤渣中加入稀盐酸，如果产生气泡，说明碳酸钙没有完全反应，如果不产生气泡，说明碳酸钙已经完全反应，因此目的是为了检验滤渣中是否含有碳酸钙故填：检验滤渣中是否含有碳酸钙（3）在Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠和碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠及其反应生成的氯化钙故填：氯化钠、氯化钙 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、

29、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算五、综合题19.【答案】（1）1（2）解：设固体样品中含碳酸钙的质量为X CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44X 4.4g根据： ，解得X=10gCa（OH）2的质量分数 100%42.5% 【解析】【解答】解：（1）第一次和第二次中加入样品质量相同，第二次加入的酸增多了，生成二氧化碳质量增大了，说明第一次反应完后碳酸钙有剩余，根据第三次加入的酸又增多了，但生成二氧化碳质量没变，说明第二次反应完，碳酸钙没有剩余 答：原试样中Ca （OH）2的质量分数约是42.5%故答

30、案为：（1）1；（2）42.5%【分析】（1）根据第一次和第二次数据分析，样品质量一样加入的酸增多了，生成二氧化碳质量增大了，说明了第一次反应完后碳酸钙有剩余；（2）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，再用样品质量减去碳酸钙的质量算出氢氧化钙的质量，再除以样品的质量即可20.【答案】（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；是（2）0.2 【解析】【解答】(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；该反应遵守质量守恒定律；(2)设生成氢气的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5gxx=0.2g。故答案为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；是；0.2。【分析】本题主要考查化学反应中物质质量的关系，在化学反应中，参加反应的物质质量总和等于新生成的物质质量总和，而且各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。