2015版高中化学（人教版 选修3）课件：章末复习提升2 .ppt

1、成才之路 化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 选修3分子结构与性质第二章章末复习提升第二章专题突破纵引横连2知识网络宏观掌控1知识网络宏观掌控专题突破纵引横连1只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。2只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。3既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3等。4只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、CaCl2、K2O、NaH等。专题归纳5既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、Na2

2、Sx、CaC2等。6由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。7由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如：HF。8只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体SiO2、SiC等。9无化学键的物质：稀有气体，如氩等。10共价键的分类(1)配位键是一种特殊的共价键。(2)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。(3)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、三键。(4)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为键(头碰头)和键(肩并肩)。典例透析(1)各元素的名称分别为：A_，B_，C_，D_。(2)用 电 子 式 表 示 A与 C、B与 C形 成 化 合 物 的 过 程_、_，化

3、 学 键 分 别 为 _、_。(3)四种元素形成常见化合物中具有离子键、极性键、配位键的物质是_，电子式为_。【解析】(1)由题给条件可知，A元素是所有元素中原子半径最小的元素，只有H元素才符合此条件，故A为氢元素；由C元素形成的单质为深棕红色液体，应为溴，所以C为溴元素；又知B和C两种元素的原子核外电子层数相同，即B和C均为第四周期元素。设B元素的化合价为x，依题意有如下关系：1x0.51，x2，所以B的化合价为2价，通过化学方程式可计算得出B的相对原子质量为40，由此可知B为Ca。符合条件的D元素的气态氢化物必定为碱性气体NH3，故D元素为氮。1(2014开封质检)下列说法正确的是()A仅

4、由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键B由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C共价化合物中不可能含有离子键D含有金属阳离子的物质都是离子化合物变式训练【解析】NH4Cl等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离子键。NaCl、KOH等化合物由金属元素和非金属元素组成，它们都是离子化合物；AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的，是共价化合物。金属单质都含有金属阳离子，它们不是化合物，更不是离子化合物。【答案】C【点评】离子化合物中存在的化学键的情况较复杂，其中，一定存在离子键，可能存在极性键、非极性键、配位键。1价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是价层

5、电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。专题归纳2杂化轨道理论当原子成键时，原子的价层轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。3价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子空间构型的关系典例透析(1)写出元素符号：B_，D_。(2)写出元素原子的价电子排布：A_，C_。(3)B与 C在 高 温 下 完 全 反 应 后 的 生 成 物 的 化 学 式 为_，它是由_(填“极性”或“非极性”)键结合成的_

6、分子，分子具有_形空间结构。(4)A与B形成的化合物的中心原子的杂化方式为_，分子的空间构型为_。(5)A和C可以形成化合物C2A4，其中键和键的数目比为_。(6)B和C都可以与A形成化合物，分别为A2B和CA4，BA和 CA的 键 长：BA_CA，键 能：BA_CA。(填“”“”或“：”)(7)A2B的 沸 点 比 CA4的 沸 点 _，原 因_。(8)B、C可以形成化合物CB和CB2，分别写出它们的一种等电子体_、_。【解析】原子序数小于18，价电子数为1，形成的单质为气体的仅为H，故A为氢，由题意知D为钠，B为氧，C应为碳。其中B、C生成的CO2是由极性键构成的非极性分子，H2O中的氧原

7、子采用sp3杂化的方式。【答案】(1)ONa(2)1s12s22p2(3)CO2 极性 非极性 直线(4)sp3杂化 V形(5)51(6)(7)高H2O分子之间存在氢键，分子间作用力大(合理即可)(8)N2N2O变式训练【解析】首先计算中心原子的电子对(包括键电子对和孤电子对)；其次依据“价层电子对互斥模拟”，得到含有孤电子对的VSEPR模型；最后，略去中心原子上的孤电子对，即得到分子(或离子)的空间构型。(*)特别说明：HCN分子中C与N以共价三键结合，其结构式为HCN，故分子的空间构型为直线形。【答案】(1)直线形(2)直线形(3)正四面体(4)三角锥形(5)V形(6)三角锥形专题归纳4常

8、见的极性分子与非极性分子的一般类型分子类型键的极性分子构型分子极性代表物单原子分子非极性He、Ne等稀有气体双原子分子A2非极性键直线形(对称)非极性H2、O2、Cl2、N2等单质AB极性键直线形(不对称)极性HF、HCl、CO、NO等三原子分子AB2极性键直线形(对称)非极性CO2、CS2等(键角180)极性键V形(不对称)极性H2O(键角105)、SO2等分子类型键的极性分子构型分子极性代表物四原子分子AB3极性键平面三角形(对称)非极性BF3、BCl3等极性键三角锥形(不对称)极性NH3(键角107)等五原子分子AB4极性键正四面体形(对称)非极性CH4、CCl4(键角10928)等AB

9、nC4n(nH2S。当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部、对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。(2)对物质密度的影响氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小。(3)对物质溶解度的影响溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。(4)氢键对物质结构的影响氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶体的孔穴结构

10、等。提示：判断物质的性质受何种作用力影响，首先要弄清该性质是物理性质还是化学性质，然后找出其影响因素。同时也要能根据作用力的强弱分析物质性质的变化规律。典例透析【解析】第二周期AA族元素分别是C、N、O、F，其氢化物的沸点由高到低的顺序是H2OHFNH3CH4，因此，由上至下4条曲线分别代表A、A、VA和A族元素对应氢化物的沸点变化曲线。那么，a、b、c、d点代表的物质依次是SiH4、PH3、HCl、H2Se。4(2013东营质检)二甘醇可用做溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是()A符合通式CnH2nO3B分子间能形成氢键C分子间不存在范德华力D能溶于水，不溶于乙醇变式训练【解析】二甘醇的分子式为C4H10O3，它符合通式CnH2n2O3。二甘醇分子之间能形成OHO氢键，也存在范德华力。由“相似相溶”原理可知，二甘醇能溶于水和乙醇。【答案】B