仁爱版初中化学九年级上册专题5《化学变化及其表示》测试题（解析版）.docx

1、专题5化学变化及其表示测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1某化学反应的微观示意图如图所示。下列判断不正确的是( )A该反应中元素的化合价均发生了改变B生成物乙是单质C该化学反应中甲、丙、乙的分子个数比为213D根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子2下列变化中，属于化学变化的是( )A 镁条燃烧 B 冰雪融化 C 香水挥发 D 干冰升华3“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是( )A “”代表非金属单质汞 B 此反应遵循质量守恒定律C 反应前后原子的种类发生改变 D 反应前后各元素的化合价都不变4化学是以实验为基础的学科，当您走

2、进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（）A N2 B NO C NO2 D NH35修建“厦蓉高速公路”是我市“十二五”期间的重大建设项目，在公路的土石方爆破中，要用到黑火药。黑火药爆炸的反应是：S + 2KNO3 + 3C = K2S + X+ 3CO2，其中X的化学式为( )AN2 BNO2 CNO DN2O6关于水的组成的认识，正确的是()A 水由氢、氧两种元素组成 B 水由2个氢原子和1个氧原子构成C 水由氢气和氧气组成 D 一个水分子含有18个电子7常用氧炔焰焊接或切割金属，反应的化学方程式为2

3、C2H2 +5O22H2O + 4X , 则X的化学式是( )ACH4 BCO2 CCO DCH2O8红茶由于香叶醇 (C10H18O)的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的玫瑰花香。下列关于香叶醇的说法错误的是（ ）A 由C、H、O三种元素组成 B 闻到玫瑰花香说明分子在不断运动C 属于化合物 D 组成元素中，氢元素的质量分数最大9如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（ ）A分子的种类发生变化B示意图中的各物质均由两种元素组成的C反应前后原子数目没有变化D反应的本质是原子的重新组合过程10葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体，常作为营养补充剂，为人体提供能量，其化学

4、式为C6H1206，下列有关葡萄糖的说法正确的是( )A 葡葡糖属于氧化物B 葡萄糖中氢元素的质量分数最小C 葡萄糖由碳原子、氢分子和氧分子构成D 葡萄糖中氢、氧两种元素的质量比为12:611甲烷（CH4）在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是( )A表中a的值为2.6 BX一定含有氧元素CX可能含有氢元素 DX一定是该反应的催化剂12向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干

5、得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（）A 5.85g B 11.7g C 14.2g D 23.4g二、填空题13物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，请回答下列问题：（1）二氧化碳和一氧化碳化学性质差异很大，原因是 。（2）洗洁精可以清洗油污，汽油也可以清洗油污，原理是 。（3）从微观角度分析，碱溶液具有相似化学性质，原因是 。（4）过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳能反应生成碳酸氢钠和氧气，可作呼吸面具中氧气的来源，有关反应的化学方程式 。14葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体

6、，化学式是C6H12O6。葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化成二氧化碳和水，并释放出热量。试回答：(1)每个葡萄糖分子共有_个原子。 (2)葡萄糖的相对分子质量为_。(3)葡萄糖中各元素的质量比m(C)：m(H)：m(O)_。15已知A是铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3，物质转化关系如图所示其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，电源负极产生I，正极产生H根据推断回答下列问题：（1）铜生锈与空气中氧气、水和 （填化学式）有关（2）写出F和I的化学式：F： ；I： ；（3）在反应中属于化合反应的是 （填序号）（4）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是 （5）反应的化

7、学方程式 16某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上。烧杯内反应的实验现象为 最后天平的指针（填序号） （a偏左 b偏右 c不偏转 d无法预测）。（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针 （a偏左 b偏右 c不偏转 d无法预测），该反应 （填符合或不符合）质量守恒定律。若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如

8、图所示其他操作不变，装置气密性良好，最后天平仍不平衡，仍不平衡的原因 。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 。17请用化学用语回答生活中的下列问题。(1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是_。(2)工业盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价_。(3)某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶 (如下图)，你猎想这种试剂可能是_溶液。三、计算题18某同学称量一定质量的木炭粉与氧化铜混合高温加热至不再反应后，称取5g剩余固体于烧杯中，向烧杯中

9、加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。（1）剩余固体的组成为_；（2）加入的稀硫酸中溶质的质量分数为_。19有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是_。(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数_。四、实验题20下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选_（填“b”、“c”）（2）从装置AD中选择：

10、加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的_（填字母），现要制取32g 氧气，需要高锰酸钾的质量为_，实验室制取并收集CO2应选用图中的_（填字母）（3）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的_（填“d”、“e”）端进入；若制取的O2用F装置排水收集，气体应从导管的_（填“f”、“g”）端进入（4）如图2为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于如图装置_（填字母）；检查此装置气密性的具体操作是_，若现象为_，则气密性良好21在“课内比教学”活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究。【活动与探究一】如图是实验室制汽水配方。为了检验

11、汽水中是否含有二氧化碳，小燕和小苗设计了如下两个实验方案：小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液_。小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水_，该反应的化学方程式是_。以上两个方案中，我认为_(填“小燕”或“小苗”)的方案是正确的。【活动与探究二】有一包粉末可能含有铁和氧化铜中的一种或两种，小艺进行如下探究。实验步骤实验现象实验结论取少量粉末于试管中，加入过量稀硫酸观察到的现象有_(填序号)有气泡产生；溶液颜色有明显变化；反应结束后试管中仍有少量固体粉末中只含有铁写出上述反应的化学方程式_。参考答案1D【解析】试题分析：单质中元素的化合价为零，化合物中元素

12、的化合价代数和为零；由图可知，反应前AB为化合物，反应后AB以单质存在，该反应中元素的化合价均发生了改变；所以据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变。所以生成物乙的一个分子由两个A原子构成，所以乙为同种元素组成的单质。该化学反应中甲、丙、乙的分子个数比为213；考点：化学反应的微观过程2A【解析】A、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化；B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、香水挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选A。点睛：化学变化是指有新物质生成

13、的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。3B【解析】根据微观示意图可知，此反应的化学方程式为HgS+O2=Hg+SO2；A、单质汞属于金属，故A错误；B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确；C、反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，故C错误；D、根据化学方程式HgS+O2=Hg+SO2，三种元素的化合价都发生了改变，故D错误。故选B。4D【解析】【详解】依据元素守恒，硝酸银中不含有氢元素，故产物中不应该含有氢元素，故选择D项。5A【解析】试题分析：化学反应遵守质量守恒定律，即反应前后原子种类与数目不变。由此1个X分子中含有2个N原子，那么

14、其化学式为N2。考点：质量守恒定律6A【解析】A、水的化学式为H2O，水是由H、O两种元素组成的，正确；B、从微观上分析，水是由水分子构成的，两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，错误；C、水是一种物质，不能由氢气、氧气两种物质组成，错误；D、一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，一个氢原子中有一个电子，一个氧原子中有8个电子，共有10个电子，错误。故选A。7B【解析】试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有4个碳原子、4个氢原子、10个氧原子；反应后出现了4个氢原子和2个氧原子，故4分子X中4个碳原子和8个氧原子，所以答案选择B考点：质量守恒定律的应用8D【解析】A

15、、由香叶醇的化学式为C10H18O，则该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，则说法正确；B、因能闻到玫瑰花香，则说明分子是不断运动的，则说法正确；C、由香叶醇的化学式为C10H18O，该物质属于化合物，则说法正确；D、因在同种物质中相对分子质量一定，121011816，则碳元素的质量分数最大，则说法错误。故选D。9B【解析】A化学反应前后分子的种类一定会发生变化，故A答案的分析是正确的B示意图中：是一种化合物和一种单质反应，故B答案的分析是错误的C、D化学反应的本质是原子的重新组合过程，在这个过程中原子的数目是不变的，故C，D答案的分析是对的故选B【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还

16、考查了学生观察理解微观模型示意图的能力从多方面考查了学生的综合能力10B【解析】A、氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素。葡葡糖由C、H、O三种元素组成，错误；B、葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为（126）：（112）：（166）=6:1:8，故葡萄糖中氢元素的质量分数最小，正确；C、葡萄糖由葡萄糖分子构成，错误；D、由B知，葡萄糖中氢、氧两种元素的质量比为1:8，错误。故选B。点睛：掌握化学式的意义是解答关键。11B【解析】试题分析：根据表格信息看：甲烷和氧气属于反应物，且分别反应掉3.2克和11.2克，水和二氧化碳属于生成物，且分别生成的质量为7.2克和4.4克，根据质量守恒定律知道

17、X是生成物，且生成的质量为=11.2克+3.2克-7.2克-4.4克=2.8克；甲烷中氢元素的质量=3.2克*4/16*100%=0.8克，水中氢元素的质量=7.2克*2/18*100%=0.8克，所以X中不能含有氢元素。故选B。考点：质量守恒定律 元素的质量12D【解析】【详解】根据化学反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl中BaSO4与NaCl的质量关系比为233：117，因为得到23.3g沉淀，所以生成NaCl的质量为11.7g，再根据元素质量=物质质量元素的质量分数可得，生成的NaCl中Cl的质量=11.7g(35.558.5100%)=7.1g，则原固体中NaCl含有

18、的Cl质量=21.3g-7.1g=14.2g，所以原固体混合物中NaCl的质量=14.2g(35.558.5100%)=23.4g，故选D。13（1）分子构成不同（2）洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污（3）在溶液中都会电离出氢氧根离子（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】试题分析：（1）二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以二氧化碳和一氧化碳化学性质差异很大；（2）洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污，所以洗洁精可以清洗油污，汽油也可以清洗油污；（3）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子是化合物是碱；（4）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+

19、2CO2=2Na2CO3+O2。考点：碱的化学性质；乳化现象与乳化作用；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式14 24 180 6：1：8【解析】（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，每个葡萄糖分子共有原子：6+12+6=24；（2）葡萄糖的相对分子质量为126+112+166=180；（3）葡萄糖中C、H、O元素的质量比=（126）：（112）：（166）=6：1：8。15（1）CO2 （2）CO 、H2 （）（）2KClO32KCl+3O2 （5） Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2【解析】试题分析：铜生锈与空气中氧气、水和CO2，在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H

20、，推断为H为氧气。考点：化学方程式的书写 氧气的制取16（1）铁钉的表面逐渐出现红色的固体物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 C（2）b；符合 反应产生二氧化碳，是气球膨胀，使装置收到一定的浮力；密闭容器内进行，体积不能变化。【解析】试题分析：铁和硫酸铜溶液的反应现象是有红色物质出现，溶液的颜色也会发生改变，因为质量守恒的原因所以天平是平衡的，但是B装置不是一个密闭的容器，产生的气体会逸出到大气中，所以出现了天平的偏转；反应产生二氧化碳，是气球膨胀，使装置收到一定的浮力；密闭容器内进行，体积不能变化考点：探究质量守恒定律17 Fe2+ NaN+3O2 Na2CO3或Na2SO4【解析】(1) 离子

21、的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字；(2) 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；(3)由存在的化学式部分可知酸根的化合价是-2价，化合价为-2价的酸根有硫酸根和碳酸根，据此解答。(1) 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Fe元素在化合物中的化合价为有+2、+3价，高价态的+3价形成的离子叫铁

22、离子，低价态的+2价形成的离子叫做亚铁离子，故亚铁离子的符号是Fe2+；(2) 亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，故氮元素的化合价为+3价，可表示为NaN+3O2；(3) 由存在的化学式部分可知酸根的化合价是-2价，化合价为-2价的酸根有硫酸根和碳酸根，故猎想这种试剂可能是Na2CO3或Na2SO4溶液。18 铜和碳 19.6%【解析】（1）木炭粉和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应后的固体中一定有铜和木炭，加硫酸时，氧化铜与稀硫酸生成易溶的硫酸铜和水，剩余固体的组成为木炭和铜。（2）设加入的稀硫酸中溶质的质量为x，氧化铜的质量为5g-3.4g=1.6g;CuO + H2SO4

23、 = CuSO4 + H2O80 981.6g x 80/1.6g=98/x x=1.96g加入的稀硫酸中溶质的质量分数为1.96g10g100%=19.6%点睛：分析反应后的成分时除考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物19 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/x x=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g109.5g100%=10%；答：略

24、点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。20 c AD 79g BC e g B 用热水浸泡（或手握）青霉素瓶一会儿 针筒活塞略向左移动【解析】（1）B装置属固液在常温下反应的装置，其中要制取气体并能随时停止反应可选择c：可将固体药品放在有孔的塑料片上，从长颈漏斗中加入液体药品，药品接触后反应即开始，当不需要反应时，可用止水夹夹住橡皮管，液体药品进入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止；（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热KMnO4制取O2选A作为发生装

25、置；用排水法收集氧气选D装置；根据化学方程式可知高锰酸钾与氧气反应的质量比为316:32，现要制取32g 氧气，需要高锰酸钾的质量为316g；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，属于固液体常温下的反应，故选B作为发生装置；二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故只能用向上排空气法收集，选C装置；（3）氢气的密度比空气小，会先聚集在集气瓶的上部，故用装置E排空气收集H2，气体应从导管的e端进入；若制取的O2用F装置排水收集，由于水只能从f排出，故氧气从g端通入；（4）检查此装置气密性的具体操作是用弹簧夹夹住右边的橡皮管后用手握住青霉素瓶一会儿，若装置的气密性良

26、好，那么针筒活塞会略向左移动。21 变红色 变浑浊 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 小苗 FeH2SO4=FeSO4H2【解析】【活动与探究一】汽水中含有柠檬酸，也含有碳酸，都显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。汽水中含有二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 汽水中既含有柠檬酸，也含有碳酸，都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，故取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，不能说明汽水中含有二氧化碳。鉴别二氧化碳用澄清石灰水，所以小苗的方案正确。【活动与探究二】铁与稀硫酸反应生成氢气，生成的硫酸亚铁溶液是黄色的，稀硫酸是无色的，氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，故选。FeH2SO4=FeSO4H2