全国通用2022版高考化学考前三月冲刺高考13题第9题题组一避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱.docx

1、第9题化学中的定量问题题组一避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱解题指导阿伏加德罗常数应用的6个易错点(1)偷换概念，干扰判断。当给出非标准状况下气体的物质的量或质量时，误认为无法求解物质所含的粒子数。(2)无视组成，思维定式。在考查特殊物质的组成和结构时，容易按照常见物质的组成和结构进行类推，导致错误。如误认为Na2O2中含有2个阳离子和2个阴离子。(3)混淆条件，状态不清。对于气体物质在非标准状况下，直接套用22.4 Lmol1；对于非气体物质在标准状况下，错误使用22.4 Lmol1。(4)本质不用，计算失误。不明白常见氧化还原反应的本质，导致在计算转移电子数时出现失误。(5)忽略隐含，判断

2、失误。忽略可逆反应、弱电解质的电离、盐类的水解等，导致判断错误。如误认为1 L 0.1 molL1的碳酸钠溶液中CO的数目等于0.1NA。(6)读题不清，忽略体积(或温度)。只关注溶液的浓度，默认体积为1 L。如误认为室温下，pH1的盐酸中，H数目为0.1NA；误认为1 L pH13的NaOH溶液中，OH数目一定为0.1NA。挑战满分(限时20分钟)1.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，30 g乙酸与30 g葡萄糖含有的氧原子数均为NAB.在标准状况下，11.2 L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NAC.3.65 g液态HCl中含有的

3、粒子总数为0.2NAD.常温下，将5.6 g Fe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC.标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成

4、H2分子数均为0.3NAB.5.35 g NH4Cl固体中含有的NH键个数为 0.4NAC.将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD.120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.某温度下纯水的pH6，该温度下10 L pH11的NaOH溶液中含OH的数目为NAB.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAD.0.5 molL1 Na2SO4溶液中含有的阴、

5、阳离子总数为1.5NA5.常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应，得到pH9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()A.氯气的体积为1.12 LB.原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NAC.所得溶液中含OH的数目为1105NAD.所得溶液中ClO的数目为0.05NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.28 g N2和N4的混合气体中含有的原子数为2NAB.8.4 g NaHCO3和MgCO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA0.3NA之间C.标准状况下，22.4 L NO和NH3的混合气体中，所含氮

6、原子数为2NAD.1 mol氯气参加反应时，转移的电子数一定为2NA7.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是()A.标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB.常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为NAC.1 mol Al3含有核外电子数为3NAD.T 时，1 L pH6的纯水中，含1106NA个OH8.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL1 Na2HPO4溶液中所含的阴离子数为0.1NAB.标准状况下，1 L pH13的氢氧化钡溶液中n(OH)为0.1NAC.标准状况下，11.2 L CH3Cl所含的共用电子对数为2

7、NAD.1 mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间B.0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 LC.0.2 molL1 Na2S溶液中含有的S2数目小于0.2NAD.在反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数大于2NA10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.32 g甲醇中含有CH键的数目为4NAB.1 L 0.1 molL1的氨水含有0.

8、1NA个OHC.10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为2NAD.H2S和SO2气体混合生成0.3 mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.25 时，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NAB.室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH键数目为2NAC.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD.标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数目为NA12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.将标况下22.4 L氯气通入足量冷的石灰乳中，转

9、移电子的数目为2NAB.8.7 g二氧化锰与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2NAC.1 mol金刚石中含有CC键的数目为2NAD.标况下，4.48 L HF溶于水形成的溶液与足量SiO2粉末反应，生成SiF4分子的数目为0.05NA13.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NAB.1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NAC.标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为2D.1 mol CH中含有电子数为10NA答案精析第9题化学中的定量问题题组一挑战满分1

10、.A2.A3.B4.A在纯水pH6情况下，pH11的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，A正确；1 mol Cl2参与反应时转移2NA个电子，而1 mol铁参与反应时转移3NA个电子，B错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2N2O4而使得分子数小于0.75NA，C错误；因溶液的体积未说明，故D错误。5.B未指明标准状况，A错；由Na守恒，计算B正确；C项没有溶液的体积，无法计算，错；D项忽视了ClO的水解。6.AA项，设N2的质量为x，则混合气体所含原子数为(24)NA2NA；B项，NaHCO3固体含有Na、HCO，MgCO3固体含有Mg2、CO，8.4 g混合物中含有阴、阳

11、离子总数为0.2NA；C项，标准状况下，22.4 L NO和NH3的混合气体为1 mol，所含氮原子数为NA；D项，Cl2与水或NaOH溶液反应时，1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。7.C标准状况下，22.4 L H2的分子数为1 mol,22.4 L Cl2的分子数也为1 mol，则22.4 L H2和Cl2混合气体中分子数也为1 mol，A正确；氦气为单原子分子构成的气体，1 mol He中含有1 mol He原子，B正确；1个Al3核外有10个电子，C错误；pH6的纯水中c(H)1.0106 molL1，则c(OH)也为1.0106 molL1,1 L水中含有n(OH)1.0

12、106 molL11 L1.0106 mol，D正确。8.CHPOH2OH2POOH，阴离子包括OH，阴离子数增多(大于0.1 mol)，A项错误；Kw1.01014用于25 时水溶液的有关计算，标准状况下，水的离子积减小，n(OH)不为0.1NA，B项错误；标准状况下，一氯甲烷呈气态，1个一氯甲烷分子中含有4个共用电子对，11.2 L CH3Cl所含共用电子对的物质的量为42 mol，C项正确；10电子粒子有Ne、NH、OH、Al3、Mg2、H3O、HF、H2O等，电子数相等的粒子中质子数不一定相等，对于原子和分子而言，质子数为10，对于阴离子，质子数小于10，对于阳离子，质子数大于10，D

13、项错误。9.D由于在标准状况下CH2Cl2呈液态，故A错；选项B，未告知气体所处的状态，因此不能确定SO2气体的体积，错；选项C中溶液的体积未知，因此无法确定S2的数目，错；选项D中不仅Zn的化合价升高，NH中氮元素的化合价也升高了，故题给反应中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数大于2NA，D正确。10.DA项，32 g甲醇中含有CH键的数目为3NA；B项，一水合氨是弱碱，不能完全电离；C项，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为NA；D项，2H2SSO2=3S2H2O，生成3 mol单质硫时有2 mol是氧化产物，1 mol是还原产物，生成0.3 mol单质硫时，转移电子的数目为0.4

14、NA。11.BA项，25 时，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中，c(H)1012 molL1，则c(OH)0.01 molL1，n(OH)0.01 mol，即含有的OH数目为0.01NA，错误；B项，烯烃的分子式通式为CnH2n，最简式为CH2，相对分子质量为14，所以乙烯和丁烯的混合气体含有最简式的物质的量为1 mol，每个最简式中含有2个CH键，所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的CH键数目为2NA，正确；C项，Fe与Cl2发生反应：2Fe3Cl22FeCl3,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，Cl2不足，所以转移的电子数应该以Cl2为标准，是0.2NA，错误；D

15、项在标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。12.CA选项，标况下氯气为气体，通入足量冷的石灰乳中会完全反应，但是氯气发生的是歧化反应，1 mol氯气参与反应转移电子1 mol，错误；B选项，二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应：MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O，随着反应进行，浓盐酸会变稀，此时反应停止，故转移电子的数目小于0.2NA，错误；C选项，1个C原子与4个C原子相连，每个CC键为2个碳原子所共用，则每个C原子对应2个CC键，正确；D选项，标况下HF是液态，错误。13.BA项，假设都是NO2，分子数NA，若都是N2O4则分子数为0.5NA；B项，H2O(g)作氧化剂，与Fe在高温下完全反应时，1 mol H2O(g)得电子数为2NA；C项，标准状况下，乙醇为液体；D项，1 mol CH中含有电子数应为8NA。