化学（第七期）（word版）.docx

1、【真题押真题】2019 中考真题：化学（第七期）中考真题真的会“撞衫”，为此，我们专门整理了 一些最有可能撞衫的真题，让大家能够轻松应对中考！上真题题型 1实验方案的设计1.（2019 湖北十堰）为达到实验目的，下列实验设 计合理的是（ ）选项实验目的实验方案A除去氧化钙中少量 的碳酸钙加水溶解、过滤B鉴别 Fe、CuO、C 三种黑色固体粉末滴加稀硫酸C检验碳酸钠溶液中 是否含有氯化钠加过量的稀盐酸后， 再滴加硝酸银溶液D从含有少量氯化钠 的饱和硝酸钾溶液 中提纯硝酸钾蒸发溶剂（推荐：云南） B 【解析】除去氧化钙中少量的碳酸钙，若加水溶 解，水会和氧化钙反应生成氢氧化钙，使要保留的 物质被除

2、去，A 错误；Fe、CuO、C 三种黑色固体粉 末分别加入稀硫酸后，有气体生成且溶液变为浅绿 色的是 Fe，溶液变为蓝色的是 CuO，无明显现象的 是 C，B 正确；检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠的 实质是检验溶液中是否含有氯离子，若先加入过量 的稀盐酸，新引入的氯离子对检验原溶液中是否含有氯离子产生干扰，C 错误；硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化的影 响较小，从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提 纯硝酸钾，应采用降温结晶的方法，D 错误。2.（2019 广东广州）下列实验方案，不能达到相应 实验目的的是（）（推荐：陕西） C 【解析】比较空气和人呼出的气体中二氧化

3、碳的 含量，取等体积的空气和人呼出的气体，滴入等体 积的澄清石灰水，人呼出的气体的集气瓶内观察到 澄清石灰水变浑浊而充满空气的集气瓶未见明显现 象，说明人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气大， A 能够达到实验目的；两支试管，加入等量、等浓度 的过氧化氢溶液，一只加有二氧化锰，加有二氧化 锰的试管生成的气体能使带火星的木条复燃，未加 有二氧化锰的试管内带火星的木条没有复燃，说明 二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用，B 能够达到实 验目的；C 中等量的白磷，且所处温度相同，一块白 磷与氧气接触，另一块不与氧气接触，与氧气接触的白磷燃烧，而未与氧气接触的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧要与氧气接触，而不能说

4、明需要温度达 到着火点，不能达到实验目的；D 中同样的铜片，与 同体积的蒸馏水接触，一片铜片同时与氧气和二氧 化碳接触，另一片只与氧气接触，与氧气和二氧化 碳接触的铜片生锈，说明铜生锈与二氧化碳有关， 能够达到实验目的。题型 2物质的转化与推断3.（2019 四川自贡）如图所示的转化关系中，A、B、 C、D 都是初中化学中常见的物质，A 是人类赖以生 存的一种无色液体，D 是一种黑色固体。（反应条 件、其他反应物及多余的产物均已略去）（1）写出反应的化学方程式 。（2）D 可能是 （填化学式）。（3）反应的基本反应类型为 。（推荐：云南）2H2O 高温 2H2+O2（1） 2H 2 O2H 2

5、 +O 2 （2）CuO（或 Fe3O4）（3）置换反应【解析】是人类赖以生存的一种无色液体，则 是水，进而可确定出和为氢气和氧气中一种； 是黑色固体，且能转化为，与反应能生 成，则可能为氧化铜或四氧化三铁，为氧气， 为氢气。据此完成相关问题。4.（2019 江苏徐州）AE 是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、 生成物及反应条件未标出，“”表示转化关系， “一”表示相互能反应），其中 A 是人体胃液中含 有的酸，B 和 C 的组成元素相同，D 是铁锈的主要 成分。（1）A 和 D 反应后溶液中金属离子的符号是 。（2）写出 B 物质的一种用途： 。（3）E 物质的

6、名称是 。（4）C 和 D 反应的化学方程式为 。（推荐：云南）（1）Fe3+ （2）灭火（合理即可） （3）水（4）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2【解析】人体胃液中含有的酸是盐酸；铁锈的主要 成分是 Fe2O3；B 和 C 组成元素相同，且 C 和 D 能 反应，推测 C 为 CO、B 为 CO2，盐酸和 CO2 都能转 化为 E，则 E 为水。（1）Fe2O3 与 HCl 生成 FeCl3 和水，溶液中的金属离子为 Fe3+。（2）CO2 的用途： 灭火、人工降雨、温室肥料、制饮料、化工原料等。（3）E 物质的名称为水。(4)CO 与 Fe2O3 高温生成高温Fe 和 CO2，

7、化学方程式为 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。题型 3实验探究题5.（2019 湖南衡阳）某化学兴趣小组的同学学习“灭 火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么？【猜想与假设】猜想 1：废液中的溶质是 NaCl、Na2CO3 和 HCl猜想 2：废液中的溶质只有 NaCl 猜想 3：废液中的溶质是 NaCl、HCl 猜想 4：废液中的溶质是 。【讨论与交流】小明认为猜想 1 无需验证就知道是错误的，他的理 由是 （请用化学方程式说明）。【实验与结论】（1）小亮同学为验证猜想 3，取少量废液装入试管 中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液

8、不变色，于是小 亮认为猜想 3 正确。你认为他的结论 （填“正 确”或“错误”），理由是 。请你另设计实验方案验证猜想 3实验步骤实验现象实验结论 猜想 3 正确（2）验证猜想 4，可选择的试剂有 。 A、酚酞溶液B、氢氧化钾溶液 C、稀硫酸D、氯化钡溶液【拓展与应用】废液中的溶质是 NaCl 和 HCl，根据 盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 操 作，即可从废液中得到 NaCl 固体。（推荐：陕西、云南）【猜想与假设】NaCl、Na2CO3 【讨论与交流】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【实验 与结论】（1）错误 酚酞溶液遇中性和酸性溶液 都不变色（合理即可） 取

9、少量废液于试管中，向其 中加入适量碳酸钠溶液（合理即可） 有气泡产生（与上空对应） （2）ACD【拓展与应用】蒸发 结晶【解析】【猜想与假设】若两者恰好完全反应，废 液中的溶质只有 NaCl；若盐酸过量，溶质为 NaCl 和 HCl；若碳酸钠过量，则溶质为 NaCl 和 Na2CO3。【讨论与交流】因为盐酸和碳酸钠能发生反应，两 者不能共存，所以猜想 1 错误。【实验与结论】（1） 向废液中滴加酚酞溶液后发现不变色，说明溶液显 中性或者酸性，不能确认猜想 3 正确，也可能是猜 想 2 正确。要证明猜想 3 正确，即是检验废液中含 有 HCl，结合盐酸的化学性质，可用碳酸盐、活泼金 属或金属氧化

10、物等进行检验，也可用 pH 试纸测定废 液的酸碱度。（2）若要验证猜想 4，即是检验是否 有碳酸钠存在。碳酸钠溶液呈碱性，可用酚酞溶液 检验；碳酸钠与氢氧化钾不反应，不能用氢氧化钾 溶液检验；碳酸钠和稀硫酸反应产生气体，可以用 稀硫酸检验；碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡 白色沉淀，可用氯化钡溶液检验。【拓展与应用】 盐酸具有挥发性，对废液进行加热蒸发，其中的 HCl 会挥发而除去，结晶后得到的是纯净的 NaCl 晶体。6.（2019 湖北十堰）某学习小组在帮助实 验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3，NaOH，Na

11、2CO3， NaCl 中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验 探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3 溶液乙猜想：NaOH 溶液 丙猜想：Na2CO3 溶液 丁猜想：NaCl 溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下：物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下 溶解度/g9.610921.536常温下 稀溶液 的 pH913117【实验探究 1】取瓶中溶液少许于试管中，满加几滴 酚酞溶液，溶液变红。【实验探究 2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足 量的稀盐酸，产生气泡。【实验分析】通过【实验探究 1】可知： 同学的 猜想一定错误。 甲同学仔细分析四种

12、物质的相关信息表后发现自己 的猜想错误，他的理由是 。 丙同学分析【实验探究 2】，并结合以上同学的实验 结论，认为原溶液是 Na2CO3 溶液。【实验探究 2】中发生反应的化学方程式为 。【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究 3】在【实验探究 1】试管中的红色溶液 中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试 管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。【得出结论】通过【实验探究 3】可证明这瓶为 溶 液，但己经部分变质。【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为 而 变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该 溶液变质部分所采用的方法是 （用化

13、学反应方程式表示）（推荐：陕西）【实验分析】丁 常温下碳酸氢钠的溶解度是9.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为 8.8%，不可能 达 到 10% Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【得出结论】NaOH 【反思与拓展】吸收了空气 中的 CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【解析】实验探究 1 中，向试管中的溶液滴加几滴 酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，则可以排 除 NaCl 溶液的猜想，故丁同学猜想错误。通过分析 常温下四种物质的溶解度可以发现，NaHCO3 的溶解 度是 9.6g ，其溶液的溶质质量分数最大只能达到8.8%，而标签显示该瓶溶液的质量分

14、数是 10%，故 甲同学猜想错误。实验探究 2 中，加入足量的稀盐 酸有气泡产生，说明溶液中含 Na2CO3，反应的化学 方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。实验 探究 3：向实验探究 1 试管中的红色溶液滴加过量氯 化钙溶液，充分反应后，有白色沉淀产生，溶液仍为红色，说明溶液中既含有 Na2CO3，也有 NaOH，由此可知，这瓶试剂为 NaOH 溶液，由于吸收了空 气中的 CO2 后发生了变质，除去变质生成的 Na2CO3， 可加入适量 Ca(OH)2 溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应 生 成 碳 酸钙 沉 淀 和 氢 氧 化 钠， 通 过 过 滤 可 除去 CaCO3

15、沉淀得到氢氧化钠溶液。题型 4分析与计算7.（2019 四川雅安）某学习小组测定某工业废水（含 有 H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中 H2SO4 的含量。 取 100g 废水于烧杯中，加入 100 gBaCl2 溶液，恰好 完全反应，经过滤得到 176.7g 溶液。（可溶性杂质 不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为 g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出 计算过程，计算结果精确到 0.1）（推荐：陕西、云南）解:（1）23.3（2）设废水中硫酸的质量为 X H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl98233X23.3g 98233= x

16、23.3X=9.8g9 .8 g废水中硫酸的质量分数= 100 g 100%=9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。【解析】解:（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的 质量=100g+100g-176.7g=23.3g8.（2019 山东德州）向盛有 10g 纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入 80g 稀盐酸 时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g；（2）求纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）（推荐：陕西、云南）解：（1）3.3（2）设纯碱样品中碳酸钠的量为 X Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644X3.3g106 = x 44 3.3gX=7.95g7.95g纯 碱 样 品 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 =100%=79.5%答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 79.5%10 g 【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+8008g-86.7g=3.3g